კალციუმის ჰიდროქსიდი მარილით, თუ გაზი წარმოიქმნება. კალციუმი. რაც ვისწავლეთ

კალციუმის ჰიდროქსიდი - ქიმიური ნივთიერებარომელსაც აქვს ძლიერი საფუძველი. რა თვისებები აქვს და ქიმიური თვისებებიმოდით შევხედოთ მას ამ სტატიაში.

კალციუმის ჰიდროქსიდის მახასიათებლები

კრისტალური კალციუმის ჰიდროქსიდი არის თეთრი ფხვნილი, რომელიც იშლება გაცხელებისას, მაგრამ პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში. კალციუმის ჰიდროქსიდის ფორმულა არის Ca(OH) 2. იონური ფორმით, კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნის განტოლება ასე გამოიყურება:

ბრინჯი. 1. კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნის განტოლება.

კალციუმის ჰიდროქსიდს სხვა სახელები აქვს: ჩამქრალი ცაცხვი, ცაცხვის რძე, ცაცხვის წყალი

კალციუმის ჰიდროქსიდის მოლური მასა არის 74,09 გ/მოლი. ეს ნიშნავს, რომ 74,09 გ/მოლ კალციუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს ამ ნივთიერების 6,02*10^23 ატომს ან მოლეკულას.

კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება მშენებლობაში გათეთრებისთვის, ხის ტოტების დეზინფექციისთვის, შაქრის მრეწველობაში, ტყავის გარუჯვისთვის და გაუფერულების წარმოებისთვის. მშენებლობაში გამოიყენება ჩამქრალი კირის ნაზავი ცემენტთან და ქვიშასთან.

ბრინჯი. 2. კალციუმის ჰიდროქსიდი.

კალციუმის ჰიდროქსიდის ქიმიური თვისებები

კალციუმის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც ყველა ბაზა, რეაგირებს მჟავებთან:

Ca(OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი) + H 2 SO 4 (გოგირდის მჟავა) = CaSo 4 (მარილი - კალციუმის სულფატი) + 2H 2 O (წყალი).

კალციუმის ჰიდროქსიდს ასევე შეუძლია ნახშირბადის დიოქსიდის ნაერთების წარმოქმნა. ამ ნივთიერების ხსნარი ჰაერში ხდება მოღრუბლული, რადგან კალციუმის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც სხვა ძლიერი ბაზები, რეაგირებს წყალში გახსნილ ნახშირორჟანგთან:

Ca(OH) 2 +CO 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი) = CaCO 3 (კალციუმის კარბონატი) + H 2 O (წყალი)

400 გრადუსამდე გაცხელებისას კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან:

Ca(OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი) + CO (ნახშირბადის მონოქსიდი) = CaCO 3 (კალციუმის კარბონატი) + H 2 (წყალბადი).

კალციუმის ჰიდროქსიდს შეუძლია რეაგირება მარილებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ნალექი:

Ca(OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი) + Na 2 SO 3 (ნატრიუმის სულფიტი) = CaSO 3 (კალციუმის სულფიტი) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი).

520-580 გრადუს ტემპერატურაზე კალციუმის ჰიდროქსიდი მგრძნობიარეა დაშლისკენ. შედეგად, წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდი და წყალი:

ბრინჯი. 3. ჩამქრალი ცაცხვი.

Ca(OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი) = CaO (კალციუმის ოქსიდი) + H 2 O (წყალი).

კალციუმის ჰიდროქსიდი იწარმოება ქიმიური რეაქციაკალციუმის ოქსიდი (სწრაფი კირი) წყლით. ამ პროცესს „ცაცხვის დაშლა“ ეწოდება. კირის ჩაქრობის რეაქციის განტოლება შემდეგია:

CaO (კალციუმის ოქსიდი) + H 2 O (წყალი) = Ca (OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდი).

რა ვისწავლეთ?

კალციუმის ჰიდროქსიდი არის ძლიერი ბაზა, წყალში ოდნავ ხსნადი. ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის მსგავსად, მას აქვს მრავალი თვისება - მას შეუძლია რეაგირება ნახშირორჟანგთან, მარილებთან და ასევე იშლება მაღალ ტემპერატურაზე. კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება მშენებლობასა და მრეწველობაში.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.3. სულ მიღებული შეფასებები: 140.

კალციუმის ჰიდროქსიდი(Ca(OH) 2, ჩამქრალი ცაცხვი ან „ფუფუკი“) არის ქიმიური ნივთიერება, ძლიერი ბაზა. ეს არის თეთრი ფხვნილი, წყალში ცუდად ხსნადი.

ტრივიალური სახელები

ჩამქრალი ცაცხვი- ვინაიდან იგი მიიღება "ჩაქრობით" (ანუ წყალთან ურთიერთქმედებით) "სწრაფი ცაცხვი" (კალციუმის ოქსიდი).
ლაიმის რძე- სუსპენზია (სუსპენზია), რომელიც წარმოიქმნება ჭარბი ჩამქრალი კირის წყალთან შერევით. რძეს ჰგავს.
ცაცხვის წყალი- კალციუმის ჰიდროქსიდის გამჭვირვალე ხსნარი, რომელიც მიიღება კირის რძის გაფილტვრით.

ქვითარი

იგი მიიღება კალციუმის ოქსიდის (სწრაფი კირის) წყალთან ურთიერთქმედებით (პროცესს უწოდებენ "ცაცხვის დაშლას"):

$\mathsf(CaO + H_2O \მარჯვენა ისარი Ca(OH)_2)$

Თვისებები

გარეგნული სახე: თეთრი ფხვნილი, წყალში ოდნავ ხსნადი:

კალციუმის ჰიდროქსიდი საკმაოდ ძლიერი ბაზაა, რის გამოც წყალხსნარი ტუტეა. ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

ყველა ფუძის მსგავსად, ის რეაგირებს მჟავებთან; როგორც ტუტე - არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის კომპონენტი (იხ. ნეიტრალიზაციის რეაქცია) შესაბამისი კალციუმის მარილების წარმოქმნით:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \მარჯვნივ ისარი CaSO_4\ქვემოთ + 2H_2O)$

ამავე მიზეზით, კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი ჰაერში მოღრუბლული ხდება, რადგან კალციუმის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც სხვა ძლიერი ბაზები, რეაგირებს წყალში გახსნილ ნახშირორჟანგთან:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO_2 \მარჯვნივ ისარი CaCO_3\ქვემოთ + H_2O)$

თუ გააგრძელებთ ნახშირორჟანგით მკურნალობას, წარმოქმნილი ნალექი დაიშლება, რადგან წარმოიქმნება მჟავე მარილი - კალციუმის ბიკარბონატი, ხოლო როდესაც ხსნარი გაცხელდება, ბიკარბონატი კვლავ ნადგურდება და კალციუმის კარბონატის ნალექი ილექება:

$\mathsf(CaCO_3 + H_2O + CO_2 \მარჯვნივ მარცხნივ Ca(HCO_3)_2)$

კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან დაახლოებით 400 °C ტემპერატურაზე:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + CO \xrightarrow(400^oC) CaCO_3 + H_2)$

როგორ რეაგირებს ძლიერი ბაზა მარილებთან, მაგრამ მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია იწვევს ნალექს:

$\mathsf(Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \მარჯვნივ ისარი CaSO_3\ქვემოთ + 2NaOH)$

განაცხადი

შენობის გათეთრებისას.

კირის ნაღმტყორცნების მოსამზადებლად. ცაცხვს უძველესი დროიდან იყენებდნენ ქვისთვის. ნარევი ჩვეულებრივ მზადდება შემდეგი პროპორციით: კალციუმის ჰიდროქსიდის (ჩამქრალი ცაცხვი) და წყლის ნარევის ერთ ნაწილს უმატებენ ქვიშის სამ-ოთხ ნაწილს (წონის მიხედვით). რეაქციის დროს წყალი გამოიყოფა. ეს უარყოფითი ფაქტორია, ვინაიდან კირის ხსნარით აშენებულ ოთახებში მაღალი ტენიანობა დიდხანს რჩება. ამ მხრივ და ასევე კალციუმის ჰიდროქსიდთან შედარებით სხვა უპირატესობების გამო, ცემენტმა პრაქტიკულად შეცვალა იგი, როგორც სამშენებლო ნაღმტყორცნების შემკვრელი.
სილიკატური ბეტონის მოსამზადებლად. სილიკატური ბეტონის შემადგენლობა მსგავსია კირის ნაღმტყორცნების შემადგენლობისა, მაგრამ მისი გამკვრივება ხდება რამდენიმე რიგით უფრო სწრაფად, რადგან კალციუმის ოქსიდისა და კვარცის ქვიშის ნარევი მუშავდება არა წყლით, არამედ ზედმეტად გახურებული (174,5-197,4 °C) წყლით. ორთქლი ავტოკლავში 9 -15 ატმოსფერო წნევით.
წყლის კარბონატული სიხისტის აღმოსაფხვრელად (წყლის დარბილება).
გაუფერულების წარმოებისთვის.
კირის სასუქების წარმოებისთვის და მჟავე ნიადაგების გასანეიტრალებლად.
ნატრიუმის და კალიუმის კარბონატის კაუსტიზაცია.
კალციუმის სხვა ნაერთების წარმოება, მჟავე ხსნარების (მათ შორის სამრეწველო ჩამდინარე წყლების) განეიტრალება, ორგანული მჟავების წარმოება და ა.შ.
ის რეგისტრირებულია კვების მრეწველობაში, როგორც საკვები დანამატი E526.
კირის წყალი არის კალციუმის ჰიდროქსიდის გამჭვირვალე ხსნარი. იგი გამოიყენება გამოსავლენად ნახშირორჟანგი. მასთან ურთიერთობისას ის მოღრუბლული ხდება.
ცაცხვის რძე არის კალციუმის ჰიდროქსიდის სუსპენზია (სუსპენზია) წყალში, თეთრი და გაუმჭვირვალე. გამოიყენება შაქრის დასამზადებლად და მცენარეთა დაავადებებთან საბრძოლველად ნარევების მოსამზადებლად, ღეროების გასათეთრებლად.
სტომატოლოგიაში - კბილების ფესვის არხების დეზინფექციისთვის.
ელექტროტექნიკაში - მაღალი წინააღმდეგობის მქონე ნიადაგებში დამიწების ცენტრების აგებისას, როგორც დანამატი, რომელიც ამცირებს ნიადაგის წინაღობას.
ცაცხვის რძე გამოიყენება როგორც საფუძველი კლასიკური ფუნგიციდის, ბორდოს ნარევის მომზადებისას.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიის შესახებ "კალციუმის ჰიდროქსიდი"

შენიშვნები

წყაროები და ლიტერატურა

მონასტირევი ა.ცემენტის, კირის წარმოება. - მ., 2007 წ.
სტარკ იოჰანი, ვიხტ ბერნდი.ცემენტი და ცაცხვი / ტრანს. მასთან. - კიევი, 2008 წ.

ბმულები

კრუპსკი A.K., მენდელეევი D.I.// ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედიური ლექსიკონი: 86 ტომად (82 ტომი და 4 დამატებითი). - პეტერბურგი. , 1890-1907 წწ.

ამონაწერი, რომელშიც აღწერილია კალციუმის ჰიდროქსიდი

- Შენი ნება! - ხმაში სასოწარკვეთილებით შესძახა სონიამ, ნატაშას კაბას დახედა, - შენი ნებაა, ისევ დიდი ხანია!
ნატაშა მოშორდა და გასახდელში მიმოიხედა. კაბა გრძელი იყო.
- ღმერთო, ქალბატონო, არაფერია გრძელი, - თქვა მავრუშამ, რომელიც ახალგაზრდა ქალბატონის უკან იატაკზე ცოცავდა.
”კარგი, გრძელია, ასე რომ, ჩვენ მას გავწმენდთ, ერთ წუთში მოვახერხეთ”, - თქვა გადაწყვეტილმა დუნიაშამ, მკერდზე დადებული ცხვირსახოციდან ნემსი ამოიღო და იატაკზე დაბრუნდა.
ამ დროს გრაფინია მორცხვად, მშვიდი ნაბიჯებით შემოვიდა თავისი ამჟამინდელი და ხავერდის კაბით.
- ოჰ! ჩემი სილამაზე! - დაიყვირა გრაფმა, - ყველა თქვენგანზე უკეთესი!... - უნდოდა ჩახუტებულიყო, მაგრამ გაწითლებული მოშორდა, რომ არ დაჭმუჭნულიყო.
”დედა, უფრო დინების მხარეზე”, - თქვა ნატაშამ. „მოვჭრი“ და ის წინ მივარდა, ხოლო გოგოებს, რომლებიც ღელავდნენ, დრო არ მოასწრეს, რომ მისდევდნენ, კვამლის ნაჭერი ამოიღეს.
- Ღმერთო ჩემო! Ეს რა არის? Ეს არ არის ჩემი ბრალი...
”ამ ყველაფერს მოვაშორებ, ეს არ ჩანს”, - თქვა დუნიაშამ.
- სილამაზე, ჩემია! - თქვა კარს მიღმა შემოსულმა ძიძამ. - და სონიუშკა, რა მშვენიერია!...
ათის მეოთხედზე საბოლოოდ ჩასხდნენ ეტლებში და წავიდნენ. მაგრამ ტაურიდის ბაღთან მაინც მოგვიწია გაჩერება.
პერონსკაია უკვე მზად იყო. სიბერის და სიმახინჯის მიუხედავად, ის ზუსტად იგივეს აკეთებდა, რაც როსტოვებმა, თუმცა არც ისე აჩქარებით (ეს მისთვის ჩვეულებრივი რამ იყო), მაგრამ მისი ძველი, მახინჯი სხეულიც სურნელოვანი იყო, გარეცხილი, ფხვნილი და ყურები. ასევე საგულდაგულოდ გარეცხილი და თანაც და ისევე, როგორც როსტოვები, მოხუცი მოახლე აღფრთოვანებული იყო მისი ბედიის ჩაცმულობით, როდესაც იგი მისაღებში გამოვიდა ყვითელ კაბით კოდირებული. პერონსკაიამ შეაქო როსტოვების ტუალეტები.
როსტოვებმა შეაქო მისი გემოვნება და ჩაცმულობა და, თმებსა და კაბებზე ზრუნვით, თერთმეტ საათზე ჩასხდნენ თავიანთ ეტლებში და წავიდნენ.

იმ დღის დილიდან ნატაშას არც ერთი წუთი ჰქონდა თავისუფლება და არც ერთხელ ჰქონდა დრო ეფიქრა იმაზე, თუ რა ელოდა წინ მას.
ნესტიან, ცივ ჰაერში, მოძრავი ვაგონის ვიწრო და არასრულ სიბნელეში, მან პირველად ნათლად წარმოიდგინა, რა ელოდა მას იქ, ბურთზე, განათებულ დარბაზებში - მუსიკა, ყვავილები, ცეკვა, სუვერენული, ყველაფერი. პეტერბურგის ბრწყინვალე ახალგაზრდობა. ის, რაც მას ელოდა, ისეთი ლამაზი იყო, რომ არც კი სჯეროდა, რომ ეს მოხდებოდა: ეს იმდენად შეუთავსებელი იყო ცივი, ვიწრო სივრცისა და ვაგონის სიბნელის შთაბეჭდილებასთან. მან გააცნობიერა ყველაფერი, რაც მას ელოდა მხოლოდ მაშინ, როდესაც, შემოსასვლელის წითელ ტილოზე გასვლის შემდეგ, შესასვლელში შევიდა, ბეწვის ქურთუკი გაიხადა და სონიას გვერდით წავიდა დედამისის წინ, განათებულ კიბეებზე ყვავილებს შორის. მხოლოდ მაშინ გაიხსენა, როგორ უნდა მოქცეულიყო ბურთზე და ცდილობდა მიეღო ის დიდებული მანერა, რომელიც საჭიროდ ჩათვალა ბურთზე გოგოსთვის. მაგრამ მის საბედნიეროდ, მან იგრძნო, რომ თვალები უცახცახებდა: აშკარად ვერაფერს ხედავდა, პულსი წუთში ასჯერ უცემდა და სისხლმა გულში ფეთქვა. ვერ შეეგუა იმ მანერას, რომელიც მას სასაცილოდ გახდიდა და მიდიოდა აღელვებისგან გაყინული და მთელი ძალით ცდილობდა ამის დამალვას. და ეს იყო ის მანერა, რომელიც მას ყველაზე მეტად შეეფერებოდა. მათ წინ და უკან, ისევე ჩუმად საუბრობდნენ და ასევე ბალიშებში, სტუმრები შევიდნენ. კიბეების გასწვრივ სარკეები ასახავდა თეთრ, ცისფერ, ვარდისფერ კაბებში გამოწყობილ ქალბატონებს, ღია ხელებსა და კისერზე ბრილიანტებითა და მარგალიტებით.
ნატაშამ სარკეებში ჩაიხედა და ანარეკლში ვერ გამოირჩეოდა სხვებისგან. ყველაფერი ერთ ბრწყინვალე მსვლელობაში აირია. პირველ დარბაზში შესვლისას ხმების, ფეხის ნაბიჯებისა და მისალმების ერთგვაროვანმა ღრიალმა ნატაშას ყრუდ დაუკარგა; სინათლემ და ნათებამ კიდევ უფრო დააბრმავა. მეპატრონე და დიასახლისი, რომელიც უკვე ნახევარი საათი იდგა წინა კართან და იმავე სიტყვებს ეუბნებოდა შესულებს: „charme de vous voir“, [აღტაცებული რომ გხედავთ], ასევე მიესალმა როსტოვებსა და პერონსკაიას.
ორი გოგონა თეთრ კაბებში, შავ თმებში იდენტური ვარდებით, ერთნაირად დაჯდა, მაგრამ დიასახლისმა უნებურად უფრო დიდხანს მიაპყრო მზერა გამხდარ ნატაშას. შეხედა და განსაკუთრებულად გაუღიმა, გარდა ოსტატური ღიმილისა. მას რომ შეხედა, დიასახლისს გაახსენდა, ალბათ, მისი ოქროს, შეუქცევადი გოგოობის დრო და პირველი ბურთი. პატრონიც ნატას თვალებით გაჰყვა და გრაფს ჰკითხა, ვინ იყო მისი ქალიშვილი?
- შარმანტე! [მომხიბლავი!] - თქვა და თითების წვერებზე აკოცა.
სტუმრები დარბაზში იდგნენ, შემოსასვლელ კართან შეკრებილები და ელოდნენ სუვერენს. გრაფინია ამ ბრბოს პირველ რიგში მოთავსდა. ნატაშამ გაიგო და იგრძნო, რომ რამდენიმე ხმა იკითხა მის შესახებ და შეხედა. მიხვდა, რომ ვინც მას ყურადღებას აქცევდა, მოსწონდა და ამ დაკვირვებამ რამდენადმე დაამშვიდა.
"არსებობენ ჩვენნაირი ადამიანები და არიან ჩვენზე უარესები", - ფიქრობდა იგი.
პერონსკაიამ დაასახელა გრაფინია ყველაზე მნიშვნელოვანი ადამიანები, რომლებიც ბურთზე იყვნენ.
”ეს ჰოლანდიის დესპანია, ხედავთ, ჭაღარა”, - თქვა პერონსკაიამ და მიუთითა მოხუცი კაცზე ვერცხლისფერი ნაცრისფერი ხვეული, უხვი თმით, გარშემორტყმული ქალბატონებით, რომლებიც მან რატომღაც გააცინა.
- აი, ის არის პეტერბურგის დედოფალი, გრაფინია ბეზუხაია, - თქვა მან და შესვლისას ელენეს ანიშნა.
- Რამდენად კარგი! არ დათმობს მარია ანტონოვნას; შეხედე, როგორ მიემართებიან მას როგორც ახალგაზრდა, ისე მოხუცი. კარგიცაა და ჭკვიანიც... ამბობენ პრინცი... გიჟდება მასზე. მაგრამ ეს ორი, თუმცა არ არის კარგი, მაგრამ კიდევ უფრო გარშემორტყმულია.
მან მიუთითა ქალბატონზე, რომელიც დარბაზში გადიოდა ძალიან მახინჯ ქალიშვილთან ერთად.
”ეს არის მილიონერი პატარძალი”, - თქვა პერონსკაიამ. - და აი მეჯვარეები.
”ეს ბეზუხოვას ძმაა, ანატოლ კურაგინი”, - თქვა მან და ანიშნა მხედართმთავარ მცველზე, რომელიც მათ გვერდით მიდიოდა და აწეული თავის სიმაღლიდან სადღაც ათვალიერებდა ქალბატონებს. - Რამდენად კარგი! ეს არ არის? ამბობენ, ამ მდიდარ ქალზე გაათხოვებენო. და თქვენი სოუსი, დრუბეცკოი, ასევე ძალიან დამაბნეველია. ამბობენ მილიონებს. ”რატომ, ეს თავად საფრანგეთის დესპანია”, - უპასუხა მან კოლენკურის შესახებ, როდესაც გრაფინია ჰკითხა, ვინ იყო. - რაღაც მეფეს ჰგავხარ. მაგრამ მაინც, ფრანგები კარგები არიან, ძალიან ლამაზები. არ არის მილი საზოგადოებისთვის. და აი ის! არა, ჩვენი მარია ანტონოვნა საუკეთესოა! და რა უბრალოდ ჩაცმული. საყვარელი! ”და ეს მსუქანი, სათვალეებით, მსოფლიო დონის ფარმაცევტია”, - თქვა პერონსკაიამ და მიუთითა ბეზუხოვს. "დააყენე ის შენი ცოლის გვერდით: ის სულელია!"

კალციუმის ბუნებრივი ნაერთები (ცარცი, მარმარილო, კირქვა, თაბაშირი) და მათი უმარტივესი დამუშავების პროდუქტები (ცაცხვი) უძველესი დროიდან იყო ცნობილი. 1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰამფრი დევიმ ელექტროლიზა სველი დაშლილი ცაცხვი (კალციუმის ჰიდროქსიდი) ვერცხლისწყლის კათოდით და მიიღო კალციუმის ამალგამი (კალციუმის და ვერცხლისწყლის შენადნობი). ამ შენადნობიდან, ვერცხლისწყლის გამოხდის შემდეგ, დევიმ მიიღო სუფთა კალციუმი.
მან ასევე შესთავაზა ახალი ქიმიური ელემენტის სახელი, ლათინური "calx"-დან, რომელიც აღნიშნავს კირქვის, ცარცის და სხვა რბილი ქვების სახელს.

ბუნებაში აღმოჩენა და მიღება:

კალციუმი მეხუთე ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწის ქერქი(3%-ზე მეტი), აყალიბებს ბევრ კლდეს, რომელთაგან ბევრი დაფუძნებულია კალციუმის კარბონატზე. ამ ქანების ზოგიერთი ნაწილი ორგანული წარმოშობისაა (ჭურვი კლდე), რაც აჩვენებს კალციუმის მნიშვნელოვან როლს ცოცხალ ბუნებაში. ბუნებრივი კალციუმი არის 6 იზოტოპის ნარევი 40-დან 48-მდე მასობრივი რიცხვებით, 40 Ca შეადგენს მთლიანი რაოდენობის 97%-ს. ბირთვულმა რეაქციებმა ასევე წარმოქმნა კალციუმის სხვა იზოტოპები, მაგალითად, რადიოაქტიური 45 Ca.
მარტივი კალციუმის ნივთიერების მისაღებად გამოიყენება გამდნარი კალციუმის მარილების ელექტროლიზი ან ალუმინოთერმია:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

ფიზიკური თვისებები:

ვერცხლისფერი ნაცრისფერი ლითონი კუბური სახეზე ორიენტირებული გისოსით, ბევრად უფრო მყარი ვიდრე ტუტე ლითონები. დნობის წერტილი 842°C, დუღილის წერტილი 1484°C, სიმკვრივე 1,55 გ/სმ3. ზე მაღალი წნეხებიდა დაახლოებით 20K ტემპერატურა გადადის სუპერგამტარის მდგომარეობაში.

ქიმიური თვისებები:

კალციუმი არ არის ისეთივე აქტიური, როგორც ტუტე ლითონები, მაგრამ ის უნდა ინახებოდეს მინერალური ზეთის ფენის ქვეშ ან მჭიდროდ დალუქულ ლითონის დოლში. უკვე ნორმალურ ტემპერატურაზე ის რეაგირებს ჰაერში არსებულ ჟანგბადთან და აზოტთან, ასევე წყლის ორთქლთან. გაცხელებისას ჰაერში წითელ-ნარინჯისფერი ალივით იწვის, აყალიბებს ოქსიდს ნიტრიდების შერევით. მაგნიუმის მსგავსად, კალციუმი აგრძელებს წვას ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში. როდესაც თბება, ის რეაგირებს სხვა არამეტალებთან, წარმოქმნის ნაერთებს, რომლებიც ყოველთვის არ არის აშკარა შემადგენლობით, მაგალითად:
Ca + 6B = CaB 6 ან Ca + P => Ca 3 P 2 (ასევე CaP ან CaP 5)
მის ყველა ნაერთში კალციუმს აქვს +2 ჟანგვის მდგომარეობა.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კავშირები:

კალციუმის ოქსიდი CaO- ("სწრაფი ცაცხვი") თეთრი ნივთიერება, ტუტე ოქსიდი, რომელიც ენერგიულად რეაგირებს წყალთან ("ჩაქრობ") ჰიდროქსიდად გადაქცევით. მიიღება კალციუმის კარბონატის თერმული დაშლით.

კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH) 2- ("ჩამქრალი ცაცხვი") თეთრი ფხვნილი, წყალში ოდნავ ხსნადი (0,16გ/100გრ), ძლიერი ტუტე. ხსნარი ("ცაცხვის წყალი") გამოიყენება ნახშირორჟანგის გამოსავლენად.

კალციუმის კარბონატი CaCO 3- ბუნებრივი კალციუმის მინერალების უმეტესობის საფუძველი (ცარცი, მარმარილო, კირქვა, ჭურვი, კალციტი, ისლანდიური სპარი). მისი სუფთა სახით, ნივთიერება თეთრი ან უფეროა. კრისტალები გაცხელებისას (900-1000C) იშლება, წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდი. არა p-rim, რეაგირებს მჟავებთან, შეუძლია დაითხოვოს ნახშირორჟანგით გაჯერებულ წყალში, გადაიქცევა ბიკარბონატად: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. საპირისპირო პროცესი იწვევს კალციუმის კარბონატის საბადოების წარმოქმნას, კერძოდ წარმონაქმნებს, როგორიცაა სტალაქტიტები და სტალაგმიტები.
ის ასევე გვხვდება ბუნებაში, როგორც დოლომიტის CaCO 3 * MgCO 3

კალციუმის სულფატი CaSO 4- თეთრი ნივთიერება, ბუნებაში CaSO 4 * 2H 2 O ("თაბაშირი", "სელენიტი"). ეს უკანასკნელი, ფრთხილად გაცხელებისას (180 C), იქცევა CaSO 4 *0.5H 2 O („დამწვარი თაბაშირი“, „ალაბასტრი“) - თეთრი ფხვნილი, რომელიც წყალთან შერევისას კვლავ წარმოქმნის CaSO 4 *2H 2 O. მყარი, საკმაოდ გამძლე მასალის სახით. წყალში ოდნავ ხსნადი, მას შეუძლია დაითხოვოს ჭარბი გოგირდმჟავა, წარმოქმნას წყალბადის სულფატი.

კალციუმის ფოსფატი Ca 3 (PO 4) 2- („ფოსფორიტი“), უხსნადი, ზემოქმედების ქვეშ ძლიერი მჟავებიგადადის უფრო ხსნად კალციუმის ჰიდრო- და დიჰიდროფოსფატებში. ფოსფორის, ფოსფორმჟავას, ფოსფატოვანი სასუქების წარმოების სასუქები. კალციუმის ფოსფატები ასევე შედის აპატიტებში, ბუნებრივ ნაერთებში Ca 5 3 Y სავარაუდო ფორმულით, სადაც Y = F, Cl, ან OH, შესაბამისად, ფტორი, ქლორი ან ჰიდროქსიაპატიტი. ფოსფორიტთან ერთად, აპატიტები მრავალი ცოცხალი ორგანიზმის ძვლის ჩონჩხის ნაწილია, მათ შორის. და კაცი.

კალციუმის ფტორიდი CaF 2 - (ბუნებრივი:"ფტორიტი", "ფტორსპარი"), თეთრი ფერის უხსნადი ნივთიერება. ბუნებრივი მინერალები მინარევების გამო სხვადასხვა ფერისაა. ანათებს სიბნელეში გაცხელებისას და ულტრაიისფერი გამოსხივების ქვეშ. ის ზრდის წიდების სითხეს („თხევადობას“) ლითონების წარმოებისას, რაც ხსნის მის გამოყენებას ნაკადად.

კალციუმის ქლორიდი CaCl 2-უფერო ქრისტეს. ის კარგად იხსნება წყალში. აყალიბებს კრისტალურ ჰიდრატს CaCl 2 *6H 2 O. უწყლო („შერწყმული“) კალციუმის ქლორიდი კარგი გამწმენდია.

კალციუმის ნიტრატი Ca(NO 3) 2- ("კალციუმის ნიტრატი") უფერო. ქრისტეს. ის კარგად იხსნება წყალში. Კომპონენტიპიროტექნიკური კომპოზიციები, რომლებიც ცეცხლს წითელ-ნარინჯისფერ ფერს აძლევს.

კალციუმის კარბიდი CaС 2- რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის აცეტილენს, მაგალითად: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

განაცხადი:

მეტალის კალციუმი გამოიყენება როგორც ძლიერი შემცირების აგენტი ზოგიერთი ძნელად შემცირების მეტალის („კალციოთერმია“): ქრომის, იშვიათი მიწის ელემენტების, თორიუმის, ურანის და ა.შ. სპილენძის, ნიკელის, სპეციალური ფოლადების და ბრინჯაოს მეტალურგიაში. კალციუმი და მისი შენადნობები გამოიყენება გოგირდის, ფოსფორის, ჭარბი ნახშირბადის მავნე მინარევების მოსაშორებლად.
კალციუმი ასევე გამოიყენება მცირე რაოდენობით ჟანგბადისა და აზოტის დასაკავშირებლად მაღალი ვაკუუმის მიღებისა და ინერტული აირების გაწმენდისას.
ნეიტრონის ჭარბი 48 Ca იონები გამოიყენება ახალი ქიმიური ელემენტების სინთეზისთვის, მაგალითად ელემენტი No114,. კალციუმის კიდევ ერთი იზოტოპი, 45Ca, გამოიყენება როგორც რადიოაქტიური მიკვლევა კალციუმის ბიოლოგიური როლისა და გარემოში მისი მიგრაციის კვლევებში.

კალციუმის მრავალრიცხოვანი ნაერთების გამოყენების ძირითადი სფეროა სამშენებლო მასალების წარმოება (ცემენტი, სამშენებლო ნარევები, თაბაშირის დაფა და ა.შ.).

კალციუმი არის ერთ-ერთი მაკროელემენტი ცოცხალ ორგანიზმებში, რომელიც ქმნის ნაერთებს, რომლებიც აუცილებელია ხერხემლიანების შიდა ჩონჩხის და მრავალი უხერხემლოების გარე ჩონჩხის, კვერცხების ნაჭუჭის ასაშენებლად. კალციუმის იონები ასევე მონაწილეობენ უჯრედშიდა პროცესების რეგულირებაში და განსაზღვრავენ სისხლის შედედებას. ბავშვობაში კალციუმის ნაკლებობა იწვევს რაქიტს, სიბერეში - ოსტეოპოროზს. კალციუმის წყაროა რძის პროდუქტები, წიწიბურა, თხილი, მის შეწოვას ხელს უწყობს D ვიტამინი, კალციუმის ნაკლებობის შემთხვევაში გამოიყენება სხვადასხვა პრეპარატები: კალცექსი, კალციუმის ქლორიდის ხსნარი, კალციუმის გლუკონატი და ა.შ.
კალციუმის მასობრივი წილი ადამიანის ორგანიზმში შეადგენს 1,4-1,7%-ს, დღიური მოთხოვნილება 1-1,3გრ (ასაკიდან გამომდინარე). კალციუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს ჰიპერკალციემია - მისი ნაერთების დეპონირება შინაგან ორგანოებში და სისხლძარღვებში თრომბის წარმოქმნა. წყაროები:
კალციუმი (ელემენტი) // ვიკიპედია. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (წვდომის თარიღი: 01/3/2014).
ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა: კალციუმი. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

სტრუქტურული ფორმულა

მოლეკულური წონა: 74.094

კალციუმის ჰიდროქსიდი, Ca(OH)2ჩამქრალი ცაცხვი ან „ფუფუკი“ არის ქიმიური ნივთიერება, ძლიერი ბაზა. ეს არის თეთრი ფხვნილი, წყალში ცუდად ხსნადი.

ტრივიალური სახელები

ჩამქრალი ცაცხვი - როგორც იგი მიიღება "ჩაქრობით" (ანუ წყალთან ურთიერთქმედებით) "სწრაფი კირის" (კალციუმის ოქსიდი).
ცაცხვის რძე არის ნალექი (სუსპენზია), რომელიც წარმოიქმნება ჭარბი დაფქული კირის წყალთან შერევით. რძეს ჰგავს.
კირის წყალი არის კალციუმის ჰიდროქსიდის გამჭვირვალე ხსნარი, რომელიც მიიღება კირის რძის გაფილტვრით.

ქვითარი

იგი მიიღება კალციუმის ოქსიდის (სწრაფი კირის) წყალთან ურთიერთქმედებით (პროცესს ეწოდება "ჩამქრალი ცაცხვი"). ეს რეაქცია ეგზოთერმულია, გამოყოფს 16 კკალს (67 კჯ) თითო მოლზე.

Თვისებები

გარეგნობა: თეთრი ფხვნილი, წყალში ოდნავ ხსნადი. კალციუმის ჰიდროქსიდი საკმაოდ ძლიერი ბაზაა, რის გამოც წყალხსნარი ტუტეა. ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ყველა ფუძის მსგავსად, ის რეაგირებს მჟავებთან; როგორც ტუტე - არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის კომპონენტი (იხ. ნეიტრალიზაციის რეაქცია) შესაბამისი კალციუმის მარილების წარმოქმნით. ამავე მიზეზით, კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი ჰაერში მოღრუბლული ხდება, რადგან კალციუმის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც სხვა ძლიერი ბაზები, რეაგირებს წყალში გახსნილ ნახშირორჟანგთან. ნახშირორჟანგით დამუშავების გაგრძელების შემთხვევაში, წარმოქმნილი ნალექი იხსნება, რადგან წარმოიქმნება მჟავე მარილი - კალციუმის ბიკარბონატი, ხოლო ხსნარის გაცხელებისას ბიკარბონატი კვლავ ნადგურდება და კალციუმის კარბონატის ნალექი ილექება. კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ნახშირბადის მონოქსიდთან დაახლოებით 400 °C ტემპერატურაზე. როგორ რეაგირებს ძლიერი ბაზა მარილებთან, მაგრამ მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია იწვევს ნალექს.

განაცხადი

შენობის გათეთრებისას.
კირის ნაღმტყორცნების მოსამზადებლად. ცაცხვს უძველესი დროიდან იყენებდნენ ქვისთვის. ნარევი ჩვეულებრივ მზადდება შემდეგი პროპორციით: კალციუმის ჰიდროქსიდის (ჩამქრალი ცაცხვი) და წყლის ნარევის ერთ ნაწილს უმატებენ ქვიშის სამ-ოთხ ნაწილს (წონის მიხედვით). რეაქციის დროს წყალი გამოიყოფა. ეს უარყოფითი ფაქტორია, ვინაიდან კირის ხსნარით აშენებულ ოთახებში მაღალი ტენიანობა დიდხანს რჩება. ამ მხრივ და ასევე კალციუმის ჰიდროქსიდთან შედარებით სხვა უპირატესობების გამო, ცემენტმა პრაქტიკულად შეცვალა იგი, როგორც სამშენებლო ნაღმტყორცნების შემკვრელი.
სილიკატური ბეტონის მოსამზადებლად. სილიკატური ბეტონის შემადგენლობა მსგავსია კირის ნაღმტყორცნების შემადგენლობისა, მაგრამ მისი გამკვრივება ხდება რამდენიმე რიგით უფრო სწრაფად, რადგან კალციუმის ოქსიდისა და კვარცის ქვიშის ნარევი მუშავდება არა წყლით, არამედ ზედმეტად გახურებული (174,5-197,4 °C) წყლით. ორთქლი ავტოკლავში 9 -15 ატმოსფერო წნევით.
წყლის კარბონატული სიხისტის აღმოსაფხვრელად (წყლის დარბილება).
გაუფერულების წარმოებისთვის.
კირის სასუქების წარმოებისთვის და მჟავე ნიადაგების გასანეიტრალებლად.
ნატრიუმის და კალიუმის კარბონატის კაუსტიზაცია.
ტყავის გარუჯვა
კალციუმის სხვა ნაერთების წარმოება, მჟავე ხსნარების (მათ შორის სამრეწველო ჩამდინარე წყლების) განეიტრალება, ორგანული მჟავების წარმოება და ა.შ.
ის რეგისტრირებულია კვების მრეწველობაში, როგორც საკვები დანამატი E526.
კირის წყალი არის კალციუმის ჰიდროქსიდის გამჭვირვალე ხსნარი. იგი გამოიყენება ნახშირორჟანგის გამოსავლენად. მასთან ურთიერთობისას ის მოღრუბლული ხდება.
ცაცხვის რძე არის კალციუმის ჰიდროქსიდის სუსპენზია (სუსპენზია) წყალში, თეთრი და გაუმჭვირვალე. გამოიყენება შაქრის დასამზადებლად და მცენარეთა დაავადებებთან საბრძოლველად ნარევების მოსამზადებლად და ღეროების გასათეთრებლად.
სტომატოლოგიაში - კბილების ფესვის არხების დეზინფექციისთვის.
ელექტროტექნიკაში - მაღალი წინააღმდეგობის მქონე ნიადაგებში დამიწების ცენტრების აგებისას, როგორც დანამატი, რომელიც ამცირებს ნიადაგის წინაღობას.
ლაიმის რძე გამოიყენება როგორც საფუძველი კლასიკური ფუნგიციდის - ბორდოს ნარევის მომზადებისას.

კალციუმის ოქსიდი (CaO) - ცაცხვი ან დამწვარი ცაცხვი- თეთრი, ცეცხლგამძლე ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება კრისტალებით. კრისტალიზდება სახეზე ორიენტირებულ კუბურ კრისტალურ ბადეში. დნობის წერტილი – 2627 °C, დუღილის წერტილი – 2850 °C.

მას დამწვარ ცაცხვს უწოდებენ მისი მომზადების მეთოდის - კალციუმის კარბონატის წვის გამო. სროლა ხორციელდება მაღალი ლილვის ღუმელებში. კირქვისა და საწვავის ფენებს ათავსებენ ღუმელში და შემდეგ ანთებენ ქვემოდან. გაცხელებისას კალციუმის კარბონატი იშლება კალციუმის ოქსიდის წარმოქმნით:

ვინაიდან მყარ ფაზებში ნივთიერებების კონცენტრაცია უცვლელია, ამ განტოლების წონასწორობის მუდმივი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად: K=.

ამ შემთხვევაში, გაზის კონცენტრაცია შეიძლება გამოიხატოს მისი ნაწილობრივი წნევის გამოყენებით, ანუ სისტემაში წონასწორობა დამყარებულია ნახშირორჟანგის გარკვეულ წნევაზე.

ნივთიერების დისოციაციის წნევა- ნივთიერების დისოციაციის შედეგად წარმოქმნილი აირის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა.

კალციუმის ახალი ნაწილის წარმოქმნის პროვოცირებისთვის საჭიროა ტემპერატურის გაზრდა ან მიღებული ნაწილის ამოღება. CO2და ნაწილობრივი წნევა შემცირდება. დისოციაციის წნევაზე დაბალი მუდმივი ნაწილობრივი წნევის შენარჩუნებით, შესაძლებელია კალციუმის წარმოების უწყვეტი პროცესის მიღწევა. ამისათვის ღუმელებში კირის წვისას უზრუნველყოფილია კარგი ვენტილაცია.

ქვითარი:

1) მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედებისას: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ჰიდროქსიდის და მარილების თერმული დაშლის დროს: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

ქიმიური თვისებები:

1) ურთიერთქმედებს წყალთან: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) რეაგირებს არამეტალის ოქსიდებთან: CaO + SO2 = CaSO3;

3) იხსნება მჟავებში, წარმოქმნის მარილებს: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

კალციუმის ჰიდროქსიდი (Ca(OH)2 - ჩამქრალი ცაცხვი, ფუმფულა)- თეთრი კრისტალური ნივთიერება, კრისტალიზდება ექვსკუთხა ბროლის გისოსში. ეს არის ძლიერი ფუძე, წყალში ცუდად ხსნადი.

ცაცხვის წყალი- კალციუმის ჰიდროქსიდის გაჯერებული ხსნარი, რომელსაც აქვს ტუტე რეაქცია. ჰაერში ის მოღრუბლული ხდება ნახშირორჟანგის შეწოვის შედეგად, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი.

ქვითარი:

1) წარმოიქმნება შეყვანში კალციუმის და კალციუმის ოქსიდის დაშლით: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 კკალ;

2) კალციუმის მარილების ტუტეებთან ურთიერთქმედებისას: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

ქიმიური თვისებები:

1) 580 °C-მდე გაცხელებისას იშლება: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) რეაგირებს მჟავებთან: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. წყლის სიხისტე და მისი აღმოფხვრის გზები

ვინაიდან კალციუმი ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული, მისი მარილები დიდი რაოდენობით გვხვდება ბუნებრივ წყლებში. მაგნიუმის და კალციუმის მარილების შემცველ წყალს ე.წ მძიმე წყალი. თუ მარილები წყალში მცირე რაოდენობითაა ან არ არსებობს, მაშინ წყალი ე.წ რბილი. მყარ წყალში საპონი კარგად არ ქაფდება, რადგან კალციუმის და მაგნიუმის მარილები ქმნიან უხსნად ნაერთებს. საჭმელს კარგად არ ამზადებს. დუღილის დროს ორთქლის ქვაბების კედლებზე წარმოიქმნება ქერქი, რომელიც ცუდად ატარებს სითბოს, იწვევს საწვავის მოხმარების ზრდას და ქვაბის კედლების ცვეთას. მყარი წყლის გამოყენება არ შეიძლება მთელი რიგი ტექნოლოგიური პროცესის განხორციელებისას (კვდება). მასშტაბის ფორმირება: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

ზემოთ ჩამოთვლილი ფაქტორები მიუთითებს წყლისგან კალციუმის და მაგნიუმის მარილების ამოღების აუცილებლობაზე. ამ მარილების მოცილების პროცესს ე.წ წყლის დარბილება, არის წყლის დამუშავების (წყლის დამუშავების) ერთ-ერთი ფაზა.

წყლის დამუშავება- წყლის დამუშავება, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა საყოფაცხოვრებო და ტექნოლოგიური პროცესებისთვის.

წყლის სიხისტე იყოფა:

1) კარბონატული სიხისტე (დროებითი), რომელიც გამოწვეულია კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატების არსებობით და გამოიყოფა ადუღებით;

2) არაკარბონატული სიხისტე (მუდმივი), რაც გამოწვეულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის სულფიტებისა და ქლორიდების არსებობით, რომლებიც არ იხსნება ადუღებით, რის გამოც მას უწოდებენ მუდმივ სიმტკიცეს.

სწორი ფორმულაა: მთლიანი სიხისტე = კარბონატული სიხისტე + არაკარბონატული სიხისტე.

ზოგადი სიხისტე აღმოიფხვრება ქიმიკატების დამატებით ან კათიონ გადამცვლელების გამოყენებით. სიხისტის სრულად აღმოსაფხვრელად, ზოგჯერ წყალს ახდენენ გამოხდით.

ქიმიური მეთოდის გამოყენებისას ხსნადი კალციუმის და მაგნიუმის მარილები გარდაიქმნება უხსნად კარბონატებად:

უფრო თანამედროვე პროცესი წყლის სიხისტის აღმოსაფხვრელად - გამოყენება კატიონ გადამცვლელები.

კატიონ გადამცვლელები– რთული ნივთიერებები (სილიციუმის და ალუმინის ბუნებრივი ნაერთები, მაღალმოლეკულური ორგანული ნაერთები), რომელთა ზოგადი ფორმულაა Na2R, სადაც R –რთული მჟავე ნარჩენი.

როდესაც წყალი გადადის კატიონგამცვლელი ფისის ფენაში, Na იონები (კათიონები) იცვლება Ca და Mg იონებით: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca იონები გადადიან ხსნარიდან კატიონ გადამცვლელში, ხოლო Na-ის იონები კატიონ გადამცვლელიდან ხსნარში. გამოყენებული კათიონური გადამცვლელის აღსადგენად ის უნდა გაირეცხოს სუფრის მარილის ხსნარით. ამ შემთხვევაში ხდება საპირისპირო პროცესი: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.