Υδροξείδιο του ασβεστίου με αλάτι εάν σχηματιστεί αέριο. Ασβέστιο. Τι μάθαμε

Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια χημική ουσία που έχει ισχυρή βάση. Ποια είναι τα χαρακτηριστικά του και Χημικές ιδιότητεςΑς το δούμε σε αυτό το άρθρο.

Χαρακτηριστικά του υδροξειδίου του ασβεστίου

Το κρυσταλλικό υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια λευκή σκόνη που αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται, αλλά είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό. Ο τύπος του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι Ca(OH) 2. Σε ιοντική μορφή, η εξίσωση για το σχηματισμό υδροξειδίου του ασβεστίου μοιάζει με αυτό:

Ρύζι. 1. Εξίσωση σχηματισμού υδροξειδίου του ασβεστίου.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει άλλα ονόματα: σβησμένο ασβέστη, γάλα ασβέστη, ασβεστόνερο

Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 74,09 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι 74,09 g/mol υδροξειδίου του ασβεστίου περιέχει 6,02*10^23 άτομα ή μόρια αυτής της ουσίας.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται για το άσπρισμα στις κατασκευές, την απολύμανση κορμών δέντρων, στη βιομηχανία ζάχαρης, για τη βυρσοδεψία δέρματος και για την παραγωγή λευκαντικού. Ένα μείγμα που μοιάζει με ζύμη από σβησμένο ασβέστη με τσιμέντο και άμμο χρησιμοποιείται στην κατασκευή.

Ρύζι. 2. Υδροξείδιο του ασβεστίου.

Χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου του ασβεστίου

Το υδροξείδιο του ασβεστίου, όπως όλες οι βάσεις, αντιδρά με οξέα:

Ca(OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) + H 2 SO 4 (θειικό οξύ) = CaSo 4 (άλας - θειικό ασβέστιο) + 2H 2 O (νερό).

Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι επίσης ικανό να σχηματίζει ενώσεις με διοξείδιο του άνθρακα. Ένα διάλυμα αυτής της ουσίας στον αέρα γίνεται θολό, καθώς το υδροξείδιο του ασβεστίου, όπως και άλλες ισχυρές βάσεις, αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο στο νερό:

Ca(OH) 2 +CO 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) = CaCO 3 (ανθρακικό ασβέστιο) + H 2 O (νερό)

Όταν θερμαίνεται στους 400 βαθμούς, το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα:

Ca(OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) + CO (μονοξείδιο του άνθρακα) = CaCO 3 (ανθρακικό ασβέστιο) + H 2 (υδρογόνο).

Το υδροξείδιο του ασβεστίου μπορεί να αντιδράσει με άλατα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιζήματος:

Ca(OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) + Na 2 SO 3 (θειώδες νάτριο) = CaSO 3 (θειώδες ασβέστιο) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου).

Σε θερμοκρασία 520-580 μοίρες, το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι ευαίσθητο σε αποσύνθεση. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται οξείδιο του ασβεστίου και νερό:

Ρύζι. 3. σβησμένος ασβέστης.

Ca(OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) = CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + H 2 O (νερό).

Το υδροξείδιο του ασβεστίου παράγεται από χημική αντίδρασηοξείδιο του ασβεστίου (ταχυάσβεστο) με νερό. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται «slaking lime». Η εξίσωση για την αντίδραση σβέσης του ασβέστη έχει ως εξής:

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + H 2 O (νερό) = Ca (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου).

Τι μάθαμε;

Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια ισχυρή βάση, ελαφρώς διαλυτή στο νερό. Όπως κάθε χημικό στοιχείο, έχει μια σειρά από ιδιότητες - είναι ικανό να αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα, άλατα και επίσης αποσυντίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες. Το υδροξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται στις κατασκευές και τη βιομηχανία.

Δοκιμή για το θέμα

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.3. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 140.

Υδροξείδιο του ασβεστίου(Ca(OH) 2, σβησμένος ασβέστης ή «χνουδάκι») είναι μια χημική ουσία, μια ισχυρή βάση. Είναι λευκή σκόνη, ελάχιστα διαλυτή στο νερό.

Ασήμαντα ονόματα

• σβησμένος ασβέστης- αφού λαμβάνεται με «σβήσιμο» (δηλαδή αλληλεπίδραση με νερό) «γρήγορο ασβέστιο» (οξείδιο του ασβεστίου).
• Γάλα λάιμ- ένα εναιώρημα (εναιώρημα) που σχηματίζεται με ανάμειξη περίσσειας σβησμένου ασβέστη με νερό. Μοιάζει με γάλα.
• Ασβεστόνερο- διαφανές διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου που λαμβάνεται με διήθηση γάλακτος ασβέστη.

Παραλαβή

Λαμβάνεται με αντίδραση οξειδίου του ασβεστίου (ταχυάσβεστος) με νερό (η διαδικασία ονομάζεται "slaking lime"):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; Ca(OH)\_2)$

Ιδιότητες

Εμφάνιση: λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό:

Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια αρκετά ισχυρή βάση, γι' αυτό και το υδατικό διάλυμα είναι αλκαλικό. Η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

Όπως όλες οι βάσεις, αντιδρά με οξέα. ως αλκάλιο - είναι συστατικό της αντίδρασης εξουδετέρωσης (βλέπε αντίδραση εξουδετέρωσης) με το σχηματισμό των αντίστοιχων αλάτων ασβεστίου:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; CaSO\_4\backslash \kappa ά\tau \omega \; \sigma \tau \epsilon \nu ό\; +\; 2H\_2O)$

για τον ίδιο λόγο, ένα διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου γίνεται θολό στον αέρα, καθώς το υδροξείδιο του ασβεστίου, όπως και άλλες ισχυρές βάσεις, αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο στο νερό:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; CaCO\_3\backslash \kappa ά\tau \omega \; \sigma \tau \epsilon \nu ό\; +\; H\_2O)$

Εάν συνεχίσετε την επεξεργασία με διοξείδιο του άνθρακα, το ίζημα που έχει σχηματιστεί θα διαλυθεί, καθώς σχηματίζεται ένα όξινο άλας - όξινο ανθρακικό ασβέστιο, και όταν το διάλυμα θερμαίνεται, το διττανθρακικό καταστρέφεται και πάλι και κατακρημνίζεται ένα ίζημα ανθρακικού ασβεστίου:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ά\; \alpha \rho \iota \sigma \tau \epsilon \rho ά\; \beta \epsilon \lambda ά\kappa \iota \alpha \; Ca(HCO\_3)\_2)$

Το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα σε θερμοκρασία περίπου 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash x\delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma (400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Πώς αντιδρά μια ισχυρή βάση με άλατα, αλλά μόνο εάν η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα ίζημα:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; CaSO\_3\backslash \kappa ά\tau \omega \; \sigma \tau \epsilon \nu ό\; +\; 2NaOH)$

Εφαρμογή

• Κατά το άσπρισμα των χώρων.

• Για την παρασκευή ασβεστοκονιάματος. Ο ασβέστης χρησιμοποιείται για την κατασκευή τοιχοποιίας από την αρχαιότητα. Το μείγμα συνήθως παρασκευάζεται με την ακόλουθη αναλογία: τρία έως τέσσερα μέρη άμμου (κατά βάρος) προστίθενται σε ένα μέρος μείγματος υδροξειδίου του ασβεστίου (σβησμένος ασβέστης) και νερού. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης απελευθερώνεται νερό. Αυτό είναι αρνητικός παράγοντας, αφού σε δωμάτια χτισμένα με ασβεστοκονίαμα, η υψηλή υγρασία παραμένει για μεγάλο χρονικό διάστημα. Από αυτή την άποψη, και επίσης λόγω μιας σειράς άλλων πλεονεκτημάτων έναντι του υδροξειδίου του ασβεστίου, το τσιμέντο το έχει πρακτικά αντικαταστήσει ως συνδετικό για οικοδομικά κονιάματα.
• Για την παρασκευή πυριτικού σκυροδέματος. Η σύνθεση του πυριτικού σκυροδέματος είναι παρόμοια με τη σύνθεση του ασβεστοκονιάματος, αλλά η σκλήρυνσή του συμβαίνει αρκετές τάξεις μεγέθους ταχύτερα, καθώς το μείγμα οξειδίου του ασβεστίου και χαλαζιακής άμμου επεξεργάζεται όχι με νερό, αλλά με υπερθερμασμένο (174,5-197,4 °C) νερό ατμού σε αυτόκλειστο σε πίεση 9 -15 ατμοσφαιρών.
• Για την εξάλειψη της ανθρακικής σκληρότητας του νερού (αποσκλήρυνση του νερού).
• Για την παραγωγή λευκαντικού.
• Για την παραγωγή ασβεστολιπασμάτων και την εξουδετέρωση όξινων εδαφών.
• Καυστικοποίηση ανθρακικού νατρίου και καλίου.
• Παραγωγή άλλων ενώσεων ασβεστίου, εξουδετέρωση όξινων διαλυμάτων (συμπεριλαμβανομένων των βιομηχανικών λυμάτων), παραγωγή οργανικών οξέων κ.λπ.
• Είναι εγγεγραμμένο στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων E526.
• Το ασβεστόνερο είναι ένα διαυγές διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου. Χρησιμοποιείται για την ανίχνευση διοξείδιο του άνθρακα. Όταν αλληλεπιδρά μαζί του, γίνεται θολή.
• Το γάλα λάιμ είναι ένα εναιώρημα (εναιώρημα) υδροξειδίου του ασβεστίου σε νερό, λευκό και αδιαφανές. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή ζάχαρης και την παρασκευή μειγμάτων για την καταπολέμηση ασθενειών των φυτών, ασπρίσματα κορμών.
• Στην οδοντιατρική - για την απολύμανση των ριζικών καναλιών των δοντιών.
• Στην ηλεκτρική μηχανική - κατά την κατασκευή κέντρων γείωσης σε εδάφη με υψηλή αντοχή, ως πρόσθετο που μειώνει την ειδική αντίσταση του εδάφους.
• Το γάλα από λάιμ χρησιμοποιείται ως βάση για την παρασκευή του κλασικού μυκητοκτόνου μείγματος Bordeaux.

Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Υδροξείδιο του ασβεστίου"

Σημειώσεις

Πηγές και βιβλιογραφία

• Μοναστίρεφ Α.Παραγωγή τσιμέντου, ασβέστη. - Μ., 2007.
• Stark Johan, Wicht Bernd.Τσιμέντο και ασβέστη / μτφρ. με αυτόν. - Κίεβο, 2008.

Συνδέσεις

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.

Απόσπασμα που περιγράφει το υδροξείδιο του ασβεστίου

- Η θέλησή σου! - Η Sonya φώναξε με απόγνωση στη φωνή της, κοιτάζοντας το φόρεμα της Νατάσα, - το θέλημά σου, είναι καιρός πάλι!
Η Νατάσα απομακρύνθηκε για να κοιτάξει γύρω στο μπουντουάρ. Το φόρεμα ήταν μακρύ.
«Για τον Θεό, κυρία, τίποτα δεν είναι πολύ», είπε η Μαβρούσα, σέρνοντας στο πάτωμα πίσω από τη νεαρή κυρία.
«Λοιπόν, είναι μακρύ, άρα θα το σκουπίσουμε, θα το σκουπίσουμε σε ένα λεπτό», είπε η αποφασισμένη Ντουνιάσα, βγάζοντας μια βελόνα από το μαντήλι στο στήθος της και επιστρέφοντας στη δουλειά στο πάτωμα.
Αυτή την ώρα, η κόμισσα μπήκε ντροπαλά, με ήσυχα βήματα, με το σημερινό και βελούδινο φόρεμά της.
- Ωχ! ομορφιά μου! - φώναξε ο κόμης, - καλύτερα από όλους σας!... - Ήθελε να την αγκαλιάσει, αλλά εκείνη τραβήχτηκε κοκκινίζοντας, για να μην τσαλακωθεί.
«Μαμά, περισσότερο από την πλευρά του ρεύματος», είπε η Νατάσα. «Θα το κόψω», και όρμησε προς τα εμπρός, και τα κορίτσια που στριφογύριζαν, δεν πρόλαβαν να ορμήσουν πίσω της, έσκισαν ένα κομμάτι καπνού.
- Θεέ μου! Τι είναι αυτό? Δεν είναι δικό μου λάθος...
«Θα τα σκουπίσω όλα, δεν θα είναι ορατό», είπε η Ντουνιάσα.
- Ομορφιά, είναι δικό μου! - είπε η νταντά που μπήκε πίσω από την πόρτα. - Και η Sonyushka, τι ομορφιά!...
Στις δέκα και τέταρτο τελικά μπήκαν στις άμαξες και έφυγαν. Αλλά έπρεπε ακόμα να σταματήσουμε στον κήπο Tauride.
Η Περόνσκαγια ήταν ήδη έτοιμη. Παρά τα γηρατειά και την ασχήμια της, έκανε ακριβώς το ίδιο πράγμα με τους Ροστόφ, αν και όχι με τόση βιασύνη (αυτό ήταν συνηθισμένο πράγμα για εκείνη), αλλά το παλιό, άσχημο σώμα της ήταν επίσης αρωματισμένο, πλυμένο, σκονισμένο και τα αυτιά ήταν επίσης πλυμένη προσεκτικά, και μάλιστα, και ακριβώς όπως οι Ροστόφ, η ηλικιωμένη υπηρέτρια θαύμασε με ενθουσιασμό τη στολή της ερωμένης της όταν βγήκε στο σαλόνι με ένα κίτρινο φόρεμα με έναν κωδικό. Η Περόνσκαγια επαίνεσε τις τουαλέτες των Ροστόφ.
Οι Ροστόφ επαίνεσαν το γούστο και το ντύσιμό της και, φροντίζοντας τα μαλλιά και τα φορέματά της, στις έντεκα εγκαταστάθηκαν στις άμαξές τους και έφυγαν.

Από το πρωί εκείνης της ημέρας, η Νατάσα δεν είχε ούτε ένα λεπτό ελευθερίας και ούτε μια φορά είχε χρόνο να σκεφτεί τι είχε μπροστά της.
Στον υγρό, κρύο αέρα, στο στενό και ημιτελές σκοτάδι της ταλαντευόμενης άμαξας, για πρώτη φορά φαντάστηκε ζωηρά τι την περίμενε εκεί, στο χορό, στις φωτισμένες αίθουσες - μουσική, λουλούδια, χορός, ο κυρίαρχος, όλα τα λαμπρή νεολαία της Πετρούπολης. Αυτό που την περίμενε ήταν τόσο όμορφο που δεν πίστευε καν ότι θα συνέβαινε: ήταν τόσο αταίριαστο με την εντύπωση του κρύου, στενού χώρου και του σκοταδιού της άμαξας. Κατάλαβε όλα όσα την περίμεναν μόνο όταν, έχοντας περπατήσει κατά μήκος του κόκκινου πανιού της εισόδου, μπήκε στην είσοδο, έβγαλε το γούνινο παλτό της και περπάτησε δίπλα στη Σόνια μπροστά στη μητέρα της ανάμεσα στα λουλούδια κατά μήκος των φωτιζόμενων σκαλοπατιών. Μόνο τότε θυμήθηκε πώς έπρεπε να συμπεριφέρεται στην μπάλα και προσπάθησε να υιοθετήσει τον μεγαλοπρεπή τρόπο που θεωρούσε απαραίτητο για ένα κορίτσι στη μπάλα. Αλλά για καλή της τύχη, ένιωσε ότι τα μάτια της έτρεχαν: δεν μπορούσε να δει τίποτα καθαρά, ο σφυγμός της χτυπούσε εκατό φορές το λεπτό και το αίμα άρχισε να χτυπάει στην καρδιά της. Δεν μπορούσε να δεχτεί τον τρόπο που θα την έκανε αστεία, και περπατούσε παγωμένη από ενθουσιασμό και προσπαθώντας με όλη της τη δύναμη να το κρύψει. Και αυτός ήταν ο τρόπος που της ταίριαζε περισσότερο από όλα. Μπροστά και πίσω τους, μιλώντας το ίδιο ήσυχα αλλά και με φορέματα, μπήκαν καλεσμένοι. Οι καθρέφτες κατά μήκος των σκαλοπατιών αντανακλούσαν κυρίες με λευκά, μπλε, ροζ φορέματα, με διαμάντια και πέρλες στα ανοιχτά μπράτσα και το λαιμό τους.
Η Νατάσα κοιτάχτηκε στους καθρέφτες και στην αντανάκλαση δεν μπορούσε να ξεχωρίσει τον εαυτό της από τους άλλους. Όλα αναμειγνύονταν σε μια λαμπρή πομπή. Κατά την είσοδο στην πρώτη αίθουσα, το ομοιόμορφο βρυχηθμό των φωνών, των βημάτων και των χαιρετισμών κώφωσε τη Νατάσα. το φως και η λάμψη την τύφλωσαν ακόμη περισσότερο. Η ιδιοκτήτρια και η οικοδέσποινα, που ήδη στέκονταν μισή ώρα στην εξώπορτα και έλεγαν τα ίδια λόγια σε όσους μπήκαν: «charme de vous voir», [με θαυμασμό που σας βλέπω], χαιρέτησε επίσης τους Ροστόφ και την Περόνσκαγια.
Δύο κορίτσια με λευκά φορέματα, με πανομοιότυπα τριαντάφυλλα στα μαύρα μαλλιά τους, κάθισαν με τον ίδιο τρόπο, αλλά η οικοδέσποινα κάρφωσε άθελά της περισσότερο το βλέμμα της στην αδύνατη Νατάσα. Την κοίταξε και της χαμογέλασε ιδιαίτερα, πέρα ​​από το αριστοτεχνικό της χαμόγελο. Κοιτάζοντάς την, η οικοδέσποινα θυμήθηκε, ίσως, τη χρυσή, αμετάκλητη κοριτσίστικη εποχή της και την πρώτη της μπάλα. Ο ιδιοκτήτης ακολούθησε επίσης τη Νατάσα με τα μάτια του και ρώτησε τον κόμη ποια ήταν η κόρη του;
- Charmante! [Γοητευτικό!] - είπε, φιλώντας τις άκρες των δακτύλων του.
Οι καλεσμένοι στέκονταν στην αίθουσα, συνωστίζονταν στην εξώπορτα, περιμένοντας τον κυρίαρχο. Η Κόμισσα έβαλε τον εαυτό της στην πρώτη σειρά αυτού του πλήθους. Η Νατάσα άκουσε και ένιωσε ότι αρκετές φωνές τη ρώτησαν και την κοίταξαν. Κατάλαβε ότι όσοι της έδιναν σημασία την συμπάθησαν και αυτή η παρατήρηση την ηρεμούσε κάπως.
«Υπάρχουν άνθρωποι σαν εμάς, και υπάρχουν και χειρότεροι από εμάς», σκέφτηκε.
Ο Peronskaya ονόμασε την κόμισσα τα πιο σημαντικά άτομα που ήταν στην μπάλα.
«Αυτός είναι ο Ολλανδός απεσταλμένος, βλέπετε, γκριζομάλλης», είπε η Περόνσκαγια, δείχνοντας έναν γέρο με ασημί γκρίζα σγουρά, άφθονα μαλλιά, περιτριγυρισμένο από κυρίες, τις οποίες έκανε να γελάσει για κάποιο λόγο.
«Και εδώ είναι, η βασίλισσα της Αγίας Πετρούπολης, η κόμισσα Μπεζουκάγια», είπε, δείχνοντας την Ελένη καθώς έμπαινε μέσα.
- Πόσο καλό! Δεν θα υποχωρήσει στη Marya Antonovna. Κοίτα πώς συρρέουν κοντά της μικροί και μεγάλοι. Είναι και καλή και έξυπνη... Λένε ότι ο πρίγκιπας... τρελαίνεται μαζί της. Αλλά αυτά τα δύο, αν και δεν είναι καλά, είναι ακόμα πιο περικυκλωμένα.
Έδειξε μια κυρία που περνούσε από το χολ με μια πολύ άσχημη κόρη.
«Αυτή είναι μια νύφη εκατομμυριούχος», είπε η Περόνσκαγια. - Και εδώ είναι οι γαμπροί.
«Αυτός είναι ο αδερφός της Μπεζούκοβα, ο Ανατόλ Κουράγκιν», είπε, δείχνοντας τον όμορφο φρουρό του ιππικού που πέρασε δίπλα τους, κοιτάζοντας κάπου από το ύψος του υψωμένου κεφαλιού του τις κυρίες. - Πόσο καλό! δεν είναι? Λένε ότι θα τον παντρέψουν με αυτή την πλούσια γυναίκα. Και η σάλτσα σου, Drubetskoy, είναι επίσης πολύ μπερδεμένη. Λένε εκατομμύρια. «Γιατί, είναι ο ίδιος ο Γάλλος απεσταλμένος», απάντησε για τον Caulaincourt όταν η κόμισσα ρώτησε ποιος ήταν. - Φαίνεσαι σαν κάποιο είδος βασιλιά. Ωστόσο, οι Γάλλοι είναι ωραίοι, πολύ ωραίοι. Όχι μίλια για την κοινωνία. Και εδώ είναι! Όχι, η Marya Antonovna μας είναι η καλύτερη! Και πόσο απλά ντυμένος. Ωραίος! «Και αυτή η χοντρή, με τα γυαλιά, είναι παγκόσμιας κλάσης φαρμακοποιός», είπε η Περόνσκαγια, δείχνοντας τον Μπεζούχοφ. «Βάλε τον δίπλα στη γυναίκα σου: είναι ανόητος!»

Οι φυσικές ενώσεις ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, γύψος) και τα προϊόντα της απλούστερης επεξεργασίας τους (άσβεστος) ήταν γνωστά στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Το 1808, ο Άγγλος χημικός Humphry Davy ηλεκτρολύσε υγρό σβησμένο ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου) με μια κάθοδο υδραργύρου και έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου (κράμα ασβεστίου και υδραργύρου). Από αυτό το κράμα, έχοντας αποστάξει τον υδράργυρο, ο Davy έλαβε καθαρό ασβέστιο.
Πρότεινε επίσης το όνομα ενός νέου χημικού στοιχείου, από το λατινικό "calx" που υποδηλώνει το όνομα του ασβεστόλιθου, της κιμωλίας και άλλων μαλακών λίθων.

Εύρεση στη φύση και απόκτηση:

Το ασβέστιο είναι το πέμπτο πιο άφθονο στοιχείο σε φλοιός της γης(πάνω από 3%), σχηματίζει πολλά πετρώματα, πολλά από τα οποία βασίζονται στο ανθρακικό ασβέστιο. Μερικά από αυτά τα πετρώματα είναι οργανικής προέλευσης (shell rock), δείχνοντας τον σημαντικό ρόλο του ασβεστίου στη ζωντανή φύση. Το φυσικό ασβέστιο είναι ένα μείγμα 6 ισοτόπων με μαζικούς αριθμούς από 40 έως 48, με 40 Ca να αντιπροσωπεύουν το 97% του συνόλου. Οι πυρηνικές αντιδράσεις έχουν επίσης δημιουργήσει άλλα ισότοπα ασβεστίου, για παράδειγμα ραδιενεργό 45 Ca.
Για να ληφθεί μια απλή ουσία ασβεστίου, χρησιμοποιείται ηλεκτρόλυση τετηγμένων αλάτων ασβεστίου ή αλουμινοθερμία:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

Φυσικές ιδιότητες:

Ένα ασημί-γκρι μέταλλο με κυβικό πλέγμα στο κέντρο της όψης, πολύ πιο σκληρό από τα αλκαλικά μέταλλα. Σημείο τήξεως 842°C, σημείο βρασμού 1484°C, πυκνότητα 1,55 g/cm3. Στο υψηλές πιέσειςκαι οι θερμοκρασίες γύρω στους 20 Κ μεταβαίνουν στην κατάσταση υπεραγωγού.

Χημικές ιδιότητες:

Το ασβέστιο δεν είναι τόσο ενεργό όσο τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή σε ερμητικά σφραγισμένα μεταλλικά βαρέλια. Ήδη σε κανονικές θερμοκρασίες αντιδρά με το οξυγόνο και το άζωτο του αέρα, καθώς και με τους υδρατμούς. Όταν θερμαίνεται, καίγεται στον αέρα με μια κόκκινη-πορτοκαλί φλόγα, σχηματίζοντας ένα οξείδιο με ένα μείγμα νιτριδίων. Όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο συνεχίζει να καίγεται σε μια ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με άλλα αμέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις που δεν είναι πάντα εμφανείς σε σύσταση, για παράδειγμα:
Ca + 6B = CaB 6 ή Ca + P => Ca 3 P 2 (επίσης CaP ή CaP 5)
Σε όλες τις ενώσεις του, το ασβέστιο έχει κατάσταση οξείδωσης +2.

Οι πιο σημαντικές συνδέσεις:

Οξείδιο του ασβεστίου CaO- ("γρήγορος ασβέστης") μια λευκή ουσία, ένα αλκαλικό οξείδιο, που αντιδρά έντονα με το νερό ("σβήσιμο") μετατρέποντας σε υδροξείδιο. Λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση ανθρακικού ασβεστίου.

Υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2- ("slaked lime") λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό (0,16g/100g), ισχυρό αλκάλιο. Ένα διάλυμα («ασβεστόνερο») χρησιμοποιείται για την ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα.

Ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3- τη βάση των περισσότερων φυσικών ορυκτών ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, βράχος κελύφους, ασβεστίτης, ράβδος Ισλανδίας). Στην καθαρή της μορφή, η ουσία είναι λευκή ή άχρωμη. κρυστάλλους Όταν θερμανθεί (900-1000 C) αποσυντίθεται σχηματίζοντας οξείδιο του ασβεστίου. Όχι p-rim, αντιδρά με οξέα, μπορεί να διαλυθεί σε νερό κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, μετατρέποντας σε διττανθρακικό: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Η αντίστροφη διαδικασία οδηγεί στην εμφάνιση εναποθέσεων ανθρακικού ασβεστίου, ιδιαίτερα σχηματισμών όπως σταλακτίτες και σταλαγμίτες
Βρίσκεται επίσης στη φύση ως μέρος του δολομίτη CaCO 3 * MgCO 3

Θειικό ασβέστιο CaSO 4- μια λευκή ουσία, στη φύση CaSO 4 * 2H 2 O ("γύψος", "σεληνίτης"). Το τελευταίο, όταν θερμαίνεται προσεκτικά (180 C), μετατρέπεται σε CaSO 4 *0,5H 2 O ("καμμένος γύψος", "αλάβαστρο") - μια λευκή σκόνη, η οποία, όταν αναμιγνύεται με νερό, σχηματίζει ξανά CaSO 4 *2H 2 O με τη μορφή ενός συμπαγούς, αρκετά ανθεκτικού υλικού. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό, μπορεί να διαλυθεί σε περίσσεια θειικού οξέος, σχηματίζοντας όξινο θειικό.

Φωσφορικό ασβέστιο Ca 3 (PO 4) 2- («φωσφορίτης»), αδιάλυτο, υπό την επίδραση ισχυρά οξέαδιέρχεται σε πιο διαλυτά υδρο- και διόξινο φωσφορικό ασβέστιο. Πρώτες ύλες για την παραγωγή φωσφόρου, φωσφορικού οξέος, φωσφορικών λιπασμάτων. Τα φωσφορικά ασβέστιο περιλαμβάνονται επίσης στους απατίτες, φυσικές ενώσεις με τον κατά προσέγγιση τύπο Ca 5 3 Y, όπου Υ = F, Cl ή ΟΗ, αντίστοιχα, φθόριο, χλώριο ή υδροξυαπατίτη. Μαζί με τον φωσφορίτη, οι απατίτες αποτελούν μέρος του σκελετού των οστών πολλών ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων. και άνθρωπος.

Φθοριούχο ασβέστιο CaF 2 - (φυσικός:"φθορίτης", "φθοράνδαμας"), μια αδιάλυτη ουσία λευκού χρώματος. Τα φυσικά ορυκτά έχουν ποικιλία χρωμάτων λόγω ακαθαρσιών. Λάμπει στο σκοτάδι όταν θερμαίνεται και υπό την υπεριώδη ακτινοβολία. Αυξάνει τη ρευστότητα («τηκότητα») των σκωριών κατά την παραγωγή μετάλλων, γεγονός που εξηγεί τη χρήση του ως ροή.

Χλωριούχο ασβέστιο CaCl 2- άχρωμο Χριστός. Είναι καλά διαλυτό στο νερό. Σχηματίζει κρυσταλλικό ένυδρο CaCl 2 *6H 2 O. Το άνυδρο («συντηγμένο») χλωριούχο ασβέστιο είναι καλό ξηραντικό.

Νιτρικό ασβέστιο Ca(NO 3) 2- ("νιτρικό ασβέστιο") άχρωμο. Χριστός. Είναι καλά διαλυτό στο νερό. Συστατικόπυροτεχνικές συνθέσεις που δίνουν στη φλόγα ένα κόκκινο-πορτοκαλί χρώμα.

Καρβίδιο ασβεστίου CaС 2- αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας ακετυλένιο, για παράδειγμα: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

Εφαρμογή:

Το μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως ισχυρός αναγωγικός παράγοντας για την παραγωγή ορισμένων δύσκολα αναγωγικών μετάλλων ("calciothermy"): χρώμιο, στοιχεία σπανίων γαιών, θόριο, ουράνιο κ.λπ. Στη μεταλλουργία του χαλκού, του νικελίου, των ειδικών χάλυβων και των χαλκού , το ασβέστιο και τα κράματά του χρησιμοποιούνται για την απομάκρυνση επιβλαβών ακαθαρσιών θείου, φωσφόρου, περίσσειας άνθρακα.
Το ασβέστιο χρησιμοποιείται επίσης για τη δέσμευση μικρών ποσοτήτων οξυγόνου και αζώτου κατά τη λήψη υψηλού κενού και τον καθαρισμό αδρανών αερίων.
Τα ιόντα Ca 48 με περίσσεια νετρονίων χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση νέων χημικών στοιχείων, για παράδειγμα στοιχείου Νο. 114, . Ένα άλλο ισότοπο ασβεστίου, το 45Ca, χρησιμοποιείται ως ραδιενεργός ιχνηθέτης στην έρευνα βιολογικό ρόλοασβεστίου και η μετανάστευση του στο περιβάλλον.

Ο κύριος τομέας εφαρμογής πολυάριθμων ενώσεων ασβεστίου είναι η παραγωγή οικοδομικών υλικών (τσιμέντο, δομικά μείγματα, γυψοσανίδες κ.λπ.).

Το ασβέστιο είναι ένα από τα μακροστοιχεία των ζωντανών οργανισμών, που σχηματίζει ενώσεις απαραίτητες για την κατασκευή τόσο του εσωτερικού σκελετού των σπονδυλωτών όσο και του εξωτερικού σκελετού πολλών ασπόνδυλων, του κελύφους των αυγών. Τα ιόντα ασβεστίου συμμετέχουν επίσης στη ρύθμιση των ενδοκυτταρικών διεργασιών και καθορίζουν την πήξη του αίματος. Η έλλειψη ασβεστίου στην παιδική ηλικία οδηγεί σε ραχίτιδα, σε μεγάλη ηλικία - σε οστεοπόρωση. Πηγή ασβεστίου είναι τα γαλακτοκομικά, το φαγόπυρο, οι ξηροί καρποί και η απορρόφησή του διευκολύνεται από τη βιταμίνη D. Εάν υπάρχει έλλειψη ασβεστίου, χρησιμοποιούνται διάφορα φάρμακα: calcex, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, γλυκονικό ασβέστιο κ.λπ.
Το κλάσμα μάζας του ασβεστίου στο ανθρώπινο σώμα είναι 1,4-1,7%, η ημερήσια απαίτηση είναι 1-1,3 g (ανάλογα με την ηλικία). Η υπερβολική πρόσληψη ασβεστίου μπορεί να οδηγήσει σε υπερασβεστιαιμία - εναπόθεση των ενώσεων του στα εσωτερικά όργανα και σχηματισμό θρόμβων αίματος στα αιμοφόρα αγγεία. Πηγές:
Ασβέστιο (στοιχείο) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (ημερομηνία πρόσβασης: 01/3/2014).
Δημοφιλής βιβλιοθήκη χημικών στοιχείων: Ασβέστιο. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

Δομικός τύπος

Μοριακό βάρος: 74.094

υδροξείδιο του ασβεστίου, Ca(OH)2Ο σβησμένος ασβέστης ή το «χνουδάκι» είναι μια χημική ουσία, μια ισχυρή βάση. Είναι λευκή σκόνη, ελάχιστα διαλυτή στο νερό.

Ασήμαντα ονόματα

• σβησμένος ασβέστης - όπως λαμβάνεται με "σβήσιμο" (δηλαδή, αντιδρώντας με νερό) "ταχυάσβεστο" (οξείδιο του ασβεστίου).
• Το γάλα λάιμ είναι ένας πολτός (εναιώρημα) που σχηματίζεται από την ανάμειξη της περίσσειας σβησμένου ασβέστη με νερό. Μοιάζει με γάλα.
• Το ασβεστόνερο είναι ένα διαυγές διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου που λαμβάνεται με διήθηση γάλακτος ασβέστη.

Παραλαβή

Λαμβάνεται με αντίδραση οξειδίου του ασβεστίου (ταχυάσβεστος) με νερό (η διαδικασία ονομάζεται «σβησμένος ασβέστης»). Αυτή η αντίδραση είναι εξώθερμη, απελευθερώνοντας 16 kcal (67 kJ) ανά mole.

Ιδιότητες

Εμφάνιση: λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό. Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια αρκετά ισχυρή βάση, γι' αυτό και το υδατικό διάλυμα είναι αλκαλικό. Η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Όπως όλες οι βάσεις, αντιδρά με οξέα. ως αλκάλιο - είναι συστατικό της αντίδρασης εξουδετέρωσης (βλέπε αντίδραση εξουδετέρωσης) με το σχηματισμό των αντίστοιχων αλάτων ασβεστίου. Για τον ίδιο λόγο, ένα διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου γίνεται θολό στον αέρα, αφού το υδροξείδιο του ασβεστίου, όπως και άλλες ισχυρές βάσεις, αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο στο νερό. Εάν συνεχιστεί η επεξεργασία με διοξείδιο του άνθρακα, το ίζημα που έχει σχηματιστεί θα διαλυθεί, καθώς σχηματίζεται ένα όξινο άλας - διττανθρακικό ασβέστιο, και όταν το διάλυμα θερμαίνεται, το διττανθρακικό καταστρέφεται και πάλι και κατακρημνίζεται ένα ίζημα ανθρακικού ασβεστίου. Το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα σε θερμοκρασία περίπου 400 °C. Πώς αντιδρά μια ισχυρή βάση με άλατα, αλλά μόνο εάν η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα ίζημα.

Εφαρμογή

• Κατά το άσπρισμα των χώρων.
• Για την παρασκευή ασβεστοκονιάματος. Ο ασβέστης χρησιμοποιείται για την κατασκευή τοιχοποιίας από την αρχαιότητα. Το μείγμα συνήθως παρασκευάζεται με την ακόλουθη αναλογία: τρία έως τέσσερα μέρη άμμου (κατά βάρος) προστίθενται σε ένα μέρος μείγματος υδροξειδίου του ασβεστίου (σβησμένος ασβέστης) και νερού. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης απελευθερώνεται νερό. Αυτό είναι αρνητικός παράγοντας, αφού σε δωμάτια χτισμένα με ασβεστοκονίαμα, η υψηλή υγρασία παραμένει για μεγάλο χρονικό διάστημα. Από αυτή την άποψη, και επίσης λόγω μιας σειράς άλλων πλεονεκτημάτων έναντι του υδροξειδίου του ασβεστίου, το τσιμέντο το έχει πρακτικά αντικαταστήσει ως συνδετικό για οικοδομικά κονιάματα.
• Για την παρασκευή πυριτικού σκυροδέματος. Η σύνθεση του πυριτικού σκυροδέματος είναι παρόμοια με τη σύνθεση του ασβεστοκονιάματος, αλλά η σκλήρυνσή του συμβαίνει αρκετές τάξεις μεγέθους ταχύτερα, καθώς το μείγμα οξειδίου του ασβεστίου και χαλαζιακής άμμου επεξεργάζεται όχι με νερό, αλλά με υπερθερμασμένο (174,5-197,4 °C) νερό ατμού σε αυτόκλειστο σε πίεση 9 -15 ατμοσφαιρών.
• Για την εξάλειψη της ανθρακικής σκληρότητας του νερού (αποσκλήρυνση του νερού).
• Για την παραγωγή λευκαντικού.
• Για την παραγωγή ασβεστολιπασμάτων και την εξουδετέρωση όξινων εδαφών.
• Καυστικοποίηση ανθρακικού νατρίου και καλίου.
• Βυρσοδεψία δέρματος
• Παραγωγή άλλων ενώσεων ασβεστίου, εξουδετέρωση όξινων διαλυμάτων (συμπεριλαμβανομένων των βιομηχανικών λυμάτων), παραγωγή οργανικών οξέων κ.λπ.
• Είναι εγγεγραμμένο στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων E526.
• Το ασβεστόνερο είναι ένα διαυγές διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου. Χρησιμοποιείται για την ανίχνευση του διοξειδίου του άνθρακα. Όταν αλληλεπιδρά μαζί του, γίνεται θολή.
• Το γάλα λάιμ είναι ένα εναιώρημα (εναιώρημα) υδροξειδίου του ασβεστίου σε νερό, λευκό και αδιαφανές. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή ζάχαρης και την παρασκευή μιγμάτων για την καταπολέμηση των ασθενειών των φυτών και το άσπρισμα των κορμών.
• Στην οδοντιατρική - για την απολύμανση των ριζικών καναλιών των δοντιών.
• Στην ηλεκτρική μηχανική - κατά την κατασκευή κέντρων γείωσης σε εδάφη με υψηλή αντοχή, ως πρόσθετο που μειώνει την ειδική αντίσταση του εδάφους.
• Το γάλα λάιμ χρησιμοποιείται ως βάση στην παρασκευή του κλασικού μυκητοκτόνου – μείγματος Μπορντό.

Οξείδιο του ασβεστίου (CaO) – άσβεστος ή καμένος ασβέστης– μια λευκή, πυρίμαχη ουσία που σχηματίζεται από κρυστάλλους. Κρυσταλλώνεται σε ένα προσωποκεντρικό κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα. Σημείο τήξεως – 2627 °C, σημείο βρασμού – 2850 °C.

Ονομάζεται καμένο ασβέστη λόγω της μεθόδου παρασκευής του - καύση ανθρακικού ασβεστίου. Το ψήσιμο πραγματοποιείται σε κλιβάνους υψηλού άξονα. Στρώματα ασβεστόλιθου και καυσίμου τοποθετούνται στον κλίβανο και μετά ανάβουν από κάτω. Όταν θερμαίνεται, το ανθρακικό ασβέστιο αποσυντίθεται για να σχηματίσει οξείδιο του ασβεστίου:

Δεδομένου ότι οι συγκεντρώσεις των ουσιών σε στερεές φάσεις είναι αμετάβλητες, η σταθερά ισορροπίας αυτής της εξίσωσης μπορεί να εκφραστεί ως εξής: Κ=.

Σε αυτή την περίπτωση, η συγκέντρωση του αερίου μπορεί να εκφραστεί χρησιμοποιώντας τη μερική του πίεση, δηλαδή, η ισορροπία στο σύστημα επιτυγχάνεται σε μια ορισμένη πίεση διοξειδίου του άνθρακα.

Πίεση διάστασης ουσίας– μερική πίεση ισορροπίας ενός αερίου που προκύπτει από τη διάσταση μιας ουσίας.

Για να προκληθεί ο σχηματισμός μιας νέας μερίδας ασβεστίου, είναι απαραίτητο να αυξηθεί η θερμοκρασία ή να αφαιρεθεί μέρος του προκύπτοντος CO2, και η μερική πίεση θα μειωθεί. Διατηρώντας μια σταθερή μερική πίεση χαμηλότερη από την πίεση διάστασης, μπορεί να επιτευχθεί μια συνεχής διαδικασία παραγωγής ασβεστίου. Για να γίνει αυτό, κατά την καύση ασβέστη σε κλιβάνους, παρέχεται καλός αερισμός.

Παραλαβή:

1) κατά την αλληλεπίδραση απλών ουσιών: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) κατά τη θερμική αποσύνθεση υδροξειδίου και αλάτων: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2; + Ο2;.

Χημικές ιδιότητες:

1) αλληλεπιδρά με το νερό: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) αντιδρά με οξείδια μη μετάλλων: CaO + SO2 = CaSO3;

3) διαλύεται σε οξέα, σχηματίζοντας άλατα: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca(OH)2 – σβησμένος ασβέστης, χνούδι)– λευκή κρυσταλλική ουσία, κρυσταλλώνεται σε εξαγωνικό κρυσταλλικό πλέγμα. Είναι ισχυρή βάση, ελάχιστα διαλυτή στο νερό.

Ασβεστόνερο– κορεσμένο διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου, το οποίο έχει αλκαλική αντίδραση. Στον αέρα γίνεται θολό ως αποτέλεσμα της απορρόφησης του διοξειδίου του άνθρακα, που σχηματίζεται ανθρακικό ασβέστιο.

Παραλαβή:

1) σχηματίζεται από τη διάλυση του ασβεστίου και του οξειδίου του ασβεστίου στην είσοδο: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal.

2) κατά την αλληλεπίδραση αλάτων ασβεστίου με αλκάλια: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Χημικές ιδιότητες:

1) όταν θερμαίνεται στους 580 °C, αποσυντίθεται: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) αντιδρά με οξέα: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Σκληρότητα νερού και τρόποι εξάλειψής του

Δεδομένου ότι το ασβέστιο είναι ευρέως κατανεμημένο στη φύση, τα άλατά του βρίσκονται σε μεγάλες ποσότητες στα φυσικά νερά. Το νερό που περιέχει άλατα μαγνησίου και ασβεστίου ονομάζεται σκληρό νερό. Εάν τα άλατα υπάρχουν στο νερό σε μικρές ποσότητες ή απουσιάζουν, τότε το νερό ονομάζεται μαλακός. Στο σκληρό νερό, το σαπούνι δεν αφρίζει καλά, καθώς τα άλατα ασβεστίου και μαγνησίου σχηματίζουν αδιάλυτες ενώσεις μαζί του. Δεν μαγειρεύει καλά το φαγητό. Κατά τον βρασμό, σχηματίζονται άλατα στα τοιχώματα των ατμολέβητων, τα οποία μεταφέρουν ελάχιστα τη θερμότητα, προκαλούν αύξηση της κατανάλωσης καυσίμου και φθορά των τοιχωμάτων του λέβητα. Το σκληρό νερό δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί κατά την εκτέλεση μιας σειράς τεχνολογικών διεργασιών (θάνατο). Σχηματισμός κλίμακας: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Οι παράγοντες που αναφέρονται παραπάνω υποδεικνύουν την ανάγκη απομάκρυνσης των αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου από το νερό. Η διαδικασία αφαίρεσης αυτών των αλάτων ονομάζεται αποσκλήρυνση του νερού, είναι μία από τις φάσεις της επεξεργασίας του νερού (επεξεργασία νερού).

Επεξεργασία νερού– επεξεργασία νερού που χρησιμοποιείται για διάφορες οικιακές και τεχνολογικές διεργασίες.

Η σκληρότητα του νερού χωρίζεται σε:

1) ανθρακική σκληρότητα (προσωρινή), η οποία προκαλείται από την παρουσία διττανθρακικών ασβεστίου και μαγνησίου και εξαλείφεται με βρασμό.

2) μη ανθρακική σκληρότητα (σταθερή), που προκαλείται από την παρουσία στο νερό θειωδών και χλωριδίων ασβεστίου και μαγνησίου, τα οποία δεν απομακρύνονται με το βράσιμο, γι' αυτό και ονομάζεται σταθερή σκληρότητα.

Ο σωστός τύπος είναι: Ολική σκληρότητα = Ανθρακική σκληρότητα + Μη ανθρακική σκληρότητα.

Η γενική σκληρότητα εξαλείφεται με την προσθήκη χημικών ουσιών ή με τη χρήση κατιονανταλλακτών. Για την πλήρη εξάλειψη της σκληρότητας, μερικές φορές αποστάζεται νερό.

Όταν χρησιμοποιείται η χημική μέθοδος, τα διαλυτά άλατα ασβεστίου και μαγνησίου μετατρέπονται σε αδιάλυτα ανθρακικά:

Μια πιο σύγχρονη διαδικασία για την εξάλειψη της σκληρότητας του νερού - χρήση κατιονεναλλάκτες.

Κατιονεναλλάκτες– πολύπλοκες ουσίες (φυσικές ενώσεις πυριτίου και αλουμινίου, οργανικές ενώσεις υψηλής μορίας), ο γενικός τύπος των οποίων είναι Na2R, όπου R -σύνθετο όξινο υπόλειμμα.

Όταν το νερό διέρχεται από ένα στρώμα κατιονανταλλακτικής ρητίνης, τα ιόντα Na (κατιόντα) ανταλλάσσονται με ιόντα Ca και Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Τα ιόντα ασβεστίου περνούν από το διάλυμα στον κατιονανταλλάκτη και τα ιόντα Na περνούν από τον εναλλάκτη κατιόντων στο διάλυμα. Για την αποκατάσταση του χρησιμοποιημένου εναλλάκτη κατιόντων, πρέπει να πλυθεί με διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού. Σε αυτή την περίπτωση, συμβαίνει η αντίστροφη διαδικασία: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.