গ্যাস তৈরি হলে লবণের সাথে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড। ক্যালসিয়াম। আমরা যা শিখেছি

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি রাসায়নিক পদার্থ যা আছে শক্তিশালী ভিত্তি. এর বৈশিষ্ট্য কি এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যআসুন এই নিবন্ধে এটি তাকান.

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের বৈশিষ্ট্য

ক্রিস্টালাইন ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি সাদা পাউডার যা উত্তপ্ত হলে পচে যায়, কিন্তু পানিতে কার্যত অদ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সূত্র হল Ca(OH) 2। আয়নিক আকারে, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠনের সমীকরণটি এইরকম দেখায়:

ভাত। 1. ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠনের সমীকরণ।

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের অন্যান্য নাম রয়েছে: চুনযুক্ত চুন, চুনের দুধ, চুনের জল

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মোলার ভর হল 74.09 গ্রাম/মোল। এর মানে হল 74.09 g/mol ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডে এই পদার্থের 6.02*10^23 পরমাণু বা অণু রয়েছে।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড নির্মাণে সাদা ধোয়ার জন্য, গাছের গুঁড়ি জীবাণুমুক্ত করার জন্য, চিনি শিল্পে, চামড়া ট্যান করার জন্য এবং ব্লিচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। সিমেন্ট এবং বালির সাথে স্লেকড চুনের একটি ময়দার মিশ্রণ নির্মাণে ব্যবহৃত হয়।

ভাত। 2. ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড।

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, সমস্ত ঘাঁটির মতো, অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Ca(OH) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) + H 2 SO 4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) = CaSo 4 (লবণ - ক্যালসিয়াম সালফেট) + 2H 2 O (জল)।

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে যৌগ গঠন করতেও সক্ষম। বাতাসে এই পদার্থের একটি দ্রবণ মেঘলা হয়ে যায়, যেহেতু ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, অন্যান্য শক্তিশালী ঘাঁটির মতো, জলে দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

Ca(OH) 2 +CO 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) = CaCO 3 (ক্যালসিয়াম কার্বনেট) + H 2 O (জল)

400 ডিগ্রিতে উত্তপ্ত হলে, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড কার্বন মনোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Ca(OH) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড) + CO (কার্বন মনোক্সাইড) = CaCO 3 (ক্যালসিয়াম কার্বনেট) + H 2 (হাইড্রোজেন)।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, যার ফলে একটি বর্ষণ তৈরি হয়:

Ca(OH) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) + Na 2 SO 3 (সোডিয়াম সালফাইট) = CaSO 3 (ক্যালসিয়াম সালফাইট) + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড)।

520-580 ডিগ্রি তাপমাত্রায়, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড পচনের জন্য সংবেদনশীল। ফলস্বরূপ, ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং জল গঠিত হয়:

ভাত। 3. স্লাকড চুন।

Ca(OH) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) = CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + H 2 O (জল)।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্বারা উত্পাদিত হয় রাসায়নিক বিক্রিয়াজলের সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইড (কুইকলাইম)। এই প্রক্রিয়াটিকে "লাইম স্লাকিং" বলা হয়। চুন স্লাকিং প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ:

CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + H 2 O (জল) = Ca (OH) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড)।

আমরা কি শিখেছি?

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী ভিত্তি, জলে সামান্য দ্রবণীয়। যে কোনও রাসায়নিক উপাদানের মতো, এটির বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্য রয়েছে - এটি কার্বন ডাই অক্সাইড, লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম এবং উচ্চ তাপমাত্রায় পচে যায়। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড নির্মাণ এবং শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

বিষয়ে পরীক্ষা

প্রতিবেদনের মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.3। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 140.

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড(Ca(OH) 2, স্লেকড লাইম বা "ফ্লাফ") একটি রাসায়নিক পদার্থ, একটি শক্তিশালী ভিত্তি। এটি একটি সাদা পাউডার, জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়।

তুচ্ছ নাম

• চুন জলে ভেজানোর পরে- যেহেতু এটি "নিভানোর" (অর্থাৎ জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া) "কুইক্লাইম" (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
• চুন দুধ- একটি সাসপেনশন (সাসপেনশন) জলের সাথে অতিরিক্ত স্লেকড চুন মিশ্রিত করে গঠিত। দুধের মত দেখতে।
• চুন পানি- ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি স্বচ্ছ দ্রবণ যা চুনের দুধ ফিল্টার করে প্রাপ্ত।

প্রাপ্তি

এটি জলের সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইড (কুইকলাইম) বিক্রিয়া করে পাওয়া যায় (প্রক্রিয়াটিকে "স্লাকিং লাইম" বলা হয়):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

বৈশিষ্ট্য

চেহারা: সাদা পাউডার, জলে সামান্য দ্রবণীয়:

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি মোটামুটি শক্তিশালী ভিত্তি, যার কারণে জলীয় দ্রবণটি ক্ষারীয়। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়।

সমস্ত ঘাঁটির মতো, এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে; একটি ক্ষার হিসাবে - সংশ্লিষ্ট ক্যালসিয়াম লবণের গঠনের সাথে নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া দেখুন) একটি উপাদান:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

একই কারণে, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি দ্রবণ বাতাসে মেঘলা হয়ে যায়, যেহেতু ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, অন্যান্য শক্তিশালী ঘাঁটির মতো, জলে দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

আপনি যদি কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে চিকিত্সা চালিয়ে যান তবে যে অবক্ষয়টি তৈরি হয়েছে তা দ্রবীভূত হবে, যেমন একটি অ্যাসিডিক লবণ তৈরি হয় - ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট, এবং যখন দ্রবণটি উত্তপ্ত হয়, তখন বাইকার্বোনেট আবার ধ্বংস হয়ে যায় এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেটের অবক্ষয় ঘটে:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রায় 400 °C তাপমাত্রায় কার্বন মনোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

কিভাবে একটি শক্তিশালী ভিত্তি লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, কিন্তু শুধুমাত্র যদি প্রতিক্রিয়ার ফলে একটি বর্ষণ হয়:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

আবেদন

• যখন প্রাঙ্গনে সাদা ধোয়া.

• চুন মর্টার প্রস্তুত করার জন্য. চুন প্রাচীনকাল থেকেই গাঁথনি নির্মাণে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। মিশ্রণটি সাধারণত নিম্নলিখিত অনুপাতে প্রস্তুত করা হয়: ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (স্লেকড লাইম) এবং জলের মিশ্রণের এক অংশে বালির তিন থেকে চার অংশ (ওজন অনুসারে) যোগ করা হয়। প্রতিক্রিয়ার সময়, জল নির্গত হয়। এটি একটি নেতিবাচক কারণ, যেহেতু চুন মর্টার দিয়ে তৈরি কক্ষগুলিতে উচ্চ আর্দ্রতা দীর্ঘ সময়ের জন্য থাকে। এই বিষয়ে, এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের উপর অন্যান্য অনেক সুবিধার কারণে, সিমেন্ট কার্যত এটিকে মর্টার নির্মাণের জন্য বাইন্ডার হিসাবে প্রতিস্থাপিত করেছে।
• সিলিকেট কংক্রিট প্রস্তুতির জন্য। সিলিকেট কংক্রিটের সংমিশ্রণ চুন মর্টারের সংমিশ্রণের অনুরূপ, তবে এটির শক্ত হওয়া বেশ কয়েকটি মাত্রার দ্রুত ঘটে, কারণ ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কোয়ার্টজ বালির মিশ্রণটি জল দিয়ে নয়, অতি উত্তপ্ত (174.5-197.4 °সে) জল দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। 9 -15 বায়ুমণ্ডলের চাপে একটি অটোক্লেভে বাষ্প।
• জলের কার্বনেট কঠোরতা দূর করতে (জল নরম করা)।
• ব্লিচ উৎপাদনের জন্য।
• চুন সার উৎপাদন এবং অম্লীয় মাটির নিরপেক্ষকরণের জন্য।
• সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম কার্বনেটের causticization.
• অন্যান্য ক্যালসিয়াম যৌগ উৎপাদন, অম্লীয় দ্রবণের নিরপেক্ষকরণ (শিল্পের বর্জ্য জল সহ), জৈব অ্যাসিড উৎপাদন ইত্যাদি।
• এটি খাদ্য শিল্পে খাদ্য সংযোজন E526 হিসাবে নিবন্ধিত।
• চুনের জল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি পরিষ্কার দ্রবণ। এটি সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয় কার্বন - ডাই - অক্সাইড. তার সাথে আলাপচারিতার সময় সে মেঘলা হয়ে যায়।
• চুন দুধ পানিতে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি সাসপেনশন (সাসপেনশন), সাদা এবং অস্বচ্ছ। এটি চিনি উৎপাদন এবং উদ্ভিদের রোগ, কাণ্ড হোয়াইটওয়াশ করার জন্য মিশ্রণ তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।
• দন্তচিকিৎসায় - দাঁতের রুট ক্যানেল জীবাণুমুক্ত করার জন্য।
• বৈদ্যুতিক প্রকৌশলে - উচ্চ প্রতিরোধের মাটিতে গ্রাউন্ডিং সেন্টার তৈরি করার সময়, একটি সংযোজন হিসাবে যা মাটির প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস করে।
• চুনের দুধ ক্লাসিক ছত্রাকনাশক, বোর্দো মিশ্রণ তৈরিতে ভিত্তি হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

"ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড" নিবন্ধটি সম্পর্কে একটি পর্যালোচনা লিখুন

মন্তব্য

সূত্র এবং সাহিত্য

• Monastyrev এ।সিমেন্ট, চুন উৎপাদন। - এম।, 2007।
• স্টার্ক জোহান, উইচ বার্ন্ড।সিমেন্ট এবং চুন/ট্রান্স। তার সাথে. - কিইভ, 2008।

লিঙ্ক

• ক্রুপস্কি এ.কে., মেন্ডেলিভ ডি.আই.// Brockhaus এবং Efron এর বিশ্বকোষীয় অভিধান: 86 খন্ডে (82 খন্ড এবং 4 অতিরিক্ত)। - সেন্ট পিটার্সবার্গে. , 1890-1907।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বর্ণনা করে উদ্ধৃতি

- আপনার ইচ্ছা! - নাতাশার পোশাকের দিকে তাকিয়ে সোনিয়া তার কণ্ঠে হতাশার সাথে কেঁদে উঠল, - আপনার ইচ্ছা, এটি আবার দীর্ঘ!
নাতাশা ড্রেসিং টেবিলের চারপাশে তাকাতে সরে গেল। জামাটা লম্বা ছিল।
"ঈশ্বরের কসম, ম্যাডাম, কিছুই দীর্ঘ নয়," যুবতীর পিছনে মেঝেতে হামাগুড়ি দিয়ে বলল মাভ্রুশা।
"আচ্ছা, এটি দীর্ঘ, তাই আমরা এটিকে ঝাড়ু দেব, আমরা এটি এক মিনিটের মধ্যে পরিষ্কার করব," দৃঢ়প্রতিজ্ঞ দুনিয়াশা তার বুকের রুমাল থেকে একটি সুই বের করে মেঝেতে কাজ করতে ফিরে গেল।
এই সময়ে, কাউন্টেস তার বর্তমান এবং মখমলের পোশাকে লাজুকভাবে, শান্ত পদক্ষেপে প্রবেশ করলেন।
- ওহ! আমার সৌন্দর্য! - গণনা চিৎকার করে উঠল, - তোমাদের সবার চেয়ে ভাল!... - সে তাকে জড়িয়ে ধরতে চেয়েছিল, কিন্তু সে টেনে নিয়ে গেল, লজ্জা পেয়ে, যাতে চূর্ণবিচূর্ণ না হয়।
"মা, স্রোতের দিকে আরও বেশি," নাতাশা বলল। "আমি এটা কেটে ফেলব," এবং সে এগিয়ে গেল, এবং যে মেয়েরা হেমিং করছিল, তাদের পিছনে তাড়াহুড়ো করার সময় ছিল না, এক টুকরো ধোঁয়া ছিঁড়ে ফেলল।
- মাই গড! এটা কি? এটা আমার দোষ না...
"আমি এটা সব দূরে ঝাড়ু করে দেব, এটা দৃশ্যমান হবে না," Dunyasha বলেন.
- সৌন্দর্য, এটা আমার! - দরজার পেছন থেকে আয়া এসে বললো। - আর সোনিউশকা, কি সুন্দর!...
সাড়ে দশটার দিকে তারা অবশেষে গাড়িতে উঠে গাড়ি চালিয়ে চলে গেল। কিন্তু তারপরও আমাদের টাউরিড গার্ডেনের কাছে থামতে হয়েছিল।
পেরনস্কায়া ইতিমধ্যে প্রস্তুত ছিল। তার বার্ধক্য এবং কদর্যতা সত্ত্বেও, তিনি রোস্তভদের মতো ঠিক একই কাজ করেছিলেন, যদিও এত তাড়াহুড়ো করে না (এটি তার জন্য একটি সাধারণ জিনিস ছিল), তবে তার পুরানো, কুৎসিত শরীরটিও সুগন্ধিযুক্ত, ধুয়ে, গুঁড়ো এবং কান ছিল। এছাড়াও সাবধানে ধুয়ে, এবং এমনকি, এবং রোস্তভদের মতো, বৃদ্ধ দাসী উত্সাহের সাথে তার উপপত্নীর পোশাকের প্রশংসা করেছিল যখন সে একটি কোড সহ একটি হলুদ পোশাকে বসার ঘরে বেরিয়েছিল। পেরনস্কায়া রোস্তভদের টয়লেটের প্রশংসা করেছিলেন।
রোস্তভরা তার স্বাদ এবং পোশাকের প্রশংসা করেছিল এবং তার চুল এবং পোশাকের যত্ন নিয়ে এগারোটার দিকে তারা তাদের গাড়িতে বসেছিল এবং চলে গিয়েছিল।

সেই দিনের সকাল থেকে, নাতাশার এক মিনিটেরও স্বাধীনতা ছিল না, এবং তার সামনে কী আছে তা নিয়ে একবারও ভাবার সময় ছিল না।
স্যাঁতসেঁতে, ঠাণ্ডা বাতাসে, দোলাওয়া গাড়ির সঙ্কুচিত এবং অসম্পূর্ণ অন্ধকারে, প্রথমবারের মতো তিনি স্পষ্টভাবে কল্পনা করেছিলেন যে সেখানে তার জন্য কী অপেক্ষা করছে, বলটিতে, আলোকিত হলগুলিতে - সঙ্গীত, ফুল, নাচ, সার্বভৌম, সমস্ত সেন্ট পিটার্সবার্গের উজ্জ্বল যুবক। তার জন্য যা অপেক্ষা করছিল তা এত সুন্দর ছিল যে সে বিশ্বাসও করেনি যে এটি ঘটবে: এটি ঠান্ডা, সঙ্কুচিত স্থান এবং গাড়ির অন্ধকারের ছাপের সাথে এতটাই বেমানান ছিল। তিনি সমস্ত কিছু বুঝতে পেরেছিলেন যা তার জন্য অপেক্ষা করছিল কেবল তখনই, যখন প্রবেশদ্বারের লাল কাপড় দিয়ে হেঁটে সে প্রবেশপথে প্রবেশ করেছিল, তার পশম কোটটি খুলে ফেলেছিল এবং আলোকিত সিঁড়ি বরাবর ফুলের মধ্যে তার মায়ের সামনে সোনিয়ার পাশে হাঁটছিল। কেবল তখনই তিনি মনে রেখেছিলেন যে বলটিতে তাকে কীভাবে আচরণ করতে হয়েছিল এবং বলটিতে একটি মেয়ের জন্য প্রয়োজনীয় বলে মনে করা রাজসিক পদ্ধতি অবলম্বন করার চেষ্টা করেছিলেন। কিন্তু সৌভাগ্যবশত তার জন্য, সে অনুভব করেছিল যে তার চোখ বুনো চলছে: সে স্পষ্টভাবে কিছুই দেখতে পাচ্ছিল না, তার নাড়ি এক মিনিটে একশ বার স্পন্দিত হয় এবং তার হৃদয়ে রক্ত ​​ঝরতে শুরু করে। যে পদ্ধতিটি তাকে হাস্যকর করে তুলবে তা সে মেনে নিতে পারেনি, এবং সে হাঁটতে থাকে, উত্তেজনায় নিথর হয়ে যায় এবং এটি লুকানোর জন্য তার সমস্ত শক্তি দিয়ে চেষ্টা করে। এবং এটিই ছিল তার সবচেয়ে উপযুক্ত পদ্ধতি। তাদের সামনে এবং পিছনে, ঠিক যেমন শান্তভাবে কথা বলা এবং এছাড়াও বল গাউন, গেস্ট প্রবেশ. সিঁড়ি বরাবর আয়না সাদা, নীল, গোলাপী পোশাকে মহিলাদের প্রতিফলিত করেছে, তাদের খোলা বাহু এবং গলায় হীরা এবং মুক্তো রয়েছে।
নাতাশা আয়নার দিকে তাকাল এবং প্রতিবিম্বে নিজেকে অন্যদের থেকে আলাদা করতে পারেনি। সব কিছু মিশে গেল এক জমকালো মিছিলে। প্রথম হলে প্রবেশ করার পর, কণ্ঠ, পদধ্বনি এবং অভিবাদনের অভিন্ন গর্জন নাতাশাকে বধির করে তোলে; আলো এবং চকমক তাকে আরও অন্ধ করে দিয়েছে। মালিক এবং হোস্টেস, যিনি ইতিমধ্যেই আধা ঘন্টা ধরে সামনের দরজায় দাঁড়িয়ে ছিলেন এবং প্রবেশকারীদের একই কথা বলেছিলেন: "চার্ম দে ভৌস ভয়ের," [আমি আপনাকে দেখেছি এমন প্রশংসা করে], রোস্তভ এবং পেরোনস্কায়াকেও অভিবাদন জানালেন।
সাদা পোশাক পরা দুটি মেয়ে, তাদের কালো চুলে অভিন্ন গোলাপ, একইভাবে বসেছিল, কিন্তু পরিচারিকা অনিচ্ছাকৃতভাবে পাতলা নাতাশার দিকে তার দৃষ্টি আরও বেশিক্ষণ স্থির করেছিল। তিনি তার দিকে তাকালেন এবং তার নিপুণ হাসি ছাড়াও বিশেষ করে তার দিকে হাসলেন। তার দিকে তাকিয়ে, হোস্টেস মনে পড়ল, সম্ভবত, তার সোনালী, অপরিবর্তনীয় বাল্যকালের সময় এবং তার প্রথম বলটি। মালিকও চোখ মেলে নাতাশাকে অনুসরণ করে গণনাকে জিজ্ঞেস করল কে তার মেয়ে?
-চরমন্তে ! [কমনীয়!] - সে তার আঙ্গুলের ডগায় চুম্বন করে বলল।
অতিথিরা হলের মধ্যে দাঁড়িয়ে, সদর দরজায় ভিড় করে, সার্বভৌমের জন্য অপেক্ষা করছে। কাউন্টেস নিজেকে এই ভিড়ের সামনের সারিতে রাখলেন। নাতাশা শুনেছে এবং অনুভব করেছে যে বেশ কয়েকটি কণ্ঠ তার সম্পর্কে জিজ্ঞাসা করেছে এবং তার দিকে তাকিয়ে আছে। তিনি বুঝতে পেরেছিলেন যে যারা তার প্রতি মনোযোগ দিয়েছে তারা তাকে পছন্দ করেছে এবং এই পর্যবেক্ষণ তাকে কিছুটা শান্ত করেছে।
"আমাদের মত মানুষ আছে, এবং আমাদের চেয়ে খারাপ মানুষ আছে," সে ভেবেছিল।
পেরনস্কায়া কাউন্টেসকে বল হাতে থাকা সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য ব্যক্তিদের নাম দিয়েছেন।
"এটি ডাচ দূত, আপনি দেখছেন, ধূসর কেশিক," পেরোনস্কায়া বললেন, রূপালী ধূসর কোঁকড়া, প্রচুর চুল, মহিলা দ্বারা বেষ্টিত একজন বৃদ্ধ লোকের দিকে ইশারা করে, যাকে তিনি কোনও কারণে হাসতেন।
"এবং তিনি এখানে, সেন্ট পিটার্সবার্গের রাণী, কাউন্টেস বেজুখায়া," তিনি প্রবেশ করার সময় হেলেনকে নির্দেশ করে বললেন।
- কত ভাল! মারিয়া আন্তোনোভনার কাছে আত্মসমর্পণ করবে না; দেখুন কিভাবে যুবক এবং বৃদ্ধ উভয়ই তার দিকে ঝাঁপিয়ে পড়ে। সে ভালো এবং স্মার্ট উভয়ই... তারা বলে রাজকুমার... তার জন্য পাগল। কিন্তু এই দুটি, যদিও ভাল না, আরও বেশি পরিবেষ্টিত।
তিনি একজন মহিলার দিকে ইশারা করলেন যা হলের মধ্য দিয়ে যাচ্ছিল একটি খুব কুৎসিত কন্যা।
পেরনস্কায়া বলেন, "এটি একজন কোটিপতি নববধূ।" - এবং এখানে বর আছে.
"এটি বেজুখোভার ভাই, আনাতোল কুরাগিন," তিনি বললেন, সুদর্শন অশ্বারোহী রক্ষীর দিকে ইশারা করে যিনি তাদের পাশ দিয়ে হেঁটেছিলেন, মহিলাদের জুড়ে তার উঁচু মাথার উচ্চতা থেকে কোথাও তাকিয়ে ছিলেন। - কত ভাল! তাই না? তারা বলে যে তারা তাকে এই ধনী মহিলার সাথে বিয়ে দেবে। এবং আপনার সস, Drubetskoy, এছাড়াও খুব বিভ্রান্তিকর. তারা বলে লাখ লাখ। "কেন, এটি নিজেই ফরাসি দূত," তিনি কলাইনকোর্ট সম্পর্কে উত্তর দিয়েছিলেন যখন কাউন্টেস জিজ্ঞাসা করেছিল যে এটি কে। - দেখতে কোনরকম রাজার মত। কিন্তু তবুও, ফরাসিরা সুন্দর, খুব সুন্দর। সমাজের জন্য কোন মাইল নেই. এবং এখানে সে! না, আমাদের মারিয়া আন্তোনোভনা সেরা! আর কত সাদামাটা পোশাক। সুদৃশ্য! "এবং চশমা সহ এই চর্বি একজন বিশ্বমানের ফার্মাসিস্ট," পেরোনস্কায়া বেজুখভের দিকে ইঙ্গিত করে বলেছিলেন। "তাকে আপনার স্ত্রীর পাশে রাখুন: সে একটি বোকা!"

প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম যৌগ (চক, মার্বেল, চুনাপাথর, জিপসাম) এবং তাদের সহজ প্রক্রিয়াকরণের পণ্যগুলি (চুন) প্রাচীন কাল থেকেই মানুষের কাছে পরিচিত। 1808 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ হামফ্রি ডেভি একটি পারদ ক্যাথোড দিয়ে ভেজা স্লেকড লাইম (ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড) ইলেক্ট্রোলাইজড করেন এবং ক্যালসিয়াম অ্যামালগাম (ক্যালসিয়াম এবং পারদের মিশ্রণ) পান। এই সংকর ধাতু থেকে, পারদকে পাতিত করে, ডেভি বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম পান।
তিনি একটি নতুন রাসায়নিক উপাদানের নামও প্রস্তাব করেছিলেন, ল্যাটিন "ক্যালক্স" থেকে চুনাপাথর, চক এবং অন্যান্য নরম পাথরের নাম বোঝায়।

প্রকৃতিতে খোঁজা এবং প্রাপ্তি:

ক্যালসিয়াম হল পঞ্চম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান ভূত্বক(3% এর বেশি), অনেকগুলি শিলা গঠন করে, যার মধ্যে অনেকগুলি ক্যালসিয়াম কার্বনেটের উপর ভিত্তি করে। এই শিলাগুলির মধ্যে কিছু জৈব উৎপত্তি (শেল রক) যা জীবন্ত প্রকৃতিতে ক্যালসিয়ামের গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা দেখায়। প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম হল 6 টি আইসোটোপের মিশ্রণ যার ভর সংখ্যা 40 থেকে 48, যার মধ্যে 40 Ca এর পরিমাণ মোটের 97%। পারমাণবিক বিক্রিয়াও ক্যালসিয়ামের অন্যান্য আইসোটোপ তৈরি করেছে, উদাহরণস্বরূপ তেজস্ক্রিয় 45 Ca।
একটি সাধারণ ক্যালসিয়াম পদার্থ পেতে, গলিত ক্যালসিয়াম লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ বা অ্যালুমিনোথার্মি ব্যবহার করা হয়:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

ঘনমুখ-কেন্দ্রিক জালি সহ একটি রূপালী-ধূসর ধাতু, ক্ষারীয় ধাতুর চেয়ে অনেক বেশি শক্ত। গলনাঙ্ক 842°C, স্ফুটনাঙ্ক 1484°C, ঘনত্ব 1.55 g/cm3। এ উচ্চ চাপএবং তাপমাত্রা প্রায় 20K সুপারকন্ডাক্টর অবস্থায় চলে যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

ক্যালসিয়াম ক্ষার ধাতুর মতো সক্রিয় নয়, তবে এটি অবশ্যই খনিজ তেলের একটি স্তরের নীচে বা শক্তভাবে সিল করা ধাতব ড্রামে সংরক্ষণ করতে হবে। ইতিমধ্যে স্বাভাবিক তাপমাত্রায় এটি বাতাসে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের সাথে, সেইসাথে জলীয় বাষ্পের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। উত্তপ্ত হলে, এটি একটি লাল-কমলা শিখার সাথে বাতাসে জ্বলে, নাইট্রাইডের মিশ্রণের সাথে একটি অক্সাইড তৈরি করে। ম্যাগনেসিয়ামের মতো, ক্যালসিয়াম কার্বন ডাই অক্সাইডের বায়ুমণ্ডলে জ্বলতে থাকে। উত্তপ্ত হলে, এটি অন্যান্য অ-ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, এমন যৌগ তৈরি করে যা সর্বদা রচনায় স্পষ্ট নয়, উদাহরণস্বরূপ:
Ca + 6B = CaB 6 বা Ca + P => Ca 3 P 2 (এছাড়াও CaP বা CaP 5)
এর সমস্ত যৌগগুলিতে, ক্যালসিয়ামের +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংযোগ:

ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO- ("কুইকলাইম") একটি সাদা পদার্থ, একটি ক্ষারীয় অক্সাইড, যা জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে ("নিভিয়ে যাওয়া") হাইড্রোক্সাইডে পরিণত হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেটের তাপীয় পচন দ্বারা প্রাপ্ত।

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড Ca(OH) 2- ("স্লেকড লাইম") সাদা পাউডার, পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (0.16 গ্রাম/100 গ্রাম), শক্তিশালী ক্ষার। একটি সমাধান ("চুনের জল") কার্বন ডাই অক্সাইড সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO 3- বেশিরভাগ প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম খনিজগুলির ভিত্তি (চক, মার্বেল, চুনাপাথর, শেল রক, ক্যালসাইট, আইসল্যান্ড স্পার)। এর বিশুদ্ধ আকারে, পদার্থটি সাদা বা বর্ণহীন। স্ফটিক। উত্তপ্ত হলে (900-1000 C) পচে ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে। পি-রিম নয়, অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে পরিপূর্ণ জলে দ্রবীভূত করতে সক্ষম, বাইকার্বোনেটে পরিণত হয়: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2। বিপরীত প্রক্রিয়াটি ক্যালসিয়াম কার্বনেট জমার আবির্ভাবের দিকে নিয়ে যায়, বিশেষ গঠনে যেমন স্ট্যালাকটাইট এবং স্ট্যালাগমাইটস
এটি ডলোমাইট CaCO 3 * MgCO 3 এর অংশ হিসাবে প্রকৃতিতেও পাওয়া যায়

ক্যালসিয়াম সালফেট CaSO 4- একটি সাদা পদার্থ, প্রকৃতিতে CaSO 4 * 2H 2 O ("জিপসাম", "সেলেনাইট")। পরেরটি, সাবধানে উত্তপ্ত হলে (180 C), CaSO 4 *0.5H 2 O ("পোড়া জিপসাম", "আলাবাস্টার") এ পরিণত হয় - একটি সাদা পাউডার, যা জলে মিশ্রিত হলে আবার CaSO 4 *2H 2 O গঠন করে। একটি কঠিন, বেশ টেকসই উপাদান আকারে। জলে সামান্য দ্রবণীয়, এটি অতিরিক্ত সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হতে পারে, হাইড্রোজেন সালফেট গঠন করে।

ক্যালসিয়াম ফসফেট Ca 3 (PO 4) 2- ("ফসফরাইট"), অদ্রবণীয়, শক্তিশালী অ্যাসিডের প্রভাবে এটি আরও দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম হাইড্রো- এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেটে পরিণত হয়। ফসফরাস, ফসফরিক এসিড, ফসফেট সার উৎপাদনের জন্য ফিডস্টক। ক্যালসিয়াম ফসফেটগুলি এপাটাইটেও অন্তর্ভুক্ত, প্রাকৃতিক যৌগ যার আনুমানিক সূত্র Ca 5 3 Y, যেখানে Y = F, Cl, বা OH, যথাক্রমে, ফ্লোরিন, ক্লোরিন বা হাইড্রোক্সাপাটাইট। ফসফরাইটের সাথে, এপাটাইটিস অনেক জীবন্ত প্রাণীর হাড়ের কঙ্কালের অংশ, সহ। এবং মানুষ

ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড CaF 2 - (প্রাকৃতিক:"ফ্লোরাইট", "ফ্লুরস্পার"), সাদা রঙের একটি অদ্রবণীয় পদার্থ। প্রাকৃতিক খনিজ পদার্থের অমেধ্যের কারণে বিভিন্ন রঙ রয়েছে। গরম হলে এবং অতিবেগুনী বিকিরণের অধীনে অন্ধকারে জ্বলে। এটি ধাতু তৈরি করার সময় স্ল্যাগগুলির তরলতা ("ফিজিবিলিটি") বাড়ায়, যা একটি ফ্লাক্স হিসাবে এর ব্যবহার ব্যাখ্যা করে।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড CaCl 2- বর্ণহীন খ্রিস্ট এটি পানিতে ভালো দ্রবণীয়। ক্রিস্টালাইন হাইড্রেট CaCl 2 *6H 2 O গঠন করে। অ্যানহাইড্রাস ("ফিউজড") ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড একটি ভাল ডেসিক্যান্ট।

ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca(NO 3) 2- ("ক্যালসিয়াম নাইট্রেট") বর্ণহীন। খ্রিস্ট এটি পানিতে ভালোভাবে দ্রবণীয়। উপাদানপাইরোটেকনিক রচনা যা শিখাকে লাল-কমলা রঙ দেয়।

ক্যালসিয়াম কার্বাইড CaС 2- জলের সাথে বিক্রিয়া করে, অ্যাসিটিলিন তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

আবেদন:

ধাতব ক্যালসিয়াম কিছু কঠিন-কমানো ধাতু ("ক্যালসিওথার্মি") উত্পাদনে একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়: ক্রোমিয়াম, বিরল আর্থ উপাদান, থোরিয়াম, ইউরেনিয়াম ইত্যাদি। তামা, নিকেল, বিশেষ স্টিল এবং ব্রোঞ্জের ধাতুবিদ্যায় , ক্যালসিয়াম এবং এর মিশ্রণগুলি সালফার, ফসফরাস, অতিরিক্ত কার্বনের ক্ষতিকারক অমেধ্য অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
ক্যালসিয়াম উচ্চ ভ্যাকুয়াম প্রাপ্ত করার সময় এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিকে বিশুদ্ধ করার সময় অল্প পরিমাণে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন আবদ্ধ করতেও ব্যবহৃত হয়।
নিউট্রন-অতিরিক্ত 48 Ca আয়নগুলি নতুন রাসায়নিক উপাদানগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ মৌল নং 114, . আরেকটি ক্যালসিয়াম আইসোটোপ, 45Ca, গবেষণায় একটি তেজস্ক্রিয় ট্রেসার হিসাবে ব্যবহৃত হয় জৈবিক ভূমিকাক্যালসিয়াম এবং পরিবেশে এর স্থানান্তর।

অসংখ্য ক্যালসিয়াম যৌগের প্রয়োগের প্রধান ক্ষেত্র হল বিল্ডিং উপকরণ (সিমেন্ট, বিল্ডিং মিশ্রণ, প্লাস্টারবোর্ড, ইত্যাদি) উৎপাদন।

ক্যালসিয়াম হল জীবন্ত প্রাণীর ম্যাক্রো উপাদানগুলির মধ্যে একটি, যা মেরুদণ্ডের অভ্যন্তরীণ কঙ্কাল এবং অনেক অমেরুদণ্ডী প্রাণীর বাহ্যিক কঙ্কাল, ডিমের খোসা উভয়ের নির্মাণের জন্য প্রয়োজনীয় যৌগ গঠন করে। ক্যালসিয়াম আয়নগুলি অন্তঃকোষীয় প্রক্রিয়াগুলির নিয়ন্ত্রণে অংশগ্রহণ করে এবং রক্ত ​​​​জমাট বাঁধা নির্ধারণ করে। শৈশবে ক্যালসিয়ামের অভাব রিকেট, বৃদ্ধ বয়সে - অস্টিওপোরোসিসের দিকে পরিচালিত করে। ক্যালসিয়ামের উৎস হল দুগ্ধজাত দ্রব্য, বকউইট, বাদাম, এবং এর শোষণ ভিটামিন ডি দ্বারা সহজতর হয়। ক্যালসিয়ামের অভাব থাকলে বিভিন্ন ওষুধ ব্যবহার করা হয়: ক্যালসিয়াম, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ, ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট ইত্যাদি।
মানবদেহে ক্যালসিয়ামের ভর ভগ্নাংশ হল 1.4-1.7%, দৈনিক প্রয়োজন 1-1.3 গ্রাম (বয়সের উপর নির্ভর করে)। অত্যধিক ক্যালসিয়াম গ্রহণের ফলে হাইপারক্যালসেমিয়া হতে পারে - অভ্যন্তরীণ অঙ্গগুলিতে এর যৌগ জমা হওয়া এবং রক্তনালীতে রক্ত ​​​​জমাট বাঁধা। সূত্র:
ক্যালসিয়াম (উপাদান) // উইকিপিডিয়া। URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (প্রবেশের তারিখ: 01/3/2014)।
রাসায়নিক উপাদানের জনপ্রিয় লাইব্রেরি: ক্যালসিয়াম। // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014)।

কাঠামোগত সূত্র

আণবিক ওজন: 74.094

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, Ca(OH)2স্লেকড লাইম বা "ফ্লাফ" একটি রাসায়নিক পদার্থ, একটি শক্তিশালী ভিত্তি। এটি একটি সাদা পাউডার, জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়।

তুচ্ছ নাম

• স্লেকড লাইম - যেমন এটি "নিভানোর" (অর্থাৎ জলের সাথে বিক্রিয়া করে) "কুইকলাইম" (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
• চুনের দুধ হল একটি স্লারি (সাসপেনশন) যা জলের সাথে অতিরিক্ত স্লেকড চুন মিশ্রিত করে তৈরি হয়। দুধের মত দেখতে।
• চুনের জল হল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি পরিষ্কার দ্রবণ যা চুনের দুধ ফিল্টার করে পাওয়া যায়।

প্রাপ্তি

এটি জলের সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইড (কুইকলাইম) বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত হয় (প্রক্রিয়াটিকে "স্লেকড লাইম" বলা হয়)। এই বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, প্রতি মোল 16 কিলোক্যালরি (67 কেজে) নির্গত করে।

বৈশিষ্ট্য

চেহারা: সাদা পাউডার, জলে সামান্য দ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি মোটামুটি শক্তিশালী ভিত্তি, যার কারণে জলীয় দ্রবণটি ক্ষারীয়। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। সমস্ত ঘাঁটির মতো, এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে; একটি ক্ষার হিসাবে - সংশ্লিষ্ট ক্যালসিয়াম লবণের গঠনের সাথে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া দেখুন) এর একটি উপাদান। একই কারণে, ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একটি দ্রবণ বাতাসে মেঘলা হয়ে যায়, যেহেতু ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, অন্যান্য শক্তিশালী ঘাঁটির মতো, জলে দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। যদি কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে চিকিত্সা অব্যাহত থাকে তবে যে অবক্ষেপ তৈরি হয়েছে তা দ্রবীভূত হবে, যেমন একটি অম্লীয় লবণ তৈরি হয় - ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট, এবং যখন দ্রবণটি উত্তপ্ত হয়, তখন বাইকার্বোনেট আবার ধ্বংস হয়ে যায় এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেটের অবক্ষয় ঘটে। ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রায় 400 °C তাপমাত্রায় কার্বন মনোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। কিভাবে একটি শক্তিশালী ভিত্তি লবণের সাথে বিক্রিয়া করে, কিন্তু শুধুমাত্র যদি প্রতিক্রিয়ার ফলে একটি বর্ষণ হয়।

আবেদন

• যখন প্রাঙ্গনে সাদা ধোয়া.
• চুন মর্টার প্রস্তুত করার জন্য. চুন প্রাচীনকাল থেকেই গাঁথনি নির্মাণে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। মিশ্রণটি সাধারণত নিম্নলিখিত অনুপাতে প্রস্তুত করা হয়: ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (স্লেকড লাইম) এবং জলের মিশ্রণের এক অংশে বালির তিন থেকে চার অংশ (ওজন অনুসারে) যোগ করা হয়। প্রতিক্রিয়ার সময়, জল নির্গত হয়। এটি একটি নেতিবাচক কারণ, যেহেতু চুন মর্টার দিয়ে তৈরি কক্ষগুলিতে উচ্চ আর্দ্রতা দীর্ঘ সময়ের জন্য থাকে। এই বিষয়ে, এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের উপর অন্যান্য অনেক সুবিধার কারণে, সিমেন্ট কার্যত এটিকে মর্টার নির্মাণের জন্য বাইন্ডার হিসাবে প্রতিস্থাপিত করেছে।
• সিলিকেট কংক্রিট প্রস্তুতির জন্য। সিলিকেট কংক্রিটের সংমিশ্রণ চুন মর্টারের সংমিশ্রণের অনুরূপ, তবে এটির শক্ত হওয়া বেশ কয়েকটি মাত্রার দ্রুত ঘটে, কারণ ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কোয়ার্টজ বালির মিশ্রণটি জল দিয়ে নয়, অতি উত্তপ্ত (174.5-197.4 °সে) জল দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। 9 -15 বায়ুমণ্ডলের চাপে একটি অটোক্লেভে বাষ্প।
• জলের কার্বনেট কঠোরতা দূর করতে (জল নরম করা)।
• ব্লিচ উৎপাদনের জন্য।
• চুন সার উৎপাদন এবং অম্লীয় মাটির নিরপেক্ষকরণের জন্য।
• সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম কার্বনেটের causticization.
• চামড়া ট্যানিং
• অন্যান্য ক্যালসিয়াম যৌগ উৎপাদন, অম্লীয় দ্রবণের নিরপেক্ষকরণ (শিল্পের বর্জ্য জল সহ), জৈব অ্যাসিড উৎপাদন ইত্যাদি।
• এটি খাদ্য শিল্পে খাদ্য সংযোজন E526 হিসাবে নিবন্ধিত।
• চুনের জল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি পরিষ্কার দ্রবণ। এটি কার্বন ডাই অক্সাইড সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। তার সাথে আলাপচারিতার সময় সে মেঘলা হয়ে যায়।
• চুন দুধ পানিতে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি সাসপেনশন (সাসপেনশন), সাদা এবং অস্বচ্ছ। এটি চিনি উত্পাদন করতে এবং উদ্ভিদের রোগ এবং কাণ্ড হোয়াইটওয়াশ করার জন্য মিশ্রণ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
• দন্তচিকিৎসায় - দাঁতের রুট ক্যানেল জীবাণুমুক্ত করার জন্য।
• বৈদ্যুতিক প্রকৌশলে - উচ্চ প্রতিরোধের মাটিতে গ্রাউন্ডিং সেন্টার তৈরি করার সময়, একটি সংযোজন হিসাবে যা মাটির প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস করে।
• চুনের দুধ ক্লাসিক ছত্রাকনাশক - বোর্দো মিশ্রণ তৈরিতে ভিত্তি হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO) - কুইকলাইম বা পোড়া চুন- স্ফটিক দ্বারা গঠিত একটি সাদা, অগ্নি-প্রতিরোধী পদার্থ। মুখকেন্দ্রিক কিউবিক স্ফটিক জালিতে স্ফটিক করে। গলনাঙ্ক - 2627 °C, স্ফুটনাঙ্ক - 2850 °C।

এটি তৈরির পদ্ধতির কারণে এটিকে পোড়া চুন বলা হয় - ক্যালসিয়াম কার্বনেট বার্ন করা। উচ্চ খাদ ভাটায় গুলি চালানো হয়। চুনাপাথর এবং জ্বালানীর স্তরগুলি চুল্লিতে স্থাপন করা হয় এবং তারপরে নীচে থেকে আলোকিত করা হয়। উত্তপ্ত হলে, ক্যালসিয়াম কার্বোনেট পচে ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে:

যেহেতু কঠিন পর্যায়গুলিতে পদার্থের ঘনত্ব অপরিবর্তিত থাকে, তাই এই সমীকরণের ভারসাম্য ধ্রুবককে নিম্নরূপ প্রকাশ করা যেতে পারে: কে =.

এই ক্ষেত্রে, গ্যাসের ঘনত্ব তার আংশিক চাপ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে, অর্থাৎ, কার্বন ডাই অক্সাইডের একটি নির্দিষ্ট চাপে সিস্টেমে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়।

পদার্থ বিয়োজন চাপ- পদার্থের বিচ্ছিন্নতার ফলে গ্যাসের ভারসাম্য আংশিক চাপ।

ক্যালসিয়ামের একটি নতুন অংশ গঠনে উত্তেজিত করার জন্য, তাপমাত্রা বাড়ানো বা ফলাফলের অংশ অপসারণ করা প্রয়োজন। CO2এবং আংশিক চাপ কমে যাবে। বিচ্ছেদ চাপের চেয়ে কম ধ্রুবক আংশিক চাপ বজায় রাখার মাধ্যমে, একটি অবিচ্ছিন্ন ক্যালসিয়াম উত্পাদন প্রক্রিয়া অর্জন করা যেতে পারে। এটি করার জন্য, ভাটায় চুন পোড়ানোর সময়, ভাল বায়ুচলাচল সরবরাহ করা হয়।

প্রাপ্তি:

1) সাধারণ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) হাইড্রক্সাইড এবং লবণের তাপ পচনের সময়: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

1) জলের সাথে যোগাযোগ করে: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) অধাতু অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে: CaO + SO2 = CaSO3;

3) অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে লবণ তৈরি করে: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Ca(OH)2 - স্লেকড লাইম, ফ্লাফ)- একটি সাদা স্ফটিক পদার্থ, একটি ষড়ভুজাকার স্ফটিক জালিতে স্ফটিক করে। এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি, জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়।

চুন পানি- ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ, যার একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া রয়েছে। বায়ুতে এটি কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণের ফলে মেঘলা হয়ে যায়, গঠন করে চুনাপাথর.

প্রাপ্তি:

1) ইনপুট ক্যালসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড দ্রবীভূত দ্বারা গঠিত হয়: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) ক্ষারের সাথে ক্যালসিয়াম লবণের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

1) 580 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে, এটি পচে যায়: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O।

58. জলের কঠোরতা এবং এটি দূর করার উপায়

যেহেতু ক্যালসিয়াম প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়, তাই এর লবণ প্রাকৃতিক জলে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। ম্যাগনেসিয়াম ও ক্যালসিয়াম লবণযুক্ত পানিকে বলা হয় খর জল. যদি লবন পানিতে অল্প পরিমাণে থাকে বা অনুপস্থিত থাকে তবে তাকে পানি বলে নরম. শক্ত জলে, সাবান ভালভাবে ফেনা করে না, কারণ ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণ এটির সাথে অদ্রবণীয় যৌগ তৈরি করে। এতে খাবার ভালো রান্না হয় না। ফুটানোর সময়, বাষ্প বয়লারের দেয়ালে স্কেল তৈরি হয়, যা খারাপভাবে তাপ সঞ্চালন করে, জ্বালানী খরচ বৃদ্ধি করে এবং বয়লারের দেয়াল পরিধান করে। বেশ কিছু প্রযুক্তিগত প্রক্রিয়া (মৃত্যু) করার সময় হার্ড ওয়াটার ব্যবহার করা যাবে না। স্কেল গঠন: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?।

উপরে তালিকাভুক্ত কারণগুলি জল থেকে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণ অপসারণের প্রয়োজনীয়তা নির্দেশ করে। এই লবণ অপসারণ প্রক্রিয়া বলা হয় জল নরম করা, জল চিকিত্সার (জল চিকিত্সা) পর্যায়গুলির মধ্যে একটি।

জল চিকিত্সা- বিভিন্ন গৃহস্থালী এবং প্রযুক্তিগত প্রক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত জল চিকিত্সা।

জল কঠোরতা বিভক্ত করা হয়:

1) কার্বনেট কঠোরতা (অস্থায়ী), যা ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেটের উপস্থিতির কারণে ঘটে এবং ফুটন্ত দ্বারা নির্মূল হয়;

2) নন-কার্বনেট কঠোরতা (ধ্রুবক), যা পানিতে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফাইট এবং ক্লোরাইডের উপস্থিতির কারণে হয়, যা ফুটানোর মাধ্যমে অপসারণ করা হয় না, এই কারণেই একে ধ্রুবক কঠোরতা বলা হয়।

সঠিক সূত্রটি হল: মোট কঠোরতা = কার্বনেট কঠোরতা + অ-কার্বনেট কঠোরতা।

রাসায়নিক যোগ করে বা ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জার ব্যবহার করে সাধারণ কঠোরতা দূর করা হয়। কঠোরতা সম্পূর্ণরূপে দূর করতে, জল কখনও কখনও পাতিত হয়।

রাসায়নিক পদ্ধতি ব্যবহার করার সময়, দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণ অদ্রবণীয় কার্বনেটে রূপান্তরিত হয়:

জলের কঠোরতা দূর করার জন্য আরও আধুনিক প্রক্রিয়া - ব্যবহার করে ক্যাশন এক্সচেঞ্জার.

ক্যাটান এক্সচেঞ্জার- জটিল পদার্থ (সিলিকন এবং অ্যালুমিনিয়ামের প্রাকৃতিক যৌগ, উচ্চ-আণবিক জৈব যৌগ), যার সাধারণ সূত্র হল Na2R, যেখানে আর -জটিল অম্লীয় অবশিষ্টাংশ।

যখন ক্যাটান এক্সচেঞ্জ রজনের একটি স্তরের মধ্য দিয়ে পানি প্রবাহিত হয়, তখন Na আয়ন (cations) Ca এবং Mg আয়নের সাথে বিনিময় করা হয়: Ca + Na2R = 2Na + CaR।

Ca আয়নগুলি দ্রবণ থেকে ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জারে যায় এবং Na আয়নগুলি ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জার থেকে দ্রবণে যায়। ব্যবহৃত ক্যাশন এক্সচেঞ্জার পুনরুদ্ধার করতে, এটি টেবিল লবণের দ্রবণ দিয়ে ধুয়ে ফেলতে হবে। এই ক্ষেত্রে, বিপরীত প্রক্রিয়াটি ঘটে: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl।