වායුව සෑදෙන්නේ නම් ලුණු සමග කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්. කැල්සියම්. අපි මොනවද ඉගෙන ගෙන තියෙන්නේ

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ප්‍රබල මූලික රසායනයකි. එහි ලක්ෂණ මොනවාද සහ රසායනික ගුණමෙම ලිපියෙන් සලකා බලන්න.

කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වල ලක්ෂණ

ස්ඵටිකරූපී කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් යනු රත් වූ විට දිරාපත් වන සුදු කුඩු, නමුත් ප්රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවේ. කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සූත්‍රය Ca(OH) 2 වේ. අයනික ස්වරූපයෙන්, කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සෑදීමේ සමීකරණය මේ ආකාරයෙන් පෙනේ:

සහල්. 1. කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සෑදීම සඳහා සමීකරණය.

කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වෙනත් නම් ඇත: slaked දෙහි, දෙහි කිරි, දෙහි ජලය

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල මවුල ස්කන්ධය 74.09 g/mol වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයෙන් 74.09 g / mol මෙම ද්‍රව්‍යයේ පරමාණු 6.02 * 10 ^ 23 ක් හෝ අණු අඩංගු වන බවයි.

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඉදිකිරීම් වලදී සුදු හුනු ගෑම, ගස් ටන්ක විෂබීජහරණය කිරීම, සීනි කර්මාන්තයේ දී, සම් පදම් කිරීම, බ්ලීච් ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ. ඉදිකිරීම් වලදී සිමෙන්ති සහ වැලි සහිත දෙහි මිශ්‍රණයක් භාවිතා කරයි.

සහල්. 2. කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්.

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල රසායනික ගුණ

සියලුම භෂ්ම මෙන් කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) + H 2 SO 4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) \u003d CaSo 4 (ලුණු - කැල්සියම් සල්ෆේට්) + 2H 2 O (ජලය).

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ සංයෝග සෑදීමට ද සමත් වේ. අනෙකුත් ශක්තිමත් භෂ්ම මෙන් කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ජලයේ දිය වී ඇති කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන බැවින් වාතයේ ඇති මෙම ද්‍රව්‍යයේ ද්‍රාවණය වළාකුළු සහිත වේ:

Ca (OH) 2 + CO 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) \u003d CaCO 3 (කැල්සියම් කාබනේට්) + H 2 O (ජලය)

අංශක 400 දක්වා රත් කළ විට, කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) + CO (කාබන් මොනොක්සයිඩ්) \u003d CaCO 3 (කැල්සියම් කාබනේට්) + H 2 (හයිඩ්‍රජන්).

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ලවණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කළ හැකි අතර, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වර්ෂාපතනය:

Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) + Na 2 SO 3 (සෝඩියම් සල්ෆයිට්) \u003d CaSO 3 (කැල්සියම් සල්ෆයිට්) + 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්).

අංශක 520-580 ක උෂ්ණත්වයකදී, කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වියෝජන ප්රතික්රියාවකට යටත් වේ. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සහ ජලය සෑදී ඇත:

සහල්. 3. Slaked දෙහි.

Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) \u003d CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + H 2 O (ජලය).

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් නිපදවන්නේ රසායනික ප්රතික්රියාවජලය සමග කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් (quicklime). මෙම ක්‍රියාවලිය හුණු කැපීම ලෙස හැඳින්වේ. දෙහි කැපීමේ ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය පහත පරිදි වේ:

CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + H 2 O (ජලය) \u003d Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්).

අප ඉගෙනගෙන ඇත්තේ කුමක්ද?

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ශක්තිමත් පදනමක්, ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වේ. ඕනෑම රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් මෙන්, එයට ගුණ ගණනාවක් ඇත - එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමට සමත් වන අතර ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී දිරාපත් වේ. කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඉදිකිරීම් සහ කර්මාන්ත වලදී භාවිතා වේ.

මාතෘකා ප්‍රශ්නාවලිය

වාර්තාව ඇගයීම

සාමාන්ය ශ්රේණිගත: 4.3 ලැබුණු මුළු ශ්‍රේණිගත කිරීම්: 140.

කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්(Ca (OH) 2, slaked දෙහි හෝ "fluff") - රසායනික ද්රව්යයක්, ශක්තිමත් පදනමක්. එය සුදු කුඩු, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

සුළු නම්

• හුණු ගාපු දෙහි- එය "නිවා දැමීම" (එනම්, ජලය සමග අන්තර් ක්රියා කිරීම) "ක්වික්ලයිම්" (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) මගින් ලබා ගන්නා බැවින්.
• දෙහි කිරි- දෙහි අතිරික්තයක් ජලය සමඟ මිශ්‍ර කිරීමෙන් සාදන ලද අත්හිටුවීම (අත්හිටුවීම). කිරි වගේ.
• දෙහි ජල- දෙහි කිරි පෙරීමෙන් ලබාගත් කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් පැහැදිලි ද්‍රාවණයක්.

රිසිට්පත

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් (ක්වික්ලයිම්) ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී (ක්‍රියාවලිය "දෙහි කැපීම" ලෙස හැඳින්වේ):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

දේපළ

පෙනුම - සුදු කුඩු, ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වේ:

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් තරමක් ශක්තිමත් පදනමක් වන අතර ජලීය ද්‍රාවණයක ක්ෂාරීය ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇත්තේ එබැවිනි. උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ ද්‍රාව්‍යතාව අඩු වේ.

සියලුම භෂ්ම මෙන්, එය අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි; ක්ෂාර ලෙස - අනුරූප කැල්සියම් ලවණ සෑදීම සමඟ උදාසීන කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාවේ (උදාසීනකරණ ප්‍රතික්‍රියාව බලන්න) සංරචකයකි:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

එම හේතුව නිසාම, කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක් වාතයේ වළාකුළු සහිත වේ, මන්ද කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, අනෙකුත් ශක්තිමත් භෂ්ම මෙන්, ජලයේ දිය වී ඇති කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

ඔබ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතිකාරය දිගටම කරගෙන ගියහොත්, ආම්ලික ලුණු - කැල්සියම් බයිකාබනේට් සෑදෙන බැවින්, අවක්ෂේපය දිය වේ, සහ ද්‍රාවණය රත් වූ විට, බයිකාබනේට් නැවත විනාශ වී කැල්සියම් කාබනේට් අවක්ෂේප කරයි:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ 400 °C පමණ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

ශක්තිමත් පදනමක් ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ කෙසේද, නමුත් ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වර්ෂාපතනයක් සිදු වුවහොත් පමණි:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

අයදුම්පත

• කාමර සුදු හුනු ගෑමේදී.

• දෙහි මෝටාර් සකස් කිරීම සඳහා. පුරාණ කාලයේ සිටම පෙදරේරු ඉදිකිරීම සඳහා දෙහි භාවිතා කර ඇත. මිශ්‍රණය සාමාන්‍යයෙන් පහත ප්‍රමාණයට සකස් කර ඇත: වැලි කොටස් තුන හතරක් (බර අනුව) ජලය සමග කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (ස්ලැක්ඩ් දෙහි) මිශ්‍රණයක එක් කොටසකට එකතු කරනු ලැබේ. ප්රතික්රියාව අතරතුර ජලය නිකුත් වේ. මෙය සෘණාත්මක සාධකයකි, හුණු මෝටාර් සමඟ ඉදිකරන ලද කාමරවල, අධික ආර්ද්රතාවය දිගු කාලයක් පවතිනු ඇත. මේ සම්බන්ධයෙන්, සහ කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වලට වඩා වෙනත් වාසි ගණනාවක් නිසා, සිමෙන්ති එය ප්‍රායෝගිකව මෝටාර් සඳහා බන්ධකයක් ලෙස ප්‍රතිස්ථාපනය කර ඇත.
• සිලිකේට් කොන්ක්රීට් සකස් කිරීම සඳහා. සිලිකේට් කොන්ක්‍රීට් වල සංයුතිය දෙහි මෝටාර් සංයුතියට සමාන වේ, කෙසේ වෙතත්, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සහ ක්වාර්ට්ස් වැලි මිශ්‍රණය ජලයෙන් නොව අධි රත් වූ (174.5-197.4 ° C) සමඟ සලකනු ලබන බැවින් එහි දැඩි වීම විශාලත්වයේ ඇණවුම් කිහිපයක් වේගයෙන් සිදු වේ. වායුගෝල 9 -15 ක පීඩනයකදී autoclave එකක ජල වාෂ්ප.
• ජලයේ කාබනේට් දෘඪතාව ඉවත් කිරීම (ජල මෘදු කිරීම).
• බ්ලීච් නිෂ්පාදනය සඳහා.
• දෙහි පොහොර නිෂ්පාදනය සහ ආම්ලික පස් උදාසීන කිරීම සඳහා.
• සෝඩියම් සහ පොටෑසියම් කාබනේට් කෝස්ට් කිරීම.
• අනෙකුත් කැල්සියම් සංයෝග ලබා ගැනීම, ආම්ලික ද්රාවණ උදාසීන කිරීම (කාර්මික අපජලය ඇතුළුව), කාබනික අම්ල ලබා ගැනීම, ආදිය.
• එය ආහාර ආකලන E526 ලෙස ආහාර කර්මාන්තයේ ලියාපදිංචි කර ඇත.
• දෙහි වතුර යනු කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල පැහැදිලි ද්‍රාවණයකි. එය හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කරයි කාබන් ඩයොක්සයිඩ්. ඔහු සමඟ ඇසුරු කරන විට ඇය වලාකුළු බවට පත්වේ.
• දෙහි කිරි යනු ජලය, සුදු සහ විනිවිද නොපෙනෙන කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අත්හිටුවීම (අත්හිටුවීම) වේ. එය සීනි නිෂ්පාදනය සහ ශාක රෝග පාලනය සඳහා මිශ්රණ සකස් කිරීම, ටන්ක සුදු හුනු ගෑම සඳහා භාවිතා වේ.
• දන්ත වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී - දත් වල මූල ඇල විෂබීජ නාශක සඳහා.
• විද්‍යුත් ඉංජිනේරු විද්‍යාවේදී - පාංශු ප්‍රතිරෝධය අඩු කරන ආකලන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස ඉහළ ප්‍රතිරෝධක පස්වල භූගත මධ්‍යස්ථාන සකස් කිරීමේදී.
• දෙහි කිරි සම්භාව්‍ය දිලීර නාශක බෝඩෝ දියර සකස් කිරීම සඳහා පදනම ලෙස භාවිතා කරයි.

"කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්" ලිපිය පිළිබඳ සමාලෝචනයක් ලියන්න

සටහන්

මූලාශ්ර සහ සාහිත්යය

• Monastyrev ඒ.සිමෙන්ති, දෙහි නිෂ්පාදනය. - එම්., 2007.
• ජොහාන් ස්ටාර්ක්, බර්න්ඩ් විච්ට්.සිමෙන්ති සහ දෙහි / per. ඔහු සමග. - කියෙව්, 2008.

සබැඳි

• කෘප්ස්කි ඒ.කේ., මෙන්ඩලීව් ඩී.අයි.// Brockhaus සහ Efron පිළිබඳ විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය: වෙළුම් 86 කින් (82 වෙළුම් සහ 4 අමතර). - ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග්. , 1890-1907.

කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ගුනාංගීකරනය උපුටා ගැනීමකි

- ඔබේ කැමැත්ත! - Sonya බලාපොරොත්තු සුන් වූ හඬින් කෑගැසුවා, නටාෂාගේ ඇඳුම දෙස බලමින්, - ඔබේ කැමැත්ත, නැවතත් දිගු!
නතාෂා කණ්නාඩි වීදුරුවෙන් වටපිට බැලීමට පසෙකට විය. ඇඳුම දිගු විය.
"දෙවියනේ, මැඩම්, කිසිවක් දිගු නොවේ," යෞවනිය පසුපස බිම දිගේ බඩගාමින් සිටි මව්රුෂා පැවසීය.
“හොඳයි, එය බොහෝ කාලයක්, අපි එය අතුගා දමමු, අපි එය විනාඩියකින් අතුගා දමමු,” අධිෂ්ඨානශීලී දුනියාෂා පැවසුවේ, ඇගේ පපුවේ ඇති ලේන්සුවෙන් ඉඳිකටුවක් ගෙන නැවතත් බිම වැඩ කිරීමට පටන් ගත්තාය.
ඒ මොහොතේ, ලැජ්ජාවෙන්, නිහඬ පියවර සමඟ, ගණිකාව ඇගේ ටෝක් සහ වෙල්වට් ඇඳුමට ඇතුළු වූවාය.
- වාව්! මගේ ලස්සන! කවුන්ට් කෑගැසුවේ, “ඔබ සැමට වඩා හොඳයි!” ඔහුට ඇයව වැළඳ ගැනීමට අවශ්‍ය වූ නමුත්, ඇය නොසැලෙන ලෙස රතු වෙමින් ඉවතට ඇදී ගියාය.
"අම්මේ, තව කරන්ට් එක පැත්තේ" නටාෂා කීවාය. - මම එය කපාගෙන ඉදිරියට දිව ගිය අතර, ඇය පසුපස හඹා යාමට කාලය නොමැති ගැහැණු ළමයින් දුම් කැබැල්ලක් ඉරා දැමූහ.
- මගේ දෙයියනේ! එය කුමක් ද? මම ඇයට දොස් නොකියමි ...
“කිසිවක් නැහැ, මම දකිනවා, ඔබට කිසිවක් පෙනෙන්නේ නැහැ,” Dunyasha පැවසීය.
- අලංකාරය, මගේ ආදරණීය! - දොර පිටුපසින් පැමිණි නැනී කීවාය. - සහ Sonyushka, හොඳයි, අලංකාරය! ...
එකොළහ හමාරට අපි අවසානයේ මැදිරිවලට නැඟී පිටත්ව ගියෙමු. එහෙත් තවමත් එය ටෝරයිඩ් උද්යානය අසල නතර කිරීමට අවශ්ය විය.
Peronskaya දැනටමත් සූදානම්ව සිටියේය. ඇගේ මහලු විය සහ කැතකම තිබියදීත්, රොස්ටොව්ස් සමඟ සිදු වූ දෙයම ඇයට සිදු විය, නමුත් එතරම් ඉක්මන් නොවුවද (ඇයට එය පුරුද්දක් විය), නමුත් ඇගේ මහලු, කැත ශරීරය ද සුවඳ විලවුන්, සෝදා, කුඩු, ද පරිස්සමින් විය. කන් පිටුපස සෝදා ඇත. , සහ රොස්ටොව්ස්හිදී මෙන්, පැරණි සේවිකාව කේතාංකයක් සහිත කහ ඇඳුමකින් විසිත්ත කාමරයට යන විට ඇගේ අනියම් බිරිඳගේ ඇඳුම උද්යෝගිමත් ලෙස අගය කළාය. පෙරොන්ස්කායා රොස්ටොව්ස්ගේ වැසිකිලි අගය කළේය.
රොස්ටොව්වරු ඇගේ රසය හා ඇඳුමට ප්‍රශංසා කළ අතර, ඔවුන්ගේ හිසකෙස් සහ ඇඳුම් ගැන සැලකිලිමත් වෙමින්, එකොළොස් වන විට ඔවුන් මැදිරිවලට නැඟී පිටත්ව ගියහ.

එදින උදෑසන සිට නතාෂාට මොහොතකටවත් නිදහසක් නොතිබූ අතර තමා ඉදිරියේ ඇති දේ ගැන සිතන්නටවත් වේලාවක් නොතිබුණි.
තෙත්, සීතල වාතය තුළ, පැද්දෙන කරත්තයේ පටු සහ අසම්පූර්ණ අන්ධකාරයේ, පළමු වතාවට ඇය එහි, බෝලයේ, ආලෝකමත් ශාලා තුළ - සංගීතය, මල්, නැටුම්, ස්වෛරී, සියලු දීප්තිමත් ශාලා තුළ ඇය බලා සිටින්නේ කුමක් දැයි පැහැදිලිව සිතුවාය. ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග්හි තරුණ. ඇය බලා සිටි දෙය කෙතරම් අපූරුද යත්, එය එසේ වනු ඇතැයි ඇය විශ්වාස නොකළාය: එය සීතල, ජනාකීර්ණ බව සහ කරත්තයේ අන්ධකාරයේ හැඟීමට එතරම් නොගැලපේ. ඇය එනතුරු බලා සිටින සියල්ල ඇයට වැටහුණේ දොරටුවේ රතු රෙද්ද දිගේ ඇවිද ගොස් කොරිඩෝවට ඇතුළු වී ලොම් කබාය ගලවා සෝනියා අසලින් ඇගේ මව ඉදිරිපිට මල් අතර ආලෝකමත් පඩිපෙළ දිගේ ඇවිද ගිය විට පමණි. පන්දුවේදී තමා හැසිරිය යුතු ආකාරය ඇයට සිහිපත් වූ අතර පන්දුවට ගැහැණු ළමයෙකුට අවශ්‍ය යැයි සිතන එම තේජාන්විත ක්‍රමය අනුගමනය කිරීමට උත්සාහ කළාය. නමුත් වාසනාවකට මෙන්, ඇගේ දෑස් විශාල වී ඇති බව ඇයට දැනුනි: ඇයට කිසිවක් පැහැදිලිව දැකගත නොහැකි විය, ඇගේ ස්පන්දනය විනාඩියකට සිය වතාවක් ස්පන්දනය විය, සහ රුධිරය ඇගේ හදවතට පහර දීමට පටන් ගත්තේය. ඇයව හාස්‍යයට පත් කළ හැකි ආකාරය ඇයට අනුගමනය කළ නොහැකි වූ අතර, ඇය කලබලයෙන් මිය යමින් සහ එය සැඟවීමට පමණක් ඇගේ මුළු ශක්තියෙන් උත්සාහ කරමින් ඇවිද ගියාය. සියල්ලටම වඩා ඇය වෙත ගිය ආකාරය මෙයයි. ඔවුන් ඉදිරියෙන් සහ පිටුපසින් එකම පහත් හඬින් කතා කරමින් බෝල ගවුම් ඇඳගෙන අමුත්තන් ඇතුළු විය. පඩිපෙළ මත වූ කණ්ණාඩිවලින් සුදු, නිල්, රෝස පැහැති ඇඳුමින් සැරසුණු කාන්තාවන්, ඔවුන්ගේ විවෘත අත්වල සහ බෙල්ලේ දියමන්ති සහ මුතු මැණික්වලින් පිළිබිඹු විය.
නටාෂා දර්පණ දෙස බැලූ අතර පරාවර්තනය තුළ ඇයට අන් අයගෙන් වෙන්කර හඳුනාගත නොහැකි විය. සෑම දෙයක්ම එක් දීප්තිමත් පෙරහැරකින් මිශ්ර විය. පළමු ශාලාවට ඇතුල් වන ස්ථානයේ, ඒකාකාරී හඬවල්, පියවර, සුබ පැතුම් - බිහිරි නටාෂා; ආලෝකය සහ දීප්තිය ඇයව තවත් අන්ධ කළේය. පැය භාගයක් ඉදිරිපස දොර ළඟ සිටගෙන, “charme de vous voir,” [මම ඔබව දැකීමට ප්‍රශංසා කරමින්] පැමිණි අයට එම වචනම පැවසූ සත්කාරක සහ සත්කාරක සමාගම රොස්ටොව්ස් සහ පෙරොන්ස්කායා ද හමු විය.
සුදු ඇඳුමින් සැරසුණු ගැහැණු ළමයින් දෙදෙනෙකු, ඔවුන්ගේ කළු හිසකෙස් වල සමාන රෝස මල් සහිත, එකම ආකාරයකින් වාඩි වූ නමුත්, සේවිකාව කැමැත්තෙන් තොරව සිහින් නටාෂා දෙස ඇගේ බැල්ම දිගු කළාය. ඇය ඇය දෙස බලා, ස්වාමියාගේ සිනහවට අමතරව තනිව ඇය දෙස බලා සිනාසුනාය. ඇය දෙස බැලූ විට, සේවිකාවට මතකයි, සමහර විට, ඇගේ රන්වන්, ආපසු හැරවිය නොහැකි ගැහැණු ළමයා සහ ඇගේ පළමු පන්දුව. අයිතිකාරයා නතාෂා ගැනත් බලාගෙන ගණන් කරලා ඇහුවා එයාගේ දුව කවුද?
- Charmante! [ආකර්ශනීය!] - ඔහු තම ඇඟිලි තුඩු සිප ගනිමින් කීවේය.
අමුත්තන් ශාලාවේ සිටගෙන, ඉදිරිපස දොර ළඟ රැස්ව, ස්වෛරීයා එනතුරු බලා සිටියහ. ගණිකාව මේ පිරිසේ ඉදිරි පේළියේ තැබුවාය. කටහඬ කිහිපයක් ඇය ගැන විමසා ඇය දෙස බැලූ බව නතාෂාට ඇසී දැනුණි. ඇය කෙරෙහි අවධානය යොමු කළ අය ඇයට කැමති බව ඇය තේරුම් ගත් අතර, මෙම නිරීක්ෂණය ඇයව තරමක් සන්සුන් කළේය.
“අපි වගේ අය ඉන්නවා, අපිට වඩා නරක අය ඉන්නවා,” ඇය සිතුවාය.
පෙරොන්ස්කායා ගණකාධිකාරීවරයා හැඳින්වූයේ පන්දුවේ සිටි වැදගත්ම පුද්ගලයින් ලෙසයි.
“මේ ලන්දේසි දූතයෙක්, ඔබට පෙනෙනවා, අළු හිසකෙස් ඇති,” පෙරොන්ස්කායා පැවසුවේ, රිදී අළු රැලි සහිත, බහුල හිසකෙස් ඇති, කාන්තාවන්ගෙන් වට වූ, ඔහු යම් දෙයකට සිනාසුණු මහලු මිනිසෙකු පෙන්වමිනි.
“මෙන්න ඇය, පීටර්ස්බර්ග් රැජින, කවුන්ටස් බෙසුහායා,” ඇය හෙලන් ඇතුළු වීම පෙන්වමින් පැවසුවාය.
- කොපමණ හොඳද! මරියා ඇන්ටනොව්නාට යටත් නොවනු ඇත; බාල මහලු දෙදෙනාම ඇයව අනුගමනය කරන ආකාරය බලන්න. හොඳයි, සහ දක්ෂයි ... ඔවුන් කියනවා කුමාරයා ... ඇය ගැන පිස්සු කියලා. හැබැයි මේ දෙන්නා හොඳ නැති වුණත් ඊටත් වඩා වට වෙලා.
ඇය ඉතා අවලස්සන දියණියක් සමඟ ශාලාව හරහා ගමන් කරන කාන්තාවක් පෙන්වුවාය.
“මෙය කෝටිපති මනාලියකි,” පෙරොන්ස්කායා පැවසීය. මෙන්න මනමාලයෝ.
"මේ Bezukhova ගේ සහෝදරයා, Anatole Kuragin," ඇය කීවේ, ඔවුන් පසුකර ගිය කඩවසම් අශ්වාරෝහක ආරක්ෂකයා වෙත ඇඟිල්ල දිගු කරමින්, ඔහුගේ හිස උසින් කොතැනක හෝ කාන්තාවන්ට ඉහළින් බලමිනි. - කොපමණ හොඳද! එය නොවේ ද? ඔවුන් පවසන්නේ ඔවුන් ඔහුව මෙම ධනවත් කාන්තාව සමඟ විවාහ කර දෙන බවයි. .ඒවගේම ඔයාගේ සූසින් ඩ්‍රබෙට්ස්කෝයිත් ගොඩක් පැටලෙනවා. ඔවුන් කියනවා මිලියන ගණනක්. “හොඳයි, ඒ ප්‍රංශ දූතයා තමා,” ඒ කවුදැයි ගණකාධිකාරීවරයා ඇසූ විට ඇය කොලේන්කෝට් ගැන පිළිතුරු දුන්නාය. “මොකක් හරි රජෙක් වගේ. ඒ වගේම ප්‍රංශ ජාතිකයන් හරිම ලස්සනයි. සමාජයට මයිලක් නැත. සහ මෙන්න ඇය! නැහැ, හැම දෙයක්ම අපේ මරියා ඇන්ටනොව්නාට වඩා හොඳයි! සහ කෙතරම් සරලව ඇඳ පැළඳ සිටියාද. චමත්කාරය! “මෙය, මේදය, කණ්නාඩි සහිත, ලොව පුරා නිදහස් මේසන් එකකි,” පෙරොන්ස්කායා බෙසුකොව් වෙත පෙන්වමින් පැවසීය. - ඔහුගේ බිරිඳ සමඟ, පසුව ඔහුව ඔහු අසල තබන්න: එවිට එම විහිළුකාරයා!

ස්වාභාවික කැල්සියම් සංයෝග (හුණු, කිරිගරුඬ, හුණුගල්, ජිප්සම්) සහ ඒවායේ සරලම සැකසුම් නිෂ්පාදන (දෙහි) පුරාණ කාලයේ සිටම මිනිසුන්ට දැන සිටියහ. 1808 දී ඉංග්‍රීසි රසායනඥ හම්ෆ්‍රි ඩේවි විසින් රසදිය කැතෝඩයක් සමඟ තෙත් ස්ලැක්ඩ් දෙහි (කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්) විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කර කැල්සියම් අමල්ගම් (කැල්සියම්-රසදිය මිශ්‍ර ලෝහය) ලබා ගන්නා ලදී. මෙම මිශ්‍ර ලෝහයෙන් රසදිය පලවා හැරීමෙන් ඩේවි පිරිසිදු කැල්සියම් ලබා ගත්තේය.
ඔහු හුණුගල්, හුණු සහ අනෙකුත් මෘදු ගල්වල නම සඳහන් කරන ලතින් "කැල්ක්ස්" වෙතින් නව රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක නමක් ද යෝජනා කළේය.

සොබාදහමේ සිටීම සහ ලබා ගැනීම:

කැල්සියම් යනු බහුලවම ඇති පස්වන මූලද්‍රව්‍ය වේ පෘථිවි පෘෂ්ඨය(3% ට වඩා වැඩි), බොහෝ පාෂාණ සාදයි, ඒවායින් බොහොමයක් කැල්සියම් කාබනේට් මත පදනම් වේ. මෙම පාෂාණවලින් සමහරක් කාබනික සම්භවයක් (ෂෙල් රොක්) වන අතර, වන ජීවීන් තුළ කැල්සියම් වල වැදගත් කාර්යභාරය පෙන්නුම් කරයි. ස්වාභාවික කැල්සියම් යනු සමස්ථානික 6 ක මිශ්‍රණයක් වන අතර ස්කන්ධ සංඛ්‍යා 40 සිට 48 දක්වා වන අතර, 40 Ca සමස්තයෙන් 97% ක් වේ. අනෙකුත් කැල්සියම් සමස්ථානික ද න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියා මගින් ලබාගෙන ඇත, උදාහරණයක් ලෙස විකිරණශීලී 45 Ca.
සරල කැල්සියම් ද්‍රව්‍යයක් ලබා ගැනීම සඳහා, එහි ලවණ දියවන විද්‍යුත් විච්ඡේදනය හෝ ඇලුමිනොතර්මි භාවිතා කරනු ලැබේ:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

භෞතික ගුණාංග:

ක්ෂාර ලෝහවලට වඩා දැඩි, මුහුණ කේන්ද්‍ර කරගත් ඝන දැලිසක් සහිත රිදී-අළු ලෝහයකි. ද්රවාංකය 842 ° C, තාපාංකය 1484 ° C, ඝනත්වය 1.55 g / cm 3 . හිදී අධි පීඩනසහ 20 K පමණ උෂ්ණත්වය, එය සුපිරි සන්නායකයක තත්වයට පරිවර්තනය වේ.

රසායනික ගුණ:

කැල්සියම් ක්ෂාර ලෝහ තරම් ක්‍රියාකාරී නොවේ, නමුත් එය ඛනිජ තෙල් තට්ටුවක් යට හෝ තදින් මුද්‍රා තැබූ ලෝහ බෙර වල ගබඩා කළ යුතුය. දැනටමත් සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී එය වාතයේ ඔක්සිජන් සහ නයිට්‍රජන් සමඟ මෙන්ම ජල වාෂ්ප සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. රත් වූ විට එය රතු-තැඹිලි දැල්ලක් සමඟ වාතයේ දැවී නයිට්‍රයිඩ මිශ්‍රණයක් සමඟ ඔක්සයිඩ් සාදයි. මැග්නීසියම් මෙන්, කැල්සියම් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වායුගෝලය තුළ දිගටම දහනය වේ. රත් වූ විට, එය අනෙකුත් ලෝහ නොවන ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, සංයුතියේ සෑම විටම පැහැදිලි නොවන සංයෝග සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස:
Ca + 6B = CaB 6 හෝ Ca + P => Ca 3 P 2 (Cap හෝ CaP 5 ද)
එහි සියලුම සංයෝගවල කැල්සියම් +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත.

වඩාත්ම වැදගත් සම්බන්ධතා:

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් CaO- ("quicklime") සුදු ද්රව්යයක්, ක්ෂාරීය ඔක්සයිඩ්, හයිඩ්රොක්සයිඩ් බවට හැරෙන ජලය ("නිවා දැමූ") සමඟ දැඩි ලෙස ප්රතික්රියා කරයි. කැල්සියම් කාබනේට් තාප වියෝජනය මගින් ලබා ගනී.

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Ca(OH) 2- ("slaked දෙහි") සුදු කුඩු, ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය (0.16g/100g), ශක්තිමත් ක්ෂාර. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හඳුනා ගැනීම සඳහා විසඳුමක් ("දෙහි වතුර") භාවිතා කරයි.

කැල්සියම් කාබනේට් CaCO 3- බොහෝ ස්වාභාවික කැල්සියම් ඛනිජ වල පදනම (හුණු, කිරිගරුඬ, හුණුගල්, ෂෙල් රොක්, කැල්සයිට්, අයිස්ලන්ත ස්පාර්). එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන්, ද්රව්යය සුදු හෝ අවර්ණ වේ. ස්ඵටික, රත් වූ විට (900-1000 C) දිරාපත් වන අතර, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සාදයි. P-rim නොවේ, අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ සංතෘප්ත ජලයේ දිය වී බයිකාබනේට් බවට හැරේ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. ප්‍රතිලෝම ක්‍රියාවලිය කැල්සියම් කාබනේට් තැන්පතු සෑදීමට හේතු වේ, විශේෂයෙන් ස්ටාලැක්ටයිට් සහ ස්ටැලැග්මයිට් වැනි සංයුති.
එය ඩොලමයිට් CaCO 3 *MgCO 3 සංයුතියේ ද ස්වභාවධර්මයේ සිදු වේ

කැල්සියම් සල්ෆේට් CaSO 4- සුදු ද්රව්ය, ස්වභාවය CaSO 4 * 2H 2 O ("ජිප්සම්", "සෙලෙනයිට්"). දෙවැන්න, ප්‍රවේශමෙන් රත් කළ විට (180 C), CaSO 4 * 0.5H 2 O ("පිළිස්සුණු ජිප්සම්", "ඇලබාස්ටර්") බවට හැරේ - සුදු කුඩු, ජලය සමඟ මිශ්‍ර කළ විට, නැවතත් CaSO 4 * 2H 2 O සාදයි. ඝන, ප්රමාණවත් තරම් ශක්තිමත් ද්රව්යයක ස්වරූපය. ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වේ, සල්ෆියුරික් අම්ලය ඉක්මවා එය දිය වී හයිඩ්‍රොසල්ෆේට් සාදයි.

කැල්සියම් පොස්පේට් Ca 3 (PO 4) 2- ("පොස්පරයිට්"), දිය නොවන, ක්‍රියාව යටතේ ශක්තිමත් අම්ලවඩා ද්‍රාව්‍ය කැල්සියම් හයිඩ්‍රො- සහ ඩයිහයිඩ්‍රජන් පොස්පේට් බවට ගමන් කරයි. පොස්පරස්, පොස්පරික් අම්ලය, පොස්පේට් පොහොර නිෂ්පාදනය සඳහා ආහාර ද්රව්ය. කැල්සියම් පොස්පේට් ද ඇපටයිට් වල කොටසකි, Ca 5 3 Y ආසන්න සූත්‍රය සහිත ස්වාභාවික සංයෝග, මෙහි Y = F, Cl, හෝ OH, පිළිවෙලින්, ෆ්ලෝරීන්, ක්ලෝරීන් හෝ හයිඩ්‍රොක්සිඇපටයිට් වේ. පොස්පරයිට් සමඟ ඇපටයිට් යනු බොහෝ ජීවීන්ගේ අස්ථි ඇටසැකිල්ලේ කොටසකි. සහ පුද්ගලයෙක්.

කැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ් CaF 2 - (ස්වාභාවික:"ෆ්ලෝරයිට්", "ෆ්ලෝස්පාර්"), සුදු පැහැයෙන් දිය නොවේ. ස්වභාවික ඛනිජවල අපිරිසිදුකම නිසා විවිධ වර්ණ ඇත. රත් වූ විට සහ පාරජම්බුල කිරණවලට නිරාවරණය වන විට අඳුරේ දිදුලයි. ලෝහ නිෂ්පාදනයේදී ස්ලැග් වල ද්‍රවශීලතාවය ("ෆියුසිබිලිටි") වැඩි කරයි, එය ප්‍රවාහයක් ලෙස භාවිතා කිරීමට හේතුවයි.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් CaCl 2- අවර්ණ crist. in-in-in well r-rimoe in water. සජලීකරණය කරන ලද CaCl 2 *6H 2 O. නිර්ජලීය ("විලීන") කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් හොඳ වියළන කාරකයකි.

කැල්සියම් නයිට්රේට් Ca (NO 3) 2- ("කැල්සියම් නයිට්රේට්") අවර්ණ. crist. in-in-in well r-rimoe in water. සංරචකයපයිෙරොටෙක්නික් සංයුතිය, දැල්ලට රතු-තැඹිලි පැහැයක් ලබා දෙයි.

කැල්සියම් කාබයිඩ් CaС 2- ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇසිටිලීන් සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස: CaС 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

අයදුම්පත:

ලෝහමය කැල්සියම් සමහර ප්‍රතිසාධන කිරීමට අපහසු ලෝහ ("කැල්සියම් පදය") නිෂ්පාදනයේදී ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි: ක්‍රෝමියම්, දුර්ලභ පෘථිවි මූලද්‍රව්‍ය, තෝරියම්, යුරේනියම්, ආදිය. තඹ, නිකල්, විශේෂ වානේ සහ ලෝහ විද්‍යාවේදී ලෝකඩ, කැල්සියම් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ සල්ෆර්, පොස්පරස්, අතිරික්ත කාබන් වල හානිකර අපද්‍රව්‍ය ඉවත් කිරීමට භාවිතා කරයි.
අධික රික්තක නිෂ්පාදනයේදී සහ නිෂ්ක්‍රීය වායූන් පිරිසිදු කිරීමේදී ඔක්සිජන් සහ නයිට්‍රජන් කුඩා ප්‍රමාණයක් බැඳීමටද කැල්සියම් යොදා ගනී.
නියුට්‍රෝන-අතිරික්ත අයන 48 Ca මූලද්‍රව්‍ය අංක 114 වැනි නව රසායනික මූලද්‍රව්‍ය සංශ්ලේෂණය සඳහා යොදා ගැනේ. තවත් කැල්සියම් සමස්ථානිකයක් වන 45 Ca, කැල්සියම් වල ජීව විද්‍යාත්මක භූමිකාව සහ පරිසරය තුළ එහි සංක්‍රමණය පිළිබඳ අධ්‍යයනයන්හි විකිරණශීලී ලුහුබැඳීමක් ලෙස භාවිතා කරයි.

බොහෝ කැල්සියම් සංයෝග යෙදීමේ ප්‍රධාන ක්ෂේත්‍රය වන්නේ ගොඩනැගිලි ද්‍රව්‍ය (සිමෙන්ති, ගොඩනැගිලි මිශ්‍රණ, වියලි පවුර ආදිය) නිෂ්පාදනය කිරීමයි.

කැල්සියම් යනු ජීවීන්ගේ සංයුතියේ සාර්ව පෝෂක වලින් එකකි, පෘෂ්ඨවංශීන්ගේ අභ්‍යන්තර ඇටසැකිල්ල සහ බොහෝ අපෘෂ්ඨවංශීන්ගේ බාහිර ඇටසැකිල්ල, බිත්තර කටු යන දෙකම ගොඩනැගීමට අවශ්‍ය සංයෝග සාදයි. කැල්සියම් අයන අන්තර් සෛලීය ක්‍රියාවලීන් නියාමනය කිරීමට ද සම්බන්ධ වන අතර රුධිර කැටි ගැසීමට හේතු වේ. ළමා කාලයේ කැල්සියම් නොමැතිකම රිකේට් වලට, වැඩිහිටියන්ට - ඔස්ටියෝපොරෝසිස් වලට මග පාදයි. කිරි නිෂ්පාදන, අම්බෙලිෆර්, ඇට වර්ග කැල්සියම් ප්‍රභවයක් ලෙස සේවය කරන අතර විටමින් ඩී එහි අවශෝෂණයට දායක වේ.කැල්සියම් ඌනතාවයේ දී විවිධ සූදානම භාවිතා කරයි: කැල්සෙක්ස්, කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණය, කැල්සියම් ග්ලූකෝනේට්, ආදිය.
මිනිස් සිරුරේ කැල්සියම් ස්කන්ධ කොටස 1.4-1.7%, දෛනික අවශ්යතාව 1-1.3 ග්රෑම් (වයස අනුව). අතිරික්ත කැල්සියම් ආහාරයට ගැනීමෙන් හයිපර්කල්සිමියාවට හේතු විය හැක - අභ්යන්තර අවයවවල එහි සංයෝග තැන්පත් වීම, රුධිර වාහිනී වල රුධිර කැටි ගැසීම. මූලාශ්‍ර:
කැල්සියම් (මූලද්‍රව්‍යය) // විකිපීඩියා. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (ප්‍රවේශ වූ දිනය: 3.01.2014).
රසායනික මූලද්රව්යවල ජනප්රිය පුස්තකාලය: කැල්සියම්. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

ව්යුහාත්මක සූත්රය

අණුක බර: 74.094

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, Ca(OH)2 slaked දෙහි හෝ "fluff" - රසායනික ද්රව්යයක්, ශක්තිමත් පදනමක්. එය සුදු කුඩු, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

සුළු නම්

• හයිඩ්රේටඩ් දෙහි - එය "නිවා දැමීම" (එනම්, ජලය සමග අන්තර් ක්රියා කිරීම) "ක්වික්ලයිම්" (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) මගින් ලබා ගනී.
• දෙහි කිරි යනු අතිරික්ත දෙහි ජලය සමඟ මිශ්‍ර කිරීමෙන් සාදන ලද අත්හිටුවීමකි (අත්හිටුවීම). කිරි වගේ.
• දෙහි වතුර යනු දෙහි කිරි පෙරීමෙන් ලබා ගන්නා කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල පැහැදිලි ද්‍රාවණයකි.

රිසිට්පත

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් (ක්වික්ලයිම්) ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී (ක්‍රියාවලිය "දෙහි කැපීම" ලෙස හැඳින්වේ). මවුලයකට 16 kcal (67 kJ) නිකුත් කිරීමත් සමඟ මෙම ප්‍රතික්‍රියාව බාහිර තාප වේ.

දේපළ

පෙනුම - සුදු කුඩු, ජලයේ තරමක් දිය වේ. කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් තරමක් ශක්තිමත් පදනමක් වන අතර, ජලීය ද්රාවණය ක්ෂාරීය ප්රතික්රියාවක් ඇති වන්නේ එබැවිනි. උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ ද්‍රාව්‍යතාව අඩු වේ. සියලුම භෂ්ම මෙන්, එය අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි; ක්ෂාර ලෙස - අනුරූප කැල්සියම් ලවණ සෑදීම සමඟ උදාසීන ප්රතික්රියාවේ (උදාසීනකරණ ප්රතික්රියාව බලන්න) සංරචකයකි. එම හේතුව නිසාම, කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක් වාතයේ වළාකුළු සහිත වේ, මන්ද කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අනෙකුත් ප්‍රබල භෂ්ම මෙන් ජලයේ දිය වී ඇති කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ඔබ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතිකාරය දිගටම කරගෙන ගියහොත්, ආම්ලික ලුණු සෑදෙන බැවින් අවක්ෂේපය දිය වේ - කැල්සියම් බයිකාබනේට්, සහ ද්‍රාවණය රත් වූ විට, බයිකාබනේට් නැවත විනාශ වී කැල්සියම් කාබනේට් අවක්ෂේප වේ. කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් 400 °C පමණ කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ශක්තිමත් පදනමක් ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන ආකාරය, නමුත් ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වර්ෂාපතනයක් ඇති වුවහොත් පමණි.

අයදුම්පත

• කාමර සුදු හුනු ගෑමේදී.
• දෙහි මෝටාර් සකස් කිරීම සඳහා. පුරාණ කාලයේ සිටම පෙදරේරු ඉදිකිරීම සඳහා දෙහි භාවිතා කර ඇත. මිශ්රණය සාමාන්යයෙන් පහත සඳහන් අනුපාතයෙන් සකස් කර ඇත: වැලි කොටස් තුනක් හෝ හතරක් (බර අනුව) ජලය සමග කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් (slaked දෙහි) මිශ්රණයක එක් කොටසකට එකතු කරනු ලැබේ. ප්රතික්රියාව අතරතුර ජලය නිකුත් වේ. මෙය සෘණාත්මක සාධකයකි, හුණු මෝටාර් සමඟ ඉදිකරන ලද කාමරවල, අධික ආර්ද්රතාවය දිගු කාලයක් පවතිනු ඇත. මේ සම්බන්ධයෙන්, සහ කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වලට වඩා වෙනත් වාසි ගණනාවක් නිසා, සිමෙන්ති එය ප්‍රායෝගිකව මෝටාර් සඳහා බන්ධකයක් ලෙස ප්‍රතිස්ථාපනය කර ඇත.
• සිලිකේට් කොන්ක්රීට් සකස් කිරීම සඳහා. සිලිකේට් කොන්ක්‍රීට් වල සංයුතිය දෙහි මෝටාර් සංයුතියට සමාන වේ, කෙසේ වෙතත්, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සහ ක්වාර්ට්ස් වැලි මිශ්‍රණය ජලයෙන් නොව අධි රත් වූ (174.5-197.4 ° C) සමඟ සලකනු ලබන බැවින් එහි දැඩි වීම විශාලත්වයේ ඇණවුම් කිහිපයක් වේගයෙන් සිදු වේ. වායුගෝල 9 -15 ක පීඩනයකදී autoclave එකක ජල වාෂ්ප.
• ජලයේ කාබනේට් දෘඪතාව ඉවත් කිරීම (ජල මෘදු කිරීම).
• බ්ලීච් නිෂ්පාදනය සඳහා.
• දෙහි පොහොර නිෂ්පාදනය සහ ආම්ලික පස් උදාසීන කිරීම සඳහා.
• සෝඩියම් සහ පොටෑසියම් කාබනේට් කෝස්ට් කිරීම.
• සම් පදම් කිරීම.
• අනෙකුත් කැල්සියම් සංයෝග ලබා ගැනීම, ආම්ලික ද්රාවණ උදාසීන කිරීම (කාර්මික අපජලය ඇතුළුව), කාබනික අම්ල ලබා ගැනීම, ආදිය.
• එය ආහාර ආකලන E526 ලෙස ආහාර කර්මාන්තයේ ලියාපදිංචි කර ඇත.
• දෙහි වතුර යනු කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල පැහැදිලි ද්‍රාවණයකි. එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කරයි. ඔහු සමඟ ඇසුරු කරන විට ඇය වලාකුළු බවට පත්වේ.
• දෙහි කිරි යනු ජලය, සුදු සහ විනිවිද නොපෙනෙන කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අත්හිටුවීම (අත්හිටුවීම) වේ. එය සීනි නිෂ්පාදනය සහ ශාක රෝග වලට එරෙහිව සටන් කිරීම, ටන්ක සුදු හුනු ගෑම සඳහා මිශ්රණ සකස් කිරීම සඳහා යොදා ගනී.
• දන්ත වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී - දත් වල මූල ඇල විෂබීජ නාශක සඳහා.
• විද්‍යුත් ඉංජිනේරු විද්‍යාවේදී - පාංශු ප්‍රතිරෝධය අඩු කරන ආකලන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස ඉහළ ප්‍රතිරෝධක පස්වල භූගත මධ්‍යස්ථාන සකස් කිරීමේදී.
• සම්භාව්‍ය දිලීර නාශක - බෝඩෝ මිශ්‍රණය සකස් කිරීම සඳහා පදනම ලෙස දෙහි කිරි භාවිතා වේ.

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් (CaO) - ඉක්මන් දෙහි හෝ පිළිස්සුණු දෙහි- ස්ඵටික මගින් සාදන ලද සුදු ගිනි ප්රතිරෝධී ද්රව්යයකි. එය ඝන මුහුණත කේන්ද්‍ර කරගත් ස්ඵටික දැලිසක් තුළ ස්ඵටික වේ. ද්රවාංකය - 2627 ° C, තාපාංකය - 2850 ° C.

එහි නිෂ්පාදනයේ ක්‍රමය නිසා එය පිළිස්සුණු දෙහි ලෙස හැඳින්වේ - කැල්සියම් කාබනේට් දහනය කිරීම. රෝස් කිරීම ඉහළ පතුවළ පෝරණුව තුළ සිදු කෙරේ. හුණුගල් සහ ඉන්ධන උදුනේ ස්ථර වල තබා පසුව පහළින් දැල්වෙයි. රත් වූ විට, කැල්සියම් කාබනේට් දිරාපත් වී කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සාදයි:

ඝන අවධිවල ද්රව්යවල සාන්ද්රණය නොවෙනස්ව පවතින බැවින්, මෙම සමීකරණයේ සමතුලිතතා නියතය පහත පරිදි ප්රකාශ කළ හැක: K=.

මෙම අවස්ථාවේ දී, වායු සාන්ද්‍රණය එහි අර්ධ පීඩනය භාවිතයෙන් ප්‍රකාශ කළ හැකිය, එනම් පද්ධතියේ සමතුලිතතාවය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් නිශ්චිත පීඩනයකදී ස්ථාපිත කර ඇත.

ද්රව්ය විඝටන පීඩනයද්‍රව්‍යයක විඝටනයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වායුවක සමතුලිත අර්ධ පීඩනය වේ.

කැල්සියම් නව කොටසක් සෑදීම අවුලුවාලීම සඳහා, උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීම හෝ ප්රතිඵලයක් වශයෙන් කොටසක් ඉවත් කිරීම අවශ්ය වේ. CO2, සහ අර්ධ පීඩනය අඩු වනු ඇත. විඝටන පීඩනයට වඩා නිරන්තර අඩු අර්ධ පීඩනයක් පවත්වා ගැනීමෙන්, අඛණ්ඩ කැල්සියම් නිෂ්පාදන ක්රියාවලියක් ලබා ගත හැකිය. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, උඳුන තුල හුණු පුළුස්සා දැමීමේදී, හොඳ වාතාශ්රයක් ඇති කරන්න.

රිසිට්පත:

1) සරල ද්රව්යවල අන්තර් ක්රියාකාරීත්වයේ දී: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ ලවණවල තාප වියෝජනය අතරතුර: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

රසායනික ගුණ:

1) ජලය සමග අන්තර් ක්රියා කරයි: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: CaO + SO2 = CaSO3;

3) අම්ලවල දියවී ලවණ සාදයි: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (Ca (OH) 2 - slaked දෙහි, fluff)- සුදු ස්ඵටික ද්රව්යයක්, ෂඩාස්රාකාර ස්ඵටික දැලිස් තුළ ස්ඵටික වේ. එය ශක්තිමත් පදනමක්, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ.

දෙහි ජල- ක්ෂාරීය ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇති කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සංතෘප්ත ද්‍රාවණයකි. එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අවශෝෂණය කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස වාතයේ වලාකුළු බවට පත් වේ කැල්සියම් කාබනේට්.

රිසිට්පත:

1) කැල්සියම් සහ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ආදානයේ දියවන විට සෑදී ඇත: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) ක්ෂාර සමග කැල්සියම් ලවණ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේදී: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

රසායනික ගුණ:

1) 580 ° C දක්වා රත් කළ විට එය දිරාපත් වේ: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. ජල දෘඪතාව සහ එය ඉවත් කිරීමට ක්රම

කැල්සියම් ස්වභාවධර්මයේ බහුලව බෙදා හරින බැවින්, එහි ලවණ ස්වභාවික ජලයේ විශාල වශයෙන් දක්නට ලැබේ. මැග්නීසියම් සහ කැල්සියම් ලවණ අඩංගු ජලය ලෙස හැඳින්වේ දැඩි ජලය. ලවණ කුඩා ප්රමාණවලින් හෝ නොමැති නම්, ජලය ලෙස හැඳින්වේ මෘදු. කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් ලවණ ද්‍රාව්‍ය නොවන සංයෝග සාදන බැවින් තද ජලයේ සබන් හොඳින් පෙණ නොයයි. එය ආහාර හොඳින් දිරවන්නේ නැත. තාපාංකය විට, වාෂ්ප බොයිලේරු වල බිත්ති මත පරිමාණ සාදයි, එය තාපය දුර්වල ලෙස සන්නයනය කරයි, ඉන්ධන පරිභෝජනය වැඩි කිරීමට සහ බොයිලේරු බිත්ති ඇඳීමට හේතු වේ. තාක්ෂණික ක්රියාවලීන් (ඩයි කිරීම) ගණනාවකට ඝන ජලය භාවිතා කළ නොහැක. පරිමාණ ගොඩනැගීම: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

ඉහත ලැයිස්තුගත කර ඇති සාධක මගින් ජලයෙන් කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් ලවණ ඉවත් කිරීමේ අවශ්යතාව පෙන්නුම් කරයි. මෙම ලවණ ඉවත් කිරීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේ ජලය මෘදු කිරීම, ජල පිරිපහදු කිරීමේ අදියරයන්ගෙන් එකකි (ජල පිරියම් කිරීම).

ජල පිරියම් කිරීම- විවිධ ගෘහස්ථ හා තාක්ෂණික ක්රියාවලීන් සඳහා භාවිතා කරන ජල පිරිපහදු කිරීම.

ජල දෘඪතාව පහත පරිදි බෙදා ඇත:

1) කාබනේට් දෘඪතාව (තාවකාලික), එය කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් බයිකාබනේට් තිබීම නිසා ඇති වන අතර තාපාංකයෙන් ඉවත් කරනු ලැබේ;

2) තාපාංකයේදී ඉවත් නොකරන ලද කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් වල සල්ෆයිට් සහ ක්ලෝරයිඩ් ජලයේ තිබීම නිසා ඇති වන කාබනේට් නොවන දෘඪතාව (ස්ථාවර), එබැවින් එය නියත දෘඪතාව ලෙස හැඳින්වේ.

සූත්රය නිවැරදියි: සම්පූර්ණ දෘඪතාව = කාබනේට් දෘඪතාව + කාබනේට් නොවන දෘඪතාව.

සාමාන්‍ය දෘඪතාව රසායනික ද්‍රව්‍ය එකතු කිරීමෙන් හෝ කැටායන හුවමාරු යන්ත්‍ර භාවිතයෙන් ඉවත් කෙරේ. දෘඪතාව සම්පූර්ණයෙන්ම ඉවත් කිරීම සඳහා, ජලය සමහර විට ආසවනය කරනු ලැබේ.

රසායනික ක්‍රමය භාවිතා කරන විට, ද්‍රාව්‍ය කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් ලවණ දිය නොවන කාබනේට් බවට පරිවර්තනය වේ:

ජල දෘඪතාව ඉවත් කිරීම සඳහා වඩාත් නවීන ක්රියාවලිය - භාවිතා කිරීම කැටායන හුවමාරු කරුවන්.

කැටායන හුවමාරු කරන්නන්- සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය (ස්වාභාවික සිලිකන් සහ ඇලුමිනියම් සංයෝග, අධි අණුක කාබනික සංයෝග), එහි සාමාන්‍ය සූත්‍රය Na2R වේ. R-සංකීර්ණ අම්ල අපද්‍රව්‍ය.

කැටායන හුවමාරු ස්ථරයක් හරහා ජලය ගමන් කරන විට, Na අයන (කැටායන) Ca සහ Mg අයන සඳහා හුවමාරු වේ: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

ද්‍රාවණයෙන් Ca අයන කැටායන හුවමාරුකාරකය තුළට ගමන් කරන අතර Na අයන කැටායන හුවමාරුකාරකයෙන් ද්‍රාවණය තුළට ගමන් කරයි. භාවිතා කරන ලද කැටායන හුවමාරුකාරකය යථා තත්ත්වයට පත් කිරීම සඳහා, එය පොදු ලුණු විසඳුමක් සමඟ සෝදාගත යුතුය. මෙම අවස්ථාවේදී, ප්රතිලෝම ක්රියාවලිය සිදු වේ: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.