Gaz oluşursa tuzla birlikte kalsiyum hidroksit. Kalsiyum. Ne öğrendik?

Kalsiyum hidroksit - Kimyasal madde güçlü bir temele sahip olmak. Özellikleri nelerdir ve Kimyasal özellikler Bu yazıda buna bir göz atalım.

Kalsiyum hidroksitin özellikleri

Kristal kalsiyum hidroksit, ısıtıldığında ayrışan, ancak suda pratik olarak çözünmeyen beyaz bir tozdur. Kalsiyum hidroksitin formülü Ca(OH)2'dir. İyonik formda kalsiyum hidroksit oluşumu denklemi şöyle görünür:

Pirinç. 1. Kalsiyum hidroksit oluşumu denklemi.

Kalsiyum hidroksitin başka isimleri de vardır: sönmüş kireç, kireç sütü, kireç suyu

Kalsiyum hidroksitin molar kütlesi 74,09 g/mol'dür. Bu, 74,09 g/mol kalsiyum hidroksitin bu maddenin 6,02*10^23 atomunu veya molekülünü içerdiği anlamına gelir.

Kalsiyum hidroksit inşaatlarda beyazlatmada, ağaç gövdelerinin dezenfeksiyonunda, şeker endüstrisinde, deri tabaklamada ve ağartıcı üretiminde kullanılır. İnşaatta sönmüş kireç ile çimento ve kumun hamur benzeri bir karışımı kullanılır.

Pirinç. 2. Kalsiyum hidroksit.

Kalsiyum hidroksitin kimyasal özellikleri

Kalsiyum hidroksit, tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer:

Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) + H2S04 (sülfürik asit) = CaSo4 (tuz - kalsiyum sülfat) + 2H20 (su).

Kalsiyum hidroksit ayrıca karbondioksit ile bileşikler oluşturma yeteneğine de sahiptir. Bu maddenin havadaki çözeltisi bulanıklaşır, çünkü kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi, suda çözünmüş karbondioksit ile reaksiyona girer:

Ca(OH)2 +CO2 (kalsiyum hidroksit)=CaCO3 (kalsiyum karbonat)+H2O (su)

400 dereceye kadar ısıtıldığında kalsiyum hidroksit, karbon monoksit ile reaksiyona girer:

Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) + CO (karbon monoksit) = CaC03 (kalsiyum karbonat) + H2 (hidrojen).

Kalsiyum hidroksit tuzlarla reaksiyona girerek bir çökelti oluşumuna neden olabilir:

Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) + Na2S03 (sodyum sülfit) = CaS03 (kalsiyum sülfit) + 2NaOH (sodyum hidroksit).

520-580 derecelik bir sıcaklıkta kalsiyum hidroksit ayrışmaya karşı hassastır. Sonuç olarak kalsiyum oksit ve su oluşur:

Pirinç. 3. Sönmüş kireç.

Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) = CaO (kalsiyum oksit) + H20 (su).

Kalsiyum hidroksit şu şekilde üretilir: Kimyasal reaksiyon kalsiyum oksit (sönmemiş kireç) su ile. Bu işleme "kireç söndürme" denir. Kireç söndürme reaksiyonunun denklemi aşağıdaki gibidir:

CaO (kalsiyum oksit) + H20 (su) = Ca (OH)2 (kalsiyum hidroksit).

Ne öğrendik?

Kalsiyum hidroksit suda az çözünen güçlü bir bazdır. Herhangi bir kimyasal element gibi, bir takım özelliklere sahiptir - karbondioksit, tuzlarla reaksiyona girebilir ve ayrıca yüksek sıcaklıklarda ayrışır. Kalsiyum hidroksit inşaat ve endüstride kullanılır.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama puanı: 4.3. Alınan toplam puan: 140.

Kalsiyum hidroksit(Ca(OH)2, sönmüş kireç veya “tüy”) güçlü bir baz olan kimyasal bir maddedir. Suda az çözünen beyaz bir tozdur.

Önemsiz isimler

Sönmüş kireç- "sönmemiş kirecin" (kalsiyum oksit) "söndürülmesi" (yani suyla etkileşime girmesi) yoluyla elde edildiği için.
Kireç sütü- fazla sönmüş kirecin suyla karıştırılmasıyla oluşturulan bir süspansiyon (süspansiyon). Süte benziyor.
Limon suyu- kireç sütünün filtrelenmesiyle elde edilen şeffaf bir kalsiyum hidroksit çözeltisi.

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) suyla reaksiyona sokulmasıyla elde edilir (işleme “kirecin söndürülmesi” denir):

$\mathsf(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2)$

Özellikler

Görünüm: beyaz toz, suda az çözünür:

Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu çözelti alkalidir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır.

Tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer; bir alkali olarak - karşılık gelen kalsiyum tuzlarının oluşumu ile nötrleştirme reaksiyonunun bir bileşenidir (nötrleştirme reaksiyonuna bakınız):

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O)$

aynı nedenden ötürü, kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi suda çözünmüş karbondioksit ile reaksiyona girdiğinden, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi havada bulanık hale gelir:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O)$

Karbondioksit ile işlemeye devam ederseniz, oluşan çökelti, asidik bir tuz oluştuğundan - kalsiyum bikarbonat çözülecektir ve çözelti ısıtıldığında, bikarbonat tekrar yok edilir ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi çöker:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightleftarrows Ca(HCO_3)_2)$

Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400 °C sıcaklıkta karbon monoksit ile reaksiyona girer:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

Güçlü bir baz tuzlarla nasıl reaksiyona girer, ancak yalnızca reaksiyon bir çökelti ile sonuçlanırsa:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\downarrow + 2NaOH)$

Başvuru

Tesisleri beyazlatırken.

Kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski çağlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: bir kısım kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ve su karışımına üç ila dört kısım kum (ağırlıkça) eklenir. Reaksiyon sırasında su açığa çıkar. Bu olumsuz bir faktördür, çünkü kireç harcı ile inşa edilen odalarda yüksek nem uzun süre kalır. Bu bağlamda ve ayrıca kalsiyum hidroksite göre bir dizi başka avantaj nedeniyle, çimento, inşaat harçları için bağlayıcı olarak pratikte onun yerini almıştır.
Silikat betonunun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi kireç harcının bileşimine benzer, ancak kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla değil, aşırı ısıtılmış (174,5-197,4 ° C) suyla işlendiğinden sertleşmesi birkaç kat daha hızlı gerçekleşir. 9-15 atmosfer basınçta bir otoklavda buhar.
Suyun karbonat sertliğini ortadan kaldırmak (su yumuşatma).
Çamaşır suyu üretimi için.
Kireç gübresi üretimi ve asitli toprakların nötrleştirilmesi için.
Sodyum ve potasyum karbonatın kostikleştirilmesi.
Diğer kalsiyum bileşiklerinin üretimi, asidik çözeltilerin nötrleştirilmesi (endüstriyel atık su dahil), organik asitlerin üretimi vb.
Gıda sektöründe gıda katkı maddesi E526 olarak kayıtlıdır.
Kireç suyu berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Tespit etmek için kullanılır karbon dioksit. Onunla etkileşime girdiğinde bulanıklaşıyor.
Kireç sütü, su içinde beyaz ve opak bir kalsiyum hidroksit süspansiyonudur (süspansiyonudur). Şeker üretiminde ve bitki hastalıklarıyla mücadeleye yönelik karışımların hazırlanmasında, gövdelerin badanalanmasında kullanılır.
Diş hekimliğinde - dişlerin kök kanallarının dezenfeksiyonu için.
Elektrik mühendisliğinde - yüksek dirençli topraklarda topraklama merkezleri inşa edilirken, toprağın direncini azaltan bir katkı maddesi olarak.
Klasik fungisit Bordeaux karışımının hazırlanmasında baz olarak kireç sütü kullanılır.

"Kalsiyum hidroksit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Notlar

Kaynaklar ve literatür

Monastyrev A.Çimento, kireç üretimi. - M., 2007.
Stark Johan, Wicht Bernd.Çimento ve kireç / trans. onunla. - Kiev, 2008.

Bağlantılar

Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Kalsiyum hidroksiti açıklayan alıntı

- Senin iraden! - Sonya, Natasha'nın elbisesine bakarak sesinde umutsuzlukla bağırdı, - vasiyetin, yine uzun!
Natasha tuvalet masasına bakmak için uzaklaştı. Elbise uzundu.
Genç hanımın arkasında yerde sürünen Mavrusha, "Vallahi hanımefendi, hiçbir şey uzun değildir" dedi.
Kararlı Dunyasha, göğsündeki mendilden bir iğne çıkarıp yerde çalışmaya devam ederken, "Eh, uzun, o yüzden süpüreceğiz, bir dakika içinde süpüreceğiz" dedi.
Bu sırada kontes şimdiki ve kadife elbisesiyle çekingen, sessiz adımlarla içeri girdi.
- Ah! benim güzelim! - diye bağırdı Kont, - hepinizden daha iyi!... - Ona sarılmak istedi ama o, buruşmamak için kızararak geri çekildi.
Natasha, "Anne, daha çok akıntının tarafındayım" dedi. "Keseceğim" ve ileri doğru koştu ve kıvranan kızların onun peşinden koşmaya vakti olmadı, bir parça duman kopardılar.
- Tanrım! Bu nedir? Benim hatam değil...
Dunyasha, "Hepsini süpürüp atacağım, görünmeyecek" dedi.
- Güzelim, o benim! - dedi kapının arkasından içeri giren dadı. - Ve Sonyushka, ne güzel!...
Saat onu çeyrek geçe nihayet arabalara binip yola koyuldular. Ama yine de Tauride Bahçesi'ne uğramamız gerekti.
Peronskaya zaten hazırdı. Yaşlılığına ve çirkinliğine rağmen, Rostov'larla tamamen aynı şeyi yaptı, ancak bu kadar aceleyle olmasa da (bu onun için yaygın bir şeydi), ama yaşlı, çirkin vücudu da parfümlendi, yıkandı, pudralandı ve kulakları kesildi. ayrıca özenle yıkandı ve hatta Rostov'lar gibi yaşlı hizmetçi de, kodlu sarı bir elbiseyle oturma odasına çıktığında metresinin kıyafetine coşkuyla hayran kaldı. Peronskaya, Rostov'ların tuvaletlerine övgüde bulundu.
Rostov'lar onun zevkini ve elbisesini övdüler ve saçına ve elbiselerine dikkat ederek saat on birde arabalarına yerleşip yola çıktılar.

O günün sabahından bu yana Natasha'nın bir dakika bile özgürlüğü olmamıştı ve kendisini nelerin beklediğini düşünecek zamanı bile olmamıştı.
Nemli, soğuk havada, sallanan vagonun sıkışık ve eksik karanlığında, baloda, ışıklı salonlarda kendisini neyin beklediğini ilk kez canlı bir şekilde hayal etti - müzik, çiçekler, dans, hükümdar, tüm o St. Petersburg'un parlak gençliği. Onu bekleyen şey o kadar güzeldi ki bunun olacağına bile inanmadı: Arabanın soğuk, sıkışık alanı ve karanlığının izlenimiyle o kadar uyumsuzdu ki. Onu bekleyen her şeyi ancak girişin kırmızı kumaşı boyunca yürüyüp giriş yoluna girdiğinde, kürk mantosunu çıkardığında ve ışıklı merdivenlerde çiçekler arasında annesinin önünde Sonya'nın yanında yürüdüğünde anladı. Ancak o zaman baloda nasıl davranması gerektiğini hatırladı ve baloda bir kız için gerekli olduğunu düşündüğü görkemli tavrı benimsemeye çalıştı. Ama ne mutlu ki, gözlerinin deli gibi döndüğünü hissetti: Hiçbir şeyi net göremiyordu, nabzı dakikada yüz kez atıyordu ve kan, kalbinde çarpmaya başlamıştı. Kendisini komik duruma düşürecek bir tavrı kabullenemedi ve heyecandan donarak, var gücüyle bunu saklamaya çalışarak yürüdü. Ve bu ona en çok yakışan tavırdı. Önlerinde ve arkalarında, aynı şekilde sessizce konuşan ve balo elbiseli misafirler içeri girdi. Merdivenlerdeki aynalar beyaz, mavi, pembe elbiseli, açık kolları ve boyunları elmas ve incilerle süslenmiş kadınları yansıtıyordu.
Natasha aynalara baktı ve yansımada kendisini diğerlerinden ayırt edemedi. Her şey muhteşem bir alay halinde karıştırıldı. Birinci salona girdikten sonra, seslerin, ayak seslerinin ve selamlamaların tekdüze uğultusu Natasha'yı sağır etti; ışık ve parlaklık onu daha da kör etti. Zaten yarım saattir kapının önünde duran ve içeri girenlere aynı sözleri söyleyen ev sahibi ve hostes: "charme de vous voir" (sizi gördüğüme hayranlıkla), Rostov'ları ve Peronskaya'yı da selamladı.
Siyah saçlarında aynı güller olan beyaz elbiseli iki kız da aynı şekilde oturdu, ancak hostes istemsizce bakışlarını ince Natasha'ya daha uzun süre dikti. Ona baktı ve ustaca gülümsemesinin yanı sıra özellikle gülümsedi. Hostes ona baktığında belki de altın, geri dönülemez kızlık dönemini ve ilk balosunu hatırladı. Sahibi de Natasha'yı gözleriyle takip etti ve konta kızının kim olduğunu sordu.
-Charmante! [Büyüleyici!] - dedi parmaklarının uçlarını öperek.
Konuklar salonda duruyor, ön kapıda kalabalıklaşarak hükümdarı bekliyorlardı. Kontes bu kalabalığın en ön sırasında yer aldı. Natasha, birkaç sesin onu sorduğunu ve ona baktığını duydu ve hissetti. Kendisine ilgi gösterenlerin ondan hoşlandığını fark etti ve bu gözlemi onu biraz sakinleştirdi.
"Tıpkı bizim gibi insanlar var ve bizden daha kötü insanlar da var" diye düşündü.
Peronskaya, baloya katılan en önemli kişilerin kontes olduğunu söyledi.
Peronskaya, gümüş grisi kıvırcık, bol saçlı, etrafı kadınlarla çevrili ve bir nedenden dolayı güldürdüğü yaşlı bir adamı işaret ederek, "Gördüğünüz gibi, gri saçlı bir Hollanda elçisi" dedi.
"İşte burada, St. Petersburg kraliçesi Kontes Bezukhaya," dedi içeri giren Helen'i işaret ederek.
- Ne kadar iyi! Marya Antonovna'ya teslim olmayacak; Bakın hem genç hem de yaşlı ona nasıl akın ediyor. Hem iyi hem akıllı... Prensin... ona deli olduğunu söylüyorlar. Ancak bu ikisi, iyi olmasa da, daha da çevrelenmiş durumdalar.
Çok çirkin bir kızıyla koridordan geçen bir bayanı işaret etti.
Peronskaya, "Bu milyoner bir gelin" dedi. - Ve işte damatlar.
"Bu, Bezuhova'nın kardeşi Anatol Kuragin," dedi, yanlarından geçen yakışıklı süvari muhafızını işaret ederek, başını kaldırdığı yerden bir yere, hanımların üzerinden bakıyordu. - Ne kadar iyi! değil mi? Onu bu zengin kadınla evlendireceklerini söylüyorlar. Ve sosunuz Drubetskoy da çok kafa karıştırıcı. Milyonlarca diyorlar. Kontes onun kim olduğunu sorduğunda Caulaincourt hakkında, "Fransız elçisinin ta kendisi," diye cevap verdi. - Bir tür krala benziyorsun. Ama yine de Fransızlar hoş, çok hoş. Toplum için mil yok. Ve işte burada! Hayır, bizim Marya Antonovna'mız en iyisidir! Ve ne kadar sade giyinmiş. Sevimli! Peronskaya, Bezukhov'u işaret ederek, "Ve bu gözlüklü şişman olan dünya standartlarında bir eczacı" dedi. "Onu karınızın yanına koyun: o bir aptal!"

Doğal kalsiyum bileşikleri (tebeşir, mermer, kireçtaşı, alçı) ve bunların en basit işlenmesinin ürünleri (kireç) eski çağlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir. 1808'de İngiliz kimyager Humphry Davy, ıslak sönmüş kireci (kalsiyum hidroksit) bir cıva katotuyla elektrolize etti ve kalsiyum amalgamı (kalsiyum ve cıva alaşımı) elde etti. Davy, cıvayı damıtarak bu alaşımdan saf kalsiyum elde etti.
Ayrıca kireçtaşı, tebeşir ve diğer yumuşak taşların adını ifade eden Latince "calx" kelimesinden türetilen yeni bir kimyasal elementin adını da önerdi.

Doğada bulma ve elde etme:

Kalsiyum vücutta en çok bulunan beşinci elementtir. yerkabuğu(%3'ten fazla), çoğu kalsiyum karbonat bazlı birçok kaya oluşturur. Bu kayalardan bazılarının organik kökenli olması (kabuk kayası), kalsiyumun canlı doğadaki önemli rolünü göstermektedir. Doğal kalsiyum, kütle numaraları 40 ila 48 arasında olan 6 izotopun bir karışımıdır ve 40 Ca, toplamın %97'sini oluşturur. Nükleer reaksiyonlar aynı zamanda radyoaktif 45 Ca gibi başka kalsiyum izotoplarını da üretmiştir.
Basit bir kalsiyum maddesi elde etmek için erimiş kalsiyum tuzlarının elektrolizi veya alüminotermi kullanılır:
4CaO + 2Al = Ca(AlO2)2 + 3Ca

Fiziki ozellikleri:

Alkali metallerden çok daha sert, kübik yüz merkezli kafese sahip gümüş grisi bir metal. Erime noktası 842°C, kaynama noktası 1484°C, yoğunluk 1,55 g/cm3. Şu tarihte: yüksek basınçlar ve 20K civarındaki sıcaklıklar süper iletken duruma geçer.

Kimyasal özellikler:

Kalsiyum alkali metaller kadar aktif değildir ancak bir mineral yağ tabakası altında veya sıkıca kapatılmış metal varillerde saklanmalıdır. Zaten normal sıcaklıklarda havadaki oksijen ve nitrojenin yanı sıra su buharıyla da reaksiyona girer. Isıtıldığında havada kırmızı-turuncu bir alevle yanar ve nitrür karışımıyla bir oksit oluşturur. Magnezyum gibi kalsiyum da karbondioksit atmosferinde yanmaya devam ediyor. Isıtıldığında diğer metal olmayan maddelerle reaksiyona girerek bileşimi her zaman belli olmayan bileşikler oluşturur, örneğin:
Ca + 6B = CaB 6 veya Ca + P => Ca 3 P 2 (ayrıca CaP veya CaP 5)
Tüm bileşiklerinde kalsiyumun oksidasyon durumu +2'dir.

En önemli bağlantılar:

Kalsiyum oksit CaO- ("sönmemiş kireç") suyla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek ("sönmüş") bir hidroksite dönüşen alkalin oksit olan beyaz bir madde. Kalsiyum karbonatın termal ayrışmasıyla elde edilir.

Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2- ("sönmüş kireç") beyaz toz, suda az çözünür (0.16g/100g), güçlü alkali. Karbondioksiti tespit etmek için bir çözelti (“kireç suyu”) kullanılır.

Kalsiyum karbonat CaCO3- çoğu doğal kalsiyum mineralinin temeli (tebeşir, mermer, kireçtaşı, kabuklu kaya, kalsit, İzlanda spar). Saf haliyle madde beyaz veya renksizdir. Kristaller Isıtıldığında (900-1000 C) ayrışır ve kalsiyum oksit oluşturur. P-rim değildir, asitlerle reaksiyona girer, karbondioksit ile doyurulmuş suda çözünerek bikarbonata dönüşebilir: CaCO3 + C02 + H20 = Ca(HCO3)2. Ters işlem, kalsiyum karbonat birikintilerinin, özellikle sarkıt ve dikit gibi oluşumların ortaya çıkmasına neden olur.
Ayrıca doğada dolomit CaCO 3 * MgCO 3'ün bir parçası olarak da bulunur.

Kalsiyum sülfat CaS04- doğada CaS04 * 2H20 ("alçıtaşı", "selenit") beyaz bir madde. İkincisi, dikkatlice ısıtıldığında (180 C), CaS04 *0,5H20'ya (“yanmış alçı”, “kaymaktaşı”) dönüşür - suyla karıştırıldığında tekrar CaS04 *2H20 oluşturan beyaz bir toz sağlam, oldukça dayanıklı bir malzeme şeklinde. Suda az çözünür, fazla sülfürik asitte çözünerek hidrojen sülfat oluşturabilir.

Kalsiyum fosfat Ca 3 (PO 4) 2- (“fosforit”), çözünmez, etki altında güçlü asitler daha fazla çözünür kalsiyum hidro ve dihidrojen fosfatlara geçer. Fosfor, fosforik asit, fosfatlı gübrelerin üretimi için hammadde. Kalsiyum fosfatlar ayrıca Y = F, Cl veya OH, sırasıyla flor, klor veya hidroksiapatit olmak üzere yaklaşık Ca53Y formülüne sahip doğal bileşikler olan apatitlere de dahildir. Apatit, fosforit ile birlikte birçok canlı organizmanın kemik iskeletinin bir parçasıdır. ve adam.

Kalsiyum florür CaF 2 - (doğal:"florit", "fluorspat"), beyaz renkte çözünmeyen bir maddedir. Doğal mineraller yabancı maddelerden dolayı çeşitli renklere sahiptir. Isıtıldığında ve UV ışınımı altında karanlıkta parlar. Metal üretirken cürufların akışkanlığını (“eriyebilirliğini”) arttırır, bu da onun bir eritken olarak kullanımını açıklar.

Kalsiyum klorür CaCl2- renksiz İsa. Suda iyi çözünür. Kristalin hidrat CaCl2 *6H20 oluşturur. Susuz ("kaynaşmış") kalsiyum klorür iyi bir kurutucudur.

Kalsiyum nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalsiyum nitrat") renksizdir. İsa. Suda iyi çözünür. Bileşen aleve kırmızı-turuncu bir renk veren piroteknik bileşimler.

Kalsiyum karbür CaС 2- suyla reaksiyona girerek asetilen oluşturur, örneğin: CaС2 + H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Başvuru:

Metalik kalsiyum, bazı indirgenmesi zor metallerin (“kalsiothermi”) üretiminde güçlü bir indirgeyici madde olarak kullanılır: krom, nadir toprak elementleri, toryum, uranyum vb. Bakır, nikel, özel çelikler ve bronzların metalurjisinde , kalsiyum ve alaşımları kükürt, fosfor ve fazla karbonun zararlı safsızlıklarını gidermek için kullanılır.
Kalsiyum aynı zamanda yüksek vakum elde edilirken ve inert gazları saflaştırırken küçük miktarlarda oksijen ve nitrojeni bağlamak için de kullanılır.
Nötron fazlalığı 48 Ca iyonları, yeni kimyasal elementlerin, örneğin element No. 114'ün sentezi için kullanılır. Kalsiyumun bir başka izotopu olan 45Ca, kalsiyumun biyolojik rolü ve çevredeki göçüyle ilgili çalışmalarda radyoaktif izleyici olarak kullanılır.

Çok sayıda kalsiyum bileşiğinin ana uygulama alanı yapı malzemelerinin (çimento, yapı karışımları, alçıpan vb.) üretimidir.

Kalsiyum, canlı organizmalardaki makro elementlerden biridir ve hem omurgalıların iç iskeletinin hem de birçok omurgasızın dış iskeleti olan yumurta kabuğunun yapımı için gerekli bileşikleri oluşturur. Kalsiyum iyonları ayrıca hücre içi süreçlerin düzenlenmesine katılır ve kanın pıhtılaşmasını belirler. Çocuklukta kalsiyum eksikliği raşitizme, yaşlılıkta ise osteoporoza yol açar. Kalsiyumun kaynağı süt ürünleri, karabuğday, fındıktır ve emilimi D vitamini ile kolaylaştırılır. Kalsiyum eksikliği varsa çeşitli ilaçlar kullanılır: kalseks, kalsiyum klorür çözeltisi, kalsiyum glukonat vb.
Kalsiyumun insan vücudundaki kütle oranı% 1,4-1,7'dir, günlük gereksinim 1-1,3 g'dır (yaşa bağlı olarak). Aşırı kalsiyum alımı hiperkalsemiye, bileşiklerinin iç organlarda birikmesine ve kan damarlarında kan pıhtılarının oluşmasına yol açabilir. Kaynaklar:
Kalsiyum (element) // Vikipedi. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (erişim tarihi: 01/3/2014).
Popüler kimyasal element kütüphanesi: Kalsiyum. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

Yapısal formül

Molekül ağırlığı: 74.094

Kalsiyum hidroksit, Ca(OH)2 sönmüş kireç veya "tüy" kimyasal bir maddedir, güçlü bir bazdır. Suda az çözünen beyaz bir tozdur.

Önemsiz isimler

Sönmüş kireç - "sönmemiş kireç" (kalsiyum oksit) "söndürülerek" (yani suyla reaksiyona sokularak) elde edildiği için.
Kireç sütü, fazla sönmüş kirecin suyla karıştırılmasıyla oluşan bir bulamaçtır (süspansiyon). Süte benziyor.
Kireç suyu, kireç sütünün filtrelenmesiyle elde edilen berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir.

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir (bu işleme “sönmüş kireç” denir). Bu reaksiyon ekzotermiktir ve mol başına 16 kcal (67 kJ) açığa çıkar.

Özellikler

Görünüm: beyaz toz, suda az çözünür. Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu çözelti alkalidir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır. Tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer; bir alkali olarak - karşılık gelen kalsiyum tuzlarının oluşumu ile nötrleştirme reaksiyonunun bir bileşenidir (nötrleştirme reaksiyonuna bakınız). Aynı nedenden ötürü, kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi suda çözünmüş karbondioksit ile reaksiyona girdiğinden, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi havada bulanık hale gelir. Karbondioksit ile işleme devam edilirse, oluşan çökelti, asidik bir tuz oluştuğundan - kalsiyum bikarbonat çözülecektir ve çözelti ısıtıldığında, bikarbonat tekrar yok edilir ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi çöker. Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400 °C sıcaklıkta karbon monoksit ile reaksiyona girer. Güçlü bir bazın tuzlarla nasıl reaksiyona girdiği, ancak yalnızca reaksiyonun bir çökelti ile sonuçlanması durumunda.

Başvuru

Tesisleri beyazlatırken.
Kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski çağlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: bir kısım kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ve su karışımına üç ila dört kısım kum (ağırlıkça) eklenir. Reaksiyon sırasında su açığa çıkar. Bu olumsuz bir faktördür, çünkü kireç harcı ile inşa edilen odalarda yüksek nem uzun süre kalır. Bu bağlamda ve ayrıca kalsiyum hidroksite göre bir dizi başka avantaj nedeniyle, çimento, inşaat harçları için bağlayıcı olarak pratikte onun yerini almıştır.
Silikat betonunun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi kireç harcının bileşimine benzer, ancak kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla değil, aşırı ısıtılmış (174,5-197,4 ° C) suyla işlendiğinden sertleşmesi birkaç kat daha hızlı gerçekleşir. 9-15 atmosfer basınçta bir otoklavda buhar.
Suyun karbonat sertliğini ortadan kaldırmak (su yumuşatma).
Çamaşır suyu üretimi için.
Kireç gübresi üretimi ve asitli toprakların nötrleştirilmesi için.
Sodyum ve potasyum karbonatın kostikleştirilmesi.
Deri tabaklama
Diğer kalsiyum bileşiklerinin üretimi, asidik çözeltilerin nötrleştirilmesi (endüstriyel atık su dahil), organik asitlerin üretimi vb.
Gıda sektöründe gıda katkı maddesi E526 olarak kayıtlıdır.
Kireç suyu berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Karbondioksiti tespit etmek için kullanılır. Onunla etkileşime girdiğinde bulanıklaşıyor.
Kireç sütü, su içinde beyaz ve opak bir kalsiyum hidroksit süspansiyonudur (süspansiyonudur). Bitki hastalıkları ve badana gövdeleriyle mücadelede şeker üretiminde ve karışımların hazırlanmasında kullanılır.
Diş hekimliğinde - dişlerin kök kanallarının dezenfeksiyonu için.
Elektrik mühendisliğinde - yüksek dirençli topraklarda topraklama merkezleri inşa edilirken, toprağın direncini azaltan bir katkı maddesi olarak.
Klasik fungisit - Bordeaux karışımının hazırlanmasında baz olarak kireç sütü kullanılır.

Kalsiyum oksit (CaO) – sönmemiş kireç veya yanmış kireç– kristallerden oluşan beyaz, ateşe dayanıklı bir madde. Yüz merkezli kübik kristal kafeste kristalleşir. Erime noktası – 2627 °C, kaynama noktası – 2850 °C.

Hazırlanma yöntemi - kalsiyum karbonatın yakılması nedeniyle yanmış kireç denir. Pişirme yüksek şaftlı fırınlarda yapılır. Kireçtaşı ve yakıt katmanları fırına yerleştirilir ve ardından alttan yakılır. Kalsiyum karbonat ısıtıldığında kalsiyum oksit oluşturmak üzere ayrışır:

Katı fazdaki maddelerin derişimleri değişmediğinden bu denklemin denge sabiti şu şekilde ifade edilebilir: k=.

Bu durumda gaz konsantrasyonu kısmi basıncı kullanılarak ifade edilebilir, yani sistemdeki denge belirli bir karbondioksit basıncında kurulur.

Madde ayrışma basıncı– bir maddenin ayrışmasından kaynaklanan bir gazın denge kısmi basıncı.

Yeni bir kalsiyum kısmının oluşumunu tetiklemek için sıcaklığı arttırmak veya ortaya çıkan kısmın bir kısmını çıkarmak gerekir. CO2 ve kısmi basınç azalacaktır. Ayrışma basıncından daha düşük sabit bir kısmi basınç muhafaza edilerek sürekli bir kalsiyum üretim prosesi elde edilebilir. Bunun için fırınlarda kireç yakarken iyi bir havalandırma sağlanır.

Fiş:

1) basit maddelerin etkileşimi sırasında: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) Hidroksit ve tuzların termal ayrışması sırasında: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?

Kimyasal özellikler:

1) su ile etkileşime girer: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer: CaO + SO2 = CaSO3;

3) asitlerde çözünerek tuzlar oluşturur: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2 – sönmüş kireç, tüy)– altıgen bir kristal kafes içinde kristalleşen beyaz kristalli bir madde. Suda az çözünen güçlü bir bazdır.

Limon suyu– Alkali reaksiyona sahip doymuş bir kalsiyum hidroksit çözeltisi. Havada karbondioksitin emilmesi sonucu bulanıklaşır ve oluşur. kalsiyum karbonat.

Fiş:

1) girdide kalsiyum ve kalsiyum oksidin çözünmesiyle oluşur: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) kalsiyum tuzlarının alkalilerle etkileşimi sırasında: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kimyasal özellikler:

1) 580 °C'ye ısıtıldığında ayrışır: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) asitlerle reaksiyona girer: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Su sertliği ve ortadan kaldırmanın yolları

Kalsiyum doğada yaygın olarak dağıldığı için tuzları da doğal sularda büyük miktarlarda bulunur. Magnezyum ve kalsiyum tuzlarını içeren suya denir sert su. Tuzlar suda az miktarda mevcutsa veya yoksa suya denir. yumuşak. Sert suda sabun iyi köpürmez çünkü kalsiyum ve magnezyum tuzları onunla çözünmeyen bileşikler oluşturur. Yiyecekleri iyi pişirmiyor. Kaynatma sırasında ısıyı iyi ileten buhar kazanlarının duvarlarında kireç oluşumu, yakıt tüketiminin artmasına ve kazan duvarlarının aşınmasına neden olur. Bir takım teknolojik işlemler (ölme) yapılırken sert su kullanılamaz. Ölçek oluşumu: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Yukarıda sıralanan faktörler, kalsiyum ve magnezyum tuzlarının sudan uzaklaştırılması gerektiğini göstermektedir. Bu tuzların uzaklaştırılması işlemine denir su yumuşatma, su arıtmanın (su arıtma) aşamalarından biridir.

Su arıtma– çeşitli evsel ve teknolojik işlemler için kullanılan su arıtma.

Su sertliği ikiye ayrılır:

1) kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların varlığından kaynaklanan ve kaynatılarak ortadan kaldırılan karbonat sertliği (geçici);

2) suda kaynatılarak uzaklaştırılmayan kalsiyum ve magnezyum sülfitlerin ve klorürlerin varlığından kaynaklanan karbonat olmayan sertlik (sabit), bu nedenle buna sabit sertlik denir.

Doğru formül şu şekildedir: Toplam sertlik = Karbonat sertliği + Karbonat olmayan sertlik.

Kimyasallar eklenerek veya katyon değiştiriciler kullanılarak genel sertlik ortadan kaldırılır. Sertliği tamamen ortadan kaldırmak için su bazen damıtılır.

Kimyasal yöntem kullanıldığında, çözünür kalsiyum ve magnezyum tuzları, çözünmeyen karbonatlara dönüştürülür:

Su sertliğini ortadan kaldırmak için daha modern bir süreç - katyon değiştiriciler.

Katyon değiştiriciler- genel formülü Na2R olan karmaşık maddeler (silikon ve alüminyumun doğal bileşikleri, yüksek moleküllü organik bileşikler), burada R - karmaşık asidik kalıntı.

Su bir katyon değişim reçinesi tabakasından geçirildiğinde, Na iyonları (katyonlar) Ca ve Mg iyonları ile değiştirilir: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca iyonları çözeltiden katyon değiştiriciye, Na iyonları ise katyon değiştiriciden çözeltiye geçer. Kullanılmış katyon değiştiriciyi eski haline getirmek için sofra tuzu çözeltisiyle yıkanmalıdır. Bu durumda ters işlem gerçekleşir: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.