Qaz əmələ gələrsə, duz ilə kalsium hidroksid. kalsium. Nə öyrəndik

Kalsium hidroksid olan kimyəvi maddədir güclü təməl. Onun xüsusiyyətləri nədir və Kimyəvi xassələri Gəlin bu məqalədə buna baxaq.

Kalsium hidroksidinin xüsusiyyətləri

Kristal kalsium hidroksid qızdırıldıqda parçalanan ağ tozdur, lakin suda praktiki olaraq həll olunmur. Kalsium hidroksidinin formulu Ca(OH)2-dir. İon şəklində kalsium hidroksidinin əmələ gəlməsi tənliyi belə görünür:

düyü. 1. Kalsium hidroksidinin əmələ gəlməsi tənliyi.

Kalsium hidroksidinin başqa adları da var: sönmüş əhəng, əhəng südü, əhəng suyu

Kalsium hidroksidinin molyar kütləsi 74,09 q/mol təşkil edir. Bu o deməkdir ki, 74,09 q/mol kalsium hidroksid bu maddənin 6,02*10^23 atom və ya molekulunu ehtiva edir.

Kalsium hidroksid tikintidə ağartmaq, ağac gövdələrini dezinfeksiya etmək, şəkər sənayesində, dəri aşılamaq və ağartıcı istehsal etmək üçün istifadə olunur. Tikintidə sönmüş əhəngin sement və qumla xəmirə bənzər qarışığı istifadə olunur.

düyü. 2. Kalsium hidroksid.

Kalsium hidroksidinin kimyəvi xassələri

Kalsium hidroksid, bütün əsaslar kimi, turşularla reaksiya verir:

Ca(OH) 2 (kalsium hidroksid) + H 2 SO 4 (sulfat turşusu) = CaSo 4 (duz - kalsium sulfat) + 2H 2 O (su).

Kalsium hidroksid də karbon qazı ilə birləşmələr əmələ gətirməyə qadirdir. Bu maddənin havadakı məhlulu buludlu olur, çünki kalsium hidroksid, digər güclü əsaslar kimi, suda həll olunan karbon qazı ilə reaksiya verir:

Ca(OH) 2 +CO 2 (kalsium hidroksid)=CaCO 3 (kalsium karbonat)+H 2 O (su)

400 dərəcəyə qədər qızdırıldıqda, kalsium hidroksid karbon monoksit ilə reaksiya verir:

Ca(OH) 2 (kalsium hidroksid) + CO (karbon monoksit) = CaCO 3 (kalsium karbonat) + H 2 (hidrogen).

Kalsium hidroksid duzlarla reaksiya verə bilər, nəticədə çöküntü əmələ gəlir:

Ca(OH) 2 (kalsium hidroksid) + Na 2 SO 3 (natrium sulfit) = CaSO 3 (kalsium sulfit) + 2NaOH (natrium hidroksid).

520-580 dərəcə temperaturda kalsium hidroksid parçalanmağa həssasdır. Nəticədə kalsium oksidi və su əmələ gəlir:

düyü. 3. Sönmüş əhəng.

Ca(OH) 2 (kalsium hidroksid) = CaO (kalsium oksidi) + H 2 O (su).

Kalsium hidroksid tərəfindən istehsal olunur kimyəvi reaksiya kalsium oksidi (sürətli əhəng) su ilə. Bu proses "əhəng söndürmə" adlanır. Əhəng söndürmə reaksiyası üçün tənlik aşağıdakı kimidir:

CaO (kalsium oksidi) + H 2 O (su) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksid).

Biz nə öyrəndik?

Kalsium hidroksid güclü əsasdır, suda az həll olunur. Hər hansı bir kimyəvi element kimi, bir sıra xüsusiyyətlərə malikdir - karbon qazı, duzları ilə reaksiya verə bilir, həmçinin yüksək temperaturda parçalanır. Kalsium hidroksid tikinti və sənayedə istifadə olunur.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 4.3. Alınan ümumi reytinqlər: 140.

Kalsium hidroksid(Ca(OH) 2, sönmüş əhəng və ya "tük") kimyəvi maddə, güclü əsasdır. Ağ tozdur, suda zəif həll olunur.

Önəmsiz adlar

Sönmüş əhəng- "söndürmə" (yəni su ilə qarşılıqlı təsir) "sürətli əhəng" (kalsium oksidi) ilə əldə edildiyi üçün.
Əhəng südü- artıq sönmüş əhəngin su ilə qarışdırılması nəticəsində yaranan süspansiyon (asma). Südə bənzəyir.
Əhəng suyu- əhəng südünün süzülməsi ilə alınan kalsium hidroksidinin şəffaf məhlulu.

Qəbz

Kalsium oksidi (sürtünmə) su ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir (proses “söndürən əhəng” adlanır):

$\mathsf(CaO + H_2O \sağ ox Ca(OH)_2)$

Xüsusiyyətlər

Görünüş: ağ toz, suda az həll olunur:

Kalsium hidroksid kifayət qədər güclü əsasdır, buna görə də sulu məhlul qələvidir. Temperaturun artması ilə həllolma azalır.

Bütün əsaslar kimi, turşularla reaksiya verir; qələvi kimi - müvafiq kalsium duzlarının əmələ gəlməsi ilə neytrallaşma reaksiyasının tərkib hissəsidir (neytrallaşdırma reaksiyasına baxın):

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \sağ ox CaSO_4\aşağı ox + 2H_2O)$

eyni səbəbdən, kalsium hidroksid məhlulu havada buludlu olur, çünki kalsium hidroksid, digər güclü əsaslar kimi, suda həll olunan karbon qazı ilə reaksiya verir:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \sağ ox CaCO_3\aşağı + H_2O)$

Karbon dioksid ilə müalicə etməyə davam etsəniz, yaranan çöküntü həll ediləcək, çünki turşulu bir duz meydana gəlir - kalsium bikarbonat və məhlul qızdırıldıqda, bikarbonat yenidən məhv edilir və kalsium karbonat çöküntüsü çökür:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \sağdan sola doğru Ca(HCO_3)_2)$

Kalsium hidroksid karbon monoksit ilə təxminən 400 ° C temperaturda reaksiya verir:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

Güclü əsasın duzlarla necə reaksiya verdiyi, ancaq reaksiya çöküntü ilə nəticələndiyi təqdirdə:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \sağ ox CaSO_3\aşağı + 2NaOH)$

Ərizə

Binaları ağartarkən.

Əhəng məhlulu hazırlamaq üçün. Əhəng qədim zamanlardan hörgü üçün istifadə edilmişdir. Qarışıq adətən aşağıdakı nisbətdə hazırlanır: kalsium hidroksid (sönmüş əhəng) və su qarışığının bir hissəsinə üç-dörd hissə qum (çəki ilə) əlavə edilir. Reaksiya zamanı su sərbəst buraxılır. Bu mənfi bir amildir, çünki əhəng məhlulu ilə tikilmiş otaqlarda yüksək rütubət uzun müddət qalır. Bu baxımdan, həmçinin kalsium hidroksidlə müqayisədə bir sıra digər üstünlüklərə görə sement onu tikinti harçları üçün bağlayıcı kimi praktiki olaraq əvəz etmişdir.
Silikat betonun hazırlanması üçün. Silikat betonun tərkibi əhəng məhlulunun tərkibinə bənzəyir, lakin onun sərtləşməsi bir neçə dəfə daha sürətli baş verir, çünki kalsium oksidi və kvars qumunun qarışığı su ilə deyil, çox qızdırılan (174,5-197,4 ° C) su ilə müalicə olunur. 9 -15 atmosfer təzyiqdə avtoklavda buxar.
Suyun karbonat sərtliyini aradan qaldırmaq üçün (suyun yumşaldılması).
Ağartıcı istehsalı üçün.
Əhəng gübrələrinin istehsalı və turşu torpaqların zərərsizləşdirilməsi üçün.
Natrium və kalium karbonatın kaustikləşdirilməsi.
Digər kalsium birləşmələrinin istehsalı, turşu məhlullarının (o cümlədən sənaye çirkab sularının) neytrallaşdırılması, üzvi turşuların istehsalı və s.
Qida sənayesində E526 qida əlavəsi kimi qeydə alınıb.
Əhəng suyu kalsium hidroksidinin şəffaf bir həllidir. Aşkar etmək üçün istifadə olunur karbon qazı. Onunla ünsiyyət qurarkən, o, buludlu olur.
Əhəng südü, ağ və qeyri-şəffaf suda kalsium hidroksidinin süspansiyonudur (süspansiyonu). Şəkər istehsalı və bitki xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün qarışıqların hazırlanması, gövdələrin ağardılması üçün istifadə olunur.
Stomatologiyada - dişlərin kök kanallarının dezinfeksiyası üçün.
Elektrik mühəndisliyində - yüksək müqavimətə malik torpaqlarda torpaqlama mərkəzləri qurarkən, torpağın müqavimətini azaldan əlavə olaraq.
Əhəng südü klassik funqisid, Bordo qarışığının hazırlanmasında əsas kimi istifadə olunur.

"Kalsium hidroksid" məqaləsi haqqında rəy yazın

Qeydlər

Mənbələr və ədəbiyyat

Monastyrev A. Sement, əhəng istehsalı. - M., 2007.
Stark Johan, Wicht Bernd. Sement və əhəng / trans. onunla. - Kiyev, 2008.

Bağlantılar

Krupsky A.K., Mendeleyev D.I.// Brockhaus və Efron ensiklopedik lüğəti: 86 cilddə (82 cild və 4 əlavə). - Sankt-Peterburq. , 1890-1907.

Kalsium hidroksidini təsvir edən çıxarış

- Sənin iradənin! - Sonya Nataşanın paltarına baxaraq, səsində ümidsizliklə qışqırdı, - iradənin, yenə çoxdandır!
Nataşa paltar masasında ətrafa baxmaq üçün uzaqlaşdı. Paltar uzundu.
"Vallah, xanım, heç nə uzun deyil" dedi Mavruşa gənc xanımın arxasında yerdə sürünərək.
"Yaxşı, uzundur, süpürüb süpürəcəyik, bir dəqiqəyə süpürəcəyik" dedi qərarlı Dunyaşa, sinəsindəki dəsmaldan iynə çıxarıb döşəməyə qayıtdı.
Bu zaman qrafinya indiki və məxmər paltarında utancaq, sakit addımlarla içəri girdi.
- Ooh! mənim gözəlliyim! - qraf qışqırdı, - hamınızdan daha yaxşı!... - Onu qucaqlamaq istədi, amma o, büzülməmək üçün qızararaq uzaqlaşdı.
"Ana, daha çox cərəyanın tərəfində" dedi Nataşa. "Mən onu kəsəcəyəm" və o, qabağa qaçdı və qıvrılan qızlar onun arxasınca tələsməyə vaxt tapmadılar, bir parça tüstü qopardılar.
- Allahım! Bu nədir? Bu mənim günahım deyil...
"Mən hamısını süpürəcəyəm, görünməyəcək" dedi Dunyaşa.
- Gözəllik, mənimdir! – qapının arxasından içəri daxil olan dayə dedi. - Və Sonyushka, nə gözəldir!...
Ondan dörddə birini nəhayət ki, vaqonlara minib yola düşdülər. Ancaq yenə də Toros bağının yanında dayanmalı olduq.
Peronskaya artıq hazır idi. Yaşına və eybəcərliyinə baxmayaraq, o, Rostovlularla eyni şeyi etdi, baxmayaraq ki, bu qədər tələsik olmasa da (bu onun üçün adi bir şey idi), amma köhnə, çirkin bədəninə də ətir vuruldu, yuyuldu, tozlandı, qulaqları həm də diqqətlə yuyuldu və hətta Rostovlular kimi, qoca qulluqçu kodlu sarı paltarda qonaq otağına çıxanda məşuqəsinin paltarına həvəslə heyran qaldı. Peronskaya Rostovluların tualetlərini tərifləyib.
Rostovlular onun zövqünü və geyimini təriflədilər və saçlarına və paltarlarına diqqət yetirərək, saat on birdə vaqonlarına oturdular və yola düşdülər.

Həmin günün səhərindən bəri Nataşanın bir dəqiqəlik azadlığı yox idi və bircə dəfə də onu nələrin gözlədiyi barədə düşünməyə vaxtı yox idi.
Rütubətli, soyuq havada, yellənən vaqonun dar və natamam qaranlığında ilk dəfə onu orada, balda, işıqlı salonlarda - musiqi, çiçəklər, rəqslər, hökmdar, bütün Sankt-Peterburqun parlaq gəncliyi. Onu gözləyən o qədər gözəl idi ki, bunun baş verəcəyinə belə inanmırdı: soyuq, dar məkan və vaqonun qaranlığı təəssüratına o qədər uyğun gəlmirdi. O, onu gözləyən hər şeyi yalnız girişin qırmızı paltarı ilə getdikdən sonra girişə girəndə, xəz paltosunu çıxarıb Sonyanın yanında anasının qarşısında işıqlı pilləkənlər boyunca çiçəklər arasında gedəndə başa düşdü. Yalnız bundan sonra o, topda özünü necə aparmalı olduğunu xatırladı və balda bir qız üçün lazımlı hesab etdiyi əzəmətli üslubu mənimsəməyə çalışdı. Amma xoşbəxtlikdən onun gözlərinin çılğınlaşdığını hiss etdi: heç nəyi aydın görmürdü, nəbzi dəqiqədə yüz dəfə döyünür, qan ürəyində döyünməyə başlayır. Onu gülməli edəcək tərzlə barışa bilmədi və həyəcandan donub getdi və bütün gücü ilə bunu gizlətməyə çalışdı. Və ona ən çox yaraşan tərz bu idi. Onların qabağında və arxasında, eynilə sakitcə danışa-danışa, həm də xalatlarda qonaqlar içəri girdilər. Pilləkənlər boyu güzgülər ağ, mavi, çəhrayı paltarlar geyinmiş, qollarında və boyunlarında brilyant və mirvarilərlə bəzədilmiş xanımları əks etdirirdi.
Nataşa güzgülərə baxdı və əks olunarkən özünü başqalarından fərqləndirə bilmədi. Hər şey bir parlaq yürüşdə qarışmışdı. Birinci zala daxil olan kimi səslərin, ayaq səslərinin və salamların vahid gurultusu Nataşanı kar etdi; işıq və parıltı onu daha da kor etdi. Artıq yarım saatdır ön qapıda dayanıb içəri girənlərə eyni sözləri deyən ev sahibi və ev sahibəsi Rostovluları və Peronskayanı da salamladılar: “charme de vous voir” [sizi gördüyüm heyranlıqla].
Ağ paltarlı, qara saçlarında eyni qızılgüllər olan iki qız eyni şəkildə oturdu, lakin sahibə istər-istəməz nəzərlərini arıq Nataşaya dikdi. O, ona baxdı və ustalıqla gülümsəməsi ilə yanaşı, xüsusilə ona gülümsədi. Sahibə ona baxaraq, bəlkə də qızıl, dönməz qızlıq dövrünü və ilk topunu xatırladı. Sahibi də gözləri ilə Nataşanı izlədi və qrafdan soruşdu ki, onun qızı kimdir?
- Charmante! [Cazibədar!] - dedi və barmaqlarının ucundan öpdü.
Qonaqlar zalda dayanıb, ön qapıda toplaşaraq suvereni gözləyirdilər. Qrafinya özünü bu izdihamın ön sırasına yerləşdirdi. Nataşa eşitdi və hiss etdi ki, bir neçə səs onun haqqında soruşdu və ona baxdı. Ona fikir verənlərin ondan xoşlandığını anladı və bu müşahidə onu bir qədər sakitləşdirdi.
“Bizim kimi insanlar var, bizdən də pis insanlar var” deyə düşündü.
Peronskaya qrafinyanı balda olan ən əhəmiyyətli insanlar adlandırdı.
"Bu, Hollandiyanın elçisidir, görürsən, boz saçlı" dedi Peronskaya, nədənsə güldürdüyü xanımların əhatəsində gümüşü boz buruq, bol saçlı qocaya işarə etdi.
“Və o, Sankt-Peterburq kraliçası, qrafinya Bezuxayadır” dedi və içəri girən kimi Heleni göstərdi.
- Nə yaxşı! Marya Antonovnaya tabe olmayacaq; Görün necə cavan da, qoca da onun yanına axışırlar. O, həm yaxşı, həm də ağıllıdır... Deyirlər, şahzadə... ondan dəli olub. Amma bu ikisi yaxşı olmasa da, daha da əhatə olunub.
O, çox çirkin qızı ilə zaldan keçən xanımı göstərdi.
"Bu milyonçu gəlindir" dedi Peronskaya. - Budur bəylər.
"Bu, Bezuxovanın qardaşı Anatol Kuraqindir" dedi və onların yanından keçən yaraşıqlı süvari qarovulçuya işarə edərək, qaldırılmış başının hündürlüyündən xanımların arasından harasa baxdı. - Nə yaxşı! deyilmi? Onu bu zəngin qadınla evləndirəcəklərini deyirlər. Sizin sousunuz Drubetskoy da çox qarışıqdır. Milyonlar deyirlər. Qrafinya onun kim olduğunu soruşduqda, o, Koleynkur haqqında cavab verdi: "Niyə, bu, fransız elçisinin özüdür". - Bir növ krala oxşayır. Ancaq yenə də fransızlar gözəldir, çox gözəldir. Cəmiyyət üçün mil yoxdur. Və budur o! Xeyr, bizim Marya Antonovna ən yaxşısıdır! Və necə də sadə geyinib. Gözəl! "Və bu eynəkli kök, dünya səviyyəli əczaçıdır" dedi Peronskaya Bezuxova işarə edərək. "Onu arvadının yanına qoy: o, axmaqdır!"

Təbii kalsium birləşmələri (təbaşir, mərmər, əhəngdaşı, gips) və onların ən sadə emal məhsulları (əhəng) qədim zamanlardan insanlara məlumdur. 1808-ci ildə ingilis kimyaçısı Humphry Davy yaş sönmüş əhəngi (kalsium hidroksid) civə katodu ilə elektroliz etdi və kalsium amalgamını (kalsium və civə ərintisi) əldə etdi. Bu ərintidən civəni distillə edərək, Davy təmiz kalsium əldə etdi.
O, həmçinin əhəngdaşı, təbaşir və digər yumşaq daşların adını bildirən latın "calx" dan yeni kimyəvi elementin adını təklif etdi.

Təbiətdə tapmaq və əldə etmək:

Kalsium ən çox yayılmış beşinci elementdir yer qabığı(3%-dən çox), çoxlu süxurlar əmələ gətirir, onların çoxu kalsium karbonata əsaslanır. Bu süxurların bəziləri üzvi mənşəlidir (qabıq qayası) canlı təbiətdə kalsiumun mühüm rolunu göstərir. Təbii kalsium kütlə sayı 40-dan 48-ə qədər olan 6 izotopun qarışığıdır, ümumi kütlənin 97%-ni 40 Ca təşkil edir. Nüvə reaksiyaları həmçinin kalsiumun digər izotoplarını, məsələn, radioaktiv 45 Ca istehsal etmişdir.
Sadə bir kalsium maddəsi əldə etmək üçün ərimiş kalsium duzlarının elektrolizi və ya alüminotermiya istifadə olunur:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

Fiziki xüsusiyyətlər:

Qələvi metallardan qat-qat sərt olan kubik üz mərkəzli qəfəsi olan gümüşü-boz metal. Ərimə nöqtəsi 842 ° C, qaynama nöqtəsi 1484 ° C, sıxlıq 1,55 q/sm3. At yüksək təzyiqlər və təxminən 20K temperatur superkeçirici vəziyyətinə keçir.

Kimyəvi xassələri:

Kalsium qələvi metallar qədər aktiv deyil, ancaq mineral yağ təbəqəsi altında və ya sıx bağlanmış metal barabanlarda saxlanmalıdır. Artıq normal temperaturda havadakı oksigen və azotla, həmçinin su buxarı ilə reaksiya verir. Qızdırıldıqda havada qırmızı-narıncı alovla yanır, nitridlərin qarışığı ilə oksid əmələ gətirir. Maqnezium kimi, kalsium da karbon dioksid atmosferində yanmağa davam edir. Qızdırıldıqda, digər qeyri-metallarla reaksiya verir, tərkibində həmişə aydın olmayan birləşmələr əmələ gətirir, məsələn:
Ca + 6B = CaB 6 və ya Ca + P => Ca 3 P 2 (həmçinin CaP və ya CaP 5)
Bütün birləşmələrində kalsium +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.

Ən vacib əlaqələr:

Kalsium oksidi CaO- ("sürətli əhəng") su ilə güclü reaksiyaya girən ("söndürülmüş") hidroksidə çevrilən ağ maddə, qələvi oksid. Kalsium karbonatın termal parçalanması ilə əldə edilir.

Kalsium hidroksid Ca(OH) 2- ("sönmüş əhəng") ağ toz, suda az həll olan (0,16 q/100 q), güclü qələvi. Karbon qazını aşkar etmək üçün məhlul (“əhəng suyu”) istifadə olunur.

Kalsium karbonat CaCO 3- əksər təbii kalsium minerallarının (təbaşir, mərmər, əhəngdaşı, qabıqlı qaya, kalsit, İslandiya şpatı) əsasıdır. Təmiz formada maddə ağ və ya rəngsizdir. kristallar.Qızdırdıqda (900-1000 C) parçalanır, kalsium oksidi əmələ gətirir. P-rim deyil, turşularla reaksiya verir, karbon qazı ilə doymuş suda həll olunaraq bikarbonata çevrilir: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Əks proses kalsium karbonat yataqlarının, xüsusən stalaktitlər və stalagmitlər kimi formalaşmaların meydana gəlməsinə səbəb olur.
Təbiətdə dolomit CaCO 3 * MgCO 3-ün bir hissəsi kimi də tapılır

Kalsium sulfat CaSO 4- ağ maddə, təbiətdə CaSO 4 * 2H 2 O (“gips”, “selenit”). Sonuncu, diqqətlə qızdırıldıqda (180 C) CaSO 4 * 0,5 H 2 O ("yanmış gips", "alabaster") - su ilə qarışdırıldıqda yenidən CaSO 4 * 2H 2 O əmələ gətirən ağ toz halına gəlir. möhkəm, kifayət qədər davamlı material şəklində. Suda az həll olunur, hidrogen sulfat əmələ gətirərək artıq sulfat turşusunda həll oluna bilər.

Kalsium fosfat Ca 3 (PO 4) 2- (“fosforit”), həll olunmayan, güclü turşuların təsiri altında daha çox həll olunan kalsium hidro- və dihidrogen fosfatlara çevrilir. Fosfor, fosfor turşusu, fosfat gübrələrinin istehsalı üçün xammal. Kalsium fosfatlar həmçinin apatitlərə, təqribi formula Ca 5 3 Y olan təbii birləşmələrə daxildir, burada Y = F, Cl və ya OH, müvafiq olaraq flüor, xlor və ya hidroksiapatit. Fosforitlə yanaşı, apatitlər bir çox canlı orqanizmin sümük skeletinin bir hissəsidir, o cümlədən. və insan.

Kalsium flüorid CaF 2 - (təbii:"fluorit", "fluorspat"), ağ rəngli həll olunmayan maddə. Təbii minerallar çirklərə görə müxtəlif rənglərə malikdir. Qızdırıldıqda və ultrabənövşəyi şüalanma altında qaranlıqda parlayır. Metallar istehsal edərkən şlakların axıcılığını ("eriyənliyi") artırır, bu da onun bir axın kimi istifadəsini izah edir.

Kalsium xlorid CaCl 2- rəngsiz məsih. Suda yaxşı həll olunur. Kristal hidrat CaCl 2 *6H 2 O əmələ gətirir. Susuz (“birləşdirilmiş”) kalsium xlorid yaxşı quruducudur.

Kalsium nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalsium nitrat") rəngsiz. məsih. Suda yaxşı həll olunur. Komponent alova qırmızı-narıncı rəng verən pirotexniki kompozisiyalar.

Kalsium karbid CaС 2- su ilə reaksiyaya girərək asetilen əmələ gətirir, məsələn: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

Ərizə:

Metal kalsium bəzi çətin reduksiya olunan metalların (“kalsiotermiya”): xrom, nadir torpaq elementləri, torium, uran və s. istehsalında güclü reduksiyaedici kimi istifadə olunur. Mis, nikel, xüsusi polad və bürünclərin metallurgiyasında , kalsium və onun ərintiləri kükürdün, fosforun, artıq karbonun zərərli çirklərini çıxarmaq üçün istifadə olunur.
Kalsium yüksək vakuum əldə edərkən və inert qazları təmizləyərkən az miqdarda oksigen və azot bağlamaq üçün də istifadə olunur.
Neytron-artıq 48 Ca ionları yeni kimyəvi elementlərin sintezi üçün istifadə olunur, məsələn element No 114, . Digər bir kalsium izotopu, 45Ca, tədqiqatlarda radioaktiv izləyici kimi istifadə olunur bioloji rolu kalsium və onun ətraf mühitə miqrasiyası.

Çoxsaylı kalsium birləşmələrinin əsas tətbiq sahəsi tikinti materiallarının istehsalıdır (sement, tikinti qarışıqları, alçıpan və s.).

Kalsium canlı orqanizmlərdə olan makroelementlərdən biridir, həm onurğalıların daxili skeletinin, həm də bir çox onurğasızların xarici skeletinin, yumurta qabığının qurulması üçün zəruri olan birləşmələr əmələ gətirir. Kalsium ionları həmçinin hüceyrədaxili proseslərin tənzimlənməsində iştirak edir və qanın laxtalanmasını müəyyən edir. Uşaqlıqda kalsium çatışmazlığı raxit xəstəliyinə, qocalıqda isə osteoporoza səbəb olur. Kalsiumun mənbəyi süd məhsulları, qarabaşaq yarması, qoz-fındıqdır və onun sorulması D vitamini ilə asanlaşdırılır. Kalsium çatışmazlığı olduqda müxtəlif preparatlardan istifadə olunur: kalsium, kalsium xlorid məhlulu, kalsium qlükonat və s.
İnsan orqanizmində kalsiumun kütlə payı 1,4-1,7%, gündəlik tələbat 1-1,3 q (yaşdan asılı olaraq) təşkil edir. Həddindən artıq kalsium qəbulu hiperkalsemiyaya - onun birləşmələrinin daxili orqanlarda çökməsinə və qan damarlarında qan laxtalarının əmələ gəlməsinə səbəb ola bilər. Mənbələr:
Kalsium (element) // Vikipediya. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (giriş tarixi: 01/3/2014).
Kimyəvi elementlərin məşhur kitabxanası: Kalsium. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

Struktur formul

Molekulyar çəki: 74.094

Kalsium hidroksid, Ca(OH)2 sönmüş əhəng və ya "tük" kimyəvi maddədir, güclü əsasdır. Ağ tozdur, suda zəif həll olunur.

Önəmsiz adlar

Söndürülmüş əhəng - "söndürülməsi" (yəni su ilə reaksiya verərək) "sürətli əhəng" (kalsium oksidi) ilə əldə edildiyi kimi.
Əhəng südü, artıq sönmüş əhəngin su ilə qarışdırılması nəticəsində əmələ gələn məhluldur (asma). Südə bənzəyir.
Əhəng suyu əhəng südünün süzülməsi ilə əldə edilən kalsium hidroksidinin şəffaf məhluludur.

Qəbz

Kalsium oksidi (sürtünmə) su ilə reaksiyaya salmaqla əldə edilir (proses “sönmüş əhəng” adlanır). Bu reaksiya ekzotermikdir, hər mol üçün 16 kkal (67 kJ) ifraz edir.

Xüsusiyyətlər

Görünüş: ağ toz, suda az həll olunur. Kalsium hidroksid kifayət qədər güclü əsasdır, buna görə də sulu məhlul qələvidir. Temperaturun artması ilə həllolma azalır. Bütün əsaslar kimi, turşularla reaksiya verir; qələvi kimi - müvafiq kalsium duzlarının əmələ gəlməsi ilə neytrallaşma reaksiyasının tərkib hissəsidir (neytrallaşdırma reaksiyasına baxın). Eyni səbəbdən, kalsium hidroksid məhlulu havada buludlu olur, çünki kalsium hidroksid, digər güclü əsaslar kimi, suda həll olunan karbon qazı ilə reaksiya verir. Karbon qazı ilə müalicə davam etdirilərsə, əmələ gələn çöküntü həll ediləcək, çünki turşu duzu - kalsium bikarbonat əmələ gəlir və məhlul qızdırıldıqda, bikarbonat yenidən məhv olur və kalsium karbonat çöküntüsü çökür. Kalsium hidroksid karbon monoksit ilə təxminən 400 ° C temperaturda reaksiya verir. Güclü bir əsasın duzlarla necə reaksiya verdiyi, ancaq reaksiya çöküntü ilə nəticələndiyi təqdirdə.

Ərizə

Binaları ağartarkən.
Əhəng məhlulu hazırlamaq üçün. Əhəng qədim zamanlardan hörgü üçün istifadə edilmişdir. Qarışıq adətən aşağıdakı nisbətdə hazırlanır: kalsium hidroksid (sönmüş əhəng) və su qarışığının bir hissəsinə üç-dörd hissə qum (çəki ilə) əlavə edilir. Reaksiya zamanı su sərbəst buraxılır. Bu mənfi bir amildir, çünki əhəng məhlulu ilə tikilmiş otaqlarda yüksək rütubət uzun müddət qalır. Bu baxımdan, həmçinin kalsium hidroksidlə müqayisədə bir sıra digər üstünlüklərə görə sement onu tikinti harçları üçün bağlayıcı kimi praktiki olaraq əvəz etmişdir.
Silikat betonun hazırlanması üçün. Silikat betonun tərkibi əhəng məhlulunun tərkibinə bənzəyir, lakin onun sərtləşməsi bir neçə dəfə daha sürətli baş verir, çünki kalsium oksidi və kvars qumunun qarışığı su ilə deyil, çox qızdırılan (174,5-197,4 ° C) su ilə müalicə olunur. 9 -15 atmosfer təzyiqdə avtoklavda buxar.
Suyun karbonat sərtliyini aradan qaldırmaq üçün (suyun yumşaldılması).
Ağartıcı istehsalı üçün.
Əhəng gübrələrinin istehsalı və turşu torpaqların zərərsizləşdirilməsi üçün.
Natrium və kalium karbonatın kaustikləşdirilməsi.
Dəri aşılanması
Digər kalsium birləşmələrinin istehsalı, turşu məhlullarının (o cümlədən sənaye çirkab sularının) neytrallaşdırılması, üzvi turşuların istehsalı və s.
Qida sənayesində E526 qida əlavəsi kimi qeydə alınıb.
Əhəng suyu kalsium hidroksidinin şəffaf bir həllidir. Karbon dioksidi aşkar etmək üçün istifadə olunur. Onunla ünsiyyət qurarkən, o, buludlu olur.
Əhəng südü, ağ və qeyri-şəffaf suda kalsium hidroksidinin süspansiyonudur (süspansiyonu). Bitki xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq və gövdələri ağartmaq üçün şəkər istehsal etmək və qarışıqlar hazırlamaq üçün istifadə olunur.
Stomatologiyada - dişlərin kök kanallarının dezinfeksiyası üçün.
Elektrik mühəndisliyində - yüksək müqavimətə malik torpaqlarda torpaqlama mərkəzləri qurarkən, torpağın müqavimətini azaldan əlavə olaraq.
Əhəng südü klassik funqisid - Bordo qarışığının hazırlanmasında əsas kimi istifadə olunur.

Kalsium oksidi (CaO) - sönməmiş əhəng və ya yandırılmış əhəng– kristallardan əmələ gələn ağ rəngli, odadavamlı maddə. Üz mərkəzli kub kristal qəfəsdə kristallaşır. Ərimə nöqtəsi – 2627 °C, qaynama nöqtəsi – 2850 °C.

Hazırlanma üsuluna - yanan kalsium karbonatına görə yandırılmış əhəng adlanır. Yandırma yüksək şaftlı sobalarda aparılır. Əhəng daşı və yanacaq təbəqələri sobaya qoyulur və sonra aşağıdan yandırılır. Qızdırıldıqda kalsium karbonat parçalanır və kalsium oksidi əmələ gətirir:

Bərk fazalarda maddələrin konsentrasiyası dəyişmədiyi üçün bu tənliyin tarazlıq sabiti aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər: K=.

Bu vəziyyətdə qazın konsentrasiyası onun qismən təzyiqindən istifadə etməklə ifadə edilə bilər, yəni sistemdə tarazlıq müəyyən bir karbon qazı təzyiqində qurulur.

Maddənin dissosiasiya təzyiqi– maddənin dissosiasiyası nəticəsində yaranan qazın tarazlıq qismən təzyiqi.

Kalsiumun yeni bir hissəsinin meydana gəlməsini təhrik etmək üçün temperaturu artırmaq və ya meydana gələn bir hissəsini çıxarmaq lazımdır. CO2, və qismən təzyiq azalacaq. Dissosiasiya təzyiqindən daha aşağı sabit qismən təzyiq saxlamaqla davamlı kalsium istehsalı prosesi əldə edilə bilər. Bunun üçün sobalarda əhəng yandırarkən yaxşı havalandırma təmin edilir.

Qəbz:

1) sadə maddələrin qarşılıqlı təsiri zamanı: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) hidroksid və duzların termik parçalanması zamanı: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Kimyəvi xassələri:

1) su ilə qarşılıqlı təsir göstərir: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) qeyri-metal oksidləri ilə reaksiya verir: CaO + SO2 = CaSO3;

3) turşularda həll olur, duzlar əmələ gətirir: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Kalsium hidroksid (Ca(OH)2 – sönmüş əhəng, tük)– ağ kristal maddə, altıbucaqlı kristal qəfəsdə kristallaşır. Güclü əsasdır, suda zəif həll olunur.

Əhəng suyu– qələvi reaksiyaya malik kalsium hidroksidinin doymuş məhlulu. Havada karbon qazının udulması, əmələ gəlməsi nəticəsində buludlu olur kalsium karbonat.

Qəbz:

1) girişdə kalsium və kalsium oksidinin həlli ilə əmələ gəlir: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kkal;

2) kalsium duzlarının qələvilərlə qarşılıqlı təsiri zamanı: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kimyəvi xassələri:

1) 580 °C-yə qədər qızdırıldıqda parçalanır: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) turşularla reaksiya verir: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Suyun sərtliyi və onun aradan qaldırılması yolları

Kalsium təbiətdə geniş yayıldığı üçün onun duzlarına təbii sularda çoxlu miqdarda rast gəlinir. Tərkibində maqnezium və kalsium duzları olan suya deyilir sərt su. Əgər duzlar suda az miqdarda və ya yoxdursa, o zaman su deyilir yumşaq. Sərt suda sabun yaxşı köpüklənmir, çünki kalsium və maqnezium duzları onunla həll olunmayan birləşmələr əmələ gətirir. Yeməyi yaxşı bişirmir. Qaynayan zaman buxar qazanlarının divarlarında istiliyi zəif keçirən miqyas əmələ gəlir, yanacaq sərfiyyatının artmasına və qazan divarlarının aşınmasına səbəb olur. Bir sıra texnoloji prosesləri həyata keçirərkən (ölməkdə) sərt su istifadə edilə bilməz. Ölçək formalaşması: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Yuxarıda sadalanan amillər sudan kalsium və maqnezium duzlarının çıxarılmasının zəruriliyini göstərir. Bu duzların çıxarılması prosesi deyilir suyun yumşaldılması, suyun təmizlənməsi (suyun təmizlənməsi) mərhələlərindən biridir.

Su müalicəsi– müxtəlif məişət və texnoloji proseslər üçün istifadə olunan suyun təmizlənməsi.

Su sərtliyi aşağıdakılara bölünür:

1) kalsium və maqnezium bikarbonatlarının olması nəticəsində yaranan və qaynama ilə aradan qaldırılan karbonat sərtliyi (müvəqqəti);

2) karbonatsız sərtlik (sabit), suda kalsium və maqnezium sulfitlərin və xloridlərin olmasından qaynaqlanan, qaynadıqda ayrılmayan, ona görə də daimi sərtlik adlanır.

Düzgün formula belədir: Ümumi sərtlik = Karbonat sərtliyi + Karbonat olmayan sərtlik.

Ümumi sərtlik kimyəvi maddələr əlavə etməklə və ya kation dəyişdiricilərdən istifadə etməklə aradan qaldırılır. Sərtliyi tamamilə aradan qaldırmaq üçün su bəzən distillə edilir.

Kimyəvi üsuldan istifadə edərkən həll olunan kalsium və maqnezium duzları həll olunmayan karbonatlara çevrilir:

Suyun sərtliyini aradan qaldırmaq üçün daha müasir bir proses - istifadə kation dəyişdiriciləri.

Kation dəyişdiriciləri– ümumi formulu Na2R olan mürəkkəb maddələr (silikum və alüminiumun təbii birləşmələri, yüksək molekullu üzvi birləşmələr), burada R – kompleks turşu qalığı.

Su kation dəyişdirici qatran təbəqəsindən keçirildikdə, Na ionları (kationlar) Ca və Mg ionları ilə mübadilə olunur: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca ionları məhluldan kation dəyişdiriciyə, Na ionları isə kation dəyişdiricidən məhlula keçir. İstifadə olunmuş kation dəyişdiricisini bərpa etmək üçün onu yemək duzunun məhlulu ilə yumaq lazımdır. Bu halda əks proses baş verir: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.