অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না। আধুনিক প্রাকৃতিক বিজ্ঞানের অগ্রগতি। মাঝারি লবণের শ্রেণির জন্য রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া

অজৈব যৌগের শ্রেণীবিভাগ করার সময় পদার্থের গঠনের জটিলতা নিম্নলিখিত ক্রমানুসারে ঘটে: উপাদান ® অক্সাইড (বেসিক, অ্যাসিডিক, অ্যামফোটেরিক) ® হাইড্রক্সাইড (বেস এবং অ্যাসিড) ® লবণ (গড়, অম্লীয়, মৌলিক)।

অক্সাইড দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থকে বলা হয়, যার একটি হল অক্সিজেন. তাদের রাসায়নিক প্রকৃতি অনুযায়ী, অক্সাইড তিনটি গ্রুপে বিভক্ত:

· মৌলিক অক্সাইড, Na 2 O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe 2 O 3, ...;

· অ্যাসিড অক্সাইড, SO 2, SO 3, CO 2, Mn 2 O 7, P 2 O 5, ...;

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, আল 2 ও 3, জেডএনও, বিও, এসএনও, সিআর 2 ও 3, পিবিও

কঠিন অক্সাইড K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, ...

তরল: SO 3, N 2 O 4, ...

বায়বীয়: CO 2, NO 2, SO 2 ...

জলে দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, অক্সাইডগুলিকে ভাগ করা হয়:

চালু দ্রবণীয়(SO 2, CO 2, K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, CaO)

এবং অদ্রবণীয়:( CuO, FeO, NiO, SiO 2, Al 2 O 3, MoO 3, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড)

1.1.1 মৌলিক অক্সাইড

প্রধানডাকল অক্সাইড, যা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করার সময় লবণ এবং জল তৈরি করে. প্রধান অক্সাইডের মধ্যে রয়েছে পটাসিয়াম অক্সাইড K2O, ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO, ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইড MnO, তামা (I) অক্সাইড Cu2O ইত্যাদি।

মৌলিক অক্সাইডগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে গঠন করে

লবণ এবং জল; MnO + 2HCl Þ MnCl 2 + H 2 O; Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O।

বেসিক অক্সাইড অম্লীয় অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করে

লবণের গঠন: CaO + CO 2 = CaCO 3; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4।

2FeO + SiO 2 = Fe 2 SiO 4

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে:

K 2 O + H 2 O = 2KOH; CaO + H 2 O + Ca(OH) 2

বেসিক অক্সাইডগুলিকে সেই অক্সাইড হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করতে পারে যেগুলির সাথে বেসগুলি মিলিত হয়৷ উদাহরণস্বরূপ, ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড MnO হাইড্রক্সাইড Mn(OH) 2 এর সাথে মিলে যায়। প্রধান অক্সাইড হল অক্সাইড s-, চ-এবং d-সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় উপাদান এবং কিছু অক্সাইড পি- উপাদান।

অ্যাসিডিক অক্সাইড

অ্যাসিডিক অক্সাইডঅক্সাইড বলা যেতে পারে, যা অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়। সুতরাং, সালফার অক্সাইড (VI) SO 3 সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4, উচ্চতর ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড (VII) Mn 2 O 7 - ম্যাঙ্গানিজ অ্যাসিড HMnO 4 এর সাথে মিলে যায়।

(ক)। সমস্ত অম্লীয় অক্সাইডের একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল লবণ এবং জল গঠনের জন্য ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O লবণের সূত্র লিখতে আপনাকে জানতে হবে

এই অক্সাইডের সাথে কোন অ্যাসিডের মিল রয়েছে?

N 2 O 5 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O; SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2 O

[ HNO3]

(খ)। অ্যাসিডিক অক্সাইড মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে: CaO + CO 2 = CaCO 3 ; 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4।

(ভ)। জলের সাথে সম্পর্কিত, অ্যাসিড অক্সাইডগুলি ভাল বা খারাপভাবে দ্রবণীয় হতে পারে। দ্রবণীয় অক্সাইডের মধ্যে রয়েছে কার্বন মনোক্সাইড (IV) CO 2, সালফার অক্সাইড ইত্যাদি। খারাপভাবে দ্রবণীয় অ্যাসিডিক অক্সাইডের মধ্যে রয়েছে সিলিকন অক্সাইড SiO 2, মলিবডেনাম অক্সাইড MoO 3, ইত্যাদি। জলে দ্রবীভূত হলে, অ্যাসিড গঠিত হয়: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3; SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3

1 মস্কো স্টেট টেকনিক্যাল ইউনিভার্সিটির নামে নামকরণ করা হয়েছে। N.E. বউমান

2 প্রথম মস্কো স্টেট মেডিকেল ইউনিভার্সিটির নামকরণ করা হয়েছে। তাদের। সেচেনভ

3 মস্কো পেডাগোজিকাল স্টেট ইউনিভার্সিটি

কোবাল্ট এবং লোহা ধারণকারী ইস্পাতের পৃষ্ঠ থেকে এচিং অক্সাইড জমার সমস্যাগুলি সর্বদা ব্যবহারিক গুরুত্ব এবং প্রাসঙ্গিক ছিল। এই ইস্যুতে প্রচুর পরিমাণে উপাদান অধ্যয়ন করার পরে, লেখকরা বলেছেন যে সমস্যার কিছু দিক এখনও পুরোপুরি অধ্যয়ন করা হয়নি (এর মধ্যে রয়েছে ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির প্রভাব, এই কারণগুলির কর্মের প্রক্রিয়া চিহ্নিত করা)। কোবাল্ট এবং আয়রন অক্সাইড ব্যাপকভাবে বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ার জন্য অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয় (মিথেন এবং কার্বন মনোক্সাইডের জারণ, প্যারাফিনের ডিহাইড্রোজেনেশন ইত্যাদি)। তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি পৃষ্ঠের বৈশিষ্ট্যগুলির উপর নির্ভর করে, যা অক্সাইড দ্রবীভূত করার গতিবিদ্যা নির্ধারণ করে। খনিজ অ্যাসিডের প্রভাব (বিশেষত, H2SO4) ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার হারের উপর পরিচালিত পরীক্ষামূলক অধ্যয়ন (কো 3O4 এবং Fe3O4 একটি অ্যাসিডিক মাধ্যমে) সীমাবদ্ধ পর্যায়ের প্রকৃতি প্রকাশ করেছে, যা এই ধরণের পৃষ্ঠের যৌগগুলির গঠনে গঠিত - এবং ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে তাদের পরবর্তী রূপান্তর। গতিগত পরামিতিগুলি গণনা করার জন্য অক্সাইড দ্রবীভূত বক্ররেখাগুলির একটি পদ্ধতিগত বিশ্লেষণও তৈরি করা হয়েছে: হাইড্রোজেন আয়ন এবং সালফেট আয়নগুলির জন্য সক্রিয়করণ শক্তি এবং প্রতিক্রিয়া আদেশ।

কোবাল্ট অক্সাইড

আয়রন অক্সাইড

গতিবিদ্যা

দ্রবীভূতকরণ

মডেলিং

বার্টন-স্ট্র্যান্সকি মডেল

হাউজেন-ওয়াটসন পদ্ধতি

1. Bokshtein B.S., Mendelev M.I., Pokhvisnev Yu.V. ভৌত রসায়ন: তাপগতিবিদ্যা এবং গতিবিদ্যা। – এম.: পাবলিশিং হাউস "MISIS", 2012। - 258 পি।

2. বাটলার জে. আয়নিক ভারসাম্য। – এল.: রসায়ন, 1973। – 448 পি।

3. ডেলমন বি. ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার গতিবিদ্যা। – এম.: মীর, 1972। – 555 পৃ।

4. Barre P. ভিন্নধর্মী প্রক্রিয়ার গতিবিদ্যা। - এম.: মীর, 1976। - 400 পি।

5. কিসেলেভ এম.ইউ. বৈদ্যুতিক রাসায়নিক ক্লোরিনেশন দ্বারা পাইরাইট দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়া এবং গতিবিদ্যা // উচ্চ শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের খবর। খনির ম্যাগাজিন। - 2010. - নং 4. - পৃ. 101-104।

6. কোরজেনশেটিন এন.এম., সামুয়লভ ই.ভি. ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ায় ভলিউমেট্রিক ঘনীভবন // কলয়েড জার্নাল। - 2013। - টি. 75, নং 1। - 84 পি।

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. মেটাল অক্সাইড - ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল প্রসেসের জন্য প্রতিশ্রুতিশীল উপকরণ // গ্লাস এবং সিরামিক। – 2016। – নং 12। – পি। 23-28।

8. ইয়াকুশেভা E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. H2SO4, HCl, EDTA এবং pH এর বিভিন্ন ঘনত্বে কোবাল্ট অক্সাইড (Co3O4, Co2O3) দ্রবীভূত করার গতিবিদ্যার অধ্যয়ন // Volgograd: XIX Mend এর বিমূর্ত। সাধারণ ও ফলিত রসায়ন বিষয়ে কংগ্রেস। - 2011। - টি. 3 - পি. 366।

9. ইয়াকুশেভা E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Layner Yu.A. অ্যাসিডিক মিডিয়ায় কোবাল্ট অক্সাইড দ্রবীভূত করার গতিবিদ্যা // ধাতু। - 2010। - নং 2। - পি. 21-27।

10. ইয়াকুশেভা E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. সালফিউরিক অ্যাসিডে কোবাল্ট এবং কপার অক্সাইড দ্রবীভূত করার গতিপ্রক্রিয়ার মডেলিং // MSTU im বুলেটিন। N.E. বউমান। সার্। প্রাকৃতিক বিজ্ঞান. – 2017। – নং 3। – পৃষ্ঠা 124-134।

অক্সাইড পর্যায়গুলির দ্রবীভূতকরণের পরিচালিত পরীক্ষামূলক অধ্যয়নগুলি একটি অ্যাসিডিক পরিবেশে কঠিন পর্যায়ের আচরণের প্রক্রিয়াগুলি বিশদভাবে বর্ণনা করা সম্ভব করে, অক্সাইডগুলির পৃষ্ঠে ঘটে যাওয়া ঘটনাগুলি ব্যাখ্যা করার জন্য, তাদের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলিকে বিবেচনা করে। এবং দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়া, টপো মডেলিং চালানোর জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

অধ্যয়নের উদ্দেশ্যসালফিউরিক অ্যাসিডে Co3O4 এবং Fe3O4 দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়া অধ্যয়ন এবং মডেলিং নিয়ে গঠিত।

উপকরণ এবং গবেষণা পদ্ধতি

গবেষণার জন্য, d = 80÷100 µm সহ 500 মিলিগ্রাম ওজনের নমুনা নেওয়া হয়েছিল। অক্সাইড সনাক্তকরণ এক্স-রে ডিফ্র্যাকশন, আইআর এবং তাপীয় বিশ্লেষণের মাধ্যমে করা হয়েছিল।

অ্যাসিডিক মিডিয়াতে ধাতব অক্সাইডের কঠিন নমুনাগুলির দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়াটি ব্যাখ্যা করার জন্য, পরীক্ষাটি একটি যন্ত্রে (0.5 লি ভলিউম সহ একটি থার্মোস্টেটেড চুল্লি) চালানো হয়েছিল, কঠিন নমুনার দ্রবীভূত হওয়ার গতিবিদ্যা অধ্যয়ন করার জন্য, যে কোনও প্রভাব বাদ দিয়ে। অধ্যয়ন করা হচ্ছে ঘটনার উপর অনিয়ন্ত্রিত কারণ। পরীক্ষামূলক তাপমাত্রা ছিল 363 K। পরীক্ষাটি বিভিন্ন pH মান এবং খনিজ অ্যাসিডের ঘনত্বে করা হয়েছিল।

নির্দিষ্ট সময়ের ব্যবধানে, একটি গ্লাস স্কোট ফিল্টার ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া জাহাজ থেকে তরল পর্যায়ের নমুনা নেওয়া হয়েছিল। কোবাল্ট আয়নগুলির ঘনত্ব অ্যামোনিয়াম থায়োসায়ানেট ব্যবহার করে স্পেকট্রোফটোমেট্রিকভাবে (UF-3100 স্পেকট্রোফোটোমিটার) এবং লোহা - ও-ফেনানথ্রোলিন ব্যবহার করে নির্ধারণ করা হয়েছিল।

কোবাল্ট অক্সাইড Co3O4 এবং Fe3O4 দ্রবীভূত হওয়ার হারের উপর অ্যাসিড ঘনত্বের প্রভাবের উপর প্রাপ্ত পরীক্ষামূলক তথ্য চিত্রে উপস্থাপন করা হয়েছে। 1 (বিন্দু - পরীক্ষামূলক ডেটা, লাইন - সিমুলেশন ফলাফল)। দ্রবণীয় ভগ্নাংশ a গণনা করা হয়েছিল সমীকরণ ব্যবহার করে: a = Dt/D∞।

ভাত। 1. ক) সালফিউরিক অ্যাসিড (mol/l) এর বিভিন্ন ঘনত্বে সময়ে দ্রবীভূত Co3O4 অক্সাইডের অনুপাতের নির্ভরতা: 1 - 10.0; 2 - 5.93; 3 - 2.97; 4 - 1.0; 5 - 0.57; 6 - 0.12; টি = 363.2 কে; খ) সালফিউরিক অ্যাসিড (mol/l) এর বিভিন্ন ঘনত্বে সময়মতো দ্রবীভূত Fe3O4 অক্সাইডের অনুপাতের নির্ভরতা: 1 - 10.3; 2 - 7.82; 3 - 3.86; 4 - 2.44; T = 293 কে

গবেষণা ফলাফল এবং আলোচনা

গতিগত পরামিতি গণনা। ভিন্নধর্মী গতিবিদ্যার সমীকরণ ব্যবহার করে পরীক্ষামূলক গতিগত ডেটার একটি বিশ্লেষণ করা হয়েছিল, যা বিভিন্ন আয়ন (ni), দ্রবীভূতির নির্দিষ্ট হার (Wi), দ্রবণের ঘনত্বের উপর নির্ভরশীলতার প্রতিক্রিয়ার ক্রম নির্ধারণ করা সম্ভব করেছিল। , সেইসাথে প্রতিক্রিয়াগুলির সক্রিয়করণ শক্তি (Ea)।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার গতিবিদ্যা সময়ের সাথে সাথে দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়া চলাকালীন কণার পৃষ্ঠের পরিবর্তনের বাধ্যতামূলক বিবেচনার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়; উপরন্তু, একটি নিয়ম হিসাবে, ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়াগুলি সময়ের সাথে সাথে একটি ধ্রুবক হার দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (1)।

এই ক্ষেত্রে, অক্সাইড দ্রবীভূত করার হার সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

যেখানে Wi হল নির্দিষ্ট দ্রবীভূত করার হার; f(α) হল একটি ফাংশন যা সময়ের সাথে সাথে অক্সাইড পৃষ্ঠের পরিবর্তন কিভাবে বিবেচনা করে।

এই ঘটনাটি দ্রবীভূতকরণ এবং মডেলের প্রক্রিয়াটি স্পষ্ট করতে, আমরা বার্টন-স্ট্র্যান্সকি মডেল (2) ব্যবহার করেছি:

, (2)

যেখানে A একটি ধ্রুবক। এর মান একটি অক্সাইড কণার পৃষ্ঠে সক্রিয় কেন্দ্রের সংখ্যার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

W এবং A ভেরিয়েবলের মান খুঁজে পেতে, ননলাইনার রিগ্রেশন বিশ্লেষণ পদ্ধতি এবং ম্যাথক্যাড কম্পিউটার প্রোগ্রাম ব্যবহার করা হয়েছিল।

1 নং টেবিল

H2SO4 এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করে Co3O4 এবং Fe3O4 অক্সাইড দ্রবীভূত করার নির্দিষ্ট হার

টেবিল এবং চিত্রের ডেটা থেকে। 2 (বিন্দু - পরীক্ষামূলক তথ্য, লাইন - সমীকরণ অনুযায়ী মডেলিংয়ের ফলাফল (3)) এটি অনুসরণ করে যে কোবাল্ট অক্সাইড Co3O4 আয়রন অক্সাইড Fe3O4 এর চেয়ে সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রুত দ্রবীভূত হয়। দুটি অক্সাইডের জন্য হাইড্রোজেন আয়নের পরিপ্রেক্ষিতে প্রতিক্রিয়া ক্রম প্রায় 0.5। (সমস্ত ফলাফল বার্টন-স্ট্র্যান্সকি মডেলের উপর ভিত্তি করে)।

ভাত। 2. ক) সালফিউরিক অ্যাসিডে Co3O4 দ্রবীভূত করার সময় ঘনত্বের লগারিদমের (log C(H2SO4)) উপর গতির লগারিদমের (লগ W) নির্ভরতা; b) ঘনত্বের লগারিদমের উপর গতির লগারিদমের (লগ W) নির্ভরতা (log C(H2SO4)) যখন Fe3O4 সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়

প্রাপ্ত তথ্য সাধারণীকৃত সমীকরণ দ্বারা Co3O4 এবং Fe3O4 অক্সাইডের নির্দিষ্ট দ্রবীভূত হার এবং H2SO4 ঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক বর্ণনা করা সম্ভব করে।

, (3)

যেখানে ≡, W0 হল দ্রবীভূত হার ধ্রুবক, K1, K2 হল ধ্রুবক।

অজৈব অ্যাসিডে কোবাল্ট এবং আয়রন অক্সাইড দ্রবীভূত করার পদ্ধতির মডেলিং। অ্যাসিডে অক্সাইডের দ্রবীভূত স্ফটিক জালির পৃষ্ঠের ত্রুটির উপর ঘটে, তথাকথিত অক্সাইড দ্রবীভূতকরণের সক্রিয় কেন্দ্র যা H+ আয়ন এবং H+...A- আয়ন জোড়া শোষণ করে।

হাউজেন-ওয়াটসন পদ্ধতি অক্সাইড দ্রবীভূত করার হারের উপর pH এবং অ্যাসিড ঘনত্বের প্রভাবকে অনুকরণ করা সম্ভব করে তোলে।

এই ক্ষেত্রে, কোবাল্ট এবং আয়রন অক্সাইডের দ্রবীভূত হওয়ার হার সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হবে:

সম্ভবত, দ্রবণে উপস্থিত একই রচনার ধাতব হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্সের কণাগুলি অক্সাইডগুলির পৃষ্ঠে গঠিত হয়। হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্সের ঘনত্ব গণনা করার জন্য, আমরা হাইড্রোজেন, কোবাল্ট এবং আয়রন আয়নের জন্য হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ায় উপাদান ভারসাম্য সমীকরণ ব্যবহার করেছি; হাইড্রোলাইসিস ধ্রুবক গণনা করার জন্য সমস্ত পর্যায়ের জন্য হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ। হাউজেন-ওয়াটসন পদ্ধতি অনুমান করে যে অক্সাইডের পৃষ্ঠে এবং দ্রবণে আয়নের ঘনত্বের নির্ভরতা ল্যাংমুইর আইসোথার্মকে মেনে চলে, যা আয়নগুলির পৃষ্ঠ এবং আয়তনের ঘনত্বের সাথে সম্পর্ক স্থাপন করা সম্ভব করে তোলে (সমীকরণ (5))।

পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে কোবাল্ট অক্সাইড Co3O4 এবং Fe3O4 এর নির্দিষ্ট দ্রবীভূত হারের নির্ভরতা সমীকরণ (5-7) দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

আয়নগুলির ঘনত্ব এবং Co3+ এবং Fe3+ আয়নগুলির মোট ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা যেতে পারে, যদি দ্রবণে তাদের বিষয়বস্তু প্রতিষ্ঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে এবং . তারপর গতি হয়

যদি আমরা অক্সাইড দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়াটিকে অনুকরণ করি এবং ধরে নিই যে আয়নগুলি পৃষ্ঠ-সক্রিয় কণা হিসাবে কাজ করে, তাহলে আয়ন ঘনত্বের উপর প্রক্রিয়া গতির নির্ভরতা নিম্নরূপ দেখাবে (a1 হল দ্রবণে আয়নগুলির সংখ্যা)।

বৃদ্ধি

অক্সাইডের দ্রবণীয়তা এবং

হাইড্রোক্সাইড

সাবগ্রুপ

দ্রবীভূত হওয়ার সময়, আয়নিক অক্সাইডগুলি জলের সাথে একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে, সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড তৈরি করে:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

খুব শক্তিশালী

মৌলিক অক্সাইড বেস

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির হাইড্রোক্সাইডগুলি শক্তিশালী ঘাঁটি এবং জলে সম্পূর্ণরূপে ধাতব ক্যাটেশন এবং হাইড্রক্সাইড আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়:

নাওহ না + + ওহ -

যেহেতু OH - আয়নগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, তাই এই পদার্থগুলির দ্রবণগুলির একটি উচ্চ ক্ষারীয় পরিবেশ রয়েছে (pH>>7); তাদের ক্ষার বলা হয়।

দ্বিতীয় দল অত্যন্ত দ্রবণীয়জলের অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সি যৌগগুলিতে - সমযোজী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন সহ আণবিক অক্সাইড এবং অ্যাসিড. এর মধ্যে রয়েছে সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় সাধারণ অধাতুর যৌগ এবং অক্সিডেশন অবস্থায় কিছু ডি-ধাতু: +6, +7। দ্রবণীয় আণবিক অক্সাইড (SO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7 , Mn 2 O 7 ) পানির সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড তৈরি করে:

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

সালফার অক্সাইড (VI) সালফিউরিক অ্যাসিড

শক্তিশালী অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিড

N2O5 + H2O2HNO3

নাইট্রিক অক্সাইড (V) নাইট্রিক অ্যাসিড

Mn 2 O 7 + H 2 O 2HMnO 4

ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইড ম্যাঙ্গানিজ অ্যাসিড

দ্রবণে শক্তিশালী অ্যাসিড (H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HClO 3, HMnO 4) সম্পূর্ণরূপে H + ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশে বিচ্ছিন্ন হয়:

পর্যায় 2: H 2 PO 4 – H + + HPO 4 2–

K 2 =(=6.2∙10 –8;

পর্যায় 3: HPO 4 2– H + + PO 4 3–

K 3 =()/=4.4∙10 –13 ,

যেখানে K1, K2, K3 হল প্রথম, দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ে যথাক্রমে অর্থোফসফরিক অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক।

বিয়োজন ধ্রুবক (পরিশিষ্ট সারণী 1) অ্যাসিডের শক্তিকে চিহ্নিত করে, যেমন একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি প্রদত্ত দ্রাবকের আয়নগুলিতে পচন (বিচ্ছিন্ন) করার ক্ষমতা। বিভাজন ধ্রুবক যত বেশি হবে, ভারসাম্য তত বেশি আয়ন গঠনের দিকে স্থানান্তরিত হবে, অ্যাসিড তত শক্তিশালী হবে, অর্থাৎ প্রথম পর্যায়ে, ফসফরিক অ্যাসিডের বিচ্ছেদ দ্বিতীয়টির চেয়ে ভাল এবং সেই অনুযায়ী, তৃতীয় পর্যায়ে।

সালফার (IV), কার্বন (IV), নাইট্রোজেন (III) ইত্যাদির মাঝারিভাবে দ্রবণীয় অক্সাইডগুলি জলে অনুরূপ দুর্বল অ্যাসিড তৈরি করে, যা আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 –

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H + + HSO 3 –

N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 H + + NO 2 –

দুর্বল-দুর্বল

অম্লীয় অ্যাসিড

নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া

নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত স্কিম দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

H 2 O

(বেস বা (অ্যাসিড বা অ্যাসিড-

মৌলিক অক্সাইড)

5.3.1। মৌলিক যৌগের বৈশিষ্ট্য s-ধাতুর অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড প্রদর্শন করে (ব্যতিক্রম Be), d-ধাতু অক্সিডেশন অবস্থায় (+1, +2) (ব্যতিক্রম Zn), কিছু p-ধাতু (চিত্র 3 দেখুন)।

										VIIIA
আমি একটি	II এ				IIIA	আইভিএ	ভি.এ.	ভিআইএ	VIIA
লি	থাকা				খ	গ	এন	ও	চ

তির্যক সাদৃশ্য আল Zn জি অদ্রবণীয়: সাধারণত মৌলিক অ্যামফোটেরিক অক্সাইড দুর্বল অ্যাসিড অক্সাইড দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড তৈরি করে

ভাত। 3. অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সি যৌগগুলির অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য

মৌলিক যৌগগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল তাদের অ্যাসিড, অ্যাসিডিক বা অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করার ক্ষমতা, উদাহরণস্বরূপ:

KOH + HCl KCl + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O

2NaO + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

বেসে কতগুলি প্রোটন যোগ করা যেতে পারে তার উপর নির্ভর করে, মনোঅ্যাসিড ঘাঁটি রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, LiOH, KOH, NH 4 OH), ডায়াসিড ঘাঁটি ইত্যাদি।

পলিঅ্যাসিড ঘাঁটিগুলির জন্য, নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া প্রথম মৌলিক এবং তারপর মধ্যবর্তী লবণের গঠনের সাথে পর্যায়ক্রমে এগিয়ে যেতে পারে।

Me(OH) 2 MeOHCl MeCl 2

হাইড্রক্সাইড NaOH মৌলিক NaOH মাধ্যম

ধাতু লবণ লবণ

উদাহরণ স্বরূপ:

পর্যায় 1: Co(OH) 2 + HCl CoOHCl + H 2 O

হাইড্রক্সোকোবাল্ট (II)

(মৌলিক লবণ)

পর্যায় 2: Co(OH)Cl + HCl CoCl 2 + H 2 O

কোবাল্ট (II)

(মাঝারি লবণ)

5.3.2। অ্যাসিড যৌগের বৈশিষ্ট্যঅক্সাইড এবং অধাতুর অ্যাসিড প্রদর্শন করে, সেইসাথে ডি-ধাতুগুলি জারণ অবস্থায় (+5, +6, +7) (চিত্র 3 দেখুন)।

একটি বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য হল তাদের বেস, বেসিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে সল্ট গঠন করার ক্ষমতা, উদাহরণস্বরূপ:

2HNO 3 + Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O

H 2 SO 4 + ZnO → ZnSO 4 + H 2 O

CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O

তাদের রচনায় অক্সিজেনের উপস্থিতির উপর ভিত্তি করে, অ্যাসিডগুলিকে ভাগ করা হয় অক্সিজেনযুক্ত(উদাহরণস্বরূপ, H 2 SO 4, HNO 3) এবং অক্সিজেন মুক্ত(HBr, H 2 S)। ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে এমন একটি অ্যাসিড অণুতে থাকা হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে, সেখানে মনোব্যাসিক অ্যাসিড রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড HCl, নাইট্রাস অ্যাসিড HNO 2), ডিব্যাসিক (সালফারাস H 2 SO 3, কয়লা H 2 CO 3), ট্রাইব্যাসিক (অর্থোফসফোরিক H 3 PO 4) ইত্যাদি।

পলিব্যাসিক অ্যাসিডগুলি প্রাথমিকভাবে অ্যাসিডিক এবং পরে মাঝারি লবণের গঠনের সাথে ধাপে ধাপে নিরপেক্ষ করা হয়:

H 2 X NaHX Na 2 X

পলিব্যাসিক অ্যাসিডিক মাধ্যম

অ্যাসিড লবণ লবণ

উদাহরণস্বরূপ, অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড গ্রহণ করা অ্যাসিড এবং ক্ষারের পরিমাণগত অনুপাতের উপর নির্ভর করে তিন ধরনের লবণ তৈরি করতে পারে:

ক) NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

1:1 ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট

খ) 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

2:1 হাইড্রোজেন ফসফেট

গ) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O।

3:1 অর্থোফসফেট

5.3.3। অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডফর্ম Be, p-ধাতুগুলি "অ্যাম্ফোটেরিক তির্যক" (Al, Ga, Sn, Pb) এর কাছাকাছি অবস্থিত, সেইসাথে ডি-ধাতুগুলি জারণ অবস্থায় (+3, +4) এবং Zn (+2) (চিত্র 3 দেখুন। )

সামান্য দ্রবীভূত, অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড মৌলিক এবং অম্লীয় উভয়ই বিচ্ছিন্ন করে:

2H + + 2– Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH –

অতএব, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড উভয়ই অ্যাসিড এবং বেসগুলির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামফোটেরিক যৌগগুলি ঘাঁটির বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।

ZnO + SO 3 → ZnSO 4 + H 2 O

অ্যাসিড

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

মৌলিক অ্যাসিড

সংযোগ

শক্তিশালী ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামফোটেরিক যৌগগুলি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, সংশ্লিষ্ট লবণ তৈরি করে। লবণের গঠন প্রতিক্রিয়া অবস্থার উপর নির্ভর করে। মিশ্রিত হলে, সাধারণ "ডিহাইড্রেটেড" লবণ গঠিত হয়।

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

অ্যাসিড বেস সোডিয়াম জিনকেট

যৌগ

2NaOH + ZnO → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ক্ষারের জলীয় দ্রবণে জটিল লবণ তৈরি হয়:

2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2

(জলীয় টেট্রাহাইড্রোক্সোজিনকেট

আধুনিক রাসায়নিক বিজ্ঞান অনেকগুলি বিভিন্ন শাখার প্রতিনিধিত্ব করে এবং তাদের প্রত্যেকটির তাত্ত্বিক ভিত্তি ছাড়াও একটি বিশাল প্রয়োগ করা মান, ব্যবহারিক। আপনি যা স্পর্শ করেন না কেন, আপনার চারপাশের সবকিছুই একটি রাসায়নিক পণ্য। প্রধান বিভাগগুলি হল অজৈব এবং জৈব রসায়ন। আসুন বিবেচনা করা যাক পদার্থের প্রধান শ্রেণিগুলিকে অজৈব হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে এবং তাদের কী বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

অজৈব যৌগের প্রধান বিভাগ

এর মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:

1. অক্সাইড।
2. লবণ.
3. স্থল.
4. অ্যাসিড।

প্রতিটি শ্রেণী অজৈব প্রকৃতির বিভিন্ন ধরণের যৌগ দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং এটি মানুষের অর্থনৈতিক ও শিল্প কার্যকলাপের প্রায় যেকোনো কাঠামোতে গুরুত্বপূর্ণ। এই যৌগগুলির সমস্ত প্রধান বৈশিষ্ট্য, প্রকৃতিতে তাদের উপস্থিতি এবং তাদের উত্পাদন একটি স্কুল রসায়ন কোর্সে 8-11 গ্রেডে অধ্যয়ন করা হয়।

অক্সাইড, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিডের একটি সাধারণ সারণী রয়েছে, যা প্রতিটি পদার্থের উদাহরণ এবং তাদের একত্রীকরণের অবস্থা এবং প্রকৃতিতে সংঘটিত হয়। এটি বর্ণনা করে এমন মিথস্ক্রিয়াও দেখায় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. যাইহোক, আমরা প্রতিটি ক্লাস আলাদাভাবে এবং আরও বিস্তারিতভাবে দেখব।

যৌগের গোষ্ঠী - অক্সাইড

4. প্রতিক্রিয়া যার ফলে উপাদানগুলি CO পরিবর্তন করে

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. বিকারক জল: অ্যাসিড গঠন (SiO 2 ব্যতিক্রম)

CO + জল = অ্যাসিড

2. ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. মৌলিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR প্রতিক্রিয়া:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

তারা দ্বৈত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং অ্যাসিড-বেস পদ্ধতির (অ্যাসিড, ক্ষার, মৌলিক অক্সাইড, অ্যাসিড অক্সাইড সহ) নীতি অনুসারে যোগাযোগ করে। তারা জলের সাথে যোগাযোগ করে না।

1. অ্যাসিড সহ: লবণ এবং জল গঠন

AO + অ্যাসিড = লবণ + H 2 O

2. বেস সহ (ক্ষার): হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্সের গঠন

আল 2 O 3 + LiOH + জল = Li

3. অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণ প্রাপ্তি

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. OO-এর সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন, ফিউশন

MnO + Rb 2 O = দ্বিগুণ লবণ Rb 2 MnO 2

5. ক্ষার এবং ক্ষারীয় ধাতু কার্বনেটের সাথে ফিউশন প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

তারা অ্যাসিড বা ক্ষার গঠন করে না। তারা অত্যন্ত নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

প্রতিটি উচ্চতর অক্সাইড, ধাতু বা অধাতু দ্বারা গঠিত, যখন জলে দ্রবীভূত হয়, তখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বা ক্ষার দেয়।

জৈব এবং অজৈব অ্যাসিড

শাস্ত্রীয় ধ্বনিতে (ইডি-র অবস্থানের উপর ভিত্তি করে - ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা - অ্যাসিডগুলি যৌগিক, জলজ পরিবেশঅ্যাসিড অবশিষ্টাংশের ক্যাটেশন H + এবং anions মধ্যে বিচ্ছিন্নকরণ An -. যাইহোক, আজ অ্যাসিডগুলিও অ্যানহাইড্রাস অবস্থায় ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে, তাই হাইড্রক্সাইডের জন্য অনেকগুলি ভিন্ন তত্ত্ব রয়েছে।

অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের অভিজ্ঞতামূলক সূত্রগুলি শুধুমাত্র চিহ্ন, উপাদান এবং সূচকগুলি নিয়ে গঠিত যা পদার্থে তাদের পরিমাণ নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, অজৈব অ্যাসিডগুলি H + অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ n- সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়। জৈবপদার্থএকটি ভিন্ন তাত্ত্বিক ম্যাপিং আছে। অভিজ্ঞতামূলক একটি ছাড়াও, আপনি তাদের জন্য একটি সম্পূর্ণ এবং সংক্ষিপ্ত কাঠামোগত সূত্র লিখতে পারেন, যা কেবল অণুর গঠন এবং পরিমাণই নয়, পরমাণুর ক্রম, একে অপরের সাথে তাদের সংযোগ এবং প্রধান কার্যকারিতা প্রতিফলিত করবে। কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের জন্য গ্রুপ -COOH।

অজৈব পদার্থে, সমস্ত অ্যাসিড দুটি গ্রুপে বিভক্ত:

• অক্সিজেন-মুক্ত - HBr, HCN, HCL এবং অন্যান্য;
• অক্সিজেনযুক্ত (অক্সোঅ্যাসিড) - HClO 3 এবং যেখানে অক্সিজেন আছে সেখানে সবকিছু।

অজৈব অ্যাসিডগুলিও স্থিতিশীলতার দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয় (স্থিতিশীল বা স্থিতিশীল - কার্বনিক এবং সালফারাস, অস্থির বা অস্থির - কার্বনিক এবং সালফারাস ছাড়া)। শক্তির পরিপ্রেক্ষিতে, অ্যাসিড শক্তিশালী হতে পারে: সালফিউরিক, হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রিক, পারক্লোরিক এবং অন্যান্য, পাশাপাশি দুর্বল: হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইপোক্লোরাস এবং অন্যান্য।

জৈব রসায়ন একই বৈচিত্র্য দেয় না। জৈব প্রকৃতির অ্যাসিডগুলিকে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। তাদের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল -COOH ফাংশনাল গ্রুপের উপস্থিতি। উদাহরণস্বরূপ, HCOOH (ফর্মিক), CH 3 COOH (অ্যাসেটিক), C 17 H 35 COOH (স্টিয়ারিক) এবং অন্যান্য।

স্কুলের রসায়ন কোর্সে এই বিষয়টি বিবেচনা করার সময় বেশ কয়েকটি অ্যাসিড রয়েছে যা বিশেষভাবে সাবধানতার সাথে জোর দেওয়া হয়।

1. সোলায়নয়া।
2. নাইট্রোজেন.
3. অর্থোফসফোরিক।
4. হাইড্রোব্রোমিক।
5. কয়লা।
6. হাইড্রোজেন আয়োডাইড।
7. সালফিউরিক।
8. অ্যাসিটিক বা ইথেন।
9. বিউটেন বা তেল।
10. বেনজোইন।

রসায়নের এই 10টি অ্যাসিডগুলি স্কুল কোর্সে এবং সাধারণভাবে শিল্প এবং সংশ্লেষণ উভয় ক্ষেত্রেই সংশ্লিষ্ট শ্রেণীর মৌলিক পদার্থ।

অজৈব অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য

প্রধান ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে, প্রথমত, বিভিন্ন সমষ্টির অবস্থা। সর্বোপরি, এমন অনেকগুলি অ্যাসিড রয়েছে যা স্বাভাবিক অবস্থায় স্ফটিক বা গুঁড়ো (বোরিক, অর্থোফসফোরিক) আকারে থাকে। পরিচিত অজৈব অ্যাসিডের বেশিরভাগই বিভিন্ন তরল। ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কও পরিবর্তিত হয়।

অ্যাসিডগুলি গুরুতর পোড়া হতে পারে, কারণ তাদের জৈব টিস্যু এবং ত্বককে ধ্বংস করার ক্ষমতা রয়েছে। সূচকগুলি অ্যাসিড সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়:

• মিথাইল কমলা (স্বাভাবিক পরিবেশে - কমলা, অ্যাসিডে - লাল),
• লিটমাস (নিরপেক্ষ - বেগুনি, অ্যাসিডে - লাল) বা অন্য কিছু।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে সহজ এবং জটিল উভয় পদার্থের সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা।

অজৈব অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

তারা কি সঙ্গে যোগাযোগ?	উদাহরণ প্রতিক্রিয়া
1. সরল পদার্থ সহ - ধাতু। বাধ্যতামূলক শর্ত: হাইড্রোজেনের আগে ধাতুটি অবশ্যই EHRNM-এ থাকতে হবে, যেহেতু হাইড্রোজেনের পরে দাঁড়িয়ে থাকা ধাতুগুলি অ্যাসিডের সংমিশ্রণ থেকে এটিকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম হয় না। বিক্রিয়া সবসময় হাইড্রোজেন গ্যাস ও লবণ উৎপন্ন করে।
2. কারণ সহ। বিক্রিয়ার ফল হল লবণ ও পানি। অনুরূপ প্রতিক্রিয়া শক্তিশালী অ্যাসিডক্ষার সহ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া বলা হয়।	যেকোনো অ্যাসিড (শক্তিশালী) + দ্রবণীয় ভিত্তি = লবণ এবং জল
3. অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড সহ। নীচের লাইন: লবণ এবং জল।	2HNO 2 + বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড = Be(NO 2) 2 (মাঝারি লবণ) + 2H 2 O
4. মৌলিক অক্সাইড সহ। ফলাফল: জল, লবণ।	2HCL + FeO = আয়রন (II) ক্লোরাইড + H 2 O
5. অ্যামফোটেরিক অক্সাইড সহ। চূড়ান্ত প্রভাব: লবণ এবং জল।	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের সাথে। চূড়ান্ত প্রভাব: লবণ এবং দুর্বল অ্যাসিড।	2HBr + MgCO 3 = ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড + H 2 O + CO 2

ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সমস্ত অ্যাসিড সমানভাবে প্রতিক্রিয়া করে না। স্কুলে রসায়ন (9ম শ্রেণী) এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির একটি খুব অগভীর অধ্যয়ন জড়িত, তবে, এমনকি এই স্তরে ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করা হয়।

হাইড্রক্সাইড: ক্ষার, অ্যামফোটেরিক এবং অদ্রবণীয় ঘাঁটি

অক্সাইড, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিড - এই সমস্ত শ্রেণীর পদার্থের একটি সাধারণ রাসায়নিক প্রকৃতি রয়েছে, যা স্ফটিক জালির কাঠামোর পাশাপাশি অণুতে পরমাণুর পারস্পরিক প্রভাব দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। যাইহোক, যদি অক্সাইডগুলির জন্য একটি খুব নির্দিষ্ট সংজ্ঞা দেওয়া সম্ভব হয়, তবে অ্যাসিড এবং বেসের জন্য এটি করা আরও কঠিন।

ঠিক যেমন অ্যাসিড, ঘাঁটিগুলি, ED-এর তত্ত্ব অনুসারে, এমন পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে ধাতব ক্যাটেশন Me n + এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপ OH - এর anions-এ পচে যেতে পারে।

• দ্রবণীয় বা ক্ষার (শক্তিশালী ঘাঁটি যা পরিবর্তন করে I এবং II গ্রুপের ধাতু দ্বারা গঠিত। উদাহরণ: KOH, NaOH, LiOH (অর্থাৎ, শুধুমাত্র প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিকে বিবেচনায় নেওয়া হয়);
• সামান্য দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয় (মাঝারি শক্তি, সূচকের রঙ পরিবর্তন করবেন না)। উদাহরণ: ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড, আয়রন (II), (III) এবং অন্যান্য।
• আণবিক (দুর্বল ঘাঁটি, একটি জলীয় পরিবেশে তারা বিপরীতভাবে আয়ন অণুতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়)। উদাহরণ: N 2 H 4, অ্যামাইনস, অ্যামোনিয়া।
• Amphoteric hydroxides (দ্বৈত মৌলিক-অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য দেখান)। উদাহরণ: বেরিলিয়াম, জিঙ্ক ইত্যাদি।

উপস্থাপিত প্রতিটি গ্রুপ "মৌলিক" বিভাগে স্কুল রসায়ন কোর্সে অধ্যয়ন করা হয়। 8-9 গ্রেডের রসায়নে ক্ষার এবং খারাপভাবে দ্রবণীয় যৌগগুলির একটি বিশদ অধ্যয়ন জড়িত।

ঘাঁটিগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য

সমস্ত ক্ষার এবং সামান্য দ্রবণীয় যৌগ প্রকৃতিতে কঠিন স্ফটিক অবস্থায় পাওয়া যায়। একই সময়ে, তাদের গলে যাওয়ার তাপমাত্রা সাধারণত কম থাকে এবং উত্তপ্ত হলে খারাপভাবে দ্রবণীয় হাইড্রক্সাইডগুলি পচে যায়। ঘাঁটিগুলির রঙ আলাদা। যদি ক্ষার সাদা হয়, তবে খারাপভাবে দ্রবণীয় এবং আণবিক ঘাঁটির স্ফটিকগুলি খুব ভিন্ন রঙের হতে পারে। এই শ্রেণীর বেশিরভাগ যৌগের দ্রবণীয়তা টেবিলে পাওয়া যাবে, যা অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের সূত্র উপস্থাপন করে এবং তাদের দ্রবণীয়তা দেখায়।

ক্ষারগুলি নিম্নরূপ সূচকগুলির রঙ পরিবর্তন করতে পারে: ফেনোলফথালিন - ক্রিমসন, মিথাইল কমলা - হলুদ। এটি সমাধানে হাইড্রোক্সো গ্রুপের বিনামূল্যে উপস্থিতি দ্বারা নিশ্চিত করা হয়। এই কারণেই খারাপভাবে দ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি এমন প্রতিক্রিয়া দেয় না।

ঘাঁটির প্রতিটি গ্রুপের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভিন্ন।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্ষার	সামান্য দ্রবণীয় ঘাঁটি	অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড
I. CO এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট (ফলাফল - লবণ এবং জল): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + জল ২. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া (লবণ এবং জল): সাধারণ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া (অ্যাসিড দেখুন) III. তারা লবণ এবং জলের একটি হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স তৈরি করতে AO-এর সাথে যোগাযোগ করে: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, বা Na 2 IV তারা অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে হাইড্রোক্সো জটিল লবণ তৈরি করে: AO এর মতোই, শুধুমাত্র জল ছাড়াই V. দ্রবণীয় লবণের সাথে বিক্রিয়া করে অদ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড এবং লবণ তৈরি করে: 3CsOH + আয়রন (III) ক্লোরাইড = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. দস্তা এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে জলীয় দ্রবণে লবণ এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে: 2RbOH + 2Al + জল = হাইড্রক্সাইড আয়ন 2Rb + 3H 2 সহ জটিল	I. উত্তপ্ত হলে, তারা পচে যেতে পারে: অদ্রবণীয় হাইড্রক্সাইড = অক্সাইড + জল ২. অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া (ফলাফল: লবণ এবং জল): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + জল III. KO এর সাথে যোগাযোগ করুন: Me +n (OH) n + KO = লবণ + H 2 O	I. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি হয়: (II) + 2HBr = CuBr 2 + জল ২. ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া: ফলাফল - লবণ এবং জল (শর্ত: সংমিশ্রণ) Zn(OH) 2 + 2CsOH = লবণ + 2H 2 O III. শক্তিশালী হাইড্রোক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: প্রতিক্রিয়াটি জলীয় দ্রবণে ঘটলে লবণ হয়: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

এগুলি বেশিরভাগ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যা ঘাঁটিগুলি প্রদর্শন করে। ঘাঁটির রসায়ন বেশ সহজ এবং সমস্ত অজৈব যৌগের সাধারণ নিয়ম অনুসরণ করে।

অজৈব লবণের শ্রেণী। শ্রেণীবিভাগ, শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ED এর বিধানের উপর ভিত্তি করে, লবণগুলিকে অজৈব যৌগ বলা যেতে পারে যা জলীয় দ্রবণে ধাতব ক্যাটেশন Me +n এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের anions An n-তে বিচ্ছিন্ন হয়। এইভাবে আপনি লবণ কল্পনা করতে পারেন। রসায়ন একাধিক সংজ্ঞা দেয়, কিন্তু এটি সবচেয়ে সঠিক।

তদুপরি, তাদের রাসায়নিক প্রকৃতি অনুসারে, সমস্ত লবণ বিভক্ত:

• অ্যাসিডিক (একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন ধারণকারী)। উদাহরণ: NaHSO 4।
• মৌলিক (একটি হাইড্রক্সো গ্রুপ রয়েছে)। উদাহরণ: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
• মাঝারি (শুধুমাত্র একটি ধাতু ক্যাটেশন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত)। উদাহরণ: NaCL, CaSO 4।
• ডাবল (দুটি ভিন্ন ধাতব ক্যাটেশন অন্তর্ভুক্ত)। উদাহরণ: NaAl(SO 4) 3.
• কমপ্লেক্স (হাইড্রক্সো কমপ্লেক্স, অ্যাকোয়া কমপ্লেক্স এবং অন্যান্য)। উদাহরণ: K 2।

লবণের সূত্রগুলি তাদের রাসায়নিক প্রকৃতিকে প্রতিফলিত করে এবং অণুর গুণগত এবং পরিমাণগত গঠনও নির্দেশ করে।

অক্সাইড, লবণ, বেস, অ্যাসিডের বিভিন্ন দ্রবণীয়তা বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা সংশ্লিষ্ট টেবিলে দেখা যেতে পারে।

যদি আমরা লবণের একত্রীকরণের অবস্থা সম্পর্কে কথা বলি, তবে আমাদের তাদের অভিন্নতা লক্ষ্য করতে হবে। তারা শুধুমাত্র কঠিন, স্ফটিক বা গুঁড়ো অবস্থায় বিদ্যমান। রঙের পরিসর বেশ বৈচিত্র্যময়। জটিল লবণের সমাধান, একটি নিয়ম হিসাবে, উজ্জ্বল, স্যাচুরেটেড রং আছে।

মাঝারি লবণের শ্রেণির জন্য রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া

তাদের বেস, অ্যাসিড এবং লবণের মতো অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অক্সাইড, যেমন আমরা ইতিমধ্যে পরীক্ষা করেছি, এই ফ্যাক্টরটিতে তাদের থেকে কিছুটা আলাদা।

মোট, 4 টি প্রধান ধরনের মিথস্ক্রিয়া মাঝারি লবণের জন্য আলাদা করা যেতে পারে।

I. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া (ইডির দৃষ্টিকোণ থেকে শুধুমাত্র শক্তিশালী) অন্য লবণ এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠনের সাথে:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

২. দ্রবণীয় হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া যা লবণ এবং অদ্রবণীয় ঘাঁটি তৈরি করে:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 দ্রবণীয় লবণ + Cu(OH) 2 অদ্রবণীয় বেস

III. আরেকটি দ্রবণীয় লবণের সাথে বিক্রিয়া করে একটি অদ্রবণীয় লবণ এবং একটি দ্রবণীয় লবণ তৈরি করে:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV EHRNM এর বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়া যা লবণ তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু স্বাভাবিক অবস্থায় জলের সাথে যোগাযোগ করা উচিত নয়:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

এগুলি হল প্রধান ধরনের মিথস্ক্রিয়া যা মাঝারি লবণের বৈশিষ্ট্য। জটিল, মৌলিক, দ্বিগুণ এবং অম্লীয় লবণের সূত্রগুলি প্রদর্শিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির নির্দিষ্টতা সম্পর্কে নিজেদের জন্য কথা বলে।

অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের সূত্রগুলি এই শ্রেণীর অজৈব যৌগের সমস্ত প্রতিনিধিদের রাসায়নিক সারাংশকে প্রতিফলিত করে এবং উপরন্তু, পদার্থের নাম এবং এর ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলির একটি ধারণা দেয়। তাই তাদের লেখার প্রতি বিশেষ নজর দিতে হবে। রসায়নের সাধারণভাবে আশ্চর্যজনক বিজ্ঞান দ্বারা আমাদের কাছে প্রচুর পরিমাণে যৌগ দেওয়া হয়। অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণ - এটি বিশাল বৈচিত্র্যের অংশ মাত্র।

অক্সাইডজটিল পদার্থগুলিকে বলা হয় যার অণুতে অক্সিজেন পরমাণুগুলি জারণ অবস্থায় রয়েছে - 2 এবং কিছু অন্যান্য উপাদান।

অন্য উপাদানের সাথে অক্সিজেনের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া বা পরোক্ষভাবে (উদাহরণস্বরূপ, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিডের পচনের সময়) প্রাপ্ত করা যেতে পারে। স্বাভাবিক অবস্থায়, অক্সাইড কঠিন, তরল এবং বায়বীয় অবস্থায় আসে; এই ধরনের যৌগ প্রকৃতিতে খুব সাধারণ। এর মধ্যে অক্সাইড থাকে ভূত্বক. মরিচা, বালি, জল, কার্বন - ডাই - অক্সাইড- এগুলি অক্সাইড।

তারা হয় লবণ-গঠন বা অ লবণ-গঠন।

লবণ-গঠন অক্সাইড- এগুলি অক্সাইড যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে লবণ তৈরি করে। এগুলি হ'ল ধাতু এবং অধাতুর অক্সাইড, যা জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড গঠন করে এবং ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সংশ্লিষ্ট অম্লীয় এবং স্বাভাবিক লবণ। উদাহরণ স্বরূপ,কপার অক্সাইড (CuO) একটি লবণ-গঠনকারী অক্সাইড, কারণ, উদাহরণস্বরূপ, যখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি লবণ তৈরি হয়:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, অন্যান্য লবণ পাওয়া যেতে পারে:

CuO + SO 3 → CuSO 4।

নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইডএগুলি অক্সাইড যা লবণ তৈরি করে না। উদাহরণের মধ্যে রয়েছে CO, N 2 O, NO।

লবণ-গঠনকারী অক্সাইড, ঘুরে, 3 ধরনের হয়: মৌলিক (শব্দ থেকে « ভিত্তি » ), অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক।

মৌলিক অক্সাইডএই ধাতব অক্সাইডগুলিকে বলা হয় যেগুলি বেস শ্রেণীর অন্তর্গত হাইড্রক্সাইডের সাথে মিলে যায়। মৌলিক অক্সাইড অন্তর্ভুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, ইত্যাদি।

মৌলিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. পানিতে দ্রবণীয় মৌলিক অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে ভিত্তি তৈরি করে:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH।

2. অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, সংশ্লিষ্ট লবণ তৈরি করে

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. লবণ এবং জল তৈরি করতে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O।

4. অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO 2।

যদি অক্সাইডগুলির সংমিশ্রণে একটি অধাতু বা ধাতু থাকে যা দ্বিতীয় উপাদান হিসাবে সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স (সাধারণত IV থেকে VII পর্যন্ত) প্রদর্শন করে, তবে এই জাতীয় অক্সাইডগুলি অম্লীয় হবে। অ্যাসিডিক অক্সাইড (অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড) হল সেই অক্সাইড যা অ্যাসিড শ্রেণির হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিলে যায়। এগুলি হল, উদাহরণস্বরূপ, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ইত্যাদি। অ্যাসিডিক অক্সাইড জল এবং ক্ষার মধ্যে দ্রবীভূত, লবণ এবং জল গঠন.

অ্যাসিড অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. জলের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিড তৈরি করে:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

কিন্তু সমস্ত অম্লীয় অক্সাইড জলের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে না (SiO 2, ইত্যাদি)।

2. ভিত্তিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, লবণ এবং জল তৈরি করে:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O।

অংশ অ্যামফোটেরিক অক্সাইডঅ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এমন একটি উপাদান অন্তর্ভুক্ত করে। Amphotericity শর্তের উপর নির্ভর করে অম্লীয় এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করার যৌগগুলির ক্ষমতাকে বোঝায়।উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইড ZnO হয় একটি বেস বা একটি অ্যাসিড (Zn(OH) 2 এবং H 2 ZnO 2) হতে পারে। Amphotericity প্রকাশ করা হয় যে, অবস্থার উপর নির্ভর করে, amphoteric অক্সাইড হয় মৌলিক বা অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. লবণ এবং জল তৈরি করতে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O।

2. কঠিন ক্ষার (ফিউশন চলাকালীন) এর সাথে বিক্রিয়া করে, বিক্রিয়া লবণের ফলে তৈরি হয় - সোডিয়াম জিনকেট এবং জল:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O।

যখন জিঙ্ক অক্সাইড একটি ক্ষার দ্রবণ (একই NaOH) এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন আরেকটি প্রতিক্রিয়া ঘটে:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2।

সমন্বয় সংখ্যা একটি বৈশিষ্ট্য যা কাছাকাছি কণার সংখ্যা নির্ধারণ করে: একটি অণু বা স্ফটিকের পরমাণু বা আয়ন। প্রতিটি অ্যামফোটেরিক ধাতুর নিজস্ব সমন্বয় সংখ্যা রয়েছে। Be এবং Zn এর জন্য এটি 4; জন্য এবং আল এটি 4 বা 6; জন্য এবং Cr এটি 6 বা (খুব কমই) 4;

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয় এবং এর সাথে বিক্রিয়া করে না।

এখনও প্রশ্ন আছে? অক্সাইড সম্পর্কে আরও জানতে চান?
একজন গৃহশিক্ষকের সাহায্য পেতে, নিবন্ধন করুন।
প্রথম পাঠ বিনামূল্যে!

ওয়েবসাইট, সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে উপাদান অনুলিপি করার সময়, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।