Калциев хидроксид със сол, ако се образува газ. калций. Какво научихме

Калциевият хидроксид е силно основно химично вещество. Какви са неговите характеристики и Химични свойстваразгледайте в тази статия.

Характеристика на калциев хидроксид

Кристалният калциев хидроксид е бял прах, който се разлага при нагряване, но е практически неразтворим във вода. Формулата на калциевия хидроксид е Ca(OH) 2. В йонна форма уравнението за образуване на калциев хидроксид изглежда така:

Ориз. 1. Уравнение за образуване на калциев хидроксид.

Калциевият хидроксид има и други имена: гасена вар, варно мляко, варна вода

Моларната маса на калциевия хидроксид е 74,09 g/mol. Това означава, че 74,09 g / mol от количеството вещество калциев хидроксид съдържа 6,02 * 10^23 атома или молекули от това вещество.

Калциевият хидроксид се използва за варосване в строителството, дезинфекция на стволове на дървета, в захарната промишленост, за дъбене на кожа, за получаване на белина. В строителството се използва тестообразна смес от гасена вар с цимент и пясък.

Ориз. 2. Калциев хидроксид.

Химични свойства на калциевия хидроксид

Калциевият хидроксид, както всички основи, реагира с киселини:

Ca (OH) 2 (калциев хидроксид) + H 2 SO 4 (сярна киселина) \u003d CaSo 4 (сол - калциев сулфат) + 2H 2 O (вода).

Калциевият хидроксид също е способен да образува съединения с въглероден диоксид. Разтворът на това вещество във въздуха става мътен, тъй като калциевият хидроксид, подобно на други силни основи, взаимодейства с въглеродния диоксид, разтворен във вода:

Ca (OH) 2 + CO 2 (калциев хидроксид) \u003d CaCO 3 (калциев карбонат) + H 2 O (вода)

При нагряване до 400 градуса калциевият хидроксид реагира с въглероден оксид:

Ca (OH) 2 (калциев хидроксид) + CO (въглероден оксид) \u003d CaCO 3 (калциев карбонат) + H 2 (водород).

Калциевият хидроксид може да взаимодейства със соли, което води до утайка:

Ca (OH) 2 (калциев хидроксид) + Na 2 SO 3 (натриев сулфит) \u003d CaSO 3 (калциев сулфит) + 2NaOH (натриев хидроксид).

При температура от 520-580 градуса калциевият хидроксид е подложен на реакция на разлагане. В резултат на това се образуват калциев оксид и вода:

Ориз. 3. Гашена вар.

Ca (OH) 2 (калциев хидроксид) \u003d CaO (калциев оксид) + H 2 O (вода).

Калциевият хидроксид се произвежда от химическа реакциякалциев оксид (негасена вар) с вода. Този процес се нарича гасене на вар. Уравнението на реакцията на гасене на вар е както следва:

CaO (калциев оксид) + H 2 O (вода) \u003d Ca (OH) 2 (калциев хидроксид).

Какво научихме?

Калциевият хидроксид е силна основа, слабо разтворима във вода. Като всеки химичен елемент, той има редица свойства - способен е да реагира с въглероден диоксид, соли, а също така се разлага при високи температури. Калциевият хидроксид се използва в строителството и промишлеността.

Тематическа викторина

Доклад за оценка

Среден рейтинг: 4.3. Общо получени оценки: 140.

калциев хидроксид(Ca (OH) 2, гасена вар или "пух") - химикал, силна основа. Представлява бял прах, слабо разтворим във вода.

Тривиални имена

Гасена вар- тъй като се получава чрез "гасене" (т.е. взаимодействие с вода) "негасена вар" (калциев оксид).
мляко от вар- суспензия (суспензия), образувана чрез смесване на излишък от гасена вар с вода. Прилича на мляко.
варна вода- бистър разтвор на калциев хидроксид, получен чрез филтриране на варно мляко.

Касова бележка

Получава се чрез взаимодействие на калциев оксид (негасена вар) с вода (процесът се нарича "гасене на вар"):

$\mathsf(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)$

Имоти

Външен вид - бял прах, слабо разтворим във вода:

Калциевият хидроксид е доста силна основа, поради което водният разтвор има алкална реакция. Разтворимостта намалява с повишаване на температурата.

Както всички основи, той реагира с киселини; като алкал - е компонент на реакцията на неутрализация (виж реакция на неутрализация) с образуването на съответните калциеви соли:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\стрелка надолу + 2H_2O)$

по същата причина разтвор на калциев хидроксид става мътен във въздуха, тъй като калциевият хидроксид, подобно на други силни основи, реагира с въглероден диоксид, разтворен във вода:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\стрелка надолу + H_2O)$

Ако продължите обработката с въглероден диоксид, утайката ще се разтвори, тъй като се образува кисела сол - калциев бикарбонат, а когато разтворът се нагрее, бикарбонатът отново се разрушава и калциевият карбонат се утаява:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightleftarrows Ca(HCO_3)_2)$

Калциевият хидроксид реагира с въглероден оксид при около 400 °C:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

Как реагира силна основа със соли, но само ако реакцията води до утайка:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\стрелка надолу + 2NaOH)$

Приложение

При варосване на стаи.

За приготвяне на варов разтвор. Варът се използва за зидария от древни времена. Сместа обикновено се приготвя в следното съотношение: три до четири части пясък (тегловни) се добавят към една част от смес от калциев хидроксид (гасена вар) с вода. По време на реакцията се отделя вода. Това е отрицателен фактор, тъй като в помещения, изградени с варов разтвор, високата влажност остава дълго време. В това отношение, както и поради редица други предимства пред калциевия хидроксид, циментът практически го е изместил като свързващо вещество за строителни разтвори.
За приготвяне на силикатен бетон. Съставът на силикатния бетон е подобен на състава на варовия разтвор, но неговото втвърдяване става с няколко порядъка по-бързо, тъй като сместа от калциев оксид и кварцов пясък се обработва не с вода, а с прегрята (174,5-197,4 ° C) водна пара в автоклав при налягане 9 -15 атмосфери.
За премахване на карбонатната твърдост на водата (омекотяване на водата).
За производство на белина.
За производство на варовикови торове и неутрализиране на кисели почви.
Каустификация на натриев и калиев карбонат.
Получаване на други калциеви съединения, неутрализиране на киселинни разтвори (включително промишлени отпадъчни води), получаване на органични киселини и др.
Регистриран е в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка Е526.
Варовата вода е бистър разтвор на калциев хидроксид. Използва се за откриване въглероден двуокис. Когато общува с него, тя става мътна.
Варното мляко е суспензия (суспензия) на калциев хидроксид във вода, бяла и непрозрачна. Използва се за производство на захар и приготвяне на смеси за борба с болести по растенията, варосване на стволове.
В стоматологията - за дезинфекция на кореновите канали на зъбите.
В електротехниката - при подреждане на заземителни центрове в почви с висока устойчивост, като добавка, която намалява съпротивлението на почвата.
Варното мляко се използва като основа за приготвянето на класическия фунгицид Бордолезова течност.

Напишете отзив за статията "Калциев хидроксид"

Бележки

Извори и литература

Монастирев А.Производство на цимент, вар. - М., 2007.
Йохан Старк, Бернд Вихт.Цимент и вар / per. с него. - Киев, 2008 г.

Връзки

Крупски А. К., Менделеев Д. И.// Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: в 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.

Откъс, характеризиращ калциевия хидроксид

- Твоя воля! - извика Соня с отчаяние в гласа си, гледайки роклята на Наташа, - вашата воля, отново дълго!
Наташа отстъпи настрани, за да огледа в тоалетната чаша. Роклята беше дълга.
„За Бога, мадам, нищо не е дълго“, каза Мавруша, който пълзеше по пода след младата дама.
„Е, това е много време, така че ще го изметем, ще го изметем след минута“, каза решително Дуняша, извади игла от носна кърпа на гърдите си и отново се зае да работи на пода.
В този момент срамежливо, с тихи стъпки, влезе графинята в тока и кадифената си рокля.
- Еха! моята красота! — извика графът, — по-добре от всички вас! Искаше да я прегърне, но тя се отдръпна, изчервявайки се, за да не се свие.
„Мамо, повече на страната на течението“, каза Наташа. - Ще го отрежа и се втурна напред, а момичетата, които подгъваха, които нямаха време да се втурнат след нея, откъснаха парче дим.
- Боже мой! Какво е? Не я обвинявам...
„Нищо, забелязвам, няма да видите нищо“, каза Дуняша.
- Красавица, скъпа моя! - каза бавачката, която влезе иззад вратата. - И Сонюшка, добре, красавици! ...
В единайсет без четвърт най-после се качихме във вагоните и потеглихме. Но все пак трябваше да се спре до Таврическата градина.
Перонская вече беше готова. Въпреки нейната старост и грозота, с нея се случи абсолютно същото, както с Ростови, макар и не с такава бързина (за нея това беше нещо обичайно), но нейното старо, грозно тяло също беше парфюмирано, измито, напудрено, също внимателно измити зад ушите. , и дори и точно както при Ростови, старата прислужница се възхищаваше ентусиазирано на облеклото на господарката си, когато влезе в хола в жълта рокля с шифър. Перонская похвали тоалетите на Ростови.
Ростови похвалиха нейния вкус и облекло и, като се погрижиха за прическите и роклите си, в единадесет часа се качиха във вагоните и потеглиха.

Наташа не беше имала нито миг свобода от сутринта на този ден и никога не беше имала време да помисли за това, което й предстои.
Във влажния, студен въздух, в тясната и непълна тъмнина на клатещия се вагон тя за първи път живо си представи какво я очаква там, на бала, в осветените зали - музика, цветя, танци, суверен, всичко блестящо младеж на Санкт Петербург. Това, което я очакваше, беше толкова прекрасно, че тя дори не вярваше, че ще се случи: беше толкова несъвместимо с впечатлението за студ, пренаселеност и тъмнина на вагона. Тя разбра всичко, което я очакваше, едва когато, минавайки по червената кърпа на входа, влезе в коридора, свали козината си и тръгна до Соня пред майка си между цветята по осветените стълби. Едва тогава тя си спомни как трябва да се държи на бала и се опита да възприеме онзи величествен маниер, който смяташе за необходим за едно момиче на бала. Но за нейно щастие тя почувства, че очите й се разшириха: не виждаше нищо ясно, пулсът й биеше сто пъти в минута и кръвта започна да бие в сърцето й. Тя не можеше да приеме маниера, който би я направил смешна, и вървеше, умирайки от вълнение и опитвайки се с всички сили само да го скрие. И точно това беше маниерът, който най-много й отиваше. Отпред и зад тях, говорещи с еднакъв тих глас и също в бални рокли, влизаха гостите. Огледалата на стълбите отразяваха дами в бели, сини, розови рокли, с диаманти и перли на отворените ръце и вратове.
Наташа се погледна в огледалата и в отражението не можеше да се различи от другите. Всичко беше смесено в едно блестящо шествие. На входа на първата зала еднообразен тътен от гласове, стъпки, поздрави - оглушена Наташа; светлината и блясъкът я заслепиха още повече. Домакинът и домакинята, които стояха на входната врата в продължение на половин час и казваха същите думи на влезлите: „charme de vous voir“, [с възхищение, че ви виждам] също се срещнаха с Ростови и Перонская.
Две момичета в бели рокли, с еднакви рози в черните си коси, седнаха по същия начин, но домакинята неволно фиксира погледа си по-дълго върху слабата Наташа. Тя я погледна и се усмихна само на нея, в допълнение към усмивката на господаря си. Гледайки я, домакинята си спомни може би златното си, неотменимо момичешко време и първата си топка. Собственикът също се грижеше за Наташа и попита графа коя е дъщеря му?
- Шарманте! [Очарователно!] – каза той, целувайки върховете на пръстите му.
Гостите стояха в залата, тълпяха се на входната врата и чакаха суверена. Графинята се настани на първия ред в тази тълпа. Наташа чу и почувства, че няколко гласа попитаха за нея и я погледнаха. Тя осъзна, че тези, които й обръщат внимание, я харесват и това наблюдение донякъде я успокои.
„Има хора като нас, има и по-лоши от нас“, помисли си тя.
Перонская нарече графинята най-значимите личности, които бяха на бала.
„Това е холандски пратеник, разбирате ли, побелял“, каза Перонская, сочейки старец със сребристосива къдрава, гъста коса, заобиколен от дами, които той накара да се смеят с нещо.
„И ето я, кралицата на Петербург, графиня Безухая“, каза тя, сочейки Хелън, която влизаше.
- Колко добре! Няма да отстъпи на Мария Антоновна; виж как и млади, и стари я следват. И добър, и умен ... Казват, че принцът ... е луд по нея. Но тези двамата, макар и да не са добри, са още по-заобиколени.
Тя посочи дама, която минаваше през коридора с много грозна дъщеря.
„Това е милионерска булка“, каза Перонская. А ето ги и младоженците.
„Това е братът на Безухова, Анатол Курагин“, каза тя, посочвайки красивия кавалерийски гвардеец, който мина покрай тях, гледайки някъде от височината на вдигнатата си глава през дамите. - Колко добре! не е ли? Казват, че ще го оженят за тази богата жена. .И вашият братовчед, Друбецкой, също е много заплетен. Казват милиони. „Ами, това е самият френски пратеник“, отговори тя за Коленкур, когато графинята я попита кой е. „Приличам на някакъв крал. И все пак французите са много, много мили. Няма миля за обществото. И ето я! Не, всичко е по-добро от цялата наша Мария Антоновна! И колко просто облечен. Чар! — А този, дебелият, с очила, е масон от цял свят — каза Перонская, сочейки Безухов. - С жена си, тогава го сложи до него: тогава този шут на грах!

Естествените калциеви съединения (креда, мрамор, варовик, гипс) и техните най-прости продукти за преработка (вар) са известни на хората от древни времена. През 1808 г. английският химик Хъмфри Дейви електролизира мокра гасена вар (калциев хидроксид) с живачен катод и получава калциева амалгама (калциево-живачна сплав). От тази сплав, след като изгони живака, Дейви получи чист калций.
Той също така предложи името на нов химичен елемент, от латинското "calx", което означава името на варовик, креда и други меки камъни.

Да бъдеш сред природата и да получиш:

Калцият е петият най-разпространен елемент в земната кора(повече от 3%), образува много скали, много от които са базирани на калциев карбонат. Някои от тези скали са с органичен произход (раковина), което показва важната роля на калция в дивата природа. Естественият калций е смес от 6 изотопа с масови числа от 40 до 48, като 40 Ca представлява 97% от общото количество. Други калциеви изотопи също са получени чрез ядрени реакции, например радиоактивен 45 Ca.
За получаване на просто вещество от калций се използва електролиза на стопилки от неговите соли или алуминотермия:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Физични свойства:

Сребристосив метал с гранецентрирана кубична решетка, много по-твърд от алкалните метали. Точка на топене 842°C, точка на кипене 1484°C, плътност 1,55 g/cm3. При високи наляганияи температури около 20 K, той преминава в състояние на свръхпроводник.

Химични свойства:

Калцият не е толкова активен, колкото алкалните метали, но трябва да се съхранява под слой минерално масло или в плътно затворени метални варели. Вече при нормална температура той реагира с кислорода и азота във въздуха, както и с водните пари. При нагряване той гори във въздуха с червено-оранжев пламък, образувайки оксид с примес на нитриди. Подобно на магнезия, калцият продължава да гори в атмосфера на въглероден диоксид. При нагряване той реагира с други неметали, образувайки съединения, които не винаги са очевидни по състав, например:
Ca + 6B = CaB 6 или Ca + P => Ca 3 P 2 (също CaP или CaP 5)
Във всички свои съединения калцият има степен на окисление +2.

Най-важните връзки:

Калциев оксид CaO- ("негасена вар") бяло вещество, алкален оксид, реагира енергично с вода ("угасена"), превръщайки се в хидроксид. Получава се чрез термично разлагане на калциев карбонат.

Калциев хидроксид Ca(OH) 2- ("гасена вар") бял прах, слабо разтворим във вода (0,16g/100g), силна основа. Използва се разтвор ("варна вода") за откриване на въглероден диоксид.

Калциев карбонат CaCO3- основата на повечето естествени калциеви минерали (креда, мрамор, варовик, ракушена скала, калцит, исландски шпат). В чистата си форма веществото е бяло или безцветно. кристали, При нагряване (900-1000 С) се разлага, образувайки калциев оксид. Не p-rim, реагира с киселини, може да се разтваря във вода, наситена с въглероден диоксид, превръщайки се в бикарбонат: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Обратният процес води до образуването на отлагания на калциев карбонат, по-специално образувания като сталактити и сталагмити.
В природата се среща и в състава на доломит CaCO 3 *MgCO 3

Калциев сулфат CaSO 4- бяло вещество, в природата CaSO 4 * 2H 2 O ("гипс", "селенит"). Последният при внимателно нагряване (180 ° C) преминава в CaSO 4 * 0,5H 2 O ("изгорен гипс", "алабастър") - бял прах, когато се смеси с вода, отново образува CaSO 4 * 2H 2 O в форма на солиден, достатъчно здрав материал. Слабо разтворим във вода, в излишък на сярна киселина може да се разтвори, образувайки хидросулфат.

Калциев фосфат Ca 3 (PO 4) 2- ("фосфорит"), неразтворим, под действието на силни киселинипреминава в по-разтворими калциеви хидро- и дихидрогенфосфати. Изходна суровина за производство на фосфор, фосфорна киселина, фосфорни торове. Калциевите фосфати също са част от апатитите, природни съединения с приблизителната формула Ca 5 3 Y, където Y = съответно F, Cl или OH, флуор, хлор или хидроксиапатит. Наред с фосфорита, апатитите са част от костния скелет на много живи организми, вкл. и човек.

Калциев флуорид CaF 2 - (естествено:"флуорит", "флуорит"), неразтворим в бяло. Естествените минерали имат различни цветове поради примеси. Свети на тъмно при нагряване и при излагане на UV радиация. Повишава течливостта ("топимостта") на шлаките при производството на метали, което е причината за използването му като флюс.

Калциев хлорид CaCl2- безцветен крист. в-в кладенец р-римое във вода. Образува хидратиран CaCl 2 *6H 2 O. Безводният ("кондензиран") калциев хлорид е добър изсушаващ агент.

Калциев нитрат Ca(NO 3) 2- ("калциев нитрат") безцветен. крист. в-в кладенец р-римое във вода. Компонентпиротехнически състави, придаващи на пламъка червено-оранжев цвят.

Калциев карбид CaС 2- реагира с вода, образувайки ацетилен, например: CaС 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

Приложение:

Металният калций се използва като силен редуциращ агент при производството на някои трудно възстановими метали ("калциев термин"): хром, редкоземни елементи, торий, уран и др. В металургията на мед, никел, специални стомани и бронз, калций и неговите сплави се използват за отстраняване на вредни примеси от сяра, фосфор, излишен въглерод.
Калцият се използва и за свързване на малки количества кислород и азот при производството на висок вакуум и пречистване на инертни газове.
Неутронно-излишните йони 48 Ca се използват за синтеза на нови химични елементи, като елемент № 114, . Друг изотоп на калция, 45 Ca, се използва като радиоактивен индикатор в изследванията на биологичната роля на калция и неговата миграция в околната среда.

Основната област на приложение на множество калциеви съединения е производството на строителни материали (цимент, строителни смеси, гипсокартон и др.).

Калцият е един от макроелементите в състава на живите организми, образувайки съединения, необходими за изграждане както на вътрешния скелет на гръбначните животни, така и на външния скелет на много безгръбначни, черупките на яйцата. Калциевите йони също участват в регулирането на вътреклетъчните процеси, причиняват съсирването на кръвта. Липсата на калций в детска възраст води до рахит, в напреднала възраст - до остеопороза. Източник на калций служат млечните продукти, елдата, ядките, а за усвояването му допринася витамин D. При калциев дефицит се използват различни препарати: калцекс, разтвор на калциев хлорид, калциев глюконат и др.
Масовата част на калция в човешкото тяло е 1,4-1,7%, дневната нужда е 1-1,3 g (в зависимост от възрастта). Прекомерният прием на калций може да доведе до хиперкалциемия - отлагането на неговите съединения във вътрешните органи, образуването на кръвни съсиреци в кръвоносните съдове. източници:
Калций (елемент) // Уикипедия. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (дата на достъп: 3.01.2014 г.).
Популярна библиотека от химични елементи: Калций. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014 г.).

Структурна формула

Молекулно тегло: 74.094

калциев хидроксид, Ca(OH)2гасена вар или "пух" - химично вещество, силна основа. Представлява бял прах, слабо разтворим във вода.

Тривиални имена

Хидратирана вар - тъй като се получава чрез "гасене" (т.е. взаимодействие с вода) "негасена вар" (калциев оксид).
Варното мляко е суспензия (суспензия), образувана чрез смесване на излишък от гасена вар с вода. Това е като мляко.
Варовата вода е бистър разтвор на калциев хидроксид, получен чрез филтриране на варно мляко.

Касова бележка

Получава се при взаимодействието на калциев оксид (негасена вар) с вода (процесът се нарича "гасене на вар"). Тази реакция е екзотермична, с освобождаване на 16 kcal (67 kJ) на мол.

Имоти

Външен вид - бял прах, слабо разтворим във вода. Калциевият хидроксид е доста силна основа, поради което водният разтвор има алкална реакция. Разтворимостта намалява с повишаване на температурата. Както всички основи, той реагира с киселини; като алкали - е компонент на реакцията на неутрализация (виж реакция на неутрализация) с образуването на съответните калциеви соли. По същата причина разтвор на калциев хидроксид става мътен във въздуха, тъй като калциевият хидроксид, подобно на други силни основи, реагира с въглероден диоксид, разтворен във вода. Ако продължите обработката с въглероден диоксид, утайката ще се разтвори, тъй като се образува кисела сол - калциев бикарбонат, а когато разтворът се нагрее, бикарбонатът отново се разрушава и калциевият карбонат се утаява. Калциевият хидроксид реагира с въглероден оксид при около 400 °C. Как силна основа реагира със соли, но само ако реакцията води до утайка.

Приложение

При варосване на стаи.
За приготвяне на варов разтвор. Варът се използва за зидария от древни времена. Сместа обикновено се приготвя в следното съотношение: три до четири части пясък (тегловни) се добавят към една част от смес от калциев хидроксид (гасена вар) с вода. По време на реакцията се отделя вода. Това е отрицателен фактор, тъй като в помещения, изградени с варов разтвор, високата влажност остава дълго време. В това отношение, както и поради редица други предимства пред калциевия хидроксид, циментът практически го е изместил като свързващо вещество за строителни разтвори.
За приготвяне на силикатен бетон. Съставът на силикатния бетон е подобен на състава на варовия разтвор, но неговото втвърдяване става с няколко порядъка по-бързо, тъй като сместа от калциев оксид и кварцов пясък се обработва не с вода, а с прегрята (174,5-197,4 ° C) водна пара в автоклав при налягане 9 -15 атмосфери.
За премахване на карбонатната твърдост на водата (омекотяване на водата).
За производство на белина.
За производство на варовикови торове и неутрализиране на кисели почви.
Каустификация на натриев и калиев карбонат.
Дъбене на кожа.
Получаване на други калциеви съединения, неутрализиране на киселинни разтвори (включително промишлени отпадъчни води), получаване на органични киселини и др.
Регистриран е в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка Е526.
Варовата вода е бистър разтвор на калциев хидроксид. Използва се за откриване на въглероден диоксид. Когато общува с него, тя става мътна.
Варното мляко е суспензия (суспензия) на калциев хидроксид във вода, бяла и непрозрачна. Използва се за производство на захар и приготвяне на смеси за борба с болести по растенията, варосване на стволове.
В стоматологията - за дезинфекция на кореновите канали на зъбите.
В електротехниката - при подреждане на заземителни центрове в почви с висока устойчивост, като добавка, която намалява съпротивлението на почвата.
Варното мляко се използва като основа за приготвянето на класическия фунгицид - бордолезов разтвор.

Калциев оксид (CaO) - негасена или прегорена вар- бяло огнеупорно вещество, образувано от кристали. Той кристализира в кубична лицево-центрирана кристална решетка. Точка на топене - 2627 ° C, точка на кипене - 2850 ° C.

Нарича се горена вар заради начина на получаване – изгарянето на калциев карбонат. Печенето се извършва във високи шахтови пещи. Варовикът и горивото се полагат на слоеве в пещта и след това се запалват отдолу. При нагряване калциевият карбонат се разлага, за да образува калциев оксид:

Тъй като концентрациите на веществата в твърдите фази са непроменени, равновесната константа на това уравнение може да се изрази, както следва: К=.

В този случай концентрацията на газ може да се изрази с парциалното му налягане, т.е. равновесието в системата се установява при определено налягане на въглеродния диоксид.

Налягане на дисоциация на веществотое равновесното парциално налягане на газ в резултат на дисоциацията на вещество.

За да се провокира образуването на нова порция калций, е необходимо да се повиши температурата или да се отстрани част от получения CO2, и парциалното налягане ще намалее. Чрез поддържане на постоянно по-ниско парциално налягане от налягането на дисоциация може да се постигне непрекъснат процес на производство на калций. За да направите това, когато изгаряте вар в пещи, направете добра вентилация.

Касова бележка:

1) при взаимодействие на прости вещества: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) по време на термично разлагане на хидроксид и соли: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Химични свойства:

1) взаимодейства с вода: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) реагира с неметални оксиди: CaO + SO2 = CaSO3;

3) разтваря се в киселини, образувайки соли: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Калциев хидроксид (Ca (OH) 2 - гасена вар, пух)- бяло кристално вещество, кристализира в шестоъгълна кристална решетка. Това е силна основа, слабо разтворима във вода.

варна вода- наситен разтвор на калциев хидроксид, имащ алкална реакция. Става мътен във въздуха в резултат на абсорбирането на въглероден диоксид, образувайки калциев карбонат.

Касова бележка:

1) се образува, когато калций и калциев оксид се разтварят във входа: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) при взаимодействие на калциеви соли с алкали: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Химични свойства:

1) при нагряване до 580 ° C се разлага: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) реагира с киселини: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Твърдост на водата и начини за нейното отстраняване

Тъй като калцият е широко разпространен в природата, неговите соли се намират в големи количества в естествените води. Нарича се вода, съдържаща магнезиеви и калциеви соли твърда вода. Ако солите присъстват във водата в малки количества или отсъстват, тогава се нарича вода мека. В твърда вода сапунът се пени слабо, тъй като калциевите и магнезиевите соли образуват неразтворими съединения с него. Не смила добре храната. При кипене по стените на парните котли се образува котлен камък, който лошо провежда топлината, причинява увеличаване на разхода на гориво и износване на стените на котела. Твърдата вода не може да се използва в редица технологични процеси (боядисване). Образуване на мащаб: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Изброените по-горе фактори показват необходимостта от отстраняване на калциевите и магнезиевите соли от водата. Процесът на отстраняване на тези соли се нарича омекотяване на водата, е една от фазите на пречистване на водата (пречистване на водата).

Пречистване на водата– пречистване на вода за различни битови и технологични процеси.

Твърдостта на водата се разделя на:

1) карбонатна твърдост (временна), която се причинява от наличието на калциеви и магнезиеви бикарбонати и се елиминира чрез кипене;

2) некарбонатна твърдост (постоянна), която се дължи на наличието на сулфити и хлориди на калций и магнезий във водата, които не се отстраняват по време на кипене, поради което се нарича постоянна твърдост.

Формулата е правилна: Обща твърдост = Карбонатна твърдост + Некарбонатна твърдост.

Общата твърдост се елиминира чрез добавяне на химикали или използване на катионни обменници. За да се премахне напълно твърдостта, водата понякога се дестилира.

При прилагане на химичния метод разтворимите калциеви и магнезиеви соли се превръщат в неразтворими карбонати:

По-модерен процес за премахване на твърдостта на водата - използване катионни обменници.

Катионообменници- сложни вещества (естествени съединения на силиций и алуминий, високомолекулни органични съединения), чиято обща формула е Na2R, където Р-сложен киселинен остатък.

Когато водата преминава през слой от катионен обменник, Na йони (катиони) се обменят с Ca и Mg йони: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca йони от разтвора преминават в катионния обменник, а Na йони преминават от катионния обменник в разтвора. За да възстановите използвания катионен обменник, той трябва да се измие с разтвор на готварска сол. В този случай протича обратният процес: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.