Hidroxid de calciu cu sare dacă se formează gaz. Calciu. Ce am învățat

Hidroxid de calciu - Substanta chimica având o bază puternică. Care sunt caracteristicile sale și Proprietăți chimice Să ne uităm la asta în acest articol.

Caracteristicile hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu cristalin este o pulbere albă care se descompune atunci când este încălzită, dar este practic insolubilă în apă. Formula hidroxidului de calciu este Ca(OH)2. În formă ionică, ecuația pentru formarea hidroxidului de calciu arată astfel:

Orez. 1. Ecuația formării hidroxidului de calciu.

Hidroxidul de calciu are alte denumiri: var stins, lapte de var, apa de var

Masa molară a hidroxidului de calciu este de 74,09 g/mol. Aceasta înseamnă că 74,09 g/mol de hidroxid de calciu conține 6,02*10^23 atomi sau molecule ale acestei substanțe.

Hidroxidul de calciu este folosit pentru albirea în construcții, dezinfectarea trunchiurilor de copaci, în industria zahărului, pentru tăbăcirea pieilor și pentru producerea înălbitorului. În construcții se folosește un amestec asemănător aluat de var stins cu ciment și nisip.

Orez. 2. Hidroxid de calciu.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu, ca toate bazele, reacționează cu acizii:

Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + H2SO4 (acid sulfuric) = CaSo4 (sare - sulfat de calciu) + 2H2O (apă).

Hidroxidul de calciu este, de asemenea, capabil să formeze compuși cu dioxid de carbon. O soluție a acestei substanțe în aer devine tulbure, deoarece hidroxidul de calciu, ca și alte baze puternice, reacționează cu dioxidul de carbon dizolvat în apă:

Ca(OH)2+CO2(hidroxid de calciu)=CaCO3(carbonat de calciu)+H2O (apă)

Când este încălzit la 400 de grade, hidroxidul de calciu reacționează cu monoxidul de carbon:

Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + CO (monoxid de carbon) = CaCO3 (carbonat de calciu) + H2 (hidrogen).

Hidroxidul de calciu poate reacționa cu sărurile, ducând la formarea unui precipitat:

Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + Na2SO3 (sulfit de sodiu) = CaSO3 (sulfit de calciu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu).

La o temperatură de 520-580 de grade, hidroxidul de calciu este susceptibil la descompunere. Ca rezultat, se formează oxid de calciu și apă:

Orez. 3. Tei stins.

Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) = CaO (oxid de calciu) + H2O (apă).

Hidroxidul de calciu este produs de reactie chimica oxid de calciu (var nestins) cu apă. Acest proces se numește „stingerea varului”. Ecuația pentru reacția de stingere a calcarului este următoarea:

CaO (oxid de calciu) + H 2 O (apă) = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu).

Ce am învățat?

Hidroxidul de calciu este o bază puternică, ușor solubilă în apă. Ca orice element chimic, are o serie de proprietăți - este capabil să reacționeze cu dioxid de carbon, săruri și, de asemenea, se descompune la temperaturi ridicate. Hidroxidul de calciu este utilizat în construcții și industrie.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.3. Evaluări totale primite: 140.

Hidroxid de calciu(Ca(OH) 2, var stins sau „puf”) este o substanță chimică, o bază puternică. Este o pulbere albă, slab solubilă în apă.

Nume banale

Var stins- deoarece se obține prin „stingere” (adică interacțiune cu apa) „var nestins” (oxid de calciu).
Lapte de lămâie- o suspensie (suspensie) formată prin amestecarea excesului de var stins cu apă. Arată ca lapte.
Apa cu lamaie- o solutie transparenta de hidroxid de calciu obtinuta prin filtrarea laptelui de var.

Chitanță

Se obține prin reacția oxidului de calciu (var nestins) cu apă (procesul se numește „var de stingere”):

$\mathsf(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)$

Proprietăți

Aspect: pulbere albă, ușor solubilă în apă:

Hidroxidul de calciu este o bază destul de puternică, motiv pentru care soluția apoasă este alcalină. Solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii.

Ca toate bazele, reacţionează cu acizii; ca un alcalin - este o componentă a reacției de neutralizare (vezi reacția de neutralizare) cu formarea sărurilor de calciu corespunzătoare:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O)$

din același motiv, o soluție de hidroxid de calciu devine tulbure în aer, deoarece hidroxidul de calciu, ca și alte baze puternice, reacționează cu dioxidul de carbon dizolvat în apă:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O)$

Dacă continuați să tratați cu dioxid de carbon, precipitatul care s-a format se va dizolva, pe măsură ce se formează o sare acidă - bicarbonat de calciu, iar când soluția este încălzită, bicarbonatul este din nou distrus și un precipitat de carbonat de calciu precipită:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightleftarrows Ca(HCO_3)_2)$

Hidroxidul de calciu reacţionează cu monoxidul de carbon la o temperatură de aproximativ 400 °C:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

Cum reacționează o bază puternică cu sărurile, dar numai dacă reacția are ca rezultat un precipitat:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\downarrow + 2NaOH)$

Aplicație

Când văruiți spațiile.

Pentru prepararea mortarului de var. Varul a fost folosit pentru construirea zidăriei din cele mai vechi timpuri. Amestecul se prepară de obicei în următoarea proporție: la o parte dintr-un amestec de hidroxid de calciu (var stins) și apă se adaugă trei până la patru părți de nisip (în greutate). În timpul reacției, se eliberează apă. Acesta este un factor negativ, deoarece în încăperile construite cu mortar de var, umiditatea ridicată rămâne mult timp. În acest sens, și, de asemenea, datorită o serie de alte avantaje față de hidroxidul de calciu, cimentul l-a înlocuit practic ca liant pentru mortare de construcție.
Pentru prepararea betonului silicat. Compoziția betonului silicat este similară cu cea a mortarului de var, dar întărirea acestuia are loc cu câteva ordine de mărime mai rapid, deoarece amestecul de oxid de calciu și nisip de cuarț este tratat nu cu apă, ci cu apă supraîncălzită (174,5-197,4 °C) abur într-o autoclavă la o presiune de 9 -15 atmosfere.
Pentru a elimina duritatea carbonatică a apei (dedurizarea apei).
Pentru producerea de înălbitor.
Pentru producerea de îngrășăminte cu var și neutralizarea solurilor acide.
Causticizarea carbonatului de sodiu și de potasiu.
Producerea altor compuși ai calciului, neutralizarea soluțiilor acide (inclusiv ape uzate industriale), producerea acizilor organici etc.
Este înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E526.
Apa de var este o soluție limpede de hidroxid de calciu. Este folosit pentru a detecta dioxid de carbon. Când interacționează cu el, ea devine tulbure.
Laptele de var este o suspensie (suspensie) de hidroxid de calciu in apa, alb si opac. Se foloseste pentru producerea zaharului si prepararea amestecurilor pentru combaterea bolilor plantelor, varuitul trunchiurilor.
În stomatologie - pentru dezinfecția canalelor radiculare ale dinților.
În electrotehnică - la construirea centrelor de împământare în soluri cu rezistență ridicată, ca aditiv care reduce rezistivitatea solului.
Laptele de var este folosit ca bază la prepararea fungicidului clasic, amestecul Bordeaux.

Scrieți o recenzie despre articolul „Hidroxid de calciu”

Note

Surse și literatură

Monastyrev A. Productie de ciment, var. - M., 2007.
Stark Johan, Wicht Bernd. Ciment și var / trans. cu el. - Kiev, 2008.

Legături

Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Extras care descrie hidroxidul de calciu

- Vointa ta! - a strigat Sonya cu disperare în glas, uitându-se la rochia Natașei, - voia ta, e din nou lung!
Natasha se îndepărtă să se uite în jur pe măsuța de toaletă. Rochia era lunga.
„Doamne, doamnă, nimic nu este lung”, a spus Mavrusha, târându-se pe podea în spatele domnișoarei.
„Ei bine, este lung, așa că îl vom mătura, îl vom mătura într-un minut”, a spus Dunyasha hotărâtă, scoțând un ac din batista de pe piept și întorcându-se la lucru pe podea.
La această oră, contesa a intrat sfioasă, cu pași liniștiți, în rochia actuală și catifelată.
- Ooh! frumusețea mea! - strigă contele, - mai bine decât voi toți!... - Vru să o îmbrățișeze, dar ea se trase, roșind, ca să nu se mototolească.
„Mamă, mai mult pe partea curentului”, a spus Natasha. „O voi tăia”, iar ea s-a repezit înainte, iar fetele care se țineau, nu au avut timp să se repeze după ea, au rupt o bucată de fum.
- Dumnezeul meu! Ce este asta? Nu e vina mea...
„Voi mătura totul, nu va fi vizibil”, a spus Dunyasha.
- Frumusețe, este a mea! – spuse bona care a intrat din spatele ușii. - Și Sonyushka, ce frumusețe!...
La zece și un sfert se urcară în cele din urmă în trăsuri și plecară. Dar tot a trebuit să ne oprim pe la Grădina Tauride.
Peronskaya era deja gata. În ciuda bătrâneții și a urâțeniei ei, ea a făcut exact același lucru ca și rostovii, deși nu cu atâta grabă (acesta era un lucru obișnuit pentru ea), dar trupul ei bătrân și urât era și parfumat, spălat, pudrat, iar urechile erau. de asemenea, spălată cu grijă și chiar și la fel ca soții Rostov, bătrâna servitoare a admirat cu entuziasm ținuta amantei ei când a ieșit în sufragerie într-o rochie galbenă cu cod. Peronskaya a lăudat toaletele rostovilor.
Rostovenii i-au lăudat gustul și rochia și, având grijă de părul și rochiile ei, la ora unsprezece s-au instalat în trăsurile lor și au plecat.

Din dimineața acelei zile, Natasha nu mai avusese niciun minut de libertate și nici măcar nu avusese timp să se gândească la ceea ce avea în fața ei.
În aerul umed, rece, în întunericul înghesuit și incomplet al trăsurii legănate, pentru prima dată și-a imaginat viu ce o aștepta acolo, la bal, în sălile luminate - muzică, flori, dans, suveranul, toate tineretul strălucit din Sankt Petersburg. Ceea ce o aștepta era atât de frumos încât nici nu credea că se va întâmpla: era atât de incongru cu impresia de spațiu rece, înghesuit și întunericul trăsurii. A înțeles tot ce o aștepta abia când, după ce trecuse de-a lungul pânzei roșii a intrării, a intrat pe hol, și-a scos haina de blană și a mers lângă Sonya în fața mamei ei printre flori de-a lungul scărilor iluminate. Abia atunci și-a amintit cum trebuie să se comporte la bal și a încercat să adopte maniera maiestuoasă pe care o considera necesară pentru o fată la bal. Dar, din fericire pentru ea, simțea că ochii îi curgeau sălbatic: nu vedea nimic clar, pulsul îi bătea de o sută de ori pe minut și sângele începu să-i bată inimă. Nu putea accepta maniera care ar fi făcut-o amuzantă și a mers, încremenită de emoție și încercând din toate puterile să o ascundă. Și tocmai acesta era maniera care i se potrivea cel mai mult. În față și în spatele lor, vorbind la fel de liniștit și tot în rochii de bal, au intrat oaspeții. Oglinzile de-a lungul scărilor reflectau doamne în rochii albe, albastre, roz, cu diamante și perle pe brațele deschise și pe gât.
Natasha s-a uitat în oglinzi și în reflex nu s-a putut distinge de ceilalți. Totul a fost amestecat într-o singură procesiune strălucitoare. La intrarea în prima sală, vuietul uniform al vocilor, al pașilor și al saluturilor a asurzit-o pe Natasha; lumina și strălucirea au orbit-o și mai mult. Proprietarul și gazda, care stăteau deja la ușa din față de o jumătate de oră și le-au spus aceleași cuvinte celor care intrau: „charme de vous voir” [în admirație că te văd], i-au salutat și pe Rostovi și Peronskaya.
Două fete în rochii albe, cu trandafiri identici în părul negru, s-au așezat la fel, dar gazda și-a fixat involuntar privirea mai mult pe Natasha subțire. S-a uitat la ea și i-a zâmbit mai ales, pe lângă zâmbetul ei de măiestrie. Privind la ea, gazda și-a amintit, poate, de perioada ei de aur, irevocabilă a copilăriei, și de primul ei bal. Proprietarul a urmărit-o și pe Natasha cu privirea și l-a întrebat pe conte cine este fiica lui?
- Charmante! [Fermecător!] - spuse el, sărutându-și vârful degetelor.
Oaspeții stăteau în hol, înghesuindu-se la ușa din față, așteptând suveranul. Contesa s-a plasat în primul rând al acestei mulțimi. Natasha a auzit și a simțit că mai multe voci întrebau despre ea și se uitau la ea. Și-a dat seama că cei care i-au acordat atenție o plăceau, iar această observație a liniștit-o oarecum.
„Sunt oameni la fel ca noi și sunt oameni mai răi decât noi”, se gândi ea.
Peronskaya a numit-o pe contesa cei mai semnificativi oameni care au fost la bal.
„Vedeți, acesta este trimisul olandez, cu părul cărunt”, a spus Peronskaya, arătând spre un bătrân cu păr creț, gri argintiu, din belșug, înconjurat de doamne, pe care le-a făcut să râdă dintr-un motiv oarecare.
— Și iată-o, regina Sankt-Petersburgului, contesa Bezukhaya, spuse ea, arătând spre Helen când intra.
- Cat de bine! Nu va ceda Mariei Antonovna; Uite cât de tineri și bătrâni vin la ea. E și bună și deșteaptă... Se spune că prințul... este înnebunit după ea. Dar acești doi, deși nu sunt buni, sunt și mai înconjurați.
Ea a arătat spre o doamnă care trecea prin hol cu o fiică foarte urâtă.
„Aceasta este o mireasă milionară”, a spus Peronskaya. - Și aici sunt mirii.
„Acesta este fratele lui Bezukhova, Anatol Kuragin”, a spus ea, arătând spre frumosul paznic de cavalerie care a trecut pe lângă ei, privind undeva de la înălțimea capului ridicat peste doamne. - Cat de bine! nu-i așa? Ei spun că îl vor căsători cu această femeie bogată. Și sosul tău, Drubetskoy, este, de asemenea, foarte confuz. Se spune că milioane. „De ce, este chiar trimisul francez”, a răspuns ea despre Caulaincourt când contesa a întrebat cine este. - Arată ca un fel de rege. Dar totuși, francezii sunt drăguți, foarte drăguți. Fără mile pentru societate. Și iată-o! Nu, Marya Antonovna noastră este cea mai bună! Și cât de simplu îmbrăcat. Minunat! „Și acesta gras, cu ochelari, este un farmacist de talie mondială”, a spus Peronskaya, arătând spre Bezukhov. „Pune-l lângă soția ta: e un prost!”

Compușii naturali de calciu (cretă, marmură, calcar, gips) și produsele celor mai simple procesări (var) sunt cunoscute oamenilor încă din cele mai vechi timpuri. În 1808, chimistul englez Humphry Davy a electrolizat var stins umed (hidroxid de calciu) cu un catod de mercur și a obținut amalgam de calciu (un aliaj de calciu și mercur). Din acest aliaj, după ce a distilat mercurul, Davy a obținut calciu pur.
El a propus, de asemenea, numele unui nou element chimic, din latinescul „calx” care desemnează numele de calcar, cretă și alte pietre moi.

Găsirea în natură și obținerea:

Calciul este al cincilea element cel mai abundent în Scoarta terestra(mai mult de 3%), formează multe roci, dintre care multe au la bază carbonat de calciu. Unele dintre aceste roci sunt de origine organică (roca coajă), arătând rolul important al calciului în natura vie. Calciul natural este un amestec de 6 izotopi cu numere de masă de la 40 la 48, cu 40 Ca reprezentând 97% din total. Reacțiile nucleare au produs și alți izotopi ai calciului, de exemplu 45 Ca radioactiv.
Pentru a obține o substanță simplă de calciu, se utilizează electroliza sărurilor de calciu topite sau aluminotermia:
4CaO + 2Al = Ca(AlO2)2 + 3Ca

Proprietăți fizice:

Un metal gri-argintiu cu o rețea cubică centrată pe față, mult mai dur decât metalele alcaline. Punct de topire 842°C, punctul de fierbere 1484°C, densitate 1,55 g/cm3. La presiuni mari iar temperaturile în jur de 20K intră în starea de supraconductor.

Proprietăți chimice:

Calciul nu este la fel de activ ca metalele alcaline, dar trebuie depozitat sub un strat de ulei mineral sau în bidoane metalice etanșate. Deja la temperaturi normale reacționează cu oxigenul și azotul din aer, precum și cu vaporii de apă. Când este încălzit, arde în aer cu o flacără roșie-portocalie, formând un oxid cu un amestec de nitruri. Ca și magneziul, calciul continuă să ardă într-o atmosferă de dioxid de carbon. Când este încălzit, reacţionează cu alte nemetale, formând compuşi care nu sunt întotdeauna evidenti în compoziţie, de exemplu:
Ca + 6B = CaB 6 sau Ca + P => Ca 3 P 2 (de asemenea CaP sau CaP 5)
În toți compușii săi, calciul are o stare de oxidare de +2.

Cele mai importante conexiuni:

Oxid de calciu CaO- ("var nestins") o substanta alba, un oxid alcalin, care reactioneaza viguros cu apa ("stinsa") transformandu-se intr-un hidroxid. Obținut prin descompunerea termică a carbonatului de calciu.

Hidroxid de calciu Ca(OH) 2- („var stins”) pulbere albă, ușor solubilă în apă (0,16g/100g), alcalină puternică. O soluție („apă de var”) este utilizată pentru a detecta dioxidul de carbon.

Carbonat de calciu CaCO3- baza majorității mineralelor naturale de calciu (cretă, marmură, calcar, rocă de coajă, calcit, spate de Islandă). În forma sa pură, substanța este albă sau incoloră. cristale.La încălzire (900-1000 C) se descompune, formând oxid de calciu. Nu p-rim, reacționează cu acizii, este capabil să se dizolve în apă saturată cu dioxid de carbon, transformându-se în bicarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Procesul invers duce la apariția depozitelor de carbonat de calciu, în special formațiuni precum stalactitele și stalagmitele
De asemenea, se găsește în natură ca parte a dolomitei CaCO 3 * MgCO 3

Sulfat de calciu CaSO4- o substanță albă, în natură CaSO 4 * 2H 2 O („gips”, „selenit”). Acesta din urmă, când este încălzit cu grijă (180 C), se transformă în CaSO 4 * 0,5H 2 O („gips ars”, „alabastru”) - o pulbere albă, care, amestecată cu apă, formează din nou CaSO 4 *2H 2 O sub forma unui material solid, destul de durabil. Puțin solubil în apă, se poate dizolva în exces de acid sulfuric, formând hidrogen sulfat.

Fosfat de calciu Ca 3 (PO 4) 2- („fosforit”), insolubil, sub influență acizi tari trece în hidro- și dihidrogen fosfați de calciu mai solubili. Materii prime pentru producerea de fosfor, acid fosforic, îngrășăminte fosfatice. Fosfații de calciu sunt de asemenea incluși în apatite, compuși naturali cu formula aproximativă Ca 5 3 Y, unde Y = F, Cl sau OH, respectiv, fluor, clor sau hidroxiapatit. Alături de fosforit, apatitele fac parte din scheletul osos al multor organisme vii, inclusiv. si omul.

Fluorura de calciu CaF 2 - (natural:„fluorit”, „fluorspat”), o substanță insolubilă de culoare albă. Mineralele naturale au o varietate de culori din cauza impurităților. Strălucește în întuneric când este încălzit și sub iradiere UV. Crește fluiditatea („fuzibilitatea”) zgurii atunci când se produc metale, ceea ce explică utilizarea acestuia ca flux.

Clorura de calciu CaCl2- incolor Hristos. Este bine solubil în apă. Formează hidrat cristalin CaCl 2 * 6H 2 O. Clorura de calciu anhidră ("contopită") este un bun desicant.

Nitrat de calciu Ca(NO 3) 2- ("nitrat de calciu") incolor. Hristos. Este bine solubil în apă. Componentă compoziții pirotehnice care conferă flăcării o culoare roșu-portocalie.

Carbură de calciu CaС 2- reacționează cu apa, formând acetilenă, de exemplu: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

Aplicație:

Calciul metalic este folosit ca agent reducător puternic în producerea unor metale greu de redus („calciotermie”): crom, elemente de pământuri rare, toriu, uraniu etc. În metalurgia cuprului, nichelului, oțelurilor speciale și bronzurilor , calciul și aliajele sale sunt folosite pentru a îndepărta impuritățile nocive de sulf, fosfor, excesul de carbon.
Calciul este, de asemenea, folosit pentru a lega mici cantități de oxigen și azot atunci când se obține vid înalt și se purifică gaze inerte.
Ionii de neutroni 48 Ca în exces sunt utilizați pentru sinteza de noi elemente chimice, de exemplu elementul nr. 114, . Un alt izotop al calciului, 45Ca, este folosit ca trasor radioactiv în studiile despre rolul biologic al calciului și migrarea acestuia în mediu.

Principalul domeniu de aplicare pentru numeroși compuși de calciu este producția de materiale de construcție (ciment, amestecuri de construcție, gips-carton etc.).

Calciul este unul dintre macroelementele din organismele vii, formând compuși necesari atât pentru construcția scheletului intern al vertebratelor, cât și a scheletului extern al multor nevertebrate, coaja ouălor. Ionii de calciu participă, de asemenea, la reglarea proceselor intracelulare și determină coagularea sângelui. Lipsa de calciu în copilărie duce la rahitism, la bătrânețe - la osteoporoză. Sursa de calciu o constituie produsele lactate, hrisca, nucile, iar absorbtia acesteia este facilitata de vitamina D. In cazul lipsei calciului se folosesc diverse medicamente: calcex, solutie de clorura de calciu, gluconat de calciu etc.
Fracția de masă a calciului din corpul uman este de 1,4-1,7%, necesarul zilnic este de 1-1,3 g (în funcție de vârstă). Aportul excesiv de calciu poate duce la hipercalcemie - depunerea compușilor săi în organele interne și formarea de cheaguri de sânge în vasele de sânge. Surse:
Calciu (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (data acces: 01/3/2014).
Biblioteca populară de elemente chimice: Calciu. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

Formula structurala

Greutate moleculară: 74,094

Hidroxid de calciu, Ca(OH)2 varul stins sau „puful” este o substanță chimică, o bază puternică. Este o pulbere albă, slab solubilă în apă.

Nume banale

Var stins - așa cum se obține prin „stingere” (adică reacționarea cu apa) „var nestins” (oxid de calciu).
Laptele de var este o suspensie (suspensie) formată prin amestecarea excesului de var stins cu apă. Arată ca lapte.
Apa de var este o soluție limpede de hidroxid de calciu obținută prin filtrarea laptelui de var.

Chitanță

Se obține prin reacția oxidului de calciu (var nestins) cu apă (procesul se numește „var stins”). Această reacție este exotermă, eliberând 16 kcal (67 kJ) pe mol.

Proprietăți

Aspect: pulbere albă, ușor solubilă în apă. Hidroxidul de calciu este o bază destul de puternică, motiv pentru care soluția apoasă este alcalină. Solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii. Ca toate bazele, reacţionează cu acizii; ca alcali - este o componentă a reacției de neutralizare (vezi reacția de neutralizare) cu formarea sărurilor de calciu corespunzătoare. Din același motiv, o soluție de hidroxid de calciu devine tulbure în aer, deoarece hidroxidul de calciu, ca și alte baze puternice, reacționează cu dioxidul de carbon dizolvat în apă. Dacă se continuă tratamentul cu dioxid de carbon, precipitatul care s-a format se va dizolva, pe măsură ce se formează o sare acidă - bicarbonat de calciu, iar când soluția este încălzită, bicarbonatul este din nou distrus și precipită un precipitat de carbonat de calciu. Hidroxidul de calciu reacţionează cu monoxidul de carbon la o temperatură de aproximativ 400 °C. Cum reacționează o bază puternică cu sărurile, dar numai dacă reacția are ca rezultat un precipitat.

Aplicație

Când văruiți spațiile.
Pentru prepararea mortarului de var. Varul a fost folosit pentru construirea zidăriei din cele mai vechi timpuri. Amestecul se prepară de obicei în următoarea proporție: la o parte dintr-un amestec de hidroxid de calciu (var stins) și apă se adaugă trei până la patru părți de nisip (în greutate). În timpul reacției, se eliberează apă. Acesta este un factor negativ, deoarece în încăperile construite cu mortar de var, umiditatea ridicată rămâne mult timp. În acest sens, și, de asemenea, datorită o serie de alte avantaje față de hidroxidul de calciu, cimentul l-a înlocuit practic ca liant pentru mortare de construcție.
Pentru prepararea betonului silicat. Compoziția betonului silicat este similară cu cea a mortarului de var, dar întărirea acestuia are loc cu câteva ordine de mărime mai rapid, deoarece amestecul de oxid de calciu și nisip de cuarț este tratat nu cu apă, ci cu apă supraîncălzită (174,5-197,4 °C) abur într-o autoclavă la o presiune de 9 -15 atmosfere.
Pentru a elimina duritatea carbonatică a apei (dedurizarea apei).
Pentru producerea de înălbitor.
Pentru producerea de îngrășăminte cu var și neutralizarea solurilor acide.
Causticizarea carbonatului de sodiu și de potasiu.
Tanarea pielii
Producerea altor compuși ai calciului, neutralizarea soluțiilor acide (inclusiv ape uzate industriale), producerea acizilor organici etc.
Este înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E526.
Apa de var este o soluție limpede de hidroxid de calciu. Este folosit pentru a detecta dioxidul de carbon. Când interacționează cu el, ea devine tulbure.
Laptele de var este o suspensie (suspensie) de hidroxid de calciu in apa, alb si opac. Este folosit pentru producerea zahărului și prepararea amestecurilor pentru combaterea bolilor plantelor și a trunchiurilor văruite.
În stomatologie - pentru dezinfecția canalelor radiculare ale dinților.
În electrotehnică - la construirea centrelor de împământare în soluri cu rezistență ridicată, ca aditiv care reduce rezistivitatea solului.
Laptele de tei este folosit ca bază la prepararea fungicidului clasic - amestec Bordeaux.

Oxid de calciu (CaO) – var nestins sau var ars– o substanta alba, rezistenta la foc, formata din cristale. Cristalizează într-o rețea cristalină cubică centrată pe față. Punct de topire – 2627 °C, punctul de fierbere – 2850 °C.

Se numește var ars din cauza metodei de preparare a acestuia - arderea carbonatului de calciu. Arderea se efectuează în cuptoare cu ax înalt. Straturi de calcar și combustibil sunt plasate în cuptor și apoi aprinse de jos. Când este încălzit, carbonatul de calciu se descompune pentru a forma oxid de calciu:

Deoarece concentrațiile substanțelor în faze solide sunt neschimbate, constanta de echilibru a acestei ecuații poate fi exprimată după cum urmează: K=.

În acest caz, concentrația de gaz poate fi exprimată folosind presiunea sa parțială, adică echilibrul în sistem este stabilit la o anumită presiune a dioxidului de carbon.

Presiunea de disociere a substanței– presiunea parțială de echilibru a unui gaz rezultată din disocierea unei substanțe.

Pentru a provoca formarea unei noi porțiuni de calciu, este necesar să creșteți temperatura sau să eliminați o parte a rezultatului. CO2, iar presiunea parțială va scădea. Menținând o presiune parțială constantă mai mică decât presiunea de disociere, se poate realiza un proces continuu de producere a calciului. Pentru a face acest lucru, la arderea varului în cuptoare, este asigurată o bună ventilație.

Chitanță:

1) în timpul interacțiunii substanțelor simple: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) în timpul descompunerii termice a hidroxidului și a sărurilor: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Proprietăți chimice:

1) interacționează cu apa: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reacţionează cu oxizi nemetalici: CaO + SO2 = CaSO3;

3) se dizolvă în acizi, formând săruri: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Hidroxid de calciu (Ca(OH)2 – var stins, puf)– o substanță cristalină albă, cristalizează într-o rețea cristalină hexagonală. Este o bază puternică, slab solubilă în apă.

Apa cu lamaie– o soluție saturată de hidroxid de calciu, care are o reacție alcalină. În aer devine tulbure ca urmare a absorbției dioxidului de carbon, formându-se carbonat de calciu.

Chitanță:

1) se formează prin dizolvarea calciului și oxidului de calciu în intrare: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) în timpul interacțiunii sărurilor de calciu cu alcalii: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Proprietăți chimice:

1) când este încălzit la 580 °C, se descompune: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) reacţionează cu acizii: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Duritatea apei și modalități de a o elimina

Deoarece calciul este larg distribuit în natură, sărurile sale se găsesc în cantități mari în apele naturale. Se numește apa care conține săruri de magneziu și calciu apă dură. Dacă sărurile sunt prezente în apă în cantități mici sau absente, atunci apa se numește moale. În apa dură, săpunul nu spumează bine, deoarece sărurile de calciu și magneziu formează compuși insolubili cu acesta. Nu gătește bine mâncarea. La fierbere, pe pereții cazanelor cu abur se formează calcar, care conduce prost căldura, provoacă o creștere a consumului de combustibil și uzura pereților cazanului. Apa dură nu poate fi folosită atunci când se efectuează o serie de procese tehnologice (mourire). Formarea scalei: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Factorii enumerați mai sus indică necesitatea de a elimina sărurile de calciu și magneziu din apă. Procesul de îndepărtare a acestor săruri se numește dedurizarea apei, este una dintre fazele epurării apei (tratarea apei).

Tratamentul apei– tratarea apei utilizată pentru diverse procese casnice și tehnologice.

Duritatea apei se împarte în:

1) duritatea carbonatică (temporară), care este cauzată de prezența bicarbonaților de calciu și magneziu și se elimină prin fierbere;

2) duritatea necarbonatică (constantă), care este cauzată de prezența sulfiților și clorurilor de calciu și magneziu în apă, care nu se îndepărtează prin fierbere, motiv pentru care se numește duritate constantă.

Formula corectă este: duritate totală = duritate carbonatică + duritate non-carbonată.

Duritatea generală este eliminată prin adăugarea de substanțe chimice sau folosind schimbătoare de cationi. Pentru a elimina complet duritatea, apa este uneori distilată.

Când se utilizează metoda chimică, sărurile solubile de calciu și magneziu sunt transformate în carbonați insolubili:

Un proces mai modern de eliminare a durității apei - folosirea schimbătoare de cationi.

Schimbătoare de cationi– substanțe complexe (compuși naturali ai siliciului și aluminiului, compuși organici cu molecul înalt), a căror formulă generală este Na2R, unde R – reziduu acid complex.

Când apa este trecută printr-un strat de rășină schimbătoare de cationi, ionii de Na (cationii) sunt schimbați cu ioni de Ca și Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ionii de Ca trec din soluție în schimbătorul de cationi, iar ionii de Na trec din schimbătorul de cationi în soluție. Pentru a restabili schimbătorul de cationi folosit, acesta trebuie spălat cu o soluție de sare de masă. În acest caz, are loc procesul invers: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.