ඔක්සයිඩ් ජලයේ දිය නොවේ. නවීන ස්වභාවික විද්‍යාවේ දියුණුව. මධ්යම ලවණ පන්තිය සඳහා රසායනික අන්තර්ක්රියා

අකාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය කිරීමේදී ද්රව්යයක ව්යුහයේ සංකූලතාව පහත දැක්වෙන අනුපිළිවෙලෙහි සිදු වේ: මූලද්රව්ය ® ඔක්සයිඩ් (මූලික, ආම්ලික, ඇම්ෆොටරික්) ® හයිඩ්රොක්සයිඩ් (පදනම සහ අම්ල) ® ලවණ (සාමාන්ය, ආම්ලික, මූලික).

ඔක්සයිඩ් මූලද්රව්ය දෙකකින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්රව්ය ලෙස හැඳින්වේ, ඉන් එකක් ඔක්සිජන් වේ. ඒවායේ රසායනික ස්වභාවය අනුව ඔක්සයිඩ් කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත:

· මූලික ඔක්සයිඩ, Na 2 O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe 2 O 3, ...;

· අම්ල ඔක්සයිඩ්, SO 2, SO 3, CO 2, Mn 2 O 7, P 2 O 5, ...;

· ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්, Al 2 O 3, ZnO, BeO, SnO, Cr 2 O 3, PbO

ඝන ඔක්සයිඩ K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, ...

දියර: SO 3, N 2 O 4, ...

වායුමය: CO 2, NO 2, SO 2 ...

ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාව මත පදනම්ව, ඔක්සයිඩ බෙදී ඇත:

මත ද්රාව්ය(SO 2, CO 2, K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, CaO)

සහ දිය නොවන: ( CuO, FeO, NiO, SiO 2, Al 2 O 3, MoO 3, ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්)

1.1.1 මූලික ඔක්සයිඩ

ප්රධානයනුවෙන් හැඳින්වේ ඔක්සයිඩ්, අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට ලුණු සහ ජලය සාදයි. ප්‍රධාන ඔක්සයිඩ අතරට පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් K2O, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් CaO, මැංගනීස්(II) ඔක්සයිඩ් MnO, තඹ(I) ඔක්සයිඩ් Cu2O, ආදිය ඇතුළත් වේ.

මූලික ඔක්සයිඩ අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සාදයි

ලුණු සහ ජලය; MnO + 2HCl Þ MnCl 2 + H 2 O; Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O.

මූලික ඔක්සයිඩ ආම්ලික ඔක්සයිඩ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි

ලවණ සෑදීම: CaO + CO 2 = CaCO 3; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4.

2FeO + SiO 2 = Fe 2 SiO 4

ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

K 2 O + H 2 O = 2KOH; CaO + H 2 O + Ca(OH) 2

මූලික ඔක්සයිඩ යනු භෂ්ම අනුරූප වන ඔක්සයිඩ ලෙසද කෙනෙකුට අර්ථ දැක්විය හැක. උදාහරණයක් ලෙස, මැංගනීස් ඔක්සයිඩ් MnO හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Mn(OH) 2 ට අනුරූප වේ. ප්රධාන ඔක්සයිඩ ඔක්සයිඩ වේ s-, f-සහ ඈඅඩුම ඔක්සිකරණ තත්වයේ ඇති මූලද්‍රව්‍ය සහ සමහරක් ඔක්සයිඩ පි- මූලද්රව්ය.

ආම්ලික ඔක්සයිඩ්

ආම්ලික ඔක්සයිඩ්අම්ල වලට අනුරූප වන ඔක්සයිඩ් ලෙස හැඳින්විය හැක. මේ අනුව, සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (VI) SO 3 සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4, ඉහළ මැංගනීස් ඔක්සයිඩ් (VII) Mn 2 O 7 - මැංගනීස් අම්ලය HMnO 4 ට අනුරූප වේ.

(ඒ). සියලුම ආම්ලික ඔක්සයිඩවල පොදු ගුණාංගය වන්නේ ලුණු සහ ජලය සෑදීමට භෂ්ම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමට ඇති හැකියාවයි.

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O ඔබ දැනගත යුතු ලුණු සූත්‍රය ලිවීමට

මෙම ඔක්සයිඩ් වලට අනුරූප වන අම්ලය කුමක්ද?

N 2 O 5 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O; SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2 O

[ HNO3]

(බී). ආම්ලික ඔක්සයිඩ ලවණ සෑදීම සඳහා මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි: CaO + CO 2 = CaCO 3 ; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4.

(V). ජලය සම්බන්ධයෙන්, අම්ල ඔක්සයිඩ් හොඳින් හෝ දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය විය හැක. ද්‍රාව්‍ය ඔක්සයිඩ්වලට කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) CO 2, සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් ආදිය ඇතුළත් වේ. දුර්වල ද්‍රාව්‍ය ආම්ලික ඔක්සයිඩවලට සිලිකන් ඔක්සයිඩ් SiO 2, molybdenum ඔක්සයිඩ් MoO 3, ආදිය ඇතුළත් වේ. ජලයේ දියවී ගිය විට අම්ල සෑදී ඇත: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3; SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3

1 මොස්කව් රාජ්ය තාක්ෂණික විශ්ව විද්යාලය නමින් නම් කර ඇත. එන්.ඊ. බවමන්

2 ප්රථම මොස්කව් රාජ්ය වෛද්ය විශ්ව විද්යාලය විසින් නම් කරන ලදී. ඔවුන්ට. සෙචෙනොව්

3 මොස්කව් අධ්යාපනික රාජ්ය විශ්ව විද්යාලය

කොබෝල්ට් සහ යකඩ අඩංගු වානේ මතුපිටින් ඔක්සයිඩ් තැන්පතු කැටයම් කිරීමේ ගැටළු සෑම විටම ප්‍රායෝගික වැදගත්කමක් ඇති අතර අදාළ වේ. මෙම ගැටළුව පිළිබඳ විශාල ද්රව්ය ප්රමාණයක් අධ්යයනය කිරීමෙන් පසු, කතුවරුන් පවසන්නේ ගැටලුවේ සමහර අංග තවමත් සම්පූර්ණයෙන් අධ්යයනය කර නොමැති බවයි (මෙම සාධකවල ක්රියාකාරිත්වයේ යාන්ත්රණය හඳුනාගැනීම, ඉලෙක්ට්රෝටේට් විසඳුම්වල ලක්ෂණවල බලපෑම මේවාට ඇතුළත් වේ). කොබෝල්ට් සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් විවිධ රසායනික ක්‍රියාවලීන් සඳහා උත්ප්‍රේරක ලෙස බහුලව භාවිතා වේ (මීතේන් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් ඔක්සිකරණය, පැරෆින් විජලනය කිරීම යනාදිය). ඒවායේ ගුණාංග ඔක්සයිඩ් ද්රාවණයේ චාලක තීරණය කරන පෘෂ්ඨයේ ලක්ෂණ මත රඳා පවතී. විෂමජාතීය ප්‍රතික්‍රියා අනුපාතය (ආම්ලික මාධ්‍යයක Co3O4 සහ Fe3O4) මත ඛනිජ අම්ලවල බලපෑම (විශේෂයෙන් H2SO4) පිළිබඳ පර්යේෂණාත්මක අධ්‍යයනයන් මගින් සීමාකාරී අවධියේ ස්වභාවය හෙළිදරව් කරන ලද අතර එය වර්ගයේ මතුපිට සංයෝග සෑදීමෙන් සමන්විත වේ - සහ ඉලෙක්ට්රෝලය ද්රාවණයට ඔවුන්ගේ පසුකාලීන සංක්රමණය. චාලක පරාමිතීන් ගණනය කිරීම සඳහා ඔක්සයිඩ් ද්රාවණ වක්ර ක්රමානුකූල විශ්ලේෂණයක් ද සංවර්ධනය කර ඇත: හයිඩ්රජන් අයන සහ සල්ෆේට් අයන සඳහා ක්රියාකාරී ශක්තිය සහ ප්රතික්රියා නියෝග.

කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ්

යකඩ ඔක්සයිඩ්

චාලක විද්යාව

විසුරුවා හැරීම

ආකෘති නිර්මාණය

බාර්ටන්-ස්ට්‍රාන්ස්කි ආකෘතිය

හූගන්-වොට්සන් ක්රමය

1. Bokshtein B.S., Mendelev M.I., Pokhvisnev Yu.V. භෞතික රසායනය: තාප ගති විද්යාව සහ චාලක විද්යාව. - එම්.: ප්රකාශන ආයතනය "MISIS", 2012. - 258 පි.

2. බට්ලර් ජේ. අයනික සමතුලිතතාවය. - එල්.: රසායන විද්යාව, 1973. - 448 පි.

3. ඩෙල්මොන් බී. විෂමජාතීය ප්‍රතික්‍රියා වල චාලක විද්‍යාව. - එම්.: මීර්, 1972. - 555 පි.

4. Barre P. විෂම ක්රියාවලීන්ගේ චාලක විද්යාව. - එම්.: මීර්, 1976. - 400 පි.

5. Kiselev M.Yu. විද්‍යුත් රසායනික ක්ලෝරීනකරණය මගින් පයිරයිට් ද්‍රාවණය කිරීමේ යාන්ත්‍රණය සහ චාලක විද්‍යාව // උසස් අධ්‍යාපන ආයතනවල ප්‍රවෘත්ති. පතල් සඟරාව. - 2010. - අංක 4. - P. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuylov E.V. විෂමජාතීය ප්රතික්රියා වල පරිමාමිතික ඝනීභවනය // කොලොයිඩ් ජර්නලය. - 2013. - T. 75, අංක 1. - 84 පි.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. ලෝහ ඔක්සයිඩ් - විද්යුත් රසායනික ක්රියාවලීන් සඳහා පොරොන්දු ද්රව්ය // වීදුරු සහ පිඟන් මැටි. – 2016. – අංක 12. – P. 23–28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. H2SO4, HCl, EDTA සහ pH // Volgograd හි විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ (Co3O4, Co2O3) විසුරුවා හැරීමේ චාලක විද්‍යාව අධ්‍යයනය කිරීම: XIX Mend හි සාරාංශ. සාමාන්ය සහ ව්යවහාරික රසායන විද්යාව පිළිබඳ සම්මේලනය. – 2011. – T. 3 – P. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Layner Yu.A. ආම්ලික මාධ්‍යවල කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණය කිරීමේ චාලක විද්‍යාව // ලෝහ. - 2010. - අංක 2. - පි. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. සල්ෆියුරික් අම්ලයේ කොබෝල්ට් සහ තඹ ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණය කිරීමේ චාලක ක්‍රියාවලීන් ආකෘතිකරණය // MSTU හි බුලටින් im. එන්.ඊ. බවමන්. සර්. ස්වභාවික විද්යාව. – 2017. – අංක 3. – පි. 124–134.

ඔක්සයිඩ් අවධීන් විසුරුවා හැරීම පිළිබඳ සිදු කරන ලද පර්යේෂණාත්මක අධ්‍යයනයන් මඟින් ආම්ලික පරිසරයක ඝන අවධියේ හැසිරීම් ක්‍රියාවලීන් විස්තරාත්මකව විස්තර කිරීමටත්, ඔක්සයිඩ් මතුපිට සිදුවන සංසිද්ධි පැහැදිලි කිරීමටත්, ඒවායේ අම්ල-පාදක ලක්ෂණ සැලකිල්ලට ගැනීමටත් හැකි වේ. සහ විසුරුවා හැරීමේ යාන්ත්‍රණය, ටොපෝ ආකෘති නිර්මාණය කිරීම රසායනික ප්රතික්රියා.

අධ්යයනයේ අරමුණසල්ෆියුරික් අම්ලයේ Co3O4 සහ Fe3O4 ද්‍රාවණය කිරීමේ ක්‍රියාවලිය අධ්‍යයනය කිරීම සහ ආකෘති නිර්මාණය කිරීම සමන්විත වේ.

ද්රව්ය සහ පර්යේෂණ ක්රම

පර්යේෂණ සඳහා, d = 80÷100 µm සමඟ 500 mg බරින් යුත් සාම්පල ලබා ගන්නා ලදී. ඔක්සයිඩ හඳුනාගැනීම X-කිරණ විවර්තනය, IR සහ තාප විශ්ලේෂණ මගින් සිදු කරන ලදී.

ආම්ලික මාධ්‍යවල ලෝහ ඔක්සයිඩවල ඝන සාම්පල විසුරුවා හැරීමේ යාන්ත්‍රණය පැහැදිලි කිරීම සඳහා, ඝණ සාම්පල විසුරුවා හැරීමේ චාලක විද්‍යාව අධ්‍යයනය කිරීම සඳහා උපකරණයක (ලීටර් 0.5 ක පරිමාවක් සහිත තාප ස්ථායී ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක්) අත්හදා බැලීම සිදු කරන ලදී. අධ්යයනය කරන සංසිද්ධිය මත පාලනය නොකළ සාධක. පර්යේෂණාත්මක උෂ්ණත්වය 363 K. පරීක්ෂණය විවිධ pH අගයන් සහ ඛනිජ අම්ලයේ සාන්ද්රණයන්හිදී සිදු කරන ලදී.

නිශ්චිත කාල පරතරයන්හිදී, වීදුරු ෂොට් පෙරහන භාවිතයෙන් ප්‍රතික්‍රියා යාත්‍රාවෙන් ද්‍රව අවධියේ සාම්පල ලබා ගන්නා ලදී. කොබෝල්ට් අයන සාන්ද්‍රණය ඇමෝනියම් තයෝසයනේට් භාවිතයෙන් වර්ණාවලීක්ෂ (UF-3100 වර්ණාවලීක්ෂ ඡායාරූපමානය) සහ o-phenanthroline භාවිතා කරමින් යකඩ සාන්ද්‍රණය තීරණය කරන ලදී.

කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ් Co3O4 සහ Fe3O4 ද්‍රාවණ අනුපාතය මත අම්ල සාන්ද්‍රණයේ බලපෑම පිළිබඳ ලබාගත් පර්යේෂණාත්මක දත්ත රූපයේ දැක්වේ. 1 (තිත් - පර්යේෂණාත්මක දත්ත, රේඛා - සමාකරණ ප්රතිඵල). ද්‍රාව්‍ය භාගය a සමීකරණය භාවිතයෙන් ගණනය කරන ලදී: a = Dt/D∞.

සහල්. 1. a) සල්ෆියුරික් අම්ලයේ විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි (mol/l) නියමිත වේලාවට විසුරුවා හරින ලද Co3O4 ඔක්සයිඩ් අනුපාතය රඳා පැවතීම: 1 - 10.0; 2 - 5.93; 3 - 2.97; 4 - 1.0; 5 - 0.57; 6 - 0.12; T = 363.2 K; b) සල්ෆියුරික් අම්ලයේ විවිධ සාන්ද්‍රණයන්හි (mol/l) නියමිත වේලාවට විසුරුවා හරින ලද Fe3O4 ඔක්සයිඩ් අනුපාතය රඳා පැවතීම: 1 - 10.3; 2 - 7.82; 3 - 3.86; 4 - 2.44; T = 293 K

පර්යේෂණ ප්රතිඵල සහ සාකච්ඡාව

චාලක පරාමිතීන් ගණනය කිරීම. විෂම චාලකයේ සමීකරණ භාවිතයෙන් පර්යේෂණාත්මක චාලක දත්ත විශ්ලේෂණයක් සිදු කරන ලද අතර එමඟින් විවිධ අයන (ni), නිශ්චිත ද්‍රාවණ අනුපාතය (Wi), ද්‍රාවණයේ සාන්ද්‍රණය මත රඳා පැවතීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා අනුපිළිවෙල තීරණය කිරීමට හැකි විය. , මෙන්ම ප්‍රතික්‍රියා වල සක්‍රීය ශක්ති (Ea).

විෂමජාතීය ප්‍රතික්‍රියා වල චාලක විද්‍යාව පදනම් වී ඇත්තේ කාලයාගේ ඇවෑමෙන් විසුරුවා හැරීමේ ක්‍රියාවලියේදී අංශු මතුපිට සිදුවන වෙනස්කම් අනිවාර්යයෙන් සලකා බැලීම මත ය; ඊට අමතරව, රීතියක් ලෙස, විෂමජාතීය ප්‍රතික්‍රියා කාලයත් සමඟ නියත අනුපාතයකින් සංලක්ෂිත වේ (1).

මෙම අවස්ථාවේදී, ඔක්සයිඩ් ද්රාවණ අනුපාතය සමීකරණය මගින් නිරූපණය කළ හැක:

Wi යනු නිශ්චිත විසර්ජන අනුපාතය; f(α) යනු ඔක්සයිඩ් මතුපිට කාලයත් සමඟ වෙනස් වන ආකාරය සැලකිල්ලට ගන්නා ශ්‍රිතයකි.

මෙම සංසිද්ධිය විසුරුවා හැරීමේ යාන්ත්‍රණය පැහැදිලි කිරීම සහ ආදර්ශනය කිරීම සඳහා, අපි බාර්ටන්-ස්ට්‍රැන්ස්කි ආකෘතිය (2) භාවිතා කළෙමු:

, (2)

A යනු නියතයකි. එහි අගය එක් ඔක්සයිඩ් අංශුවක මතුපිට ක්‍රියාකාරී මධ්‍යස්ථාන ගණනට සෘජුව සමානුපාතික වේ.

W සහ A යන විචල්‍යවල අගයන් සොයා ගැනීම සඳහා රේඛීය නොවන ප්‍රතිගාමී විශ්ලේෂණ ක්‍රම සහ MathCad පරිගණක වැඩසටහන භාවිතා කරන ලදී.

වගුව 1

H2SO4 සාන්ද්‍රණය අනුව Co3O4 සහ Fe3O4 ඔක්සයිඩ ද්‍රාව්‍ය වීමේ නිශ්චිත අනුපාතය

වගුවේ ඇති දත්ත වලින් සහ රූපය. 2 (තිත් - පර්යේෂණාත්මක දත්ත, රේඛා - සමීකරණය (3) අනුව ආකෘතිකරණයේ ප්‍රතිඵලය) එය අනුගමනය කරන්නේ කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ් Co3O4 සල්ෆියුරික් අම්ලයේ යකඩ ඔක්සයිඩ් Fe3O4 ට වඩා වේගයෙන් දියවන බවයි. ඔක්සයිඩ දෙක සඳහා හයිඩ්‍රජන් අයන අනුව ප්‍රතික්‍රියා අනුපිළිවෙල ආසන්න වශයෙන් 0.5 කි. (සියලු ප්රතිඵල Barton-Stransky ආකෘතිය මත පදනම් වේ).

සහල්. 2. අ) Co3O4 සල්ෆියුරික් අම්ලය තුළ විසුරුවා හැරීමේදී සාන්ද්‍රණයේ ලඝුගණකය (ලොග් C(H2SO4)) මත වේගයේ ලඝුගණකයේ යැපීම; ආ) Fe3O4 සල්ෆියුරික් අම්ලය තුළ දියවී ඇති විට සාන්ද්‍රණයේ ලඝුගණකය (ලොග් C(H2SO4)) මත වේගයේ ලඝුගණකයේ යැපීම (log W)

ලබාගත් දත්ත මගින් Co3O4 සහ Fe3O4 ඔක්සයිඩවල නිශ්චිත විසර්ජන අනුපාතය සහ H2SO4 සාන්ද්‍රණය අතර සම්බන්ධය සාමාන්‍යකරණය වූ සමීකරණය මගින් විස්තර කිරීමට හැකි වේ.

, (3)

මෙහි ≡, W0 යනු විසර්ජන අනුපාත නියතය, K1, K2 නියත වේ.

අකාබනික අම්ලයේ කොබෝල්ට් සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණය කිරීමේ යාන්ත්‍රණය ආදර්ශනය කිරීම. අම්ලවල ඔක්සයිඩ ද්‍රාවණය සිදුවන්නේ ස්ඵටික දැලිස් වල මතුපිට දෝෂ මත, H+ අයන සහ H+...A- අයන යුගල අවශෝෂණය කර ඇති ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ඊනියා ක්‍රියාකාරී මධ්‍යස්ථාන වේ.

Hougen-Watson ක්‍රමය මඟින් ඔක්සයිඩ ද්‍රාවණ වේගය මත pH අගය සහ අම්ල සාන්ද්‍රණයේ බලපෑම අනුකරණය කිරීමට හැකි වේ.

මෙම අවස්ථාවෙහිදී, කොබෝල්ට් සහ යකඩ ඔක්සයිඩවල ද්රාවණ අනුපාතය සමීකරණය මගින් ප්රකාශ කරනු ලැබේ:

අනුමාන වශයෙන්, ද්‍රාවණයේ ඇති එකම සංයුතියේ ලෝහ හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණ අංශු ඔක්සයිඩවල මතුපිට පිහිටුවා ඇත. හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණවල සාන්ද්‍රණය ගණනය කිරීම සඳහා, අපි හයිඩ්‍රජන්, කොබෝල්ට් සහ යකඩ අයන සඳහා ජල විච්ඡේදක ප්‍රතික්‍රියා වලදී ද්‍රව්‍ය සමතුලිත සමීකරණ භාවිතා කළෙමු; ජල විච්ඡේදක නියතයන් ගණනය කිරීම සඳහා සියලුම අදියර සඳහා ජල විච්ඡේදක සමීකරණ. Hougen-Watson ක්‍රමය උපකල්පනය කරන්නේ ඔක්සයිඩවල මතුපිට සහ ද්‍රාවණයේ ඇති අයන සාන්ද්‍රණය මත යැපීම Langmuir isotherm ට අවනත වන අතර එමඟින් අයනවල මතුපිට සහ පරිමාව සාන්ද්‍රණය සම්බන්ධ කිරීමට හැකි වේ (සමීකරණය (5)).

තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලයේ කොබෝල්ට් ඔක්සයිඩ Co3O4 සහ Fe3O4 හි නිශ්චිත විසර්ජන අනුපාතය රඳා පැවතීම සමීකරණ (5-7) මගින් ප්‍රකාශ වේ.

අයන සාන්ද්‍රණය සහ Co3+ සහ Fe3+ අයනවල සම්පූර්ණ සාන්ද්‍රණය අනුව ප්‍රකාශ කළ හැක, ද්‍රාවණය තුළ ඒවායේ අන්තර්ගතය ස්ථාපිත කර ඇත්නම්. මෙම නඩුවේ සහ . එවිට වේගය වේ

අපි ඔක්සයිඩ් විසුරුවා හැරීමේ ක්‍රියාවලිය අනුකරණය කර අයන මතුපිට ක්‍රියාකාරී අංශු ලෙස ක්‍රියා කරයි යැයි උපකල්පනය කරන්නේ නම්, අයන සාන්ද්‍රණය මත ක්‍රියාවලි වේගයේ යැපීම පහත පරිදි පෙනෙනු ඇත (a1 යනු ද්‍රාවණයේ ඇති අයන ගණන).

වැඩි කරන්න

ඔක්සයිඩවල ද්රාව්යතාව සහ

හයිඩ්රොක්සයිඩ්

උප සමූහය

දියවන විට, අයනික ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ රසායනික අන්තර්ක්‍රියාවකට ඇතුළු වී අනුරූප හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සාදයි:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

ඉතා ශක්තිමත්

මූලික ඔක්සයිඩ් පදනම

ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ශක්තිමත් භෂ්ම වන අතර ජලයේ සම්පූර්ණයෙන්ම ලෝහ කැටායන සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන බවට විඝටනය වේ:

NaOH Na + + OH -

OH - අයනවල සාන්ද්‍රණය වැඩි වන බැවින්, මෙම ද්‍රව්‍යවල ද්‍රාවණවල අධික ක්ෂාරීය පරිසරයක් ඇත (pH>>7); ඒවා ක්ෂාර ලෙස හැඳින්වේ.

දෙවන කණ්ඩායම බෙහෙවින් ද්රාව්ය වේජල ඔක්සයිඩ් සහ ඒවාට අනුරූප හයිඩ්‍රොක්සි සංයෝග - සහසංයුජ ආකාරයේ රසායනික බන්ධන සහිත අණුක ඔක්සයිඩ් සහ අම්ල. මේවාට ඉහළම ඔක්සිකරණ තත්වයේ සාමාන්‍ය ලෝහ නොවන සංයෝග සහ ඔක්සිකරණ තත්වයේ සමහර d-ලෝහ ඇතුළත් වේ: +6, +7. ද්‍රාව්‍ය අණුක ඔක්සයිඩ (SO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7 , Mn 2 O 7 ) ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර අනුරූප අම්ල සාදයි:

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (VI) සල්ෆියුරික් අම්ලය

ප්රබල අම්ල ප්රබල අම්ලය

N2O5 + H2O2HNO3

නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (V) නයිට්රික් අම්ලය

Mn 2 O 7 + H 2 O 2HMnO 4

මැංගනීස් (VII) ඔක්සයිඩ් මැංගනීස් අම්ලය

ද්‍රාවණවල ඇති ප්‍රබල අම්ල (H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HClO 3, HMnO 4) සම්පූර්ණයෙන්ම H + කැටායන සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වලට විඝටනය වේ:

අදියර 2: H 2 PO 4 – H + + HPO 4 2–

K 2 =(=6.2∙10 –8;

අදියර 3: HPO 4 2– H + + PO 4 3–

K 3 =()/=4.4∙10 –13 ,

මෙහි K1, K2, K3 යනු පළමු, දෙවන සහ තෙවන අදියර සඳහා පිළිවෙලින් ඕතොෆොස්ෆොරික් අම්ලයේ විඝටන නියතයන් වේ.

විඝටන නියතය (උපග්රන්ථය වගුව 1) අම්ලයේ ශක්තිය සංලක්ෂිත වේ, i.e. දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී ලබා දී ඇති ද්‍රාවකයක අයන බවට වියෝජනය කිරීමට (විඝටනය වීමට) එහි හැකියාව. විඝටන නියතය වැඩි වන තරමට සමතුලිතතාවය අයන සෑදීම දෙසට මාරු වේ, අම්ලය ශක්තිමත් වේ, i.e. පළමු අදියරේදී, පොස්පරික් අම්ලය විඝටනය කිරීම දෙවනුවට වඩා හොඳ වන අතර, ඒ අනුව, තුන්වන අදියරේදී.

සල්ෆර් (IV), කාබන් (IV), නයිට්‍රජන් (III) ආදියෙහි මධ්‍යස්ථ ද්‍රාව්‍ය ඔක්සයිඩ, අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වන ජලයේ අනුරූප දුර්වල අම්ල සාදයි.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 –

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H + + HSO 3 –

N 2 O 3 + H 2 O 2HNO 2 H + + NO 2 –

දුර්වල-දුර්වල

ආම්ලික අම්ල

උදාසීන ප්රතික්රියාව

උදාසීන ප්රතික්රියාව පහත යෝජනා ක්රමය මගින් ප්රකාශ කළ හැක:

එච් 2 ඕ

(පාදක හෝ (අම්ලය හෝ අම්ල-

මූලික ඔක්සයිඩ්)

5.3.1. මූලික සංයෝගවල ගුණ s-ලෝහවල ඔක්සයිඩ සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ප්‍රදර්ශනය කරයි (බෙ හැර), ඔක්සිකරණ තත්වයේ d-ලෝහ (+1, +2) (ව්‍යතිරේක Zn), සමහර p-ලෝහ (රූපය 3 බලන්න).

										VIIIA
අයි ඒ	II A				IIIA	IVA	වී.ඒ.	හරහා	VIIA
ලි	වෙන්න				බී	සී	එන්	ඕ	එෆ්

විකර්ණ සමානකම අල් Zn Ge දිය නොවන: සාමාන්යයෙන් මූලික ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් දුර්වල අම්ලය ඔක්සයිඩ ද්‍රාවණය වී අම්ල සාදයි

සහල්. 3. ඔක්සයිඩවල අම්ල-පාදක ගුණ සහ ඒවාට අනුරූප හයිඩ්‍රොක්සි සංයෝග

මූලික සංයෝගවල ලක්ෂණයක් වන්නේ අම්ල, ආම්ලික හෝ ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ලවණ සෑදීමට ඇති හැකියාවයි, උදාහරණයක් ලෙස:

KOH + HCl KCl + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O

2NaO + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

පාදයට එකතු කළ හැකි ප්‍රෝටෝන ගණන අනුව, මොනොඇසිඩ් භෂ්ම (උදාහරණයක් ලෙස, LiOH, KOH, NH 4 OH), ඩයසීඩ් භෂ්ම ආදිය ඇත.

බහුඅම්ල භෂ්ම සඳහා, උදාසීන ප්රතික්රියාව පළමු මූලික සහ පසුව අතරමැදි ලවණ සෑදීම සමඟ අදියර තුළ ඉදිරියට යා හැක.

Me(OH) 2 MeOHCl MeCl 2

හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් NaOH මූලික NaOH මාධ්‍යය

ලෝහ ලුණු ලුණු

උදාහරණ වශයෙන්:

අදියර 1: Co(OH) 2 + HCl CoOHCl + H 2 O

හයිඩ්‍රොක්සොකොබෝල්ට්(II)

(මූලික ලුණු)

අදියර 2: Co(OH)Cl + HCl CoCl 2 + H 2 O

කොබෝල්ට් (II)

(මධ්යම ලුණු)

5.3.2. අම්ල සංයෝගවල ගුණලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සහ අම්ල මෙන්ම d-ලෝහ ඔක්සිකරණ තත්වයේ (+5, +6, +7) ප්‍රදර්ශනය කරයි (රූපය 3 බලන්න).

ලාක්ෂණික ගුණයක් වන්නේ ලවණ සෑදීම සඳහා භෂ්ම, මූලික සහ ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීමට ඇති හැකියාවයි, උදාහරණයක් ලෙස:

2HNO 3 + Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O

H 2 SO 4 + ZnO → ZnSO 4 + H 2 O

CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O

ඒවායේ සංයුතියේ ඔක්සිජන් පැමිණීම මත පදනම්ව, අම්ල බෙදී ඇත ඔක්සිජන් අඩංගු(උදාහරණයක් ලෙස, H 2 SO 4, HNO 3) සහ ඔක්සිජන් රහිත(HBr, H 2 S). ලෝහ පරමාණු මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැකි අම්ල අණුවක අඩංගු හයිඩ්‍රජන් පරමාණු සංඛ්‍යාව මත පදනම්ව, මොනොබැසික් අම්ල (උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් HCl, නයිට්‍රස් අම්ලය HNO 2), dibasic (සල්ෆරස් H 2 SO 3, ගල් අඟුරු H 2 CO 3), tribasic (orthophosphoric H 3 PO 4) ආදිය.

මුලදී ආම්ලික සහ පසුව මධ්‍යම ලවණ සෑදීමත් සමඟ පොලිබසික් අම්ල පියවරෙන් පියවර උදාසීන කරනු ලැබේ:

H 2 X NaHX Na 2 X

බහු මූලික ආම්ලික මාධ්යය

අම්ල ලුණු ලුණු

උදාහරණයක් ලෙස, orthophosphoric අම්ලය ගන්නා ලද අම්ලය සහ ක්ෂාරවල ප්‍රමාණාත්මක අනුපාතය අනුව ලවණ වර්ග තුනක් සෑදිය හැක:

a) NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

1: 1 ඩයිහයිඩ්‍රජන් පොස්පේට්

b) 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

2: 1 හයිඩ්රජන් පොස්පේට්

ඇ) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O.

3: 1 orthophosphate

5.3.3. ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් form Be, "amphoteric diagonal" (Al, Ga, Sn, Pb) අසල පිහිටා ඇති p-ලෝහ, මෙන්ම ඔක්සිකරණ අවස්ථා වල d-ලෝහ (+3, +4) සහ Zn (+2) (රූපය 3 බලන්න )

තරමක් දියවන, ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් මූලික සහ ආම්ලික යන දෙකම විඝටනය කරයි:

2H + + 2– Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH –

එබැවින් ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අම්ල සහ භෂ්ම දෙක සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ හැක. ශක්තිමත් අම්ල සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ඇම්ෆොටරික් සංයෝග භෂ්මවල ගුණ පෙන්වයි.

ZnO + SO 3 → ZnSO 4 + H 2 O

අම්ලය

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

මූලික අම්ලය

සම්බන්ධතා

ශක්තිමත් භෂ්ම සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ඇම්ෆොටරික් සංයෝග අම්ලවල ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි, අනුරූප ලවණ සාදයි. ලුණු සංයුතිය ප්රතික්රියා තත්ත්වයන් මත රඳා පවතී. විලයනය වූ විට, සරල "විජලනය" ලවණ සෑදී ඇත.

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

අම්ල පදනම සෝඩියම් සින්කේට්

සංයෝගය

2NaOH + ZnO → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ක්ෂාර වල ජලීය ද්‍රාවණවල සංකීර්ණ ලවණ සෑදී ඇත:

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2

(ජල tetrahydroxozincate

නවීන රසායනික විද්‍යාව විවිධ ශාඛා රාශියක් නියෝජනය කරන අතර, ඒ සෑම එකක්ම එහි න්‍යායාත්මක පදනමට අමතරව විශාල ව්‍යවහාරික සහ ප්‍රායෝගික වැදගත්කමක් දරයි. ඔබ කුමක් ස්පර්ශ කළත්, ඔබ අවට ඇති සියල්ල රසායනික නිෂ්පාදනයක්. ප්රධාන අංශ වන්නේ අකාබනික හා කාබනික රසායනය. අකාබනික ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇති ද්‍රව්‍යවල ප්‍රධාන කාණ්ඩ මොනවාද සහ ඒවායේ ඇති ගුණාංග මොනවාදැයි සලකා බලමු.

අකාබනික සංයෝගවල ප්රධාන කාණ්ඩ

මේවාට පහත සඳහන් දෑ ඇතුළත් වේ:

1. ඔක්සයිඩ්.
2. ලුණු.
3. පිට්ටනි.
4. අම්ල.

සෑම පංතියක්ම අකාබනික ස්වභාවයේ විවිධ සංයෝග වලින් නියෝජනය වන අතර මානව ආර්ථික හා කාර්මික ක්‍රියාකාරකම්වල ඕනෑම ව්‍යුහයක පාහේ වැදගත් වේ. මෙම සංයෝගවල ලක්ෂණය වන සියලුම ප්‍රධාන ගුණාංග, ඒවායේ ස්වභාවය සහ ඒවායේ නිෂ්පාදනය 8-11 ශ්‍රේණිවල නොවරදවාම පාසල් රසායන විද්‍යා පා course මාලාවක් අධ්‍යයනය කරනු ලැබේ.

ඔක්සයිඩ, ලවණ, භෂ්ම, අම්ල පිළිබඳ සාමාන්‍ය වගුවක් ඇත, එය එක් එක් ද්‍රව්‍යයේ උදාහරණ සහ ස්වභාවධර්මයේ එකතු වීමේ සහ සිදුවීමේ තත්වය ඉදිරිපත් කරයි. රසායනික ගුණ විස්තර කරන අන්තර්ක්‍රියා ද පෙන්වා ඇත. කෙසේ වෙතත්, අපි එක් එක් පන්ති වෙන වෙනම සහ වඩාත් විස්තරාත්මකව බලමු.

සංයෝග සමූහය - ඔක්සයිඩ්

4. මූලද්‍රව්‍ය CO වෙනස් කරන ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ප්‍රතික්‍රියා

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. ප්‍රතික්‍රියාකාරක ජලය: අම්ල සෑදීම (SiO 2 හැර)

CO + ජලය = අම්ලය

2. පදනම් සහිත ප්‍රතික්‍රියා:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ ප්රතික්රියා: ලුණු සෑදීම

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR ප්රතික්රියා:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

ඒවා ද්විත්ව ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරන අතර අම්ල-පාදක ක්‍රමයේ මූලධර්මය අනුව අන්තර්ක්‍රියා කරයි (අම්ල, ක්ෂාර, මූලික ඔක්සයිඩ්, අම්ල ඔක්සයිඩ් සමඟ). ඔවුන් ජලය සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි.

1. අම්ල සමඟ: ලවණ සහ ජලය සෑදීම

AO + අම්ලය = ලුණු + H 2 O

2. භෂ්ම සහිත (ක්ෂාර): හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණ සෑදීම

Al 2 O 3 + LiOH + ජලය = Li

3. අම්ල ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා: ලවණ ලබා ගැනීම

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. OO සමඟ ප්රතික්රියා: ලවණ සෑදීම, විලයනය

MnO + Rb 2 O = ද්විත්ව ලුණු Rb 2 MnO 2

5. ක්ෂාර සහ ක්ෂාර ලෝහ කාබනේට් සමඟ විලයන ප්රතික්රියා: ලවණ සෑදීම

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

ඒවා අම්ල හෝ ක්ෂාර සෑදෙන්නේ නැත. ඔවුන් ඉතා නිශ්චිත ගුණාංග විදහා දක්වයි.

එක් එක් ඉහළ ඔක්සයිඩ්, ලෝහයක් හෝ ලෝහයක් මගින් සාදනු ලබන අතර, ජලයේ දිය වූ විට, ශක්තිමත් අම්ලයක් හෝ ක්ෂාරයක් ලබා දෙයි.

කාබනික සහ අකාබනික අම්ල

සම්භාව්‍ය ශබ්දයේ (ED - විද්‍යුත් විච්ඡේදනය - අම්ල වල පිහිටුම් මත පදනම්ව, සංයෝග වේ. ජලජ පරිසරයකැටායන H + සහ ඇනායන අම්ල අපද්‍රව්‍ය බවට විඝටනය වීම An -. කෙසේ වෙතත්, අද වන විට අම්ල නිර්ජලීය තත්ත්‍වයන්හිදී ද පුළුල් ලෙස අධ්‍යයනය කර ඇත, එබැවින් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සඳහා විවිධ න්‍යායන් තිබේ.

ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම, අම්ල, ලවණවල ආනුභවික සූත්‍ර සමන්විත වන්නේ ද්‍රව්‍යයේ ඒවායේ ප්‍රමාණය පෙන්නුම් කරන සංකේත, මූලද්‍රව්‍ය සහ දර්ශක වලින් පමණි. උදාහරණයක් ලෙස, අකාබනික අම්ල H + අම්ල අවශේෂ n- සූත්‍රය මගින් ප්‍රකාශ වේ. කාබනික ද්රව්යවෙනස් න්‍යායික සිතියම්ගත කිරීමක් ඇත. ආනුභවික එකට අමතරව, ඔබට ඒවා සඳහා සම්පූර්ණ හා සංක්ෂිප්ත ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රයක් ලිවිය හැකිය, එය අණුවේ සංයුතිය හා ප්‍රමාණය පමණක් නොව, පරමාණුවල අනුපිළිවෙල, එකිනෙකා සමඟ ඇති සම්බන්ධතාවය සහ ප්‍රධාන ක්‍රියාකාරීත්වය පිළිබිඹු කරයි. කාබොක්සිලික් අම්ල සඳහා කණ්ඩායම -COOH.

අකාබනික වලදී, සියලුම අම්ල කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත:

• ඔක්සිජන් රහිත - HBr, HCN, HCL සහ වෙනත්;
• ඔක්සිජන් අඩංගු (oxoacids) - HClO 3 සහ ඔක්සිජන් ඇති සෑම දෙයක්ම.

අකාබනික අම්ල ද ස්ථායීතාවයෙන් වර්ගීකරණය කර ඇත (ස්ථායී හෝ ස්ථායී - කාබන් සහ සල්ෆියුරස් හැර අන් සියල්ල, අස්ථායී හෝ අස්ථායී - කාබන් සහ සල්ෆියුරස්). ශක්තිය අනුව, අම්ල ශක්තිමත් විය හැක: සල්ෆියුරික්, හයිඩ්රොක්ලෝරික්, නයිට්රික්, පර්ක්ලෝරික් සහ අනෙකුත්, මෙන්ම දුර්වල: හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්, හයිපොක්ලෝරස් සහ අනෙකුත් අය.

කාබනික රසායනය එකම ප්‍රභේදයක් ඉදිරිපත් නොකරයි. කාබනික ස්වභාවයේ ඇති අම්ල කාබොක්සිලික් අම්ල ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත. ඔවුන්ගේ පොදු ලක්ෂණය වන්නේ -COOH ක්රියාකාරී කණ්ඩායම සිටීමයි. උදාහරණයක් ලෙස, HCOOH (formic), CH 3 COOH (ඇසිටික්), C 17 H 35 COOH (stearic) සහ වෙනත් ය.

පාසල් රසායන විද්‍යා පා course මාලාවක් තුළ මෙම මාතෘකාව සලකා බැලීමේදී විශේෂයෙන් ප්‍රවේශමෙන් අවධාරණය කරන ලද අම්ල ගණනාවක් තිබේ.

1. සොල්යනය.
2. නයිට්රජන්.
3. ඕතොෆොස්ෆොරික්.
4. හයිඩ්රොබ්රොමික්.
5. ගල් අඟුරු.
6. හයිඩ්රජන් අයඩයිඩ්.
7. සල්ෆියුරික්.
8. ඇසිටික් හෝ ඊතේන්.
9. බියුටේන් හෝ තෙල්.
10. බෙන්සොයින්.

රසායන විද්‍යාවේ මෙම අම්ල 10 පාසල් පාඨමාලාවේදී මෙන්ම පොදුවේ කර්මාන්තයේ සහ සංස්ලේෂණයේදීද අදාළ පන්තියේ මූලික ද්‍රව්‍ය වේ.

අකාබනික අම්ලවල ගුණ

ප්‍රධාන භෞතික ගුණාංගවලට, ප්‍රථමයෙන්ම, එකතු කිරීමේ විවිධ තත්ත්වය ඇතුළත් වේ. සියල්ලට පසු, සාමාන්ය තත්ව යටතේ ස්ඵටික හෝ කුඩු (බෝරික්, ඕතොෆොස්ෆොරික්) ආකාරයෙන් ඇති අම්ල ගණනාවක් ඇත. දන්නා අකාබනික අම්ල අතිමහත් බහුතරය විවිධ ද්රව වේ. තාපාංක හා ද්රවාංක ද වෙනස් වේ.

කාබනික පටක සහ සම විනාශ කිරීමට බලය ඇති බැවින් අම්ල දරුණු පිළිස්සුම් ඇති කළ හැක. අම්ල හඳුනා ගැනීමට දර්ශක භාවිතා කරයි:

• මෙතිල් තැඹිලි (සාමාන්‍ය පරිසරයේ - තැඹිලි, අම්ලවල - රතු),
• ලිට්මස් (උදාසීන - වයලට්, අම්ල වල - රතු) හෝ තවත් සමහරක්.

වඩාත් වැදගත් රසායනික ගුණාංග අතර සරල හා සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීමේ හැකියාව ඇතුළත් වේ.

අකාබනික අම්ලවල රසායනික ගුණ

ඔවුන් අන්තර්ක්‍රියා කරන්නේ කුමක් ද?	උදාහරණ ප්රතික්රියාව
1. සරල ද්රව්ය සමඟ - ලෝහ. අනිවාර්ය කොන්දේසිය: හයිඩ්‍රජන්ට පෙර ලෝහය EHRNM හි තිබිය යුතුය, මන්ද හයිඩ්‍රජන්ට පසුව පවතින ලෝහ වලට අම්ල සංයුතියෙන් එය විස්ථාපනය කිරීමට නොහැකි වේ. ප්රතික්රියාව සෑම විටම හයිඩ්රජන් වායුව සහ ලුණු නිපදවයි.
2. හේතු සහිතව. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලය වන්නේ ලුණු සහ ජලයයි. ක්ෂාර සමග ශක්තිමත් අම්ල එවැනි ප්රතික්රියා උදාසීන ප්රතික්රියා ලෙස හැඳින්වේ.	ඕනෑම අම්ලයක් (ශක්තිමත්) + ද්රාව්ය පදනම = ලුණු සහ ජලය
3. ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ. පහළ රේඛාව: ලුණු සහ ජලය.	2HNO 2 + බෙරිලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් = Be(NO 2) 2 (මධ්‍යම ලුණු) + 2H 2 O
4. මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ. ප්රතිඵලය: ජලය, ලුණු.	2HCL + FeO = යකඩ (II) ක්ලෝරයිඩ් + H 2 O
5. ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සමඟ. අවසාන බලපෑම: ලුණු සහ ජලය.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. දුර්වල අම්ල වලින් සාදන ලද ලවණ සමඟ. අවසාන බලපෑම: ලුණු සහ දුර්වල අම්ලය.	2HBr + MgCO 3 = මැග්නීසියම් බ්‍රෝමයිඩ් + H 2 O + CO 2

ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, සියලුම අම්ල සමානව ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. පාසලේ රසායන විද්‍යාව (9 වන ශ්‍රේණිය) එවැනි ප්‍රතික්‍රියා පිළිබඳ ඉතා නොගැඹුරු අධ්‍යයනයක් ඇතුළත් වේ, කෙසේ වෙතත්, මෙම මට්ටමේ දී පවා ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට සාන්ද්‍රිත නයිට්‍රික් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ නිශ්චිත ගුණාංග සලකා බලනු ලැබේ.

හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්: ක්ෂාර, ඇම්ෆොටරික් සහ දිය නොවන භෂ්ම

ඔක්සයිඩ, ලවණ, භෂ්ම, අම්ල - මෙම සියලු වර්ගවල ද්‍රව්‍යවලට පොදු රසායනික ස්වභාවයක් ඇති අතර එය ස්ඵටික දැලිස් වල ව්‍යුහය මෙන්ම අණු වල පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම මගින් පැහැදිලි කෙරේ. කෙසේ වෙතත්, ඔක්සයිඩ සඳහා ඉතා නිශ්චිත අර්ථ දැක්වීමක් ලබා දිය හැකි නම්, අම්ල සහ භෂ්ම සඳහා මෙය කිරීම වඩා දුෂ්කර ය.

අම්ල මෙන් ම භෂ්ම ද ED න්‍යායට අනුව ජලීය ද්‍රාවණයක දී Me n + යන ලෝහ කැටායන බවට සහ OH - හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩවල ඇනායන බවට දිරාපත් විය හැකි ද්‍රව්‍ය වේ.

• ද්රාව්ය හෝ ක්ෂාර ( ශක්තිමත් හේතු, වෙනස් කිරීම I සහ II කාණ්ඩවල ලෝහ මගින් සාදනු ලැබේ. උදාහරණය: KOH, NaOH, LiOH (එනම්, ප්‍රධාන උප කණ්ඩායම්වල මූලද්‍රව්‍ය පමණක් සැලකිල්ලට ගනී);
• තරමක් ද්‍රාව්‍ය හෝ දිය නොවන (මධ්‍යම ශක්තිය, දර්ශකවල වර්ණය වෙනස් නොකරන්න). උදාහරණ: මැග්නීසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, යකඩ (II), (III) සහ අනෙකුත්.
• අණුක (දුර්වල භෂ්ම, ජලීය පරිසරයක දී ඒවා අයන අණු බවට ආපසු හැරවිය හැකි ලෙස විඝටනය වේ). උදාහරණය: N 2 H 4, amines, ඇමෝනියා.
• ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (ද්විත්ව මූලික අම්ල ගුණ පෙන්වන්න). උදාහරණ: බෙරිලියම්, සින්ක් සහ යනාදිය.

ඉදිරිපත් කරන ලද සෑම කණ්ඩායමක්ම "මූලික" කොටසේ පාසල් රසායන විද්යා පාඨමාලාවේ අධ්යයනය කරනු ලැබේ. 8-9 ශ්‍රේණිවල රසායන විද්‍යාවට ක්ෂාර සහ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය සංයෝග පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක අධ්‍යයනයක් ඇතුළත් වේ.

පදනමේ ප්රධාන ලක්ෂණ

සියලුම ක්ෂාර සහ තරමක් ද්‍රාව්‍ය සංයෝග ස්වභාවධර්මයේ ඝන ස්ඵටික තත්වයක දක්නට ලැබේ. ඒ අතරම, ඒවායේ ද්රවාංක උෂ්ණත්වය සාමාන්යයෙන් අඩු වන අතර, රත් වූ විට දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය හයිඩ්රොක්සයිඩ් දිරාපත් වේ. පදනමේ වර්ණය වෙනස් වේ. ක්ෂාර සුදු නම්, දුර්වල ද්‍රාව්‍ය සහ අණුක භෂ්මවල ස්ඵටික ඉතා වෙනස් වර්ණවලින් යුක්ත විය හැකිය. මෙම පන්තියේ බොහෝ සංයෝගවල ද්‍රාව්‍යතාව වගුවෙන් සොයාගත හැකි අතර, එය ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම, අම්ල, ලවණ සූත්‍ර ඉදිරිපත් කරන අතර ඒවායේ ද්‍රාව්‍යතාව පෙන්වයි.

ක්ෂාර වලට දර්ශකවල වර්ණය පහත පරිදි වෙනස් කළ හැකිය: phenolphthalein - තද රතු පාට, මෙතිල් තැඹිලි - කහ. ද්රාවණය තුළ හයිඩ්රොක්සෝ කාණ්ඩවල නිදහස් පැමිණීම මගින් මෙය සහතික කෙරේ. දුර්වල ද්රාව්ය පදනම් එවැනි ප්රතික්රියාවක් ලබා නොදෙන්නේ එබැවිනි.

එක් එක් භෂ්ම කාණ්ඩවල රසායනික ගුණාංග වෙනස් වේ.

රසායනික ගුණ
ක්ෂාර	තරමක් ද්රාව්ය පදනම්	ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
I. CO සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම (ප්‍රතිඵලය - ලුණු සහ ජලය): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ජලය II. අම්ල (ලුණු සහ ජලය): සාමාන්ය උදාසීන ප්රතික්රියා (අම්ල බලන්න) III. ලුණු සහ ජලය හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණයක් සෑදීමට ඔවුන් AO සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, හෝ Na 2 IV. හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණ ලවණ සෑදීම සඳහා ඒවා ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි: AO හා සමානයි, ජලය නොමැතිව පමණි V. දිය නොවන හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ ලවණ සෑදීමට ද්‍රාව්‍ය ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න: 3CsOH + යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ් = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI ලවණ සහ හයිඩ්‍රජන් සෑදීම සඳහා ජලීය ද්‍රාවණයක සින්ක් සහ ඇලුමිනියම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න: 2RbOH + 2Al + ජලය = හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන 2Rb + 3H 2 සහිත සංකීර්ණ	I. රත් වූ විට, ඒවා දිරාපත් විය හැක: දිය නොවන හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් = ඔක්සයිඩ් + ජලය II. අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා (ප්රතිඵලය: ලුණු සහ ජලය): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ජලය III. KO සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන්න: Me +n (OH) n + KO = ලුණු + H 2 O	I. ලුණු සහ ජලය සෑදීමට අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: (II) + 2HBr = CuBr 2 + ජලය II. ක්ෂාර සමග ප්‍රතික්‍රියා කරන්න: ප්‍රතිඵලය - ලුණු සහ ජලය (තත්ත්වය: විලයනය) Zn(OH) 2 + 2CsOH = ලුණු + 2H 2 O III. ශක්තිමත් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න: ප්‍රතික්‍රියාව ජලීය ද්‍රාවණයක සිදු වුවහොත් ප්‍රතිඵලය ලවණ වේ: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

මේවා පදනම් ප්‍රදර්ශනය කරන බොහෝ රසායනික ගුණාංග වේ. භෂ්මවල රසායනය ඉතා සරල වන අතර සියලු අකාබනික සංයෝගවල සාමාන්‍ය නීති අනුගමනය කරයි.

අකාබනික ලවණ පන්තිය. වර්ගීකරණය, භෞතික ගුණාංග

ED හි විධිවිධාන මත පදනම්ව, ලවණ ජලීය ද්‍රාවණයක ලෝහ කැටායන Me +n සහ ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය An n- ලෙස විඝටනය වන අකාබනික සංයෝග ලෙස හැඳින්විය හැක. ඔබට ලුණු ගැන සිතාගත හැක්කේ එලෙසිනි. රසායන විද්‍යාව එක් අර්ථ දැක්වීමකට වඩා ලබා දෙයි, නමුත් මෙය වඩාත් නිවැරදි ය.

එපමණක් නොව, ඒවායේ රසායනික ස්වභාවය අනුව, සියලුම ලවණ පහත පරිදි බෙදා ඇත:

• ආම්ලික (හයිඩ්රජන් කැටායනයක් අඩංගු). උදාහරණය: NaHSO 4.
• මූලික (හයිඩ්‍රොක්සෝ කණ්ඩායමක් අඩංගු). උදාහරණය: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• මධ්‍යම (ලෝහ කැටායනයකින් සහ අම්ල අපද්‍රව්‍යයකින් පමණක් සමන්විත වේ). උදාහරණය: NaCL, CaSO 4.
• ද්විත්ව (විවිධ ලෝහ කැටායන දෙකක් ඇතුළත්). උදාහරණය: NaAl(SO 4) 3.
• සංකීර්ණ (හයිඩ්රොක්සෝ සංකීර්ණ, ඇක්වා සංකීර්ණ සහ අනෙකුත්). උදාහරණය: K 2.

ලවණවල සූත්‍ර ඒවායේ රසායනික ස්වභාවය පිළිබිඹු කරන අතර අණුවේ ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක සංයුතිය ද දක්වයි.

ඔක්සයිඩ්, ලවණ, භෂ්ම, අම්ල විවිධ ද්‍රාව්‍යතා ගුණ ඇති අතර ඒවා අනුරූප වගුවේ දැකිය හැකිය.

අපි ලවණ එකතු කිරීමේ තත්වය ගැන කතා කරන්නේ නම්, ඒවායේ ඒකාකාරී බව අප සැලකිල්ලට ගත යුතුය. ඒවා පවතින්නේ ඝන, ස්ඵටික හෝ කුඩු තත්ත්වයන් තුළ පමණි. වර්ණ පරාසය තරමක් විවිධාකාර වේ. සංකීර්ණ ලවණවල විසඳුම්, රීතියක් ලෙස, දීප්තිමත්, සංතෘප්ත වර්ණ ඇත.

මධ්යම ලවණ පන්තිය සඳහා රසායනික අන්තර්ක්රියා

ඒවාට භෂ්ම, අම්ල සහ ලවණ වැනි සමාන රසායනික ගුණ ඇත. ඔක්සයිඩ, අප දැනටමත් පරීක්ෂා කර ඇති පරිදි, මෙම සාධකය තුළ ඒවාට වඩා තරමක් වෙනස් වේ.

සමස්තයක් වශයෙන්, මධ්යම ලවණ සඳහා ප්රධාන අන්තර්ක්රියා වර්ග 4 ක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.

I. තවත් ලුණු සහ දුර්වල අම්ලයක් සෑදීම සමඟ අම්ල සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම (ED හි දෘෂ්ටි කෝණයෙන් පමණක් ශක්තිමත් වේ):

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. ලවණ සහ දිය නොවන භෂ්ම නිපදවන ද්‍රාව්‍ය හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ද්‍රාව්‍ය ලුණු + Cu(OH) 2 දිය නොවන පදනම

III. දිය නොවන ලුණු සහ ද්‍රාව්‍ය එකක් සෑදීමට වෙනත් ද්‍රාව්‍ය ලුණු සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීම:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM හි පිහිටා ඇති ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා ලුණු සාදන එකෙහි වම් පසින්. මෙම අවස්ථාවේ දී, ප්රතික්රියාකාරක ලෝහය සාමාන්ය තත්ව යටතේ ජලය සමග අන්තර් ක්රියා නොකළ යුතුය:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

මධ්යම ලුණු වල ලක්ෂණයක් වන අන්තර්ක්රියා වල ප්රධාන වර්ග මේවාය. සංකීර්ණ, මූලික, ද්විත්ව සහ ආම්ලික ලවණවල සූත්‍ර ප්‍රදර්ශනය කරන ලද රසායනික ගුණාංගවල විශේෂත්වය ගැන කතා කරයි.

ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම, අම්ල, ලවණ සූත්‍ර මෙම අකාබනික සංයෝගවල සියලුම නියෝජිතයින්ගේ රසායනික සාරය පිළිබිඹු කරන අතර ඊට අමතරව, ද්‍රව්‍යයේ නම සහ එහි නම පිළිබඳ අදහසක් ලබා දෙන්න. භෞතික ගුණාංග. එමනිසා, ඔවුන්ගේ ලිවීම කෙරෙහි විශේෂ අවධානයක් යොමු කළ යුතුය. රසායන විද්‍යාවේ සාමාන්‍යයෙන් විස්මිත විද්‍යාවෙන් අපට විශාල සංයෝග රාශියක් ඉදිරිපත් කරයි. ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම, අම්ල, ලවණ - මෙය අතිවිශාල විවිධත්වයේ කොටසක් පමණි.

ඔක්සයිඩ්ඔක්සිකරණ තත්වයේ ඔක්සිජන් පරමාණු - 2 සහ වෙනත් මූලද්‍රව්‍ය ඇතුළත් සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ.

වෙනත් මූලද්‍රව්‍යයක් සමඟ ඔක්සිජන් සෘජු අන්තර්ක්‍රියා මගින් හෝ වක්‍රව (උදාහරණයක් ලෙස, ලවණ, භෂ්ම, අම්ල වියෝජනය කිරීමේදී) ලබා ගත හැකිය. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ, ඔක්සයිඩ ඝන, ද්‍රව සහ වායුමය තත්ත්වයන් යටතේ පැමිණේ; මෙම වර්ගයේ සංයෝග ස්වභාවධර්මයේ ඉතා සුලභ වේ. ඔක්සයිඩ් අඩංගු වේ පෘථිවි පෘෂ්ඨය. මලකඩ, වැලි, ජලය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්- මේවා ඔක්සයිඩ වේ.

ඒවා ලුණු සෑදීම හෝ ලුණු සෑදීම නොවේ.

ලුණු සාදන ඔක්සයිඩ- මේවා රසායනික ප්රතික්රියා වල ප්රතිඵලයක් ලෙස ලවණ සාදන ඔක්සයිඩ වේ. මේවා ලෝහ හා ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ වන අතර, ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, අනුරූප අම්ල සාදයි, සහ භෂ්ම සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, අනුරූප ආම්ලික සහ සාමාන්‍ය ලවණ වේ. උදාහරණ වශයෙන්,තඹ ඔක්සයිඩ් (CuO) යනු ලවණ සාදන ඔක්සයිඩ් ය, මන්ද, උදාහරණයක් ලෙස, එය හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය (HCl) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට, ලවණයක් සෑදේ:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වෙනත් ලවණ ලබා ගත හැක:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

ලුණු නොවන ඔක්සයිඩමේවා ලවණ සෑදෙන්නේ නැති ඔක්සයිඩ වේ. උදාහරණ ලෙස CO, N 2 O, NO ඇතුළත් වේ.

ලුණු සාදන ඔක්සයිඩ් වර්ග 3 කින් යුක්ත වේ: මූලික (වචනයෙන් « පදනම » ), ආම්ලික සහ ඇම්ෆොටරික්.

මූලික ඔක්සයිඩ්මෙම ලෝහ ඔක්සයිඩ් භෂ්ම පන්තියට අයත් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වලට අනුරූප වන ඒවා ලෙස හැඳින්වේ. මූලික ඔක්සයිඩවලට උදාහරණයක් ලෙස Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, ආදිය ඇතුළත් වේ.

මූලික ඔක්සයිඩවල රසායනික ගුණ

1. ජලයේ ද්‍රාව්‍ය මූලික ඔක්සයිඩ ජලය සමග ප්‍රතික්‍රියා කර පදනම් සාදයි:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. අම්ල ඔක්සයිඩ සමඟ ප්රතික්රියා කර, අනුරූප ලවණ සාදයි

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. ලුණු සහ ජලය සෑදීමට අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

ඔක්සයිඩවල සංයුතියේ දෙවන මූලද්‍රව්‍ය ලෙස ඉහළම සංයුජතාව (සාමාන්‍යයෙන් IV සිට VII දක්වා) ප්‍රදර්ශනය කරන ලෝහ නොවන හෝ ලෝහයක් අඩංගු වේ නම්, එවැනි ඔක්සයිඩ ආම්ලික වේ. ආම්ලික ඔක්සයිඩ (ඇසිඩ් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ) යනු අම්ල කාණ්ඩයට අයත් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වලට අනුරූප වන ඔක්සයිඩ වේ. මේවා උදාහරණයක් ලෙස, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ආදිය. ආම්ලික ඔක්සයිඩ ජලය සහ ක්ෂාර වල දියවී ලුණු සහ ජලය සාදයි.

අම්ල ඔක්සයිඩවල රසායනික ගුණ

1. අම්ලයක් සෑදීමට ජලය සමග ප්‍රතික්‍රියා කරන්න:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

නමුත් සියලුම ආම්ලික ඔක්සයිඩ ජලය සමග සෘජුව ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි (SiO 2, ආදිය).

2. ලුණු සෑදීමට පදනම් වූ ඔක්සයිඩ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ක්ෂාර සමග ප්‍රතික්‍රියා කර ලුණු සහ ජලය සාදයි:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

කොටස ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇති මූලද්රව්යයක් ඇතුළත් වේ. Amphotericity යනු කොන්දේසි මත පදනම්ව ආම්ලික සහ මූලික ගුණ ප්‍රදර්ශනය කිරීමට සංයෝගවලට ඇති හැකියාවයි.උදාහරණයක් ලෙස, සින්ක් ඔක්සයිඩ් ZnO භෂ්මයක් හෝ අම්ලයක් (Zn(OH) 2 සහ H 2 ZnO 2) විය හැක. තත්ත්‍වයට අනුව ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ මූලික හෝ ආම්ලික ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි යන කාරනය තුලින් amphotericity ප්‍රකාශ වේ.

ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්වල රසායනික ගුණාංග

1. ලුණු සහ ජලය සෑදීමට අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්න:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. ඝන ක්ෂාර සමග ප්‍රතික්‍රියා කරන්න (විලයනය අතරතුර), ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස සෑදෙන ලුණු - සෝඩියම් සින්කේට් සහ ජලය:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

සින්ක් ඔක්සයිඩ් ක්ෂාර ද්‍රාවණයක් (එම NaOH) සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට තවත් ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදුවේ:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

සම්බන්ධීකරණ අංකය යනු අසල ඇති අංශු ගණන තීරණය කරන ලක්ෂණයකි: අණුවක හෝ ස්ඵටිකයක ඇති පරමාණු හෝ අයන. සෑම ඇම්ෆොටරික් ලෝහයකටම තමන්ගේම සම්බන්ධීකරණ අංකයක් ඇත. Be සහ Zn සඳහා එය 4 වේ; සඳහා සහ Al එය 4 හෝ 6 වේ; සඳහා සහ Cr එය 6 හෝ (ඉතා කලාතුරකින්) 4 වේ;

ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් සාමාන්යයෙන් ජලයේ දිය නොවන අතර එය සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.

තවමත් ප්‍රශ්න තිබේද? ඔක්සයිඩ් ගැන වැඩි විස්තර දැන ගැනීමට අවශ්‍යද?
උපදේශකයෙකුගෙන් උපකාර ලබා ගැනීමට, ලියාපදිංචි වන්න.
පළමු පාඩම නොමිලේ!

වෙබ් අඩවිය, සම්පූර්ණ හෝ අර්ධ වශයෙන් ද්රව්ය පිටපත් කරන විට, මූලාශ්රය වෙත සබැඳියක් අවශ්ය වේ.