Dəmirə keyfiyyət reaksiyaları (III). Dəmir xlorid (dəmir (iii) xlorid) Dəmir xlorid reaksiyaları

Dəmir (III) xloridinin hidrolizi haqqında ümumi məlumat

TƏrif

Dəmir (III) xlorid – orta duz, zəif bir əsas - dəmir (III) hidroksid (Fe (OH) 3) və güclü bir turşu - hidroklor (HCl) ilə əmələ gəlir. Formula - FeCl 3.

Bu, işığın düşmə bucağından asılı olaraq qara-qəhvəyi, tünd qırmızı, bənövşəyi və ya yaşıl rəngli kristal quruluşa malik bir maddədir. Molar kütləsi - 162 q/mol.

düyü. 1. Dəmir (II) xlorid. Görünüş.

Dəmir (III) xloridinin hidrolizi

Kationda hidroliz olur. Ətraf mühitin təbiəti turşudur. Nəzəri cəhətdən ikinci və üçüncü mərhələlər mümkündür. Hidroliz tənliyi aşağıdakı kimidir:

Birinci mərhələ:

FeCl 3 ↔ Fe 3+ +3Cl - (duzun dissosiasiyası);

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (kationla hidroliz);

Fe 3+ +3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl - + H + (ion tənliyi);

FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (molekulyar tənlik).

İkinci mərhələ:

Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (duzun dissosiasiyası);

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (kationla hidroliz);

FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (ion tənliyi);

Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl+ HCl (molekulyar tənlik).

Üçüncü mərhələ:

Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (duzun dissosiasiyası);

Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (kationla hidroliz);

Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (ion tənliyi);

Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (molekulyar tənlik).

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Məşq edin	150 q (ω = 10%) ağırlığında natrium hidroksid məhluluna dəmir (III) xlorid məhlulu əlavə edildi, nəticədə qəhvəyi bir çöküntü - dəmir (III) hidroksid əmələ gəldi. Onun kütləsini təyin edin.
Həll	Natrium hidroksid və dəmir (III) xloridin qarşılıqlı təsiri üçün reaksiya tənliyini yazaq: 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl. Məhlulda həll olunan natrium hidroksid kütləsini hesablayaq: ω = m məhlul / m məhlul ×100%; m məhlul = m məhlul ×ω/100%; m məhlul (NaOH) = m məhlul (NaOH) × ω(NaOH)/100%; m məhlul (NaOH) = 150× 10/100% = 15q. Natrium hidroksidinin miqdarını tapaq (molyar kütlə - 40 q/mol): υ(NaOH) = m məhlul (NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0,375 mol. Reaksiya tənliyinə görə υ(Fe(OH) 3) = 3×υ(NaOH) =3×0,375=1,125 mol. Sonra dəmir (III) hidroksid çöküntüsünün kütləsini hesablayırıq (molyar kütlə – 107 q/mol): m(Fe(OH) 3)= υ(Fe(OH) 3)×M(Fe(OH) 3)= 1,125 ×107 = 120,375q.
Cavab verin	Dəmir (III) hidroksidinin kütləsi 120,375 qr.

NÜMUNƏ 2

Məşq edin	Dəmir (III) xloridini təşkil edən elementlərin hər birinin kütlə paylarını hesablayın.
Həll	Elementin kütlə payı aşağıdakı kimi hesablanır: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100%, olanlar. maddəni təşkil edən atomların sayı nəzərə alınmaqla nisbi atom kütləsinin bu maddənin molekulyar kütləsinə nisbəti, faizlə ifadə edilir. Dəmir (III) xloridinin molekulyar çəkisi 162-dir. Elementlərin kütlə fraksiyalarını hesablayaq: dəmir : ω(Fe) = n×Ar(Fe)/Mr (FeCl 3) ×100%; ω(Fe) = 1×56/162×100% =34,27%. xlor: ω(Cl) = n×Ar(Cl)/Mr (FeCl 3) ×100%; ω(Cl) = 3×35,5/162×100% = 65,73%. Hesablamanın düzgünlüyünü yoxlamaq üçün ortaya çıxan kütlə fraksiyalarını əlavə etməklə 100% almalıyıq: ω(Fe) +ω(Cl) = 34,27 +65,73 = 100%.
Cavab verin	Dəmirin kütlə payı 34,27%, xlorun kütlə payı 65,73-dür.

BÖLMƏ II. QEYRİQANİK KİMYA

8. Metal elementlər və onların birləşmələri. Metallar

8.5. Ferum

8.5.2. Dəmir birləşmələri ( III)

Ferum (III) oksidi Fe 2 O 3 dəmirin ən stabil təbii sporudur, qəhvəyi tozdur, atom kristal qəfəslərə malikdir və suda həll olunmur. Ferum (III) oksidi zəif amfoter xüsusiyyətlərə malikdir (əsasların üstünlük təşkil etməsi ilə) - turşularla asanlıqla reaksiya verir:

Alaşım qələvi metal elementlərinin qələvilər və karbonatları ilə birləşdirildikdə zəif turşu xassələri nümayiş etdirir:

Sulu məhlulda əmələ gələn natrium ferrit tamamilə su ilə parçalanır (hidroliz olunur):

Azaldıcı maddələr dəmir (III) oksidini dəmirə qədər azaldır:

Dəmir (III) oksidinin çıxarılması Ferrum (III) oksidi ferum (III) hidroksidinin və ya dəmir (III) nitratın termal parçalanması ilə əldə edilir:

O, həmçinin piritin qovrulması zamanı əldə edilir FeS2:

Dəmir (III) hidroksid Fe(OH) 3 1 - zəif amfoter xüsusiyyətlərə malik suda həll olunmayan qəhvəyi maddə (əsasların üstünlük təşkil etməsi ilə):

Qələvilərin konsentratlı məhlulları ilə reaksiyalar yalnız uzun müddət qızdırıldıqda baş verir. Bu zaman sabit hidroksokompleks əmələ gəlir K3[Fe(OH)6]:

Dəmir (III) hidroksidinin çıxarılması

Ferrum (III) hidroksid suda həll olunan Dəmir (III) duzlarından qələvilərlə reaksiyaya girdikdə alınır:

Dəmir (III) duzları əmələ gəlir güclü turşular, suda çox həll olunur, kristal hidratlar əmələ gətirə bilər: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ duzları kationla hidroliz:

Dəmir (III) birləşmələri oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir və buna görə də reduksiyaedici maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda Fe 3+ Fe 2+-a çevrilir:

İona keyfiyyətli reaksiyalar Fe3+:

1. Reagent - kalium heksasiyanoferat(II) (sarı qan duzu). Tünd mavi çöküntü əmələ gəlir - Prussiya mavisi:

2. Reagent - kalium (və ya ammonium) tiosiyanat. Qan-qırmızı ferrum (III) tiosiyanat əmələ gəlir:

Dəmir və dəmir birləşmələrinin istifadəsi

Qara metallurgiya (dəmir və onun ərintilərinin istehsalı) dünya metallurgiyasının 90%-ni təşkil edir. Qara metallurgiya bir çox sənaye sahələrinin inkişafı üçün əsasdır: maşınqayırma qara metalın üçdə birindən, tikintidə (konstruksiya materialı kimi, dəmir-beton istehsalı üçün) dörddə birindən istifadə edir; əhəmiyyətli bir hissəsi nəqliyyatda da istifadə olunur.

Dəmir əsaslı ərintilər (ferromaqnit) elektrik mühəndisliyində transformator və elektrik mühərriklərinin istehsalında istifadə olunur.

Ferum (II) oksidi FeO keramikanın tərkib hissələrindən biridir, boyalar üçün piqment və istiliyədavamlı minadır.

Ferum (III) oksidi Fe 2 O 3 oxra mineral boya kimi istifade olunur.

Magnetite Fe 3 O 4 sərt disklərin istehsalında, ultra incə toz isə ağ-qara lazer printerlərdə toner kimi istifadə olunur.

Dəmir sulfat (dəmir (II) sulfat heptahidrat) FeS B 4 7H 2 O bitki zərərvericilərinə qarşı mübarizədə, mineral boyaların istehsalında və tikintidə istifadə olunur.

Ferrum (III) xlorid suyun təmizlənməsi üçün, parçaların rənglənməsi üçün məhlul kimi, radiotexnikada çap dövrə lövhələrinin aşındırılması üçün və üzvi sintezdə katalizator kimi istifadə olunur.

FeCl 2, FeCl 3, FeS sulu məhlulları B 4 sənaye müəssisələri üçün suyun təmizlənməsi üçün koaqulyant kimi istifadə olunur.

Ferrum (III) nitrat qeyri-nahidrat Fe (N O 3 ) 3 · 9H 2B parçaların rənglənməsi prosesində mordan kimi istifadə olunur.

1 Fe 3 O 4 vəziyyətində olduğu kimi, formulu olan maddələr Fe(OH ) 3 yoxdur. Onu əldə etməyə çalışdığınız zaman yaradır Fe 2 O 3 n H 2 O və ya FeO (OH ) - dəmir (III) metahidroksidi.

Dəmir xlorid (ferrik xlorid, dəmir xlorid, FeCl 3) tərkibində xlorid turşusu və dəmir dəmiri olan kimyəvi reagentdir. Dəmir xlorid metal parıltı ilə bənövşəyi, yaşıl, qəhvəyi-qırmızı və ya tünd qəhvəyi rəngli yumşaq kristal formada görünür və higroskopikdir. Hava ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, yaş quma bənzəyir - sarımtıl bir rəng əldə edir. Yaranan hidratlar suda, efirdə, asetonda və spirtdə çox həll olur. Qaynama nöqtəsindən ərimə nöqtəsinə qədər olan diapazon 319° C-dən -309° C-ə qədərdir. Dəmir xlorid istehsalı üçün təbii mənbə molizitdir (mineral). Bu kimyəvi reagenti əldə etməyin ən sadə üsulu vəzi xlorla müəyyən bir temperatura qədər qızdırmaqdır. Əlavə məhsul olaraq, dəmir xloridin daha da buxarlanması ilə FeCl 2-nin isti xlorlanması və ya oksidləşməsi nəticəsində əldə edilir.

Tətbiq sahələri

Unikal tərkibinə görə kimyəvi reagent bir çox sənaye sahələrində geniş tətbiq tapmışdır:
- toxuculuq (parçaların rənglənməsi zamanı);
- kimyəvi (dəmir piqmentlərinin və digər dəmir duzlarının istehsalında);
- elektron (çap dövrə lövhələri ilə işləyərkən);
- ekoloji (tullantı sularının təmizlənməsi üçün);
- qida (çörək məmulatlarının istehsalı üçün təkmilləşdirilmiş un);
- nəşriyyat istehsalı (fotoqrafiyada reagent kimi);
- zərgərlik istehsalı;
- metallurgiya (metal emalı üçün);
- pivə zavodu.

Ferrik xlorid farmakologiya və tibbdə

Dəmir xlorid bədənin normal fəaliyyəti üçün vacib bir elementdir. Onun çatışmazlığı ciddi xəstəliklərə səbəb ola bilər. Duzlar şəklində olan dəmir sayəsində bədən onu tez bir zamanda doldurur və aşağıdakı proseslərdə iştirak edir:
- orqanizmdə əlavə dəmir mənbəyidir (əgər onun tərkibi aşağı olarsa - anemiya);
- redoks reaksiyalarını tənzimləyir (oksigeni bağlayır), eritropoezi stimullaşdırır;
- zədələrdən qan itkisini bərpa edir;
- dəmirin udulması azaldıqda (intensiv böyümə dövründə, hamiləlik dövründə);
- qanaxmanı dayandırmaq üçün (yara məhlulu ilə pambıq çubuq çəkin).

Dəmir xlorid ilə işləyərkən ehtiyat tədbirləri

Xlorla təmasda yüksək boyanma təsirini nəzərə alaraq dəmir ilə, yadda saxlamalısınız: dişlərin qaralmasının qarşısını almaq üçün belə bir kimyəvi reagentə əsaslanan bir dərman yalnız bir boru vasitəsilə şifahi olaraq qəbul edilməlidir. Nəcis dəyişirsə, birdəfəlik doza azaldılmalı, lakin qəbul tezliyi artırılmalıdır. Mədə-bağırsaq traktının disfunksiyası varsa, dərmanı qəbul etmək tövsiyə edilmir. Dəmir xlorid dərinizlə təmasda olarsa, sabun və su ilə yaxşıca yuyun. Selikli qişalarla təmasda olduqda yanıqlara səbəb ola bilər. İlk yardım kimi tövsiyə olunur - təmiz su ilə bolca yuyulur, sonra həkim tərəfindən müalicə olunur.

Bu kimyəvi maddənin yanğın və partlayıcı olduğunu da xatırlamaq lazımdır. Dəmir xlorid qapalı qablaşdırmada günəş işığından və istilik cihazlarından uzaq saxlanılmalıdır.

Evdə və ya laboratoriyada dəmir xloridin hazırlanması

1 yol. Adi pasları laboratoriya şüşələrinə və ya laboratoriya şüşələrinə qoyun və 1:3 nisbətində xlorid turşusu ilə seyreltin. Yaranan kimyəvi reagent (xarakterik xüsusiyyəti sarımtıl-qəhvəyi rəngdir) 2-3 gündən sonra boşaldılır və lazım olduqda filtr kağızından keçirilir.

Metod 2. Xlorid turşusu laboratoriya şüşə qabına tökülür və kiçik hissələrə qırmızı qurğuşun əlavə edilir. Yadda saxlamaq lazımdır ki, kostik kimyəvi maddələrlə işləyərkən və bura hidroklor turşusu da daxildir, təhlükəsizlik tədbirlərinə əməl edilməlidir. Laboratoriya işləri müayinə plombları və ya nitril əlcəklər, önlük və qoruyucu maska ​​taxılmaqla aparılmalıdır.

Laboratoriya işindən sonra otaq yaxşı havalandırılmalıdır, çünki dəmir buxarı tənəffüs sisteminə, görmə qabiliyyətinə və dəriyə zərər verə bilər.

Moskvada dəmir xloridini haradan almaq olar?

Moskvada dəmir xlorid ala biləcəyiniz ideal mağaza Moskva pərakəndə kimyəvi reagentlər mağazası "Prime Chemicals Group"dur. Bizim internet mağazamızda hər növ laboratoriya avadanlıqları və alətləri, laboratoriya şüşələri, laboratoriya şüşələri, rezin məmulatları, laboratoriya şüşələri təqdim olunur. Bütün məhsullar istehsalçıda keyfiyyət nəzarətindən keçmiş və bütün GOST standartlarına cavab verir.

Dəmir xlorid (FeCl₃, dəmir xlorid, dəmir trixlorid) dəmir dəmirin duzudur və. Xarakterik metal parıltısı olan qırmızı-qəhvəyi, yaşılımtıl və ya bənövşəyi rəngli yumşaq bir maddədir. Havaya məruz qaldıqda, dəmir xlorid bir rəng alır və rəngi və tutarlılığı nəmə bənzəyir.

Dəmir xloridin kimyəvi tərkibinə görə malik olduğu bir sıra xüsusiyyətlər bu maddəni sənayedə əvəzolunmaz edir. Beləliklə, dəmir xlorid radioelektronikada elektron lövhələri zəhərləmək üçün istifadə olunur; qida sənayesində çörək məmulatlarının dəmlənməsi və bişirilməsi prosesində iştirak edir; fotoşəkilləri çap edərkən istifadə olunan reagentlərin bir hissəsidir; toxuculuq sənayesində parçalar istehsalında iştirak edir; sənaye miqyasında suyun təmizlənməsi üçün dəmir xloriddən istifadə; Dəmir xlorid metallurgiya və kimya sənayesində mühüm elementdir.

Bundan əlavə, bir insanın normal işləməsi üçün dəmir xlorid lazımdır. Bədənin qan itkisi və ya dəmirin udulmasının pozulması ilə əlaqəli dəmir çatışmazlığını doldurmağa kömək edir. Dəmir xlorid çatışmazlığı bədənin fəaliyyətinə mənfi təsir göstərə biləcəyi üçün farmakologiyada FeCl₃ olan bir çox dərman var.

Alma üsulları

Dəmir trixlorid əldə etməyin bir neçə yolu var. Beləliklə, dəmir xlorid monovalent dəmirin təmiz xlorla qarşılıqlı təsirindən yaranır: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.

Bundan əlavə, dəmir xlorid dəmir xloridini xlorla oksidləşdirərək əldə edilə bilər: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.

Dəmir xlorid həmçinin dəmir (II) xloridin kükürd dioksidi ilə oksidləşməsi nəticəsində əldə edilir. Bu zaman daha mürəkkəb kimyəvi reaksiya baş verir: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.

Evdə, dəmir xlorid əldə edə biləcəyiniz bir neçə maraqlı təcrübə keçirə bilərsiniz.

Təcrübə 1.

Sizə çox paslanmış dəmir yonqarları (köhnə borudan adi pas olacaq) və 1: 3 nisbətində xlorid turşusu məhlulu lazımdır. Dəmir bir şüşə qaba qoyulmalı və hidroklor turşusu ilə doldurulmalıdır. Bu vəziyyətdə kimyəvi reaksiya olduqca yavaş getdiyindən, bir neçə gün gözləməli olacaqsınız. Reagent xarakterik sarı-qəhvəyi rəng əldə etdikdə, maye konteynerdən boşaldılır və yaranan çöküntü süzülür.

Təcrübə 2.

Şüşə qabda 2:2:6 nisbətində hidrogen peroksidin, xlorid turşusunun və suyun 30% həllini qarışdırın. Kimyəvi reaksiya nəticəsində dəmir xlorid məhlulu əmələ gəlir.

Təcrübə 3.

Dəmir xlorid xlorid turşusu və dəmir oksidi Fe2O3 reaksiyası ilə də əldə edilə bilər. Bunun üçün xlorid turşusu şüşə qabda yerləşdirilir. Ehtiyatlı olun, ona kiçik hissələrdə dəmir oksidi (dəmir qurğuşun) əlavə olunur.

Xlorid turşusunun çox zəhərli olduğunu və dəri ilə təmasda olduqda ciddi yanıqlara səbəb olduğunu xatırlamaq lazımdır. Bundan əlavə, ərzində kimyəvi reaksiyalar tənəffüs və görmə orqanlarına zərər verə bilən dəmir buxarları buraxılır. Rezin əlcəklər, qoruyucu maska ​​və eynəklər bu mənfi nəticələrin qarşısını almağa kömək edəcək.

Dəmir (III) xlorid məhlulu laboratoriyada və ya evdə hazırlana bilər. İstiliyədavamlı qeyri-metal qablara və təmiz isti və ya distillə edilmiş qablara ehtiyacınız olacaq). Həll edildikdən və çökdükdən sonra tünd qəhvəyi bir maye əldə edilir. Dəmir xlorid məhlulunun hazırlanmasının bir sıra xüsusiyyətləri var ki, onunla işləməyə başlamazdan əvvəl öyrənməlisiniz.

Dəmir xlorid

Kimya sənayesi tərəfindən istehsal olunan susuz dəmir xlorid - FeCl 3 - kristallar qırmızı, bənövşəyi, tünd yaşıl çalarları ilə tünd qəhvəyi rəngdədir. Molar kütləsi - 162,21 q/mol. Maddə 307,5 ​​°C temperaturda əriyir və 500 °C-də parçalanmağa başlayır. Susuz duz nümunəsi 100 q suda həll olunur:

• 74,4 q (0 °C);
• 99 q (25 °C);
• 315 q (50 °C);
• 536 q (100 °C).

Susuz (III) - çox higroskopik bir maddə, tez nəm çəkir mühit. Havada su ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, FeCl 3 + 6H 2 O heksahidratın sarı kristallarına çevrilir. Az miqdarda dəmir xlorid FeCl 2 və həll olunmayan çirklər var. Ticarət adı: Dəmir xlorid. Maddə yanğına və partlayışa davamlıdır, lakin onun məhlulu metal əşyalara aşındırıcı təsir göstərir.

Dəmir (III) xlorid heksahidrat

Susuzdan əlavə, sənayedə dəmir xloridin (III) kütlə payı 60% olan kristal hidrat istehsal olunur. Maddə sarı-qəhvəyi kristal kütlə və ya eyni kölgənin boş parçalarıdır. İki və üç valentli dəmir ionlarının mühüm fərqləndirici xüsusiyyəti rəngdir. Fe 2+ oksidləşmə vəziyyəti yaşılımtıl rəng ilə xarakterizə olunur, heksahidrat kristalli dəmir xlorid mavi-yaşıl bir maddədir. Fe 3+ ionlarının oksidləşmə vəziyyətində rəng sarıdan qəhvəyi rəngə qədər dəyişir. Keyfiyyətli təyin etmək üçün dəmir xlorid məhlulu aşağıdakı reagentlərlə müalicə olunur:

• NaOH (Fe(OH) 3-ün qəhvəyi çöküntüsü görünür);
• K 4 (mavi KFe çöküntüsü görünür);
• KCNS, NaCNS (qırmızı dəmir tiosiyanat Fe(CNS) 3 əmələ gəlir).

Dəmir xloridini necə seyreltmək olar

Dəmir (III) xlorid qəhvəyi və ya qırmızı məhlul şəklində mağazalarda, laboratoriyada hazırlanmış və ya evdə tapıla bilər. Sonuncu halda, mütləq istiliyədavamlı qeyri-metal qablara (şüşə, plastik, keramika) ehtiyacınız olacaq. Duzu həll etmək üçün su krandan götürülə bilər. Daha təhlükəsiz - qaynadılmış və ya distillə edilmiş. 50-70 ° C-yə qədər qızdırılan su bir konteynerə qoyulur, sonra maddə kiçik hissələrə tökülür. Dəmir xlorid və suyun nisbəti 1: 3-dür. Kristal hidratdan bir məhlul hazırlasanız, daha az suya ehtiyac olacaq, çünki o, kristal hidratda (çəki ilə 40%) var. Maddəni yavaş-yavaş məhlula əlavə edin, hər bir hissə təxminən 5-10 q-dır, nəmləndirmə reaksiyasının şiddətli təbiətinə görə bütün nümunəni bir anda tökmək tövsiyə edilmir. Metal qablardan (qaşıqlar, spatulalar) istifadə etməyin. Duz isti suda tamamilə həll edilməlidir, bunun üçün kristallar maye ilə yaxşıca qarışdırılmalıdır. Proses xlorid turşusunun (kristalların kütləsinin 1/10-u) əlavə edilməsi ilə sürətlənir. Bir neçə saat çökdükdən sonra nümunədə dəmir hidroksidinin olması və reaksiya zamanı dəmir hidroksidinin əmələ gəlməsi səbəbindən dibində çöküntü görünə bilər. Hazırlanmış tünd qəhvəyi məhlul süzülməli və sıx bağlanmış plastik qabda orta temperaturda və birbaşa günəş işığından uzaq saxlanılmalıdır.

Dəmir xloridin sənayedə və kommunal xidmətlərdə tətbiqi. Məişət istifadəsi

Dəmir duzları bir çox sahələrdə istifadə olunur. Üçvalentli metal xlorid su, metal və boyaların təmizlənməsi üçün istifadə olunur. Maddə sənaye üzvi sintezində (katalizator, oksidləşdirici) istifadə olunur. Fe 3+ ionunun laxtalanma xüsusiyyətləri xüsusilə məişət və sənaye çirkab sularının təmizlənməsində yüksək qiymətləndirilir. Dəmir xloridin təsiri altında çirklərin kiçik həll olunmayan hissəcikləri bir-birinə yapışır və çökür. Həll olunan çirkləndiricilərin bir hissəsi də tullantı su təmizləyici qurğularda çıxarılan birləşir. Kristal hidrat və susuz duz FeCl 3 metal çap lövhələrinin aşındırma proseslərində istifadə olunur. Betonun gücünü gücləndirmək üçün ona bir maddə əlavə edilir.

Lövhələrin aşındırılması zamanı kimyəvi hadisələr. Təhlükəsizlik tədbirləri

Məşhur Kimyəvi maddəçap dövrə lövhələrinin aşındırılması üçün - dəmir xlorid. Bu məqsədlər üçün bir həll 0,150 kq duz və 0,200 litr isti sudan hazırlanır. Tərkibində Fe 3+ və Cl - ionları var və hidroliz zamanı qəhvəyi bir birləşmə - dəmir hidroksid əmələ gəlir. Proses aşağıdakı sxem üzrə aparılır: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Bu metodun dezavantajı, lövhənin reaksiya əlavə məhsulları ilə çirklənməsidir ki, bu da sonrakı aşındırmağı çətinləşdirir. Duzun özü uçucu olmayan bir maddədir, lakin su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda kostik buxarları buraxır. İş təmiz havada və ya yaxşı havalandırılan bir otaqda aparılmalıdır. Məhlulun dəri və selikli qişalarla təması qıcıqlanmaya səbəb olur və dermatitə səbəb ola bilər. Fərdi qoruyucu vasitələrdən (eynək, əlcək) istifadə edilməlidir. Kostik məhlul ilə təmasda olsanız, dərinizi bol su ilə yuyun.