Kalcijum hidroksid sa solju ako se formira gas. Kalcijum. Šta smo naučili

Kalcijum hidroksid je jaka bazna hemikalija. Koje su njegove karakteristike i Hemijska svojstva razmotrite u ovom članku.

Karakterizacija kalcijum hidroksida

Kristalni kalcijum hidroksid je bijeli prah koji se zagrijavanjem raspada, ali je praktično nerastvorljiv u vodi. Formula kalcijum hidroksida je Ca(OH) 2 . U ionskom obliku, jednadžba za formiranje kalcijum hidroksida izgleda ovako:

Rice. 1. Jednačina za formiranje kalcijum hidroksida.

Kalcijum hidroksid ima i druga imena: gašeno vapno, krečno mleko, krečna voda

Molarna masa kalcijum hidroksida je 74,09 g/mol. To znači da 74,09 g/mol količine supstance kalcijum hidroksida sadrži 6,02 * 10^23 atoma ili molekula ove supstance.

Kalcijum hidroksid se koristi za krečenje u građevinarstvu, dezinfekciju stabala, u industriji šećera, za štavljenje kože, za dobijanje izbeljivača. U građevinarstvu se koristi testasta mešavina gašenog vapna sa cementom i peskom.

Rice. 2. Kalcijum hidroksid.

Hemijska svojstva kalcijum hidroksida

Kalcijum hidroksid, kao i sve baze, reaguje sa kiselinama:

Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid) + H 2 SO 4 (sumporna kiselina) \u003d CaSo 4 (sol - kalcijum sulfat) + 2H 2 O (voda).

Kalcijum hidroksid takođe može da formira spojeve sa ugljen-dioksidom. Otopina ove tvari u zraku postaje mutna, jer kalcijev hidroksid, kao i druge jake baze, stupa u interakciju s ugljičnim dioksidom otopljenim u vodi:

Ca (OH) 2 + CO 2 (kalcijum hidroksid) \u003d CaCO 3 (kalcijum karbonat) + H 2 O (voda)

Kada se zagreje na 400 stepeni, kalcijum hidroksid reaguje sa ugljen monoksidom:

Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid) + CO (ugljični monoksid) \u003d CaCO 3 (kalcijum karbonat) + H 2 (vodik).

Kalcijum hidroksid može komunicirati sa solima, što dovodi do taloga:

Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid) + Na 2 SO 3 (natrijum sulfit) \u003d CaSO 3 (kalcijum sulfit) + 2NaOH (natrijum hidroksid).

Na temperaturi od 520-580 stepeni, kalcijum hidroksid je podložan reakciji raspadanja. Kao rezultat, nastaju kalcijev oksid i voda:

Rice. 3. Gašeno vapno.

Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid) \u003d CaO (kalcijum oksid) + H 2 O (voda).

Kalcijum hidroksid proizvodi hemijska reakcija kalcijum oksid (živi kreč) sa vodom. Ovaj proces se naziva gašenje vapna. Jednačina reakcije gašenja vapna je sljedeća:

CaO (kalcijum oksid) + H 2 O (voda) \u003d Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid).

Šta smo naučili?

Kalcijum hidroksid je jaka baza, slabo rastvorljiva u vodi. Kao i svaki kemijski element, ima niz svojstava - može reagirati s ugljičnim dioksidom, solima, a također se razgrađuje na visokim temperaturama. Kalcijum hidroksid se koristi u građevinarstvu i industriji.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 140.

kalcijum hidroksid(Ca (OH) 2, gašeno vapno ili "puh") - hemikalija, jaka baza. To je bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi.

Trivijalna imena

Gašeno vapno- budući da se dobija "gašenjem" (tj. interakcijom sa vodom) "živog vapna" (kalcijum oksida).
krečno mleko- suspenzija (suspenzija) nastala miješanjem viška gašenog vapna s vodom. Izgleda kao mleko.
krečna voda- bistri rastvor kalcijum hidroksida dobijen filtriranjem krečnog mleka.

Potvrda

Dobiva se interakcijom kalcijum oksida (živog vapna) s vodom (proces se naziva "gašenje vapna"):

$\mathsf(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)$

Svojstva

Izgled - bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi:

Kalcijum hidroksid je prilično jaka baza, zbog čega vodeni rastvor ima alkalnu reakciju. Rastvorljivost opada s povećanjem temperature.

Kao i sve baze, reaguje sa kiselinama; kao alkalija - je komponenta reakcije neutralizacije (vidi reakciju neutralizacije) sa stvaranjem odgovarajućih kalcijevih soli:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O)$

iz istog razloga, otopina kalcijevog hidroksida postaje mutna na zraku, jer kalcijev hidroksid, kao i druge jake baze, reagira s ugljičnim dioksidom otopljenim u vodi:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O)$

Ako nastavite s tretmanom ugljičnim dioksidom, talog će se otopiti, jer nastaje kisela sol - kalcijum bikarbonat, a kada se otopina zagrije, bikarbonat se ponovo uništava i taloži kalcijev karbonat:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightleftarrows Ca(HCO_3)_2)$

Kalcijum hidroksid reaguje sa ugljen monoksidom na oko 400 °C:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

Kako jaka baza reagira sa solima, ali samo ako reakcija rezultira precipitatom:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\downarrow + 2NaOH)$

Aplikacija

Prilikom krečenja prostorija.

Za pripremu krečnog maltera. Kreč se koristio za zidanje od davnina. Smjesa se obično priprema u sljedećem omjeru: tri do četiri dijela pijeska (po težini) dodaju se jednom dijelu mješavine kalcijum hidroksida (gašenog vapna) sa vodom. Voda se oslobađa tokom reakcije. Ovo je negativan faktor, jer u prostorijama izgrađenim krečnim malterom, visoka vlažnost ostaje dugo vremena. U tom smislu, ali i zbog niza drugih prednosti u odnosu na kalcijev hidroksid, cement ga je praktično zamijenio kao vezivo za maltere.
Za pripremu silikatnog betona. Sastav silikatnog betona sličan je sastavu krečnog maltera, međutim, njegovo stvrdnjavanje se događa nekoliko redova veličine brže, jer se mješavina kalcijevog oksida i kvarcnog pijeska ne tretira vodom, već pregrijanom (174,5-197,4 ° C) vodena para u autoklavu pod pritiskom od 9 -15 atmosfera.
Za uklanjanje karbonatne tvrdoće vode (omekšavanje vode).
Za proizvodnju izbjeljivača.
Za proizvodnju vapnenih gnojiva i neutralizaciju kiselih tla.
Kaustifikacija natrijum i kalijum karbonata.
Dobivanje drugih spojeva kalcija, neutralizacija kiselih otopina (uključujući industrijske otpadne vode), dobivanje organskih kiselina itd.
Registrovan je u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E526.
Krečna voda je bistra otopina kalcijum hidroksida. Koristi se za otkrivanje ugljen-dioksid. U interakciji s njim postaje mutna.
Krečno mlijeko je suspenzija (suspenzija) kalcijum hidroksida u vodi, bijela i neprozirna. Koristi se za proizvodnju šećera i pripremu mješavina za suzbijanje biljnih bolesti, krečenje stabala.
U stomatologiji - za dezinfekciju korijenskih kanala zuba.
U elektrotehnici - kod uređenja centara uzemljenja u visokootpornim tlima, kao dodatak koji smanjuje otpor tla.
Krečno mlijeko se koristi kao osnova za pripremu klasičnog fungicida Bordeaux tečnosti.

Napišite recenziju na članak "Kalcij hidroksid"

Bilješke

Izvori i literatura

Monastyrev A. Proizvodnja cementa, kreča. - M., 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cement i vapno / per. s njim. - Kijev, 2008.

Linkovi

Krupsky A. K., Mendeljejev D. I.// Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: u 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Izvod koji karakteriše kalcijum hidroksid

- Tvoja volja! - uzviknula je Sonja sa očajem u glasu, gledajući Natašinu haljinu, - tvoja volja, opet duga!
Nataša se udaljila da pogleda okolo u toaletnoj čaši. Haljina je bila duga.
„Bogami, gospođo, ništa nije dugo“, rekao je Mavruša, koji je puzao po podu za mladom damom.
„Pa, dugo je, pa ćemo pomesti, pometemo za minut“, reče odlučna Dunjaša, vadeći iglu iz maramice na grudima i ponovo se dala da radi na podu.
U tom trenutku, stidljivo, tihim koracima, uđe grofica u svojoj haljini od toke i somota.
- Vau! moja ljepota! viknuo je grof, „bolji od svih vas!“ Hteo je da je zagrli, ali se ona povukla, pocrvenevši, da se ne naježi.
„Mama, više na strani struje“, rekla je Nataša. - Preseći ću je, i jurnula napred, a devojke koje su šivale, koje nisu imale vremena da jure za njom, otkinule su komad dima.
- Moj bože! Šta je? ne krivim je...
„Ništa, primećujem, ništa nećete videti“, reče Dunjaša.
- Ljepotice, draga moja! - rekla je dadilja koja je ušla iza vrata. - A Sonjuška, dobro, lepotice! ...
U jedanaest i pet smo konačno ušli u vagone i krenuli. Ali ipak je trebalo svratiti u Tauride Garden.
Peronskaja je već bila spremna. Uprkos njenoj starosti i ružnoći, sa njom se desilo potpuno isto što i sa Rostovima, mada ne sa takvom žurbom (za nju je to bila uobičajena stvar), ali je i njeno staro, ružno telo bilo namirisano, oprano, napuderano, takođe pažljivo oprana iza ušiju. , pa čak, i baš kao kod Rostovovih, stara se djevojka oduševljeno divila odjeći svoje ljubavnice kada je ušla u dnevnu sobu u žutoj haljini sa šifrom. Peronskaya je pohvalila toalete Rostovovih.
Rostovovi su hvalili njen ukus i odijevanje, pa su, pazivši na kosu i haljine, u jedanaest sati ušli u vagone i krenuli.

Nataša od jutra tog dana nije imala ni trenutak slobode i nikada nije imala vremena da razmisli o tome šta je pred njom.
U vlažnom, hladnom vazduhu, u skučenom i nepotpunom mraku kočije koja se njiše, prvi put je živo zamislila šta je čeka tamo, na balu, u osvetljenim salama - muzika, cveće, igra, suvereno, sve blistavo omladina Sankt Peterburga. Ono što ju je čekalo bilo je tako divno da nije ni verovala da će biti: bilo je toliko neskladno sa utiskom hladnoće, gužve i mraka vagona. Sve što je čeka shvatila je tek kada je, prošavši crvenim platnom na ulazu, ušla u hodnik, skinula bundu i krenula pored Sonje ispred majke između cvijeća duž osvijetljenih stepenica. Tek tada se setila kako se mora ponašati na balu i pokušala da usvoji taj veličanstveni manir koji je smatrala neophodnim za devojku na balu. Ali, na njenu sreću, osetila je da joj se oči razrogače: ništa nije videla jasno, puls joj je kucao sto puta u minutu, a krv je počela da kuca u njenom srcu. Nije mogla usvojiti manir koji bi je učinio smiješnom i hodala je, umirući od uzbuđenja i svim silama pokušavajući to samo sakriti. I to je bio način koji joj je najviše išao. Ispred i iza njih, pričajući istim tihim glasom i takođe u balskim haljinama, uđoše gosti. Ogledala na stepenicama odražavala su dame u bijelim, plavim, ružičastim haljinama, sa dijamantima i biserima na raširenim rukama i vratovima.
Nataša se pogledala u ogledala i u odrazu nije mogla da se razlikuje od drugih. Sve se izmiješalo u jednoj briljantnoj povorci. Na ulazu u prvi hol ujednačena tutnjava glasova, koraka, pozdrava - oglušila se Nataša; svjetlost i sjaj zaslijepili su je još više. Domaćin i domaćica, koji su pola sata stajali na ulaznim vratima i govorili iste riječi onima koji su ušli: „charme de vous voir“, [u divljenju što vas vidim] sreli su i Rostovove i Peronsku.
Dve devojke u belim haljinama, sa identičnim ružama u crnoj kosi, sele su na isti način, ali je domaćica nehotice duže uprla pogled u mršavu Natašu. Pogledala ju je, a ona joj se, pored osmeha svog gospodara, posebno nasmešila. Gledajući je, domaćica se prisjetila, možda, svog zlatnog, neopozivog djevojačkog vremena i svog prvog bala. Vlasnik je takođe pazio na Natašu i pitao grofa ko je njegova ćerka?
- Charmante! [Šarmantno!] – rekao je, ljubeći vrhove prstiju.
Gosti su stajali u hodniku, zbijali se na ulaznim vratima i čekali suverena. Grofica se smjestila u prvi red ove gomile. Nataša je čula i osetila da je nekoliko glasova pitalo za nju i pogledalo je. Shvatila je da se dopada onima koji su joj obraćali pažnju, a ovo zapažanje ju je donekle smirilo.
„Ima ljudi poput nas, ima i gorih od nas“, pomislila je.
Peronskaya je groficu nazvala najznačajnijim osobama koje su bile na balu.
„Ovo je holandski izaslanik, vidite, sedokosi“, rekla je Peronskaja, pokazujući na starca srebrnosede kovrdžave, bujne kose, okruženog damama, koje je nečemu nasmijao.
„I evo je, kraljice Peterburga, grofice Bezuhaje“, rekla je, pokazujući na Helen koja ulazi.
- Kako dobro! Neće popustiti Mariji Antonovnoj; vidi kako je prate i mladi i stari. I dobra, i pametna... Kažu da je princ... lud za njom. Ali ovo dvoje, iako nisu dobri, još su više okruženi.
Pokazala je na damu koja je prolazila kroz hodnik sa veoma ružnom ćerkom.
„Ovo je nevesta milionerka“, rekla je Peronskaja. A evo i mladoženja.
„Ovo je Bezuhovin brat, Anatole Kuragin“, rekla je, pokazujući na zgodnu konjičku gardu, koja je prolazila pored njih, gledajući negde sa visine svoje podignute glave kroz dame. - Kako dobro! nije li? Kažu da će ga oženiti ovom bogatom ženom. .I tvoj rođak, Drubetskoy, je takođe veoma zapetljan. Kažu milioni. "Pa, to je lično francuski izaslanik", odgovorila je o Caulaincourtu na pitanje od strane grofice ko je to. „Izgleda kao neka vrsta kralja. A ipak su Francuzi veoma, veoma fini. Za društvo nema milje. I evo je! Ne, sve je bolje od naše Marije Antonovne! I kako jednostavno obučen. Šarm! „A ovaj, debeli, sa naočarima, je svetski slobodni zidar“, rekla je Peronskaja pokazujući na Bezuhova. - Sa ženom, pa ga stavi kraj njega: onda onaj šaljivdžija!

Prirodna jedinjenja kalcija (kreda, mermer, krečnjak, gips) i njihovi najjednostavniji proizvodi za preradu (kreč) poznati su ljudima od davnina. Godine 1808. engleski hemičar Humphry Davy elektrolizirao je mokro gašeno vapno (kalcijum hidroksid) sa živinom katodom i dobio kalcijum amalgam (legura kalcijuma i žive). Iz ove legure, otjeravši živu, Davy je dobio čisti kalcijum.
Predložio je i naziv novog hemijskog elementa, od latinskog "calx" koji označava naziv krečnjaka, krede i drugog mekog kamenja.

Biti u prirodi i dobiti:

Kalcijum je peti najzastupljeniji element u zemljine kore(više od 3%), formira mnoge stijene, od kojih su mnoge zasnovane na kalcijum karbonatu. Neke od ovih stijena su organskog porijekla (školjke), što pokazuje važnu ulogu kalcija u divljini. Prirodni kalcijum je mješavina 6 izotopa s masenim brojevima od 40 do 48, pri čemu 40 Ca čini 97% ukupnog broja. Drugi izotopi kalcija također su dobiveni nuklearnim reakcijama, na primjer, radioaktivni 45 Ca.
Da bi se dobila jednostavna tvar kalcija, koristi se elektroliza taline njegovih soli ili aluminotermija:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Fizička svojstva:

Srebrno-sivi metal sa kubičnom rešetkom usredsređenom na lice, mnogo tvrđi od alkalnih metala. Tačka topljenja 842°C, tačka ključanja 1484°C, gustina 1,55 g/cm 3 . At visoki pritisci i temperaturama oko 20 K, prelazi u stanje superprovodnika.

Hemijska svojstva:

Kalcijum nije tako aktivan kao alkalni metali, ali se mora skladištiti ispod sloja mineralnog ulja ili u dobro zatvorenim metalnim bačvama. Već na običnoj temperaturi reaguje sa kiseonikom i azotom u vazduhu, kao i sa vodenom parom. Kada se zagrije, gori na zraku s crveno-narandžastim plamenom, stvarajući oksid s primjesom nitrida. Kao i magnezij, kalcij nastavlja sagorijevati u atmosferi ugljičnog dioksida. Kada se zagrije, reagira s drugim nemetalima, stvarajući spojeve koji nisu uvijek očigledni u sastavu, na primjer:
Ca + 6B = CaB 6 ili Ca + P => Ca 3 P 2 (takođe CaP ili CaP 5)
U svim svojim spojevima, kalcij ima oksidacijsko stanje +2.

Najvažnije veze:

Kalcijum oksid CaO- ("živi kreč") bijela tvar, alkalni oksid, snažno reagira s vodom ("ugašen") pretvarajući se u hidroksid. Dobija se termičkom razgradnjom kalcijum karbonata.

Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2- ("gašeno kreč") bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi (0,16g/100g), jaka alkalija. Za detekciju ugljičnog dioksida koristi se otopina ("vapnena voda").

Kalcijum karbonat CaCO 3- osnova većine prirodnih minerala kalcijuma (kreda, mermer, krečnjak, školjka, kalcit, islandski špart). U svom čistom obliku, tvar je bijela ili bezbojna. kristali, Kada se zagrije (900-1000 C) se raspada, formirajući kalcijum oksid. Nije p-rim, reagira s kiselinama, može se otopiti u vodi zasićenoj ugljičnim dioksidom, pretvarajući se u bikarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Obrnuti proces dovodi do stvaranja naslaga kalcijum karbonata, posebno formacija kao što su stalaktiti i stalagmiti.
U prirodi se javlja iu sastavu dolomita CaCO 3 *MgCO 3

Kalcijum sulfat CaSO 4- bijela supstanca, u prirodi CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Potonji, kada se pažljivo zagrije (180 C), pretvara se u CaSO 4 * 0,5H 2 O ("spaljeni gips", "alabaster") - bijeli prah, kada se pomiješa s vodom, ponovo formirajući CaSO 4 * 2H 2 O u oblik čvrstog, dovoljno čvrstog materijala. Slabo rastvorljiv u vodi, u višku sumporne kiseline može se rastvoriti, formirajući hidrosulfat.

Kalcijum fosfat Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforit"), nerastvorljiv, pod dejstvom jake kiseline prelazi u rastvorljivije kalcijum hidro- i dihidrogen fosfate. Sirovina za proizvodnju fosfora, fosforne kiseline, fosfatnih đubriva. Kalcijum fosfati su takođe deo apatita, prirodnih jedinjenja sa približnom formulom Ca 5 3 Y, gde je Y = F, Cl, odnosno OH, fluor, hlor ili hidroksiapatit. Uz fosforit, apatiti su dio koštanog skeleta mnogih živih organizama, uklj. i osobu.

Kalcijum fluorid CaF 2 - (prirodno:"fluorit", "fluorit"), nerastvorljiv u bijelom. Prirodni minerali imaju različite boje zbog nečistoća. Svjetli u mraku kada se zagrije i kada je izložen UV zračenju. Povećava fluidnost ("taljivost") šljake u proizvodnji metala, što je razlog njene upotrebe kao fluksa.

Kalcijum hlorid CaCl 2- bezbojno crist. in-in bunar r-rimoe u vodi. Formira hidratizirani CaCl 2 *6H 2 O. Bezvodni („fuzionirani“) kalcijum hlorid je dobro sredstvo za sušenje.

Kalcijum nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalcijum nitrat") bezbojan. crist. in-in bunar r-rimoe u vodi. Komponenta pirotehničke kompozicije, dajući plamenu crveno-narandžastu boju.

Kalcijum karbid CaS 2- reagira s vodom, formirajući acetilen, na primjer: CaS 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

primjena:

Metalni kalcij se koristi kao jako redukciono sredstvo u proizvodnji nekih teško povrativih metala („izraz kalcija“): hroma, rijetkih zemnih elemenata, torija, uranijuma itd. U metalurgiji bakra, nikla, specijalnih čelika i bronza, kalcij i njegove legure se koriste za uklanjanje štetnih nečistoća sumpora, fosfora, viška ugljika.
Kalcijum se takođe koristi za vezivanje malih količina kiseonika i azota u proizvodnji visokog vakuuma i prečišćavanju inertnih gasova.
Ioni 48 Ca sa viškom neutrona koriste se za sintezu novih hemijskih elemenata, kao što je element br. 114, . Drugi izotop kalcijuma, 45 Ca, koristi se kao radioaktivni tragač u proučavanju biološke uloge kalcijuma i njegove migracije u životnoj sredini.

Glavno područje primjene brojnih spojeva kalcija je proizvodnja građevinskih materijala (cement, građevinske mješavine, suhozid itd.).

Kalcijum je jedan od makronutrijenata u sastavu živih organizama, formirajući spojeve neophodne za izgradnju kako unutrašnjeg skeleta kičmenjaka tako i spoljašnjeg skeleta mnogih beskičmenjaka, ljuske jajeta. Joni kalcija također su uključeni u regulaciju unutarćelijskih procesa, uzrokuju zgrušavanje krvi. Nedostatak kalcija u djetinjstvu dovodi do rahitisa, kod starijih - do osteoporoze. Mlečni proizvodi, heljda, orasi služe kao izvor kalcijuma, a njegovoj apsorpciji doprinosi vitamin D. U slučaju nedostatka kalcijuma koriste se različiti preparati: kalceks, rastvor kalcijum hlorida, kalcijum glukonat itd.
Maseni udio kalcijuma u ljudskom tijelu je 1,4-1,7%, dnevna potreba je 1-1,3 g (u zavisnosti od starosti). Prekomjerni unos kalcija može dovesti do hiperkalcemije – taloženja njegovih spojeva u unutrašnjim organima, stvaranja krvnih ugrušaka u krvnim žilama. Izvori:
Kalcijum (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (datum pristupa: 3.01.2014).
Popularna biblioteka hemijskih elemenata: Kalcijum. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

Strukturna formula

Molekulska težina: 74.094

kalcijum hidroksid, Ca(OH)2 gašeno vapno ili "puh" - hemijska supstanca, jaka baza. To je bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi.

Trivijalna imena

Hidrirano vapno - kako se dobija "gašenjem" (tj. interakcijom sa vodom) "živog vapna" (kalcijum oksida).
Krečno mlijeko je suspenzija (suspenzija) nastala miješanjem viška gašenog vapna s vodom. To je kao mleko.
Krečna voda je bistra otopina kalcijum hidroksida dobivena filtriranjem krečnog mlijeka.

Potvrda

Dobiva se interakcijom kalcijum oksida (živog kreča) s vodom (proces se naziva "gašenje vapna"). Ova reakcija je egzotermna, sa oslobađanjem 16 kcal (67 kJ) po molu.

Svojstva

Izgled - bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi. Kalcijum hidroksid je prilično jaka baza, zbog čega vodeni rastvor ima alkalnu reakciju. Rastvorljivost opada s povećanjem temperature. Kao i sve baze, reaguje sa kiselinama; kao alkalija - je komponenta reakcije neutralizacije (vidi reakciju neutralizacije) sa stvaranjem odgovarajućih kalcijevih soli. Iz istog razloga, otopina kalcijevog hidroksida postaje mutna na zraku, jer kalcijev hidroksid, kao i druge jake baze, reagira s ugljičnim dioksidom otopljenim u vodi. Ako nastavite sa tretmanom ugljičnim dioksidom, talog će se otopiti, jer nastaje kisela sol - kalcijum bikarbonat, a kada se otopina zagrije, bikarbonat se ponovo uništava i taloži kalcijev karbonat. Kalcijum hidroksid reaguje sa ugljen monoksidom na oko 400 °C. Kako jaka baza reagira sa solima, ali samo ako reakcija rezultira precipitatom.

Aplikacija

Prilikom krečenja prostorija.
Za pripremu krečnog maltera. Kreč se koristio za zidanje od davnina. Smjesa se obično priprema u sljedećem omjeru: tri do četiri dijela pijeska (po težini) dodaju se jednom dijelu mješavine kalcijum hidroksida (gašenog vapna) sa vodom. Voda se oslobađa tokom reakcije. Ovo je negativan faktor, jer u prostorijama izgrađenim krečnim malterom, visoka vlažnost ostaje dugo vremena. U tom smislu, ali i zbog niza drugih prednosti u odnosu na kalcijev hidroksid, cement ga je praktično zamijenio kao vezivo za maltere.
Za pripremu silikatnog betona. Sastav silikatnog betona sličan je sastavu krečnog maltera, međutim, njegovo stvrdnjavanje se događa nekoliko redova veličine brže, jer se mješavina kalcijevog oksida i kvarcnog pijeska ne tretira vodom, već pregrijanom (174,5-197,4 ° C) vodena para u autoklavu pod pritiskom od 9 -15 atmosfera.
Za uklanjanje karbonatne tvrdoće vode (omekšavanje vode).
Za proizvodnju izbjeljivača.
Za proizvodnju vapnenih gnojiva i neutralizaciju kiselih tla.
Kaustifikacija natrijum i kalijum karbonata.
Štavljenje kože.
Dobivanje drugih spojeva kalcija, neutralizacija kiselih otopina (uključujući industrijske otpadne vode), dobivanje organskih kiselina itd.
Registrovan je u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E526.
Krečna voda je bistra otopina kalcijum hidroksida. Koristi se za otkrivanje ugljičnog dioksida. U interakciji s njim postaje mutna.
Krečno mlijeko je suspenzija (suspenzija) kalcijum hidroksida u vodi, bijela i neprozirna. Koristi se za proizvodnju šećera i pripremu mješavina za suzbijanje biljnih bolesti, krečenje debla.
U stomatologiji - za dezinfekciju korijenskih kanala zuba.
U elektrotehnici - kod uređenja centara uzemljenja u visokootpornim tlima, kao dodatak koji smanjuje otpor tla.
Krečno mlijeko se koristi kao osnova za pripremu klasičnog fungicida - bordoške mješavine.

Kalcijum oksid (CaO) - živo vapno ili spaljeno vapno- bijela vatrootporna supstanca formirana od kristala. Kristalizira u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice. Tačka topljenja - 2627 ° C, tačka ključanja - 2850 ° C.

Zove se spaljeno vapno zbog načina proizvodnje - sagorevanja kalcijum karbonata. Pečenje se vrši u pećima sa visokim vratilom. Krečnjak i gorivo polažu se u slojevima u peć, a zatim se pale odozdo. Kada se zagrije, kalcijev karbonat se razlaže u kalcijev oksid:

Budući da su koncentracije tvari u čvrstim fazama nepromijenjene, konstanta ravnoteže ove jednadžbe može se izraziti na sljedeći način: K=.

U ovom slučaju, koncentracija gasa se može izraziti pomoću njegovog parcijalnog pritiska, odnosno ravnoteža u sistemu se uspostavlja pri određenom pritisku ugljen-dioksida.

Pritisak disocijacije supstance je ravnotežni parcijalni pritisak gasa koji je rezultat disocijacije supstance.

Da biste izazvali stvaranje novog dijela kalcija, potrebno je povećati temperaturu ili ukloniti dio nastalog CO2, a parcijalni pritisak će se smanjiti. Održavanjem konstantnog nižeg parcijalnog pritiska od pritiska disocijacije, može se postići kontinuirani proces proizvodnje kalcijuma. Da biste to učinili, kada sagorijevate vapno u pećima, napravite dobru ventilaciju.

Potvrda:

1) u interakciji jednostavnih supstanci: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) tokom termičke razgradnje hidroksida i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Hemijska svojstva:

1) u interakciji sa vodom: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reaguje sa oksidima nemetala: CaO + SO2 = CaSO3;

3) rastvara se u kiselinama, formirajući soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalcijum hidroksid (Ca (OH) 2 - gašeno vapno, paperje)- bijela kristalna supstanca, kristalizira u heksagonalnoj kristalnoj rešetki. Jaka je baza, slabo rastvorljiva u vodi.

krečna voda- zasićeni rastvor kalcijum hidroksida koji ima alkalnu reakciju. Na zraku postaje zamućen kao rezultat apsorpcije ugljičnog dioksida, formirajući se kalcijum karbonat.

Potvrda:

1) nastaje kada se kalcij i kalcijev oksid otapaju u ulazu: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) u interakciji kalcijumovih soli sa alkalijama: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Hemijska svojstva:

1) kada se zagrije na 580 ° C, razgrađuje se: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) reaguje sa kiselinama: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Tvrdoća vode i načini njenog otklanjanja

Pošto je kalcijum široko rasprostranjen u prirodi, njegove soli se nalaze u velikim količinama u prirodnim vodama. Voda koja sadrži soli magnezija i kalcija naziva se tvrda voda. Ako su soli prisutne u vodi u malim količinama ili ih nema, tada se naziva voda soft. U tvrdoj vodi, sapun se slabo pjeni, jer soli kalcija i magnezija s njim stvaraju nerastvorljiva jedinjenja. Ne vari dobro hranu. Prilikom ključanja na zidovima parnih kotlova se stvara kamenac, koji slabo provodi toplinu, uzrokuje povećanje potrošnje goriva i trošenje zidova kotla. Tvrda voda se ne može koristiti u nizu tehnoloških procesa (bojenje). Formiranje skale: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Gore navedeni faktori ukazuju na potrebu uklanjanja soli kalcija i magnezija iz vode. Proces uklanjanja ovih soli naziva se omekšavanje vode, jedna je od faza tretmana vode (tretman vode).

Tretman vode– tretman vode koji se koristi za različite kućne i tehnološke procese.

Tvrdoća vode se deli na:

1) karbonatna tvrdoća (privremena), koja je uzrokovana prisustvom kalcijum i magnezijum bikarbonata i eliminiše se ključanjem;

2) nekarbonatna tvrdoća (konstantna), koja je uzrokovana prisustvom sulfita i hlorida kalcijuma i magnezijuma u vodi, koji se ne uklanjaju tokom ključanja, pa se naziva konstantnom tvrdoćom.

Formula je tačna: Ukupna tvrdoća = Karbonatna tvrdoća + Nekarbonatna tvrdoća.

Opšta tvrdoća se eliminiše dodavanjem hemikalija ili upotrebom kationskih izmenjivača. Da bi se potpuno eliminisala tvrdoća, voda se ponekad destiluje.

Prilikom primjene kemijske metode, rastvorljive soli kalcija i magnezija pretvaraju se u nerastvorljive karbonate:

Moderniji postupak za uklanjanje tvrdoće vode - korištenje katjonski izmjenjivači.

Kationski izmjenjivači- složene supstance (prirodna jedinjenja silicijuma i aluminijuma, visokomolekularna organska jedinjenja), čija je opšta formula Na2R, gde je R- kompleksni kiseli ostatak.

Kada voda prođe kroz sloj kationskog izmjenjivača, Na ioni (kationi) se zamjenjuju za Ca i Mg ione: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca joni iz rastvora prelaze u kationski izmenjivač, a ioni Na prelaze iz kationskog izmenjivača u rastvor. Da biste obnovili korišteni kationski izmjenjivač, mora se oprati otopinom kuhinjske soli. U ovom slučaju dolazi do obrnutog procesa: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.