Oksid suda həll olunmur. Müasir təbiət elminin nailiyyətləri. Orta duzlar sinfi üçün kimyəvi qarşılıqlı təsirlər

Qeyri-üzvi birləşmələrin təsnifatı zamanı maddənin strukturunun mürəkkəbləşməsi aşağıdakı ardıcıllıqla baş verir: elementlər ® oksidlər (əsas, turşu, amfoter) ® hidroksidlər (əsaslar və turşular) ® duzları (orta, turşu, əsas).

Oksidlər biri oksigen olan iki elementdən ibarət mürəkkəb maddələr adlanır. Kimyəvi təbiətinə görə oksidlər üç qrupa bölünür:

· əsas oksidlər, Na 2 O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe 2 O 3, ...;

· turşu oksidləri, SO 2, SO 3, CO 2, Mn 2 O 7, P 2 O 5, ...;

· amfoter oksidlər, Al 2 O 3, ZnO, BeO, SnO, Cr 2 O 3, PbO

bərk oksidlər K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, ...

maye: SO 3, N 2 O 4, ...

qazlı: CO 2, NO 2, SO 2 ...

Suda həll olma qabiliyyətinə görə oksidlər aşağıdakılara bölünür:

haqqında həll olunur(SO 2, CO 2, K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, CaO)

Və həll olunmayan: ( CuO, FeO, NiO, SiO 2, Al 2 O 3, MoO 3, amfoter oksidlər)

1.1.1 Əsas oksidlər

Əsasadlandırılır oksidlər, turşularla reaksiya verdikdə duz və su əmələ gətirir. Əsas oksidlərə kalium oksidi K2O, kalsium oksidi CaO, manqan (II) oksidi MnO, mis (I) oksidi Cu2O və s.

Əsas oksidlər turşularla reaksiyaya girərək əmələ gəlir

duz və su; MnO + 2HCl Þ MnCl 2 + H 2 O; Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O.

Əsas oksidlər turşu oksidləri ilə qarşılıqlı təsir göstərir

duzların əmələ gəlməsi: CaO + CO 2 = CaCO 3; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4.

2FeO + SiO 2 = Fe 2 SiO 4

Qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri su ilə reaksiya verir:

K 2 O + H 2 O = 2KOH; CaO + H 2 O + Ca(OH) 2

Əsas oksidləri əsasların uyğun olduğu oksidlər kimi də təyin etmək olar. Məsələn, manqan oksidi MnO hidroksid Mn(OH) 2-yə uyğundur. Əsas oksidlər oksidlərdir s-, f- Və d-ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan elementlər və bəzilərinin oksidləri səh-elementlər.

Turşu oksidləri

Turşu oksidləri turşulara uyğun gələn oksidləri adlandırmaq olar. Beləliklə, kükürd oksidi (VI) SO 3 sulfat turşusu H 2 SO 4, daha yüksək manqan oksidi (VII) Mn 2 O 7 - manqan turşusu HMnO 4 uyğun gəlir.

(A). Bütün turşu oksidlərin ümumi xüsusiyyəti duz və su əmələ gətirmək üçün əsaslarla reaksiya vermək qabiliyyətidir:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O duzun düsturunu yazmaq üçün bilmək lazımdır

Bu oksidə hansı turşu uyğun gəlir?

N 2 O 5 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O; SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2 O

[ HNO3]

(b). Turşu oksidləri əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur və duzlar əmələ gətirir: CaO + CO 2 = CaCO 3 ; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4.

(V). Suya münasibətdə turşu oksidləri yaxşı və ya zəif həll oluna bilər. Həll olunan oksidlərə karbon monoksit (IV) CO 2, kükürd oksidləri və s. zəif həll olunan turşu oksidlərə silikon oksid SiO 2, molibden oksidi MoO 3 və s. daxildir. Suda həll edildikdə, turşular əmələ gəlir: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3; SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3

adına 1 Moskva Dövlət Texniki Universiteti. N.E. Bauman

2 adına Birinci Moskva Dövlət Tibb Universiteti. ONLAR. Seçenov

3 Moskva Dövlət Pedaqoji Universiteti

Tərkibində kobalt və dəmir olan poladların səthindən oksid çöküntülərinin aşındırılması məsələləri həmişə praktik əhəmiyyət kəsb etmiş və aktual olmuşdur. Bu məsələ ilə bağlı çoxlu materialı tədqiq edən müəlliflər bildirirlər ki, problemin bəzi aspektləri hələ tam öyrənilməmişdir (bura elektrolit məhlullarının xüsusiyyətlərinin təsiri, bu amillərin təsir mexanizminin müəyyən edilməsi daxildir). Kobalt və dəmir oksidləri müxtəlif kimyəvi proseslərin (metan və dəm qazının oksidləşməsi, parafinlərin dehidrogenləşməsi və s.) katalizatorları kimi geniş istifadə olunur. Onların xassələri oksidin həll olunma kinetikasını təyin edən səthin xüsusiyyətlərindən asılıdır. Mineral turşuların (xüsusən, H2SO4) heterojen reaksiya sürətinə (turşu mühitdə Co3O4 və Fe3O4) təsiri ilə bağlı aparılan eksperimental tədqiqatlar, tipli səth birləşmələrinin əmələ gəlməsindən ibarət olan məhdudlaşdırıcı mərhələnin xarakterini aşkar etdi - və onların elektrolit məhluluna sonrakı keçidi. Kinetik parametrləri hesablamaq üçün oksidin həlli əyrilərinin sistemli təhlili də işlənib hazırlanmışdır: aktivləşmə enerjisi və hidrogen ionları və sulfat ionları üçün reaksiya sifarişləri.

kobalt oksidi

dəmir oksidi

kinetika

əriməsi

modelləşdirmə

Barton-Stransky modeli

Hougen-Watson metodu

1. Bokshtein B.S., Mendelev M.I., Pokhvisnev Yu.V. Fiziki kimya: termodinamika və kinetika. – M.: “MISIS” nəşriyyatı, 2012. – 258 s.

2. Butler J. İon tarazlığı. – L.: Kimya, 1973. – 448 s.

3. Delmon B. Heterogen reaksiyaların kinetikası. – M.: Mir, 1972. – 555 s.

4. Barre P. Heterogen proseslərin kinetikası. – M.: Mir, 1976. – 400 s.

5. Kiselev M.Yu. Elektrokimyəvi xlorlama ilə piritin həllinin mexanizmi və kinetikası // Ali təhsil müəssisələrinin xəbərləri. Mədən jurnalı. – 2010. – No 4. – S. 101–104.

6. Korzenşteyn N.M., Samuylov E.V. Heterojen reaksiyalarda həcmli kondensasiya // Kolloid jurnalı. – 2013. – T. 75, No 1. – 84 s.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.İ., İsaev M.K., Kolesnikov A.V. Metal oksidləri - elektrokimyəvi proseslər üçün perspektivli materiallar // Şüşə və keramika. – 2016. – No 12. – S. 23–28.

8. Yakuşeva E.A., Qoriçev İ.Q., Atanasyan T.K., İzotov A.D. H2SO4, HCl, EDTA və pH-ın müxtəlif konsentrasiyalarında kobalt oksidlərinin (Co3O4, Co2O3) həll olunma kinetikasının öyrənilməsi // Volqoqrad: XIX Mend mücərrədləri. Ümumi və Tətbiqi Kimya Konqresi. – 2011. – T. 3 – S. 366.

9. Yakuşeva E.A., Qoriçev İ.G., Atanasyan T.K., Layner Yu.A. Kobalt oksidlərinin turşu mühitdə həll olunma kinetikası // Metallar. – 2010. – No 2. – S. 21–27.

10. Yakuşeva E.A., Qoriçev İ.Q., Atanasyan T.K., Plaxotnaya O.N., Qoryaçeva V.N. Kükürd turşusunda kobalt və mis oksidlərinin həllinin kinetik proseslərinin modelləşdirilməsi // MSTU bülleteni im. N.E. Bauman. Ser. Təbiət Elmləri. – 2017. – No 3. – s.124–134.

Oksid fazalarının həlli ilə bağlı aparılmış eksperimental tədqiqatlar, turşu mühitdə bərk fazanın davranış proseslərini ətraflı təsvir etməyə, oksidlərin səthində baş verən hadisələri onların turşu-əsas xüsusiyyətlərini nəzərə alaraq izah etməyə imkan verir. və həll mexanizmi, toponun modelləşdirilməsini həyata keçirmək kimyəvi reaksiyalar.

Tədqiqatın məqsədi sulfat turşusunda Co3O4 və Fe3O4-ün həlli prosesinin öyrənilməsi və modelləşdirilməsindən ibarətdir.

Materiallar və tədqiqat metodları

Tədqiqat üçün 500 mq ağırlığında d = 80÷100 µm olan nümunələr götürüldü. Oksidlərin identifikasiyası rentgen şüalarının difraksiyası, İQ və istilik analizləri ilə aparılmışdır.

Metal oksidlərinin bərk nümunələrinin turşu mühitdə həll olunma mexanizmini aydınlaşdırmaq üçün hər hansı bir maddənin təsirini istisna etməklə bərk nümunələrin həll olunma kinetikasını öyrənmək üçün bir cihazda (həcmi 0,5 l olan termostatlı reaktor) təcrübə aparılmışdır. tədqiq olunan fenomen üzərində nəzarət olunmayan amillər. Təcrübə temperaturu 363 K idi. Təcrübə müxtəlif pH dəyərlərində və mineral turşunun konsentrasiyalarında aparılmışdır.

Müəyyən vaxt intervallarında şüşə Şott filtrindən istifadə edərək reaksiya qabından maye fazadan nümunələr götürüldü. Kobalt ionlarının konsentrasiyası spektrofotometrik (UF-3100 spektrofotometri) ammonium tiosiyanatdan, dəmirdən isə o-fenantrolindən istifadə etməklə müəyyən edilmişdir.

Turşu konsentrasiyasının kobalt oksidi Co3O4 və Fe3O4-ün həll olunma sürətinə təsiri haqqında əldə edilmiş eksperimental məlumatlar Şəkil 1-də verilmişdir. 1 (nöqtələr - eksperimental məlumatlar, xətlər - simulyasiya nəticələri). Məhlulun a fraksiyası tənlikdən istifadə etməklə hesablanmışdır: a = Dt/D∞.

düyü. 1. a) sulfat turşusunun müxtəlif konsentrasiyalarında (mol/l) həll olunmuş Co3O4 oksidin nisbətinin zamandan asılılığı: 1 - 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; T = 363,2 K; b) sulfat turşusunun müxtəlif konsentrasiyalarında (mol/l) həll olunmuş Fe3O4 oksidin nisbətinin zamandan asılılığı: 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K

Tədqiqatın nəticələri və müzakirəsi

Kinetik parametrlərin hesablanması. Eksperimental kinetik məlumatların təhlili müxtəlif ionlar (ni), xüsusi həll sürətini (Wi), onun məhlulun konsentrasiyasından asılılığını təyin etməyə imkan verən heterogen kinetika tənliklərindən istifadə edərək aparıldı. , həmçinin reaksiyaların aktivləşmə enerjiləri (Ea).

Heterogen reaksiyaların kinetikası zamanla həll olunma prosesi zamanı hissəciklərin səthindəki dəyişikliklərin məcburi nəzərə alınmasına əsaslanır, bundan əlavə, bir qayda olaraq, heterojen reaksiyalar zamanla sabit sürət ilə xarakterizə olunur (1).

Bu halda oksidin həll olunma sürəti tənliklə təmsil oluna bilər:

burada Wi spesifik həll sürətidir; f(α) oksid səthinin zamanla necə dəyişdiyini nəzərə alan funksiyadır.

Dağılma mexanizmini aydınlaşdırmaq və bu fenomeni modelləşdirmək üçün Barton-Stransky modelindən istifadə etdik (2):

, (2)

burada A sabitdir. Onun dəyəri bir oksid hissəciyinin səthindəki aktiv mərkəzlərin sayı ilə düz mütənasibdir.

W və A dəyişənlərinin qiymətlərini tapmaq üçün qeyri-xətti reqressiya təhlili metodlarından və MathCad kompüter proqramından istifadə edilmişdir.

Cədvəl 1

H2SO4 konsentrasiyasından asılı olaraq Co3O4 və Fe3O4 oksidlərinin xüsusi həll sürəti

Cədvəl və Şəkildəki məlumatlardan. 2 (nöqtələr - eksperimental məlumatlar, xətlər - (3) tənliyinə uyğun modelləşdirmənin nəticəsi) belə çıxır ki, kobalt oksidi Co3O4 sulfat turşusunda dəmir oksidi Fe3O4 ilə müqayisədə daha sürətli həll olunur. İki oksid üçün hidrogen ionlarında reaksiya sırası təxminən 0,5-dir. (bütün nəticələr Barton-Stransky modelinə əsaslanır).

düyü. 2. a) Co3O4 sulfat turşusunda həll edildikdə sürət loqarifminin (log W) konsentrasiyanın loqarifmindən (log C(H2SO4)) asılılığı; b) Fe3O4 sulfat turşusunda həll edildikdə sürət loqarifminin (log W) konsentrasiyanın loqarifmindən (log C(H2SO4)) asılılığı

Əldə edilən məlumatlar Co3O4 və Fe3O4 oksidlərinin xüsusi həll olunma dərəcəsi ilə H2SO4 konsentrasiyası arasındakı əlaqəni ümumiləşdirilmiş tənliklə təsvir etməyə imkan verir.

, (3)

burada ≡, W0 həll sürəti sabiti, K1, K2 sabitlərdir.

Kobalt və dəmir oksidlərinin qeyri-üzvi turşuda həll olunma mexanizminin modelləşdirilməsi. Oksidlərin turşularda həlli H+ ionlarını və H+...A- ion cütlərini adsorbsiya etmiş oksidin aktiv həlli mərkəzləri adlanan kristal qəfəsin səthi qüsurlarında baş verir.

Hougen-Watson metodu pH və turşu konsentrasiyasının oksidlərin həll olunma sürətinə təsirini simulyasiya etməyə imkan verir.

Bu halda, kobalt və dəmir oksidlərinin həll olunma dərəcəsi tənliklə ifadə olunacaq:

Güman ki, oksidlərin səthində məhlulda olanlarla eyni tərkibli metal hidrokso komplekslərinin hissəcikləri əmələ gəlir. Hidrokso komplekslərinin konsentrasiyasını hesablamaq üçün hidrogen, kobalt və dəmir ionları üçün hidroliz reaksiyalarında maddi balans tənliklərindən istifadə etdik; hidroliz sabitlərini hesablamaq üçün bütün mərhələlər üçün hidroliz tənlikləri. Hougen-Watson metodu ion konsentrasiyasının oksidlərin səthindən və məhluldakı asılılığının Lenqmur izotermasına tabe olmasını nəzərdə tutur ki, bu da ionların səthi və həcm konsentrasiyalarını əlaqələndirməyə imkan verir (tənlik (5)).

Seyreltilmiş sulfat turşusunda Co3O4 və Fe3O4 kobalt oksidlərinin xüsusi həll olunma sürətinin asılılığı (5-7) tənlikləri ilə ifadə edilir.

İonların konsentrasiyası və Co3+ və Fe3+ ionlarının ümumi konsentrasiyası ilə ifadə edilə bilər, əgər onların məhluldakı tərkibi müəyyən edilirsə. Bu halda və . Sonra sürət

Oksidin həlli prosesini təqlid etsək və ionların səthi-aktiv hissəciklər kimi çıxış etdiyini fərz etsək, onda prosesin sürətinin ion konsentrasiyasından asılılığı aşağıdakı kimi görünəcək (a1 məhluldakı ionların sayıdır).

artırmaq

oksidlərin həllolma qabiliyyəti və

hidroksidlər

Alt qrup

Həll edilərkən ion oksidləri su ilə kimyəvi qarşılıqlı təsirə girərək müvafiq hidroksidləri əmələ gətirir:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

çox güclü

əsas oksid bazası

Qələvi və qələvi torpaq metallarının hidroksidləri güclü əsaslardır və suda tamamilə metal kationlarına və hidroksid ionlarına ayrılırlar:

NaOH Na + + OH -

OH - ionlarının konsentrasiyası artdığından bu maddələrin məhlulları yüksək qələvi mühitə malikdir (pH>>7); onlara qələvi deyilir.

İkinci qrup yüksək həll olunur su oksidlərində və onların müvafiq hidroksi birləşmələrində - molekulyar oksidlər və kovalent tipli kimyəvi bağlar olan turşular. Bunlara ən yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan tipik qeyri-metalların birləşmələri və oksidləşmə vəziyyətində olan bəzi d-metallar daxildir: +6, +7. Həll olunan molekulyar oksidlər (SO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7 , Mn 2 O 7 ) su ilə reaksiyaya girərək müvafiq turşuları əmələ gətirir:

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

kükürd oksidi (VI) sulfat turşusu

güclü turşu güclü turşu

N2O5 + H2O2HNO3

azot oksidi (V) azot turşusu

Mn 2 O 7 + H 2 O 2HMnO 4

manqan (VII) oksid manqan turşusu

Məhlullardakı güclü turşular (H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HClO 3, HMnO 4) H + kationlarına və turşu qalıqlarına tamamilə dağılır:

Mərhələ 2: H 2 PO 4 – H + + HPO 4 2–

K 2 =(=6,2∙10 –8;

Mərhələ 3: HPO 4 2– H + + PO 4 3–

K 3 =()/=4,4∙10 –13 ,

burada K1, K2, K3 birinci, ikinci və üçüncü mərhələlər üçün müvafiq olaraq ortofosfor turşusunun dissosiasiya sabitləridir.

Dissosiasiya sabiti (Əlavə Cədvəl 1) turşunun gücünü xarakterizə edir, yəni. onun müəyyən bir temperaturda verilmiş həlledicidə ionlara parçalanma (dissosiasiya) qabiliyyəti. Dissosiasiya sabiti nə qədər böyükdürsə, tarazlıq ionların əmələ gəlməsinə doğru daha çox sürüşür, turşu daha güclü olur, yəni. Birinci mərhələdə fosfor turşusunun dissosiasiyası ikinci və müvafiq olaraq üçüncü mərhələdən daha yaxşıdır.

Kükürdün (IV), karbonun (IV), azotun (III) və s. orta həll olan oksidləri suda qismən dissosiasiya olunan müvafiq zəif turşular əmələ gətirir.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 –

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H + + HSO 3 –

N 2 O 3 + H 2 O 2HNO 2 H + + NO 2 –

zəif-zəif

turşu turşuları

Neytrallaşma reaksiyası

Neytrallaşma reaksiyası aşağıdakı sxemlə ifadə edilə bilər:

H 2 O

(əsas və ya (turşu və ya turşular-

əsas oksid)

5.3.1. Əsas birləşmələrin xassələri s-metalların (Be istisna olmaqla), oksidləşmə vəziyyətində olan d-metalların (+1, +2) (Zn istisnası), bəzi p-metalların (bax. Şəkil 3) oksidləri və hidroksidlərini nümayiş etdirir.

										VIIIA
Mən A	II A				IIIA	IVA	V.A.	VIA	VIIA
Li	olun				B	C	N	O	F

Diaqonal oxşarlıq Al Zn Ge Həll olunmur: adətən əsas Amfoter oksidlər Zəif turşu Oksidlər turşuları əmələ gətirmək üçün həll olunur

düyü. 3. Oksidlərin və onlara uyğun olan hidroksi birləşmələrinin turşu-əsas xassələri

Əsas birləşmələrin xarakterik xüsusiyyəti onların turşular, turşu və ya amfoter oksidləri ilə duzlar əmələ gətirmək qabiliyyətidir, məsələn:

KOH + HCl KCl + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O

2NaO + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

Əsasa əlavə oluna bilən protonların sayından asılı olaraq monoturşu əsaslar (məsələn, LiOH, KOH, NH 4 OH), diasid əsaslar və s.

Politurşu əsasları üçün neytrallaşma reaksiyası əvvəlcə əsas, sonra isə ara duzların əmələ gəlməsi ilə mərhələlərlə davam edə bilər.

Me(OH) 2 MeOHCl MeCl 2

hidroksid NaOH əsas NaOH mühiti

metal duz duzu

Misal üçün:

Mərhələ 1: Co(OH) 2 + HCl CoOHCl + H 2 O

hidroksokobalt (II)

(əsas duz)

Mərhələ 2: Co(OH)Cl + HCl CoCl 2 + H 2 O

kobalt (II)

(orta duz)

5.3.2. Turşu birləşmələrinin xassələri qeyri-metalların oksidləri və turşularını, həmçinin oksidləşmə vəziyyətində olan d-metalları (+5, +6, +7) nümayiş etdirir (bax. Şəkil 3).

Xarakterik bir xüsusiyyət, duzlar əmələ gətirmək üçün əsaslar, əsas və amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə olmaq qabiliyyətidir, məsələn:

2HNO 3 + Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O

H 2 SO 4 + ZnO → ZnSO 4 + H 2 O

CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O

Tərkibində oksigenin olmasına əsasən turşular bölünür oksigen tərkibli(məsələn, H 2 SO 4, HNO 3) və oksigensiz(HBr, H 2 S). Bir turşu molekulunda olan və metal atomları ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayına əsasən, bir əsaslı turşular (məsələn, hidrogen xlorid HCl, azot turşusu HNO 2), iki əsaslı (kükürdlü H 2 SO 3, kömür H 2 CO) var. 3), tribazik (ortofosfor H 3 PO 4) və s.

Çox əsaslı turşular əvvəlcə turşu, sonra orta duzların əmələ gəlməsi ilə mərhələli şəkildə zərərsizləşdirilir:

H 2 X NaHX Na 2 X

çoxəsaslı turşu mühit

turşu duzu

Məsələn, ortofosfor turşusu, alınan turşu və qələvilərin kəmiyyət nisbətindən asılı olaraq üç növ duz əmələ gətirə bilər:

a) NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

1:1 dihidrogen fosfat

b) 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

2:1 hidrogen fosfat

c) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O.

3:1 ortofosfat

5.3.3. Amfoter oksidlər və hidroksidlər Be, “amfoter diaqonal” (Al, Ga, Sn, Pb) yaxınlığında yerləşən p-metalları, həmçinin oksidləşmə vəziyyətində olan d-metalları (+3, +4) və Zn (+2) əmələ gətirir (bax. Şəkil 3). ).

Yüngül həll olunan amfoter hidroksidlər həm əsas, həm də turşuları dissosiasiya edir:

2H + + 2– Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH –

Buna görə amfoter oksidlər və hidroksidlər həm turşularla, həm də əsaslarla reaksiya verə bilər. Daha güclü turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, amfoter birləşmələr əsasların xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

ZnO + SO 3 → ZnSO 4 + H 2 O

turşu

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

əsas turşu

əlaqələri

Güclü əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, amfoter birləşmələr turşuların xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, müvafiq duzları əmələ gətirir. Duzun tərkibi reaksiya şəraitindən asılıdır. Birləşdikdə sadə "susuzlaşdırılmış" duzlar əmələ gəlir.

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

turşu əsası natrium sinkat

birləşmə

2NaOH + ZnO → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Qələvilərin sulu məhlullarında mürəkkəb duzlar əmələ gəlir:

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2

(sulu tetrahidroksozinkat

Müasir kimya elmi çoxlu müxtəlif sahələri təmsil edir və onların hər biri öz nəzəri əsasları ilə yanaşı, böyük tətbiqi və praktik əhəmiyyətə malikdir. Nəyə toxunursan, ətrafdakı hər şey kimyəvi məhsuldur. Əsas bölmələr qeyri-üzvi və üzvi kimyadır. Qeyri-üzvi maddələrin hansı əsas siniflərinin təsnif edildiyini və hansı xüsusiyyətlərə malik olduğunu nəzərdən keçirək.

Qeyri-üzvi birləşmələrin əsas kateqoriyaları

Bunlara aşağıdakılar daxildir:

1. Oksidlər.
2. Duz.
3. Əsaslar.
4. Turşular.

Siniflərin hər biri qeyri-üzvi təbiətin müxtəlif birləşmələri ilə təmsil olunur və insanın təsərrüfat və sənaye fəaliyyətinin demək olar ki, hər hansı bir strukturunda vacibdir. Bu birləşmələrə xas olan bütün əsas xassələri, təbiətdə rast gəlinməsi və alınması məktəb kimya kursunda 8-11-ci siniflərdə mütləq öyrənilir.

Oksidlərin, duzların, əsasların, turşuların ümumi cədvəli mövcuddur, burada hər bir maddənin nümunələri və onların birləşmə vəziyyəti və təbiətdə baş verməsi göstərilir. O, həmçinin təsvir edən qarşılıqlı əlaqələri göstərir Kimyəvi xassələri. Bununla belə, siniflərin hər birinə ayrıca və daha ətraflı baxacağıq.

birləşmələr qrupu - oksidlər

4. Elementlərin CO-nu dəyişdiyi reaksiyalar

Mən +n O + C = Mən 0 + CO

1. Reagent suyu: turşuların əmələ gəlməsi (SiO 2 istisna)

CO + su = turşu

2. Əsaslarla reaksiyalar:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Əsas oksidlərlə reaksiyalar: duz əmələ gəlməsi

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaksiyaları:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Onlar ikili xassələr nümayiş etdirirlər və turşu-əsas metodu prinsipinə əsasən qarşılıqlı təsir göstərirlər (turşular, qələvilər, əsas oksidlər, turşu oksidləri ilə). Su ilə qarşılıqlı əlaqə qurmurlar.

1. Turşularla: duzların və suyun əmələ gəlməsi

AO + turşu = duz + H 2 O

2. Əsaslarla (qələvilər): hidroksokomplekslərin əmələ gəlməsi

Al 2 O 3 + LiOH + su = Li

3. Turşu oksidləri ilə reaksiyalar: duzların alınması

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. OO ilə reaksiyalar: duzların əmələ gəlməsi, birləşmə

MnO + Rb 2 O = ikiqat duz Rb 2 MnO 2

5. Qələvilər və qələvi metal karbonatları ilə birləşmə reaksiyaları: duzların əmələ gəlməsi

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Onlar nə turşular, nə də qələvilər əmələ gətirmirlər. Onlar yüksək spesifik xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər.

Bir metal və ya qeyri-metal tərəfindən əmələ gələn hər bir yüksək oksid suda həll edildikdə güclü bir turşu və ya qələvi verir.

Üzvi və qeyri-üzvi turşular

Klassik səsdə (ED mövqelərinə əsasən - elektrolitik dissosiasiya - turşular birləşmələrdir, su mühiti H + kationlarına və turşu qalıqlarının Anionlarına dissosiasiya -. Bununla belə, bu gün turşular susuz şəraitdə də geniş şəkildə öyrənilmişdir, buna görə də hidroksidlər üçün çoxlu müxtəlif nəzəriyyələr mövcuddur.

Oksidlərin, əsasların, turşuların, duzların empirik düsturları yalnız onların maddədəki kəmiyyətini göstərən simvollardan, elementlərdən və göstəricilərdən ibarətdir. Məsələn, qeyri-üzvi turşular H + turşu qalığı n- düsturu ilə ifadə edilir. Üzvi maddələr fərqli nəzəri xəritəyə malikdir. Empirik birinə əlavə olaraq, onlar üçün yalnız molekulun tərkibini və kəmiyyətini deyil, həm də atomların sırasını, bir-biri ilə əlaqəsini və əsas funksional xüsusiyyətlərini əks etdirən tam və qısaldılmış struktur düsturu yaza bilərsiniz. karboksilik turşular üçün qrup -COOH.

Qeyri-üzvi maddələrdə bütün turşular iki qrupa bölünür:

• oksigensiz - HBr, HCN, HCL və başqaları;
• oksigen tərkibli (oksoasidlər) - HClO 3 və oksigenin olduğu hər şey.

Qeyri-üzvi turşular sabitliyə görə də təsnif edilir (sabit və ya sabit - karbon və kükürdlü istisna olmaqla hər şey, qeyri-sabit və ya qeyri-sabit - karbon və kükürdlü). Güc baxımından turşular güclü ola bilər: kükürdlü, hidroklorlu, azotlu, perklorlu və başqaları, həmçinin zəif: hidrogen sulfid, hipoklor və s.

Üzvi kimya eyni çeşidi təklif etmir. Təbiətdə üzvi olan turşular karboksilik turşular kimi təsnif edilir. Onların ümumi xüsusiyyəti -COOH funksional qrupunun olmasıdır. Məsələn, HCOOH (formik), CH 3 COOH (sirkə), C 17 H 35 COOH (stearik) və s.

Məktəbin kimya kursunda bu mövzunu nəzərdən keçirərkən xüsusilə diqqətlə vurğulanan bir sıra turşular var.

1. Solyanaya.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. Kömür.
6. Hidrogen yodid.
7. Kükürdlü.
8. Sirkə və ya etan.
9. Butan və ya yağ.
10. benzoin.

Kimyadakı bu 10 turşu həm məktəb kursunda, həm də ümumilikdə sənayedə və sintezdə müvafiq sinfin əsas maddələridir.

Qeyri-üzvi turşuların xassələri

Əsas fiziki xüsusiyyətlərə, ilk növbədə, müxtəlif birləşmə vəziyyəti daxildir. Axı, normal şəraitdə kristallar və ya tozlar (borik, ortofosforik) formasına malik olan bir sıra turşular var. Məlum olan qeyri-üzvi turşuların böyük əksəriyyəti müxtəlif mayelərdir. Qaynama və ərimə nöqtələri də dəyişir.

Turşular ciddi yanıqlara səbəb ola bilər, çünki onlar üzvi toxuma və dərini məhv etmək gücünə malikdirlər. Göstəricilər turşuları aşkar etmək üçün istifadə olunur:

• metil narıncı (normal mühitdə - narıncı, turşularda - qırmızı),
• lakmus (neytralda - bənövşəyi, turşularda - qırmızı) və ya digərləri.

Ən mühüm kimyəvi xassələrə həm sadə, həm də mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərmək qabiliyyəti daxildir.

Qeyri-üzvi turşuların kimyəvi xassələri

Onlar nə ilə qarşılıqlı əlaqə qururlar?	Nümunə reaksiya
1. Sadə maddələrlə - metallarla. Məcburi şərt: metal hidrogendən əvvəl EHRNM-də olmalıdır, çünki hidrogendən sonra dayanan metallar onu turşuların tərkibindən çıxara bilmirlər. Reaksiya həmişə hidrogen qazı və duz əmələ gətirir.
2. Səbəblərlə. Reaksiyanın nəticəsi duz və sudur. Oxşar reaksiyalar güclü turşular qələvilərlə neytrallaşma reaksiyaları deyilir.	Hər hansı bir turşu (güclü) + həll olunan əsas = duz və su
3. Amfoter hidroksidlərlə. Aşağı xətt: duz və su.	2HNO 2 + berillium hidroksid = Be(NO 2) 2 (orta duz) + 2H 2 O
4. Əsas oksidlərlə. Nəticə: su, duz.	2HCL + FeO = dəmir (II) xlorid + H 2 O
5. Amfoter oksidləri ilə. Son təsir: duz və su.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Daha zəif turşuların əmələ gətirdiyi duzlarla. Son təsir: duz və zəif turşu.	2HBr + MgCO 3 = maqnezium bromid + H 2 O + CO 2

Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, bütün turşular eyni dərəcədə reaksiya vermir. Məktəbdə kimya (9-cu sinif) bu cür reaksiyaların çox dayaz öyrənilməsini əhatə edir, lakin hətta bu səviyyədə metallarla qarşılıqlı əlaqədə olan konsentratlı azot və sulfat turşusunun spesifik xüsusiyyətləri nəzərə alınır.

Hidroksidlər: qələvilər, amfoter və həll olunmayan əsaslar

Oksidlər, duzlar, əsaslar, turşular - bütün bu maddələr sinifləri kristal qəfəsin quruluşu, həmçinin molekullardakı atomların qarşılıqlı təsiri ilə izah edilən ümumi kimyəvi təbiətə malikdir. Ancaq oksidlər üçün çox konkret bir tərif vermək mümkün olsaydı, turşular və əsaslar üçün bunu etmək daha çətindir.

Turşular kimi, ED nəzəriyyəsinə görə əsaslar da sulu məhlulda metal kationlarına Me n + və hidroksil qruplarının OH - anionlarına parçalana bilən maddələrdir.

• Həll olunan və ya qələvilər (dəyişən güclü əsaslar I və II qrup metalları tərəfindən əmələ gəlir. Nümunə: KOH, NaOH, LiOH (yəni yalnız əsas yarımqrupların elementləri nəzərə alınır);
• Bir az həll olunan və ya həll olunmayan (orta güc, göstəricilərin rəngini dəyişdirməyin). Nümunə: maqnezium hidroksid, dəmir (II), (III) və s.
• Molekulyar (zəif əsaslar, sulu mühitdə onlar tərs olaraq ion molekullarına ayrılır). Nümunə: N 2 H 4, aminlər, ammonyak.
• Amfoter hidroksidlər (ikili əsas-turşu xüsusiyyətlərini göstərir). Misal: berilyum, sink və s.

Təqdim olunan hər bir qrup məktəb kimya kursunda “Əsaslar” bölməsində öyrənilir. 8-9-cu siniflərdə kimya fənni qələvilərin və zəif həll olunan birləşmələrin ətraflı öyrənilməsini əhatə edir.

Bazaların əsas xarakterik xüsusiyyətləri

Bütün qələvilər və az həll olunan birləşmələr təbiətdə bərk kristal vəziyyətdə olur. Eyni zamanda, onların ərimə temperaturları adətən aşağı olur və qızdırıldıqda zəif həll olunan hidroksidlər parçalanır. Bazaların rəngi fərqlidir. Qələvilər ağdırsa, zəif həll olunan və molekulyar əsasların kristalları çox fərqli rənglərdə ola bilər. Bu sinifin əksər birləşmələrinin həllolma qabiliyyətini oksidlərin, əsasların, turşuların, duzların düsturlarını təqdim edən və onların həll olunma qabiliyyətini göstərən cədvəldə tapmaq olar.

Qələvilər göstəricilərin rəngini aşağıdakı kimi dəyişə bilər: fenolftalein - qırmızı, metil narıncı - sarı. Bu, məhlulda hidrokso qruplarının sərbəst olması ilə təmin edilir. Məhz buna görə də zəif həll olunan əsaslar belə reaksiya vermir.

Hər bir əsas qrupunun kimyəvi xassələri fərqlidir.

Kimyəvi xassələri
Qələvilər	Bir az həll olunan əsaslar	Amfoter hidroksidlər
I. CO ilə qarşılıqlı əlaqə (nəticə - duz və su): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + su II. Turşularla (duz və su) qarşılıqlı əlaqə: adi neytrallaşma reaksiyaları (bax turşular) III. Duz və suyun hidrokso kompleksi yaratmaq üçün AO ilə qarşılıqlı əlaqədə olurlar: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O və ya Na 2 IV. Onlar amfoter hidroksidlərlə qarşılıqlı təsir edərək hidroksokompleks duzlarını əmələ gətirirlər: AO ilə eyni, yalnız su olmadan V. Həll olmayan hidroksidlər və duzlar əmələ gətirmək üçün həll olunan duzlarla reaksiyaya girin: 3CsOH + dəmir (III) xlorid = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Duz və hidrogen əmələ gətirmək üçün sulu məhlulda sink və alüminium ilə reaksiya verin: 2RbOH + 2Al + su = hidroksid ionu 2Rb + 3H 2 ilə kompleks	I. Qızdırıldıqda onlar parçalana bilər: həll olunmayan hidroksid = oksid + su II. Turşularla reaksiyalar (nəticə: duz və su): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + su III. KO ilə qarşılıqlı əlaqə: Me +n (OH) n + KO = duz + H 2 O	I. Duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiyaya girin: (II) + 2HBr = CuBr 2 + su II. Qələvilərlə reaksiya: nəticə - duz və su (vəziyyət: birləşmə) Zn(OH) 2 + 2CsOH = duz + 2H 2 O III. Güclü hidroksidlərlə reaksiya verin: reaksiya sulu məhlulda baş verərsə, nəticə duzlardır: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Bunlar əsasların nümayiş etdirdiyi kimyəvi xüsusiyyətlərin əksəriyyətidir. Əsasların kimyası olduqca sadədir və bütün qeyri-üzvi birləşmələrin ümumi qanunlarına uyğundur.

Qeyri-üzvi duzlar sinfi. Təsnifatı, fiziki xassələri

ED-nin müddəalarına əsasən, duzları sulu məhlulda metal kationlarına Me +n və turşu qalıqlarının anionlarına An n- dissosiasiya edən qeyri-üzvi birləşmələr adlandırmaq olar. Duzları belə təsəvvür edə bilərsiniz. Kimya birdən çox tərif verir, lakin bu ən doğrudur.

Bundan əlavə, kimyəvi təbiətinə görə bütün duzlar aşağıdakılara bölünür:

• Turşu (bir hidrogen katyonu ehtiva edir). Misal: NaHSO 4.
• Əsas (bir hidrokso qrupu ehtiva edir). Misal: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Orta (yalnız metal kation və turşu qalığından ibarətdir). Misal: NaCL, CaSO 4.
• İkiqat (iki fərqli metal kation daxildir). Nümunə: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidroksi komplekslər, aqua komplekslər və s.). Misal: K 2.

Duzların düsturları onların kimyəvi təbiətini əks etdirir, həmçinin molekulun keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini göstərir.

Oksidlər, duzlar, əsaslar, turşular müxtəlif həllolma xüsusiyyətlərinə malikdirlər, bunları müvafiq cədvəldə görmək olar.

Əgər duzların yığılma vəziyyətindən danışırıqsa, onda onların vahidliyinə diqqət yetirməliyik. Onlar yalnız bərk, kristal və ya toz hallarında mövcuddur. Rəng diapazonu olduqca müxtəlifdir. Mürəkkəb duzların məhlulları, bir qayda olaraq, parlaq, doymuş rənglərə malikdir.

Orta duzlar sinfi üçün kimyəvi qarşılıqlı təsirlər

Onlar əsaslar, turşular və duzlar kimi oxşar kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdirlər. Oksidlər, artıq araşdırdığımız kimi, bu amildə onlardan bir qədər fərqlidir.

Ümumilikdə orta duzlar üçün 4 əsas qarşılıqlı əlaqə növünü ayırd etmək olar.

I. Başqa bir duzun və zəif turşunun əmələ gəlməsi ilə turşularla qarşılıqlı əlaqə (yalnız ED baxımından güclüdür):

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Duzlar və həll olunmayan əsaslar əmələ gətirən həll olunan hidroksidlərlə reaksiyalar:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 həll olunan duz + Cu(OH) 2 həll olunmayan əsas

III. Həll olunmayan və həll olunan duz əmələ gətirmək üçün başqa həll olunan duz ilə reaksiya:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM-də duz əmələ gətirən metalın solunda yerləşən metallarla reaksiyalar. Bu halda, reaksiya verən metal normal şəraitdə su ilə qarşılıqlı əlaqədə olmamalıdır:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bunlar orta duzlar üçün xarakterik olan əsas qarşılıqlı təsir növləridir. Mürəkkəb, əsas, ikiqat və turşulu duzların düsturları nümayiş olunan kimyəvi xassələrin spesifikliyi haqqında özləri üçün danışır.

Oksidlərin, əsasların, turşuların, duzların düsturları qeyri-üzvi birləşmələrin bu siniflərinin bütün nümayəndələrinin kimyəvi mahiyyətini əks etdirir və əlavə olaraq maddənin adı və fiziki xassələri haqqında fikir verir. Ona görə də onların yazılarına xüsusi diqqət yetirilməlidir. Ümumilikdə heyrətamiz kimya elmi bizə çoxlu birləşmələr təklif edir. Oksidlər, əsaslar, turşular, duzlar - bu, böyük müxtəlifliyin yalnız bir hissəsidir.

Oksidlər molekulları oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen atomlarını - 2 və bəzi digər elementləri ehtiva edən mürəkkəb maddələr adlanır.

oksigenin başqa bir elementlə birbaşa qarşılıqlı təsiri nəticəsində və ya dolayı yolla (məsələn, duzların, əsasların, turşuların parçalanması zamanı) əldə edilə bilər. Normal şəraitdə oksidlər bərk, maye və qaz hallarında olur; bu tip birləşmələr təbiətdə çox yayılmışdır. Tərkibində oksidlər var Yer qabığı. Pas, qum, su, karbon qazı- bunlar oksidlərdir.

Onlar ya duz əmələ gətirir, ya da duz əmələ gətirmir.

Duz əmələ gətirən oksidlər- Bunlar kimyəvi reaksiyalar nəticəsində duzlar əmələ gətirən oksidlərdir. Bunlar su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda müvafiq turşuları, əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda isə müvafiq turşu və normal duzları əmələ gətirən metalların və qeyri-metalların oksidləridir. Misal üçün, Mis oksidi (CuO) duz əmələ gətirən oksiddir, çünki məsələn, xlorid turşusu (HCl) ilə reaksiya verdikdə duz əmələ gəlir:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kimyəvi reaksiyalar nəticəsində digər duzlar əldə edilə bilər:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Duz əmələ gətirməyən oksidlər Bunlar duz əmələ gətirməyən oksidlərdir. Nümunələrə CO, N 2 O, NO daxildir.

Duz əmələ gətirən oksidlər, öz növbəsində, 3 növdür: əsas (sözdən « əsas » ), turşu və amfoter.

Əsas oksidlər Bu metal oksidləri əsaslar sinfinə aid olan hidroksidlərə uyğun gələnlər adlanır. Əsas oksidlərə, məsələn, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO və s.

Əsas oksidlərin kimyəvi xassələri

1. Suda həll olunan əsas oksidlər su ilə reaksiyaya girərək əsaslar əmələ gətirir:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Turşu oksidləri ilə reaksiya verərək müvafiq duzları əmələ gətirir

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verin:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Amfoter oksidlərlə reaksiya verin:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Oksidlərin tərkibində qeyri-metal və ya ikinci element kimi ən yüksək valentlik nümayiş etdirən metal (adətən IV-dən VII-yə qədər) varsa, onda belə oksidlər turşu olacaq. Turşu oksidləri (turşu anhidridləri) turşular sinfinə aid olan hidroksidlərə uyğun gələn oksidlərdir. Bunlar, məsələn, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 və s. Turşu oksidləri suda və qələvilərdə həll olunaraq duz və su əmələ gətirir.

Turşu oksidlərinin kimyəvi xassələri

1. Turşu əmələ gətirmək üçün su ilə reaksiya verin:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Lakin bütün turşu oksidləri birbaşa su ilə reaksiya vermir (SiO 2 və s.).

2. Duz yaratmaq üçün əsaslı oksidlərlə reaksiya verin:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Qələvilərlə reaksiya verərək duz və su əmələ gətirin:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Hissə amfoter oksid amfoter xassələrə malik olan element daxildir. Amfoterlik şərtlərdən asılı olaraq birləşmələrin turşu və əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirmək qabiliyyətinə aiddir. Məsələn, sink oksidi ZnO ya əsas, ya da turşu ola bilər (Zn(OH) 2 və H 2 ZnO 2). Amfoterlik şəraitdən asılı olaraq amfoter oksidlərin ya əsas, həm də turşu xassələri nümayiş etdirməsi ilə ifadə edilir.

Amfoter oksidlərin kimyəvi xassələri

1. Duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiyaya girin:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reaksiya nəticəsində duz - natrium sinkat və su əmələ gətirən bərk qələvilərlə reaksiya verin (qaynaşma zamanı):

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Sink oksidi bir qələvi məhlulu (eyni NaOH) ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda başqa bir reaksiya baş verir:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinasiya nömrəsi yaxınlıqdakı hissəciklərin sayını təyin edən bir xüsusiyyətdir: molekul və ya kristaldakı atomlar və ya ionlar. Hər bir amfoter metalın öz koordinasiya nömrəsi var. Be və Zn üçün 4; For və Al 4 və ya 6-dır; For və Cr 6 və ya (çox nadir hallarda) 4-dür;

Amfoter oksidlər adətən suda həll olunmur və onunla reaksiya vermir.

Hələ suallarınız var? Oksidlər haqqında daha çox bilmək istəyirsiniz?
Repetitordan kömək almaq üçün qeydiyyatdan keçin.
İlk dərs ödənişsizdir!

vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən mənbəyə keçid tələb olunur.